1、高中化學.選修四第三章水溶液中的離子平衡第三節 鹽類的水解(含參考答案)一、選擇題(共17題，每題3分)1 .水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()A. NaHSO§液B . KF 溶液C. KAl(SO,2 溶液D . NaI 溶液【解析】F，Al 3+的水解能促進水的電離；NaHSOfe離出的H卡能抑制水的電離， 廠對應的酸(HI)為強酸，故NaI溶液對水的電離平衡無影響。【答案】D2.已知某溶液中只存在 OH、C、NH4、4四種離子，下列說法不正確的是()A.若溶液中c(NH4) = c(Cl ),則該溶液一定顯中性B.若溶液中 c(NH4) >c(Cl ) &

2、gt;c(OH ) >c(H + ),則溶液中一定含有 NHCl 和 NH H 2。C.若溶液中c(Cl ) >c(NH4) >c(H + ) >c(OH ),則溶液中可能含有 NHCl或可能含有 NHCl 和HClD.若溶液中c(Cl ) >c(H + )>c(NH4) >c(OHI )，則溶液中含有大量的 NHCl和少量的HCl 【解析】A項，若溶液中c(NH4) = c(Cl ),由電荷守恒知c(OHI ) =c(H + ),則該溶液一定顯 中性；B項，溶液呈堿性，溶質只能是NHCl和NH-H2O; C項，溶液呈酸性，溶質可能含有NHCl或可能含

3、有 NHCl和HCl,但若溶質是大量的 NHCl和少量的HCl,則c(Cl ) >c(NH4) >c(H+) >c(OH ) , D項錯誤。【答案】D3. 25 C時，a mol - L 1 一元酸HA與b mol L 1 NaOH等體積混合后，pH為7,則下列關 系一定正確的是()A. a=bB. a>bC. c(A ) =c(Na + ) D . c(A )<c(Na+)【解析】若HA為強酸，二者等體積混合后pH= 7,則a = b;若HA為弱酸，二者等體積混合后pH= 7,則a>b,選項A、B不一定正確。混合后溶液中存在電荷守恒：c(Na + ) +

4、c(H +)= c(A ) + c(OH ),因 pH= 7,即 c(H + ) =c(OH ),貝U c(Na*)=c(A )。【答案】C4.濃度均為0.1 mol I-的三種溶液：CH3COO解液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。 下列說法不正確的是()A.和等體積混合后的溶液中：c(OH ) = c(H + ) + c(CH3COOH)B.和等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO)> c(Na + )>c(H + )> c(OH )C.和等體積混合后溶液中由水電離出的c(H+)<10 7 mol - L 1D.由水電離出的 c(OH廣 >D>【解析】和等體

5、積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據質子守恒知 A選項正確；和等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CHCOONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH3COO)>c(Na +)>c(H +)>c(OH ) , B選項正確；和等體積混合后水的電離受到抑制， 由水電離出的 c(H+)<10 7 mol - L 1 , C選項正確；由水電離出的c(OH )：式0>，D選項錯誤。【答案】D5.對滴有酚配試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A.明磯溶液加熱B. CHCOON籀液力口熱C.氨水中加入少量 NHCl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【解析】本題考查水解平衡

6、和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質尋找答案。A選項，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化俊固體，氨水的電離程度減弱， 堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變， 溶液的顏色沒有變化。【答案】B6.下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.在蒸儲水中滴加濃 KSQ, Kw不變B. CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在 Na2s稀溶液中，c(H + ) = c(OH ) 2c(H

7、2S)c(HS )D. NaCl溶液和CHCOON溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】在蒸儲水中滴加濃硫酸，蒸儲水溫度會升高，K值增大，A錯誤；碳酸鈣難溶于稀硫酸但可以和醋酸發生化學反應，B錯誤；在N&S溶液中，根據質子守恒可以得出c(H + ) =c(OH ) -2c(H2S)-c(HS ) , C正確；NaCl溶液中水的電離度不受影響，而醋酸錢由于發生 水解，對水的電離起促進作用，所以電離度增大，大于 NaCl溶液中水的電離度，D錯誤。【答案】C高溫7.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列愉| CHCOOH H2OCHCOO+HO+ Ki= 1.75 X 10 5 mol

8、 - L 1, CHCOO+HbOCHCOOHOH &= 5.71 X 10 10 mol L 1。現將50 mL 0.2 mol - L -1醋酸與50 mL 0.2 mol - L 一1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘 述正確的是()A.溶液甲的pH> 78 .對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大C.若在溶液甲中加入少量的NaOH容液，溶液的pH明顯增大D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol L 一的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1會變大【解析】根據兩個平衡常數大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應該呈酸性，A錯誤；因為電離是吸熱過程，水解是吸熱反應，B正

