1、專題訓練(一)溶液溶解度與溶液的濃度類型一溶液12019·宜昌下列物質溶于水的過程中，溶液溫度會明顯降低的是()A氯化鈉 B硝酸銨C濃硫酸 D氫氧化鈉22019·宜昌下列固體物質溶于水的過程中，溶液溫度顯著升高的是()A氫氧化鈉 B氯化鈉C硝酸銨 D蔗糖3下列說法中，正確的是()A汽油可以乳化油污B溶液都是無色透明的液體C溶質都以離子形式溶解在溶劑里D硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低類型二溶解過程和溶解度42019·紹興改編某次蔗糖溶解實驗過程如圖ZT11所示，不考慮水分蒸發，下列判斷錯誤的是()A中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的溶質質量分數不相同

2、D蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大 圖ZT1152019·金華20 時，在各盛有100 g水的燒杯中，分別加入10 g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖ZT12。下列說法正確的是()A所得溶液可能都是飽和溶液B20 時，乙溶液中溶質的質量最小C溶液中溶質的質量分數：甲>丙>乙D升高溫度，溶液中溶質的質量分數一定變大圖ZT126圖ZT13是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是()圖ZT13At1 時，a、c的溶解度相等Bt1 時，a物質的飽和溶液中溶質、溶劑的質量比為15Ct2 時a、b、c的飽和溶液降溫到t1 后，c溶液的溶質質

3、量分數最大D要從a、b兩種物質的混合物中提純a可采用降溫結晶的方法類型三溶解度曲線7通過如圖ZT14所示的實驗(不考慮水分蒸發)，得到相應的五種溶液。圖ZT15為硝酸鉀的溶解度曲線，下列敘述不正確的是()圖ZT14 圖ZT15At1 時，溶液是不飽和溶液Bt2 時，溶液是飽和溶液Ct1 時，溶液是飽和溶液Dt2 時，溶液是不飽和溶液8t 測得某物質(不含結晶水)在不同質量的水中溶解達到飽和狀態時所溶解該物質的質量，繪制成如圖ZT16中斜線。下列說法錯誤的是()At 時該物質的溶解度為40 gBN點表示溶液中溶質的質量分數為20%C加溶質能使M點的溶液達到飽和狀態D圖中4點表示的溶液中溶質質量分

4、數的關系是：NMPQ圖ZT169如圖ZT17所示，25 時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖所示，升溫至50 時現象如圖所示，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。請結合圖示回答下列問題。圖ZT17(1)圖中甲、乙溶液的溶質質量分數大小關系為 _。(2)圖中一定為飽和溶液的是_(填“甲”或“乙”)。(3)圖中固體甲對應的溶解度曲線是_。類型四表格型溶解度數據102019·自貢下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關說法正確的是()溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.20 時，100 g水中

5、溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大B40 時，100 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9 gC100 的水能溶解的硝酸鉀一定比80 的水能溶解的硝酸鉀多D0 的硝酸鉀飽和溶液一定比60 的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數小11. 2019·寧波20 時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數據如下表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712下列說法錯誤的是()A20 時，50 g NaCl飽和溶液中含有1

6、8 g NaClB用蒸發的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為925D相同溫度下，NaCl在水中的溶解度與水的質量無關12下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。溫度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110(1)NaCl、KNO3的溶解度受溫度變化影響較大的是_。(2)20 時，氯化鈉的溶解度為_，取20 g氯化鈉放入50 g水中，充分攪拌，可得到溶液_g。(3)如圖ZT18所示進行操作(每步均充分溶解)，可得到飽和溶液的有_(填字母

7、，下同)，溶質質量分數最大的是_。圖ZT18類型五溶質質量分數的計算132019·湖州軍事上常用氫化鋰(LiH)來制取氫氣，該反應的化學方程式為：LiHH2O=LiOHH2現將12 g氫化鋰與991 g水反應，反應后所得溶液中無LiOH析出。求：(1)生成氫氣的質量。(2)所得溶液的溶質質量分數。教師詳解詳析1. B解析 氯化鈉溶于水時無明顯放熱和吸熱現象；硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低；濃硫酸遇水放出大量的熱，溶液溫度升高；氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高。2A解析 物質溶解時有的放熱、有的吸熱、有的既不放熱也不吸熱；氫氧化鈉固體溶于水時放熱，溶液溫度升高。3D4B5A

8、解析 由圖示甲、丙物質有剩余，可知所得甲、丙溶液一定是該溫度下的飽和溶液，乙物質沒有剩余，所得溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液；此時乙完全溶解，因此乙溶液中溶質的質量分數最大；不確定三種物質的溶解度隨溫度的變化情況，因此升高溫度不一定會使溶質的質量分數變大。6C7B8B解析 此圖像是t 時物質的溶解情況，不能驗證不同溫度下溶解度大小的關系，圖中四點的含義分別是N點：100 g水中溶解20 g溶質的不飽和溶液；M點：80 g水中溶解20 g溶質的不飽和溶液；P點：100 g水中溶解40 g溶質的飽和溶液；Q點：這一溫度下的飽和溶液，利用這些相關知識可解決此題。9(1)甲乙(或相等)(2

9、)甲(3)B 10D解析 溫度不變，物質的溶解度不變。40 時，硝酸鉀的溶解度為63.9 g，即40 時，100 g水中能溶解63.9 g硝酸鉀形成飽和溶液，那么40 時，100 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀的質量小于63.9 g。由于沒有確定溶劑的質量，故100 的水能溶解的硝酸鉀不一定比80 的水能溶解的硝酸鉀多，0 時硝酸鉀的溶解度小于60 時，故0 的硝酸鉀飽和溶液一定比60 的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數小。11A解析 分析四組數據可得出，20 時50 g水中最多溶解18 g氯化鈉，即68 g飽和溶液中含有18 g氯化鈉；不飽和溶液通過蒸發溶劑一定能變成飽和溶液；第二組所得溶液中溶質和溶劑的質量比18 g50 g925；溶解度是一定溫度時100 g水中最多溶解溶質的質量，與水的質量無關。12(1)KNO3(2)36.0 g68(3)ACB13解