1、化學平衡移動原理及圖像專題（B） 2009-02-25等效平衡規(guī)律：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0)恒溫恒容(n(g)=0)恒溫恒壓某溫度時反應達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應為 熱反應。如果A為氣態(tài)，且增大壓強A的平衡濃度增大，則B為 態(tài)或 態(tài)，C為 態(tài)。如A為氣態(tài)，加壓時B的量不變，則B為 態(tài)，C為 態(tài)。例題1 500，向一體積固定的密閉容器中分別充入不同量的氣體，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共進行了6次實驗，每次物質(zhì)的量分別為：2am

2、olSO2+amolO2；2amolSO3；amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；4amolSO2+2amolO2；4amolSO3；amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。試分析，6次反應分別達到平衡時SO3的平衡濃度相同的組合是（ ）A. B. C. D.練習1 某溫度下1 L密閉容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反應N2+3H22NH3達到平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為m mol、n mol、g mol。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N2、H2、NH3加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時

3、，應滿足條件：（1）若x=0，y=0，則z= 。（2）若x=075 mol，則y= ，z= 。（3）x、y、z應滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個含x和y，另一個只含y和z) 。例題2 在氣相條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是（ ）A化學反應速率：乙>甲 B平衡后SO2的濃度：乙>甲CSO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲 D平衡后O2的體積分數(shù)：乙>甲練習2 在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g), 達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量

4、的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A不變 B增大 C減小 D無法判斷 化學平衡移動的圖像例題3 對于可逆反應（g）+（g）（g）+（g），達平衡后改變某條件時，發(fā)生如右圖所示的變化，下列選項敘述正確的是A，減壓 B，加壓C，加壓 D，減壓練習3 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；正反應放熱。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是： I II IIIA.圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖III研究的是催

5、化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高鞏固練習1.在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90。若從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率分別為（ ）2.在恒溫恒容的的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體的平均式量分別為x和y，則x和y的大小關系為（ ）A.xy B.xy C.xy D.無法判斷3.一定條件下，向一帶活塞的密

6、閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g) C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g) D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)4圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：L(s)G(g) 2R(g)Q，y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率 (D) L的轉(zhuǎn)化率5. 在一個盛

7、有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3。有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。填表（恒溫恒壓）2體積N2+6體積H2大氣6.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖）。容器中發(fā)生以下反應：N2+3H22NH3（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：若