1、精選優質文檔-傾情為你奉上課題4   化學式和化合價一、化學式 1.定義： 說明：（1） 每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學式只有1個，同一種物質的化學式與狀態無關。如水和冰的化學式都是H2O；氧氣和液氧的化學式都是O2；混合物無固定的組成，因此混合物沒有化學式。（2）化學式中元素符號右下角的數字是固定不變的，不能隨意改動。寫化學式必須依據實驗結果或根據元素化合價推求。 2、 化學式表示的意義（由分子構成的物質）（以“水：H2O”為例） 表示某種物質宏觀表示該物質由哪些元素組成  意義  表示該物質的一個分子微觀表示該物質分子由哪些原

2、子構成及物質的一個分子的構成 討論：下列化學式中數字“2”的意義表示2個水分子中2H2O表示每個（或1個）水分子中含有2個氫原子說明：由分子構成的物質化學式中元素周期符號右下角的小數字是表示一個某分子中含有某種原子的個數由分子構成的物質化學式前面加上2的數字時，只表示分子的個數，則只有微觀上的意義，而沒有宏觀意義。如：3H2O 中的“3”表示3個水分子。要表示多個分子，只須在分子化學式前加上數字即可。2個二氧化碳分子：2CO2 五個五氧化二磷分子：5P2O5練習：寫出下列化學式表示的意義：.H2O2和2H2O2 .CO2 和2CO2(2). 說出符號H、2H、H2、2H2；NH32NH3各表示

3、的意義及數字“23”的含義？說出符號Cl 2Cl Cl2 2Cl2；各表示的意義？3.化學式的寫法及命名（即讀法名稱）(1)單質化學式的書寫：_、_和_的學式用元素符號直接表示，對于_ ，除元素符號外，還在元素符號右下角寫上表示分子中所含_。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。寫法： 怎樣讀單質的名稱命名：金屬單質固體非金屬單質和稀有氣體單一般直接讀元素名稱。氣體非金屬單質讀：“元素名稱+氣”如：Fe-鐵 S-硫 Ne-氖；O2-氧氣Cl2-氯氣 (2)化合物化學式的寫法及命名（讀法名稱） 說明：書寫化合物化學式的應注意哪幾點a.知道這種化合物由哪幾種元素組成。b.知道這種化合物中各元素的原

4、子個數比。（多數化合物中各元素的原子個數比通常要用化合價求出，后面學習。）當化合物組成元素的原子個數比是1時，1可省略，c.化合物化學式中各元素符號在化學式中的排列先后順序排列規律：根據元素或原子團的類別排列：金屬元素銨根（NH4）原子團在左邊（或前面），非金屬元素氫氧根（OH）酸根（如：SO4CO3NO3PO4ClO3MnO4）原子團在后邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左非右氧化物氧在后）.根據元素或原子團化合價的正負排列：一般正價元素或正價原子團（如：銨根：NH4）在前，負價元素或負價原子團在后。d.化學式中各種元素的原子個數，要用小號數字標在元素符號在右下角，原子個數為“1”

5、時，通常省略不寫。如：Fe3O4. P2O5. MgCl2 .Na2CO3.化合物的化學式寫法：（要求掌握三類化合物化學式的書寫）氧化物化學式的書寫氧化物化學式的書寫，一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方。還要在元素符號的右下角用小號數字標出各種元素的原子個數，原子個數是1時，1省略不標。如：水：H2O、四氧化三鐵：Fe4O3。五氧化二磷：P2O5 由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學式的書寫由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物，書寫化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方。一般要根據化合價求出金屬元素和非金屬元素的原子個數比，因為有些金屬元

6、素和非金屬元素組成的化合物原子個數比往往不是1：1。因此也要通過化合價求出來（學完化合價再講）。例：氯化鈉：NaCl。氯化鎂 MgCl2 硫化鈉：Na2S.化合物化學式的名稱讀法（1）氧化物化學式的名稱讀法：讀法順序：從化學式后面往前讀或從右往左讀。金屬氧化物讀作：氧化某 如：CuO讀作:氧化銅 非金屬氧化物一般讀作“幾氧化某或幾氧化幾某”如：CO2 讀作:二氧化碳 P2O5 讀作：五氧化二磷 注意：非金屬氧化物一般讀出各元素的原子個數法，原子個數為1，不用讀出。少數非金屬氧化物則要讀出：如：CO讀作:一氧化碳，主要是為了區別二氧化碳：CO2 ；NO讀作:一氧化氮，主要是為了區別二氧化氮：NO