9、確；因為NaOH與醋酸反應后，醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的4, pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關，D錯誤。【答案】B9 .欲使 0.1 mol L 1 NaHCO溶液中 c(H + )> c(CO3 ) > c(HCO3)都減小，方法是()A.通入 CO氣體B .加入NaOH固體C.通入HCl氣體 D .加入飽和石灰水【解析】A項，通入 CO氣體c(H+)、c(CO2 ) > c(HCO3)都增大；B項，NaOHM與NaHC威 應生成 Ns2CO, c(H+)、c(HCO3)減小，c(CO2 )增大；C項，HCl 可與 NaHC%應生成 NaCl、 H2O和CO氣

10、體，c(H + )增大，c(C一)、c(HCO3)都減小；D項，飽和石灰水可與 NaHC版應 生成 CaCO, c(H + )、c(CO3 )、c(HCO )都減小。【答案】D10 已知在25 C條件下向10.00 mL 0.1 mol L 1HCOO溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1NaOH 溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是 ()word.A. a點表示的溶液中 c(HCOO)約為103 mol 1B.用25 mL的酸式滴定管量取 HCOO溶液C. c點NaOH的體積小于 10 mLD.在 a、c 間任一點，溶液中一定都有c(Na + )> C(

11、HCOO)>C(H + )> C(OH )【解析】a點pH= 3,則c(H ) = 10 3 mol , L 1 ,而c(HCOO) c(H ) , A正確；量取甲酸應選擇酸式滴定管，B正確；假設c點 脂0液的體積為10 mL,則甲酸和NaOH恰好完全反應，所得HCOON添液顯堿性，而圖中 c點顯中性，則 NaOH§液的體積小于 10 mL, C正 確；D項不符合電荷守恒，錯誤。【答案】D10.室溫下，將1.000 mol L 1鹽酸?入20.00 mL 1.000 mol L 1氨水中，溶液 pH和溫度 隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是(),

12、87;>>、,，+-14- 1A. a點由水電離出的 c(H ) =1.0X10 mol - LB. b 點：c(NH4)+c(NH3 H2O) = c(Cl )C. c 點：c(Cl ) =c(NH4)D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH H2。電離吸熱【解析】本題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況。a點即是1.000 mol ”t的氨水,NH H2。是弱電解質，未完全電離，c(OH )<1 mol水電離出的 c(H+)>1.0 X 10 14 mol - Lt, A項錯誤；b點處

13、，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即 c(OH ) = c(H + ),結合電荷守恒關系：c(OH ) + c(Cl ) = c(H + ) + c(NH4),有 c(Cl )=c(NH4) , C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發生熱傳遞，D項錯誤。【答案】D11.(雙選)25 C時，某濃度的氯化錢溶液的pH=4,下列敘述中正確的是()A.溶液中的 c(OH ) =1X10 10 mol - L 1B.溶液中的 C(NH4) >C(C1 ) >C(H+) >C(OH )C.溶液中的 C(H+)+C(NH4)=C(Cl )+C

14、(ON)D.溶液中的 C(NH3 H2O)=C(NH4)【解析】A項中由Kw可計算出c(OHI )=1X1010mol 1,所以A項正確，B項中因為NH4水 解，故c(Cl )>c(NH4),所以B項錯誤；C項中符合電荷守恒，所以 C項正確；D項中NH4的 水解程度較小，故 c(NH3 H2O)小于c(NH4),所以D項錯誤。【答案】AC12 .下列有關混合溶液的說法不正確的是()A. a<b 時，可能存在 c(CH3COO)>c(Na+)>c(H + )>c(OH )B. a>b 時，c(CH3COO)> c(Na+)> c(OH )>c

15、(H+)C. a=b 時，c(CH3COOH) C(H + ) = c(OH )D.無論 a、b 有何關系，均有 c(H + ) + c(Na+) =c(CH3COO)+c(OH )【解析】a<b即酸過量，A可成立；當堿過量時，c(Na )>c(CH3COO), B錯誤；a= b時，酸 堿恰好完全反應，由質子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知 D正確。【答案】B13 .常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A.稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B. pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C.等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D.分

16、別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多【解析】稀釋氨水，溶液中的c(OHI )減小，c(H+)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，D不正確。【答案】BC14.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A. 10 mL0.5 mol - L 1 CHCOONa液與 6 mL1 mol L 1 鹽酸?!合：c(Cl )> c(Na+)>c(H+)> c(OH )B. 0.1 mol - L 1 pH 為 4 的 NaHB溶液中:c(HB )> c(H2B)>c(B

