1、2009年備考一線名師易錯題點睛系列化學(一）反應速率和化學平衡 【1】達到平衡后，若反應速率分別用VA，VB，VC，VD表示（單位為mol·L-1·min-1），則正確的關系是【2】圖1-13-1適合哪類化學反應，在t1時因哪種條件改變而引起正、逆反應速率的變化。【答案】 （1）適合正反應是吸熱反應，當溫度降低時或氣體總體積縮小的反應，當壓強減小時引起正、逆反應速率的變化。（2）適合氣體總體積不變的反應，當壓強增大時或所有反應，使用正催化劑引起正、逆反應速率的變化。（3）適合反應物能有濃度變化的反應，當某一反應物濃度增大時引起正、逆反應速率的變化。【3】金屬鎂和0.1mo

2、l·L-1的HCl反應制取氫氣，反應速率過快不易收集。為了減緩反應速率，又不減少產生氫氣的量，加入下列試劑不能達到上述要求的是A硫酸鈉溶液 B醋酸鈉固體C碳酸鈉固體 D水【4】 3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發生如下反應：5分鐘后，反應達到平衡，測得C的平均速率為0.1mol·L-1·min-1并生成1molD。求VA，VD；x；B；C平【5】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2（氣）不再發生變化混合氣體的密度不變（相同狀況）體系的溫度不再發HH斷鍵反應同時2molNH也斷鍵反應A BC D【答案】 B【解析】達到化學平衡狀態的標志是

3、平衡理論里一個重要的基本概念，當外界條件一定時，若正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各物質的百分組成不變，化學反應達到平衡狀態。我們不僅要了解概念的定義，而且還應了解其表現的多樣性和其實質。誤選A的原【6】一真空密閉容器中盛有amolA，加熱到200時發生如下反數為M。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反應平衡時，A所占體積分數為N。則M和N的正確關系是AMN BMN CM=N D無法比較【答案】D 【解析】在同溫、同體積條件下，反應物投入的量由amol增加到2amol，討論A所占體積分數如何變化。【7】 A若氣體平均相對分子質量為42，則H3F3的體積分數小10B若氣體

4、平均摩爾質量為40g·mol-1，則H3F3的體積分數為10C定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度比值增大D定溫定容下再充入HF，則H3F3與HF的濃度比值增大 【8】某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應合成氨，平衡后，測得氨的體積分數為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達平衡后，氨的體積分數仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應滿足：（1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_。溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_。（2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_，z_。溫度、壓強恒定時：若x=0.75m

5、ol，y_，z_。（3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應滿足的關系是_。  【9】 達到平衡。為了滿足以下要求，可以采取哪些措施。使B物質的轉化率增大，使A，B物質的轉化率都增大，使A物質的轉化率增大，使B物質的轉化率降低，使B的濃度降低。增大，各物質的濃度都相應減小，雖然平衡向逆反應方向移動，但增大的量不如體積增大而減小的量，就相當于NO2和N2O4的針管實驗，減小壓強即增大體積，混合氣體的顏色，由深變淺（體積關系），再由淺變深（平衡移動），但第二次的深比第一次的深要淺 【易錯點點睛】增大A的濃度；減小C的濃度；降低溫度。 【10】某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：

6、當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應方程式中兩邊系數關系是： 【11】 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖1-13-2中曲線的是： XYA溫度混合氣體平均相對分子質量B壓強B的濃度C再加入AB的轉化率D再加入CA的質量分數 【12】已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是：生成物的質量分數一定增加；生成物產量一定增加；反應物的轉化率一定增大；反應物的濃度一定降低；正反應速率一定大于逆反應速率；一定使用催化劑AA B C D【13】在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發生如下反中的體積百分含量為58.6，混合氣的總質量為46g，密度為0.72g·L-1。求：（1）達到平衡后混合氣的平均分子量（2）A的轉化率（3）B的系數x的值（4）相同條件下反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？【14】下列事實不能用勒沙