7、2 少數氧化物要采用通俗的讀法：如：H2O讀作“水”，不能讀成“氧化二氫”，H2O2讀作“過氧化氫”。不能讀成“二氧化二氫”(2)由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學式的名稱讀法順序：從化學式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某 （即非金屬元素名稱+“化”字+金屬元素名稱）如：NaCl讀作：氯化鈉 MgCl2、讀作：氯化鎂，不能讀成：二氯化鎂。注意：該類化合物化學式不用讀出原子的個數。二、化合價1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個數比,化學上用化合價來表示原子之間相互化合的數目。2.化合價的實質元素的化合價的數值與元素原子的最外層電子數有密切關系，在由離子構成的化合物中，

8、元素的化合價數值就是這種元素一個原子得失電子的數目，金屬元素原子最外層電子數一般小于4，所以金屬元素的化合價一般等于它的最外層電子數；非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4，因此，非金屬元素一般有變價（即同一種元素有多種化合價），非金屬元素的最高正化合價等于它的最外層電子數，非金屬元素的負化合價等于它的最外層電子數減8。3.化合價的確定（1）化合價正負的確定：元素原子失電子顯正價，得電子顯負價，沒有電子得失顯零價（如：單質中的元素）。（2）化合價數的確定：化合價數值=得失電子的數目化合物中金屬元素最高正價=失電子數目=原子最外層電子數286+281+11化合物中非金屬元素最低負價=得電子數目=

9、原子最外層電子數8例： Na化合價為+1價； S的化合價為-2+6；4.化合價的表示方法 化合價有正價負價零價之分，正價用“+”號表示，負價用“”號表示，零價用“0”表示。化合價通常用在元素符號或原子團的正上方用正數（如：+n）或負數（如：-n）表示。“+-”號在前，價數在后，價數為“1”時，不能省略。如：2 23 25 24 （）2 （4）24 特別注意：給化合物化學式中元素標化合價時，只能標該種元素的單價，不能標價數總和。如：2 中Cl元素的化合價標法不正確。正確應為：2 但計算時要計價數和：（+2）+（-1）×2=05.化合價的一般規律（1）合價有正價負價和零價（2）在化合物中

10、氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。特殊：H22（過氧化氫）Na22 Na(氫化鈉)(3)有些元素具有可變化合價。如：鐵元素有+2價+3價；氯元素有-1價+1價+5價+7價（一般地最外層電子數越多，化合價種類就越多）（4）同一種元素在不同物質里可顯不同的化合價。如： 2 3（5）在同一物質里，同一種元素也可顯不同的化合價。 H4O3(6)、在化合物中正、負化合價的代數和為0，在單質里，元素的化合價為0。歸納：金正非負單質0；氫1（+1）氧2（-2）為標準。正負總價和為0，許多元素有變價，條件不同，價不同。6.熟記常見元素的化合價

11、（見印化學資料一）+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅、銅+3鋁+2、+3鐵1氯2氧7.原子團（又叫根）（1）定義： 說明：原子團不是化合物，它只是組成物質化學式的一個部分，與不同的元素結合可以組成不同的物質。原子團是帶電的，原子團在許多情況下作為一個整體參加反應，但有時也會被破壞。如：氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3）在加熱分解時被破壞。（2）熟記常用原子團（見化學資料或課本85頁）（3）原子團也有化合價，熟記常用原子團的化合價（見化學資料或課本85頁）例：氫氧根： 銨根：4 硫酸根：4 碳酸根:3 硝酸根:3 說明：原子團的化合價不是原子團中某一種元素的化合價，而是整個原子團的總價

12、和，即組成原子團的各原子正負化合價的代數和=原子團的化合價。所以原子團的化合價是不等于0的。（4）原子團也可以形成離子，會寫常用原子團離子。（見化學資料或課本85頁）如：氫氧根離子：OH-銨根離子：NH4+ 硝酸根離子：NO3- 硫酸根離子：SO42- 碳酸根離子：CO32- 常見原子團的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號NH4+OHNO3SO42CO32化合價+111228.確定元素或原子團化合價的方法。（1）根據熟記的元素或原子團的化合價歌訣確定（2）通過計算化合物中正負化合價代數和為0求得（3）根據元素原子結構示意圖最外層電子數或原子最外層得失電子數確定9、化合價與離子電

13、荷數的區別與聯系區別：（1）化合價標在元素符號的正上方；離子的電荷數標在元素符號的右上角（標的位置不同）（2）化合價的正（+）負（-）在前，價數在后，化合價數 值為“1”時，不能省略；離子的電荷數值在前，正（+）負（-）號在后，電荷數為“1”時，不能省略。聯系：同種元素（或原子團）的化合價，通常數值相等，正（+）負（-）號相同，只是位置不同。（即化合價數=電荷數，化合價的正負跟電荷正負相同）三.化合價的應用1.根據化學式確定元素（或原子團）的化合價計算依據：化合物中各元素正負化合價的代數和為0例：計算化合物：（1）高錳酸鉀（KMnO4）中錳（Mn）元素的化合價。（2）氯酸鉀（KClO3）中氯（