17、2 )C.在 NaHA§液中一定有： c(Na+) + c(H+) = c(HA ) + c(OH )+c(A2 )D. 0.1 mol - L 1 CH3COON籀液中：c(OH ) =c(CHsCOOHfc(H+)【解析】10 mL 0.5 mol - L 1ChlCOONia§M與6 mL 1 mol ”一鹽酸混合，得到物質的量之 比為155的HCl、CHCOOH口 NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為 c(Cl )>c(Na + )>c(H +)>c(OH ) , A正確；0.1 mol - L _1NaHEBM的pH= 4,說明HB

18、的電離程度大于水解 程度，離子濃度大小順序為c(HB )>c(B 2 )>c(H 2B), B錯誤；根據電荷守恒，NaHA溶液中一定有 c(Na + ) +c(H+) =c(HA ) + c(OH ) + 2c(A2 ) , C 錯誤；根據質子守恒，0.1 mol - L 1CHCOONa§液中一定有 c(OHI ) = c(CH3COOH升c(H +)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推 出)，D正確。【答案】AD15.常溫下，Va L pH =2的鹽酸與Vb L pH =12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關 判斷正確的是()A. Va 一定等于VbB. Va 一定

19、大于VbC.混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl )>c(NH4)>c(H +)>c(OH )D.混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH4) +c(H + ) = c(Cl ) + c(OH )一 A-. 一 , - - 一 >、,、一、一+_ _ 1_t t .【解析】兩種溶放中 c(H ) =c(OH ) =0.01 mol - L ，故 c(NH3 H 2O)>c(HCl)。若 Va=Vb, 則堿過量，反應后的溶液呈堿性；若二者恰好反應，則反應后的溶液呈酸性，此時Va>Vb；若酸過量，則反應后溶液仍為酸性； 若鹽酸過量很多，則反應后的溶液中 c(H+)&

20、gt;c(NH4) , A、 C錯誤；依電荷守恒原理知 D正確。【答案】BD16.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A.氨水與氯化錢的 pH= 7的混合溶液中：c(Cl ) =c(NH4)B. pH= 2的一元酸和pH= 12的一元強堿等體積混合：C(OHI ) =C(H+)C. 0.1 mol - L 1 的硫酸俊溶液中： c(NH4)>c(SO4 )>c(H+)D. 0.1 mol - L 1 的硫化鈉溶液中： c(OH ) = c(H + ) + c(HS ) + c(H2S)【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化俊混合溶液的 pH= 7,

21、則 c(H + ) = c(OH ),根據電荷守恒：c(H+) + c(NH4) = c(OH ) + c(Cl ),則 c(NH4) =c(Cl ) , A項正確；pH= 2的一兀酸和pH= 12的一兀強堿等體積混合，若一兀酸為強酸， 則二者恰好完全反應，溶液顯中性，c(H + )=c(OH ),若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H +)>c(OH ) , B項錯誤；0.1 mol”-1的(NH) 2SO溶液中由于 NH4水解，溶液 顯酸性，離子濃度大小為c(NH4)>c(SO 4 )>c(H +)>c(OH ) , C項正確；0.1 mol L _1 的

22、 Na2S溶液中，根據電荷守恒：c(Na +) + c(H +) = 2c(S溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。 土壤的pH一般在49之間。土壤中NmCO含量較高時，pH可以高達10.5 ,試用離子方 程式解釋土壤呈堿性的原因 。加入石膏(CaSQ 2HO) 可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為 。 常溫下向20 mL 0.1 mol - L _1N&CO溶液中逐滴加入 0.1 mol 1HCl溶液40 mL,溶液 中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況 如下圖所示。 ) + c(HS ) + c(OH )，根據物料守恒： c(N

23、a+) =2c(S 2 )+c(HS ) +c(HzS)，將代入，消去 c(Na+),則 c(H+) + c(HS ) + 2c(H 2S) = c(OH ) , D項錯誤。【答案】AC17.常溫下將c1 mol L -1 V1 mL的氨水滴加到 c2 mol 1 V2 mL的鹽酸中，下列結論正 確的是()A.若混合溶液的 pH= 7,則CiV>C2%B.若 V = V2, C1=C2,則混合液中 C(NH4) =c(Cl )C.若混合溶液的pH= 7,則混合液中C(NH4) >c(Cl )D.若V1 = V2,且混合溶液的 pHv 7,則一定有 C1VC2【解析】A項，若混合溶液