14、Cl）元素的化合價2.根據化合價判斷化學式的正誤判斷依據：化合物中各元素正負化合價的代數和為0例：判斷下列物質的化學式是否正確：碳酸鈉：NaCO3 氧化鋁：AlO 氫氧化鈣：CaOH3、應用化合價推求實際存在的化合物的化學式例題：P86頁方法一：最小公倍法步驟：排列元素符號（一般正價元素或正價原子團在前，負價元素或負價原子團在后）確定元素原子個數或原子團個數（根據化合價原則，利用最小公倍 數法求得）寫出化學式檢查化學式正誤方法二：十字交叉法 （簡記：先排順序，后標價，約最簡，再交叉）步驟：（1）一排順序（正價元素或正價原子團在前，負價元素或負價原子團在后）（2）二標價：在元素符號或原子團的上方

15、標出化合價（3）三約簡價數對角交叉寫右下（注：原子或原子團的個數比要為最簡比）注意：某些特殊物質的原子個數不能約簡（4）四驗正負總價和是否為0練習：寫出+5價磷+2價鈣-2價硫分別與氧組成的化學式+2價鎂與-1價氯組成的化學式特殊物質：過氧化氫：H2O2 四氧化二氮：N2O4 過氧化鈉 Na2O2 4、利用化合價書寫酸堿鹽等化合物的化學式（1）常見酸化學式的寫法及讀法酸的組成酸=氫元素（或氫離子H+）+酸根原子團（或酸根離子）寫法：十字交叉法 例：分別寫出硫酸碳酸 硝酸的化學式讀法：讀作：某酸（“某”是指化學式中除氫氧元素以外的另一中心元素）特殊：HNO3 讀作：硝酸：不能讀作：氮酸 HCl

16、讀作：鹽酸，不能讀作：氯酸（2）常見堿化學式的寫法及讀法堿的組成 堿=金屬元素（金屬離子）+氫氧根（或氫氧根離子OH-）寫法：十字交叉法 例：寫出氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋁的化學式讀法：讀作：氫氧化某或氫氧化亞某 （“某”是指金屬元素的名稱）注：有兩種化合價的金屬與氫氧根形成的堿，通常用把低價的讀作：氫氧化亞某 高價的讀作：氫氧化某 如：Fe(OH)2 讀作“氫氧化亞鐵”Fe(OH)3 讀作“氫氧化鐵”（3）常見鹽的化學式的寫法及讀法鹽的組成鹽=金屬元素（金屬離子）或（銨根或銨根離子）+酸根原子團（或酸根離子）寫法：十字交叉法 例：寫出硫酸銅 硫酸鈉 碳酸鈉 硝酸銅 硝酸銨 碳酸鈣的化學式 讀法

17、：讀作：某酸某（注：前面的“某”是指酸根的名稱，后面的“某”是指金屬元素的名稱或銨根）注意：書寫含有原子團的化合物（如：酸堿鹽）的化學式時，當化學式中原子團的個數超過“1”時，即原子團的個數2以上時，要在原子團的兩邊 加上括號（），并在括號右下角寫上原子團的數目，當原子團個數為“1”時，一般省略括號不寫，原子團個數“1”也不用標出。特別注意：化合物化學式中的元素符號不能加括號。如：硫酸鋁：(Al)2(SO4)3 中鋁元素加上括號是錯誤的。氫氧化鈉：(Na)(OH) 中鈉元素加上括號是錯誤的， 氫氧根也不用加括號。兩個括號都應該去掉。正確應為：NaOH說明：讀含有原子團的化合物的名稱時，一般不用

18、讀出元素原子的個數和原子團的數目。如：Al2(SO4)3 不能讀成：三個硫酸根化二鋁。應讀作：硫酸鋁5.化合物化學式的讀法與寫法的關系 采取讀寫順序相反的原則，即先讀的后寫，即后讀的先寫。如：五氧化二磷：寫法：P2O5 ；NaCl讀作：氯化鈉，而不能讀作：鈉化氯；Fe3O4讀作：四氧化三鐵，而不能讀成：三鐵化四氧；三.、有關相對分子質量的計算， 相對分子質量:定義1.計算物質的相對分子質量（1）計算單個分子的相對質量方法：指1個分子中各種元素原子總數的相對原子質量總和公式：相對分子質量=（化學式中各種原子相對原子質量×該種原子的個數）的總和例：計算O2 H2O的相對分子質量說明：在相

19、對分子質量的計算中，不要忘記元素符號右下角的原子個數，本來是多個原子的相對原子質量的總和，往往只計算了1個原子的相對原子質量。計算時，應十分留意，記得乘以原子的個數。當化學式中同種元素的原子個數不止1個時（“2”以上），計算該同種元素的相對原子質量總和就用乘（“×”）法。即某元素的相對原子質量總和=某元素原子的相對原子質量×該元素的原子總數（該元素的原子總數就是化學式中該元素符號右下角的小數字），同種元素的原子個數可以相加合并。要計算化學式中不同種（或幾種）元素的相對原子質量總和，就用加（“+”）法。即：相對分子質量=甲元素相對原子質量總和+乙元素相對原子質量總和+丙元素相

20、對原子質量總和+，其中：甲（或乙或丙）元素相對原子質量總和=甲（或乙或丙）元素相對原子質量×甲（或乙或丙）元素的原子總數（2）計算多個分子的相對分子質量總和方法：多個分子的相對分子質量總和=分子的個數×單個（1個）分子的相對分子質量例：分別計算2H2O 3CO2 的相對分子質量總和計算物質化學式中含有原子團的相對分子質量當原子團的個數2時，如何計算原子團部分的相對原子質量總和。方法：先計算括號內1個原子團中各元素原子的相對原子質量總和，再乘以括號外原子團的個數。例：分別計算 Ca(OH)2 3 Ca(OH)2 相對分子質量2.計算化合物中組成元素的質量比公式：（1）某元素的

21、質量=某元素原子的相對原子質量×某元素的原子總數 （2）化學式中各元素的質量比=各種元素的相對原子質量總和之比例：計算H2SO4 中各元素的質量比解：在H2SO4中，氫（H）硫（S）氧（O）的質量比=_或在H2SO4中，m(H): m(S): m(O)=_說明：在上述的第種解法中各元素的質量比不能寫成m(2H): m(S): m(4O)或m(H2): m(S): m(O4)這些形式的寫法都是錯誤的，因為元素只講種類，不講個數。計算化合物各元素的質量比時，必須指明元素的比例順序，等號左邊的元素比例順序必須要與后面的元素質量比數據相對應。各元素的質量比不等于各元素的原子個數比。如上述H2

22、SO4中，氫（H）硫（S）氧（O）的質量比不等于2：1：4（錯誤）化合物的一個分子中，各元素之間的質量比都為一個不變的定值練習：計算NH4NO3 CO(NH2)2 中各元素的質量比歸納公式：各元素的質量比=各元素的“相對原子質量×原子個數”之比推導公式：1.某元素原子個數= 2.各元素原子個數比=（）之比3.計算化合物中某元素的質量分數：見P87頁3例題質量分數：某元素的質量與組成化合物的元素總質量之比。（1）化合物為純凈物時，某元素的質量分數計算公式：某元素質量分數=推導公式：某元素的原子個數=（2）化合物中混有雜質（即不純物）時，某元素的質量分數計算方法：首先從混合物中換算出純凈

23、化合物的質量，然后再代入公式進行計算，可用下列公式計算出純凈化合物的質量。公式：純凈化合物質量=混合物質量×化合物的純度混合物中，化合物的質量分數（純度%）=混合物中，某元素質量分數= 混合物中，某元素質量分數=純凈化合物中某元素的質量分數×樣品中化合物的質量分數4.求一定質量的化合物中，某元素的質量公式：某元素的質量=純凈化合物的質量×化合物中某元素的質量分數推導公式：純凈化合物的質量=注意：若化合物含有雜質，則要換算出純凈化合物的質量，然后再代入公式進行計算，可用下列公式計算出純凈化合物的質量。公式：純凈化合物質量=混合物質量×化合物的純度5.計算混

24、合物中純凈物（如化合物）的質量分數（即純度）或混合物中某元素的質量：(1)混合物質量與混合物中某元素的質量關系混合物質量純凈物質量某元素質(2)對上述（1）有關計算公式的總結純凈物質量分數（純度%）=×100%=×100%純凈物質量=混合物質量×純凈物質量分數（純度）=純凈物中某元素的質量=純凈化合物質量×化合物中某元素的質量分數混合物中某元素的質量分數=混合物的質量×混合物中某元素的質量分數純凈化合物中某元素的質量分數= ×100% = ×100%6.理解商品標簽上的物質成分及含量（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽：標CaCO3(指物質)：標Ca(是指元素)；加碘鹽：標KIO3（是指物質），標I（是指元素）（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。7.能根據某種氮肥包裝或產品說明書標示的含量推算它的純度（1）標示的含量是指樣品（或產品）的實際含氮量（不純），要比理論含氮量低。而根據化合物化學式算出來的含氮量又稱理論含氮量，是純凈含氮量，也是最高含氮量。純度%=×100%(2)判斷廣告的真實性： 若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。8.根據計算來確定有機物的組