24、的 pH= 7,則氨水稍過量，c1V1>c2V2; B項，若V1=V2, c1=C2則 氨水與鹽酸恰好完全反應，混合液中溶質為NHCl, c(Cl ) >c(NH4) ; C項，若混合溶液的pH= 7,由電荷守恒知，c(NH4) =c(Cl ) ; D項，混合溶液的 pHv7,溶質可能是 NHCl或 NHCl 和 HCl,可能 c1=C2或 C1VC2。【答案】A三、非選擇題(共四題，每題 12分)18.在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1) 一定溫度下，向 1 L 0.1 mol - L -1CHCOO解液中加入 0.1 mol CH 3COONai體，則溶液,c

25、 CHCOO c h+%中C cucccu(填增大、不變或減小)；寫出表示該混合C CH3COOH回答下列問題：在同一溶液中，H2CO、HCO、CO2 (填“能”或“不能”)大量共存；當pH= 7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質的量濃度的 大小關系為;已知在25 c時，COT水解反應的平衡常數即水解常數K = C HC； COc 0H =2X104 mol L 當溶液中 C(HCQ)c(CO2 ) =21 時，溶液的 pH=。【解析】K=C .000，口 H一，K僅受溫度影響。可利用電荷守恒得c(CH3CO0)C CHiCOOH+ c(OH ) =c(H+) +c(Na+

26、) o (2) 土壤呈堿性，是因CO-水解顯堿性所致。利用沉淀的轉化與生成規律，CaSO轉化為更難溶的物質 CaCO: Ns2CO+ CaSO 2H2O=CaCO- NaSQ+ 2H (3)通過觀察圖像求解問。中c(OH ) = 10 4mol - L 1,則c(H+) = 10T°mol 1,故pH= 10。【答案】(1)不需溫c(CHiCOO) + c(OH ) =c(H+)+ c(Na+)2(2)CO3 + H2OHCQ + OH N&CO+ CaSO - 2H2O=CaCO- NaSO+ 2H2。(3)不能 HCO、H2CO c(Na + )>c(Cl )>

27、;c(HCO3)>c(H +) =c(OH ) 1019. NHAl(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NHHSO在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水齊lJ,其理由是 。(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol 1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)(填“等于” “大于”或“小 于" )0.1 mol - L 1 NH4HSO中 c(NH4)。(3)0.1 mol L -電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：其中符合0.1 mol L t NHAl(SO4)2的pH

28、隨溫度變化的曲線是 (填寫序號)，導致pH 隨 溫 度 變 化 的 原 因 是,20c時，0.1mol L RHAl(SO4)2 中 2c(SO4 ) c(NH4) -3c(Al 3+)離溫(填數值)。【解析】(1)Al 3+水解生成的Al(OH) 3具有吸附性，即：Al3+ + 3H2OAl(OH) 3+ 3HI+ ,Al(OH) 3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NHHSO中的nJ均發生水解，但是NHAl(SO4)2中A13+水解呈酸性抑制 NH4水解，HSO電離出M同樣抑制NH4水解，因為HSQ電 離生成的 J濃度比Al 3+水解生成的 J濃度大，所以 NHHSO中N

29、口水解程度比 NHAl(SO4)2 中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I。根據電荷守恒，可以求出2c(S04 ) c(NH4) 3c(Al 3+) = c(H +) c(OHI )= 103 mol aOH)太小，可忽略。高溫工【答案】(1)Al 3+水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，即Al3+ + 3H0TAl(OH) 3+3HI+,Al(OH) 3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于I NHAl(S042水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小 10 【解析】(1)Na2CO呈堿性是由于 CO 水解造成

30、的，離子方程式為：C(O + H2OHC(O+OH ,HCO+H2OH2CO+OH,要證明此觀點，只需證明NaCO溶液中存在水解平衡即可。(2) mol - L -1一 ，一.1 一 八、20 .現有吊溫下 0.1 mol - L 的純堿溶椒。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)：, 為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程： (2)甲同學認為該溶液中Na2C0的水解是微弱的，發生水解的CO不超過其總量的 10%請你設計實驗證 明該 同 學的觀點是否正確：(3)乙同學就該溶液中微粒之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是 ,A. c(Na+) = 2c

31、(CO3 )B. c(C02 ) > c(OH ) > c(HCO ) "(H2CO)C. c(C02 ) +c(HCQ) =0.1 mol - L 1D. c(OH ) = c(H+) + c(HC03) + 2c(H2CO)(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用(表示)，請寫出Na2CO 第一步水解反應的水解常數的表達式 ：若CO的水解占其總量的 10%則由第一步水解反應得c(OH ) = 10 2 mol - L 1,因還有二級水解，故pH>12,要證明CO-水解不超過總量的 10%只需看溶液pH是否小于或等于12 即可。高溫、高溫丁【答案】(1)C