1、排查落實練九物質結構與元素周期律一、正誤判斷回扣根底(一) 原子結構局部1. 原子都是由質子、中子和電子組成(X )2. 同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同(V)3. 在天然存在的各種元素中，無論是游離態還是化合態，各種核素所占的原子百分比一般是不變的(V)4. 出和D2互為同素異形體(X )5. H2、D?和T2互為冋位素(X )6.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等(V)7.13C與C60互為同素異形體(X )8. 質子數和電子數相等的粒子一定是原子(X )9. 通過化學變化可以實現16O與18O的相互轉化(X )10. 標準狀況下，1.1

2、2 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數目的氧原子(V)11. D216O中，質量數之和為質子數之和的二倍(V)12. 同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質子數相等，質量不等(V)13. 假設兩種微粒的質子數和核外電子數均相同，那么它們可能是兩種不同元素的原子和離子14但凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布(X )15. 兩種原子，假設核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素(V)16. 不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子(V)17. 在化學變化中，質子不會發生變化(V)(二) 元素周期律和元素周期表局部1. 最外層為1個或2個電子的原子對

3、應元素肯定在IA族或n A族(X )2. 元素的最高化合價等于最外層電子數(X )3. 最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素(X )4. 主族序數=最外層電子數(V)(X)5. 元素金屬性越強，對應單質的復原性越強； 元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強6. 最外層電子數大于或等于 3的元素一定是主族元素(X )7. 堿金屬元素是指I A族的所有元素(X )8. HF , HCI , HBr , HI的熱穩定性和復原性依次增強(X )9. 第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(V)10. 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性(X )11. 短周期元素形成離子后，最外

4、層都到達8電子穩定結構12同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高(X )13同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子(X)14. 稀有氣體元素原子序數越大，其單質的沸點一定越高(V)15. I A族元素的金屬性一定比n A族元素的強(X )16. 按照元素周期表的排布規律，非金屬元素最多有23種(V)17. 元素周期表中從川B族到n B族10個縱行的元素全部都是金屬元素(V)18. 原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數(X )19. 所有主族元素的原子，都能形成單原子離子(X )20. 同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大(X )21. 同一主族的兩種元素原子序數之

5、差可能為16(V)22. 金屬元素的最外層電子數不一定小于4(V)23. 元素性質呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化(V)24. 所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期(V)(三) 分子結構局部1. 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(X)2離子化合物的熔點一定比共價化合物的高(X )3同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結構一定相同(X )4離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵(X )5由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(X )6由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物(X)7.以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中

6、只存在極性鍵(X )8含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物(X )9含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子(X )10極性分子一定含有極性鍵(X )11非極性分子一定含有非極性鍵(X )12. 結構和組成相似的分子，相對分子質量越大，熔、沸點一定越高(X )13. 共價化合物中一定沒有離子鍵(V)14. 所有分子都含共價鍵(X )15. 單質中一定含有非極性鍵(X )16. 兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵17. 稀有氣體形成的晶體無化學鍵，只有分子間的作用力(V) 18非極性鍵只存在于雙原子單質分子中(X )19非金屬性越強，

7、對應氫化物的酸性越強(X )二、化學用語的正確表達 標準書寫1粒子結構示意圖粒子的核電荷數“+ z加圈“O，然后分層寫出電子數。如:+2-Na Na S S 2. 電子式(1) 原子：一般先單后雙。如：Na Mg Al Si P S Cl Ar .* s答褰Y廿-Mr-Al-Si- P S *sI:O : Ar：ri 4» (2) 簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“ n+，如：Na= Mg2+> Al3*。(3) 簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數， 并加“圍起來，然后在其右上角標出電荷。如：s2C: S ： '

8、; : Cl： -答案(4) 根離子：按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并加“圍起來，最后在其右上角標出電荷。如：OH _ 0才 +NH 4 H3O IIIt答案 E： O ： H-: O： O ： ? lH； X：HriK !«ii *(5) 共價分子按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如：N2H2OCO2HCIOCCI4HCOOH：D： ：C： ： 0 ： H： O

9、 ： O： HCI2NH3H2O2CH4HCHOC2H4FtH： w ： H H ： ： HHIK D： Cl：lL ： IIpa 1 !lH:Ci：H：C： O： H H： C ： ： C ： H*9(6) 離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接順序寫在一起即可。如：MgCI 2 NaOH NH 4CI Na2O2鶴案 2： Cl：ycl： r0： FC'HJI： X : H- ； ： Cl： Xa ? O： O：TNi_H3用電子式表示物質的形成過程(1)共價分子一一左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式， 中間用“一->連接即可。如：C02H»*4

10、* *答案 +* : N : : X： 3H + 3 一 H：X：H嗎a «*i2*0 + C: O ： ： C： ： O ： *離子化合物一一左寫原子的電子式相同原子不可合并， 因為要標出電子轉移情況,用彎箭號標出電子轉移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“一連接即可。如：MgCI 2Na2S答案 “'.：< ' 匸 J,： | I v I4結構式按原子團分子或自由基中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“一表示多對多杠，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如：甲烷甲基乙烯NH3HH HH|CH-CHHC- <ii1 1HHHX H5

11、結構簡式一般將結構式中連在同一個 C原子上的多個氫原子合并寫在其右或左邊，橫著相連的代 表單鍵的“一可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規定 簡寫，即為該有機物的結構簡式。如：甲烷 甲基乙烷 乙烯乙基 乙醇答案 CH4 CH3 CH3CH3 CH2=CH2 C2H5 CH3CH2OH三、熟記規律靈活應用一性質遞變規律1同主族1堿金屬元素按Li、Na、K的順序性質的遞變規律：金屬性逐漸增強，表現在：單質與。2反響的產物越來越復雜4Li +。2 2Li2O、2Na+。2 Na2O2,反響程度越來越劇烈；單質與水或酸反響的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強

12、。單質的密度逐漸增大K特殊,熔、沸點逐漸降低。2鹵族元素按F、Cl、Br、丨的順序性質的遞變規律： 非金屬性逐漸減弱，表現在：單質與氫氣化合由易到難的順序：F2>Cl2>Br2>12；氣態氫化物的穩定性：HF>HCI>HBr>HI ;最高價氧化物對應水化物的酸性：HCIO 4>HBrO 4>HI0 4；鹵素單質的氧化性：Fz>CI z>Br _2>l 2 ； 簡單陰離子的復原性：C<Br<l 。 單質的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高。2同周期同周期元素按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl性質的遞變規律

13、：原子半徑：Na>Mg>AI>Si>P>S>CI。金屬性逐漸減弱，表現在：單質置換水或酸中的氫，由易到難的順序為 Na>Mg>AI ;最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH強 堿>MgOH 2中強堿>AIOH 3兩性氫氧化物。非金屬性逐漸增強，表現在：單質與 氫氣化合由難到易的順序為Si<P<S<CI ;氣態氫化物的穩定性：SiH4<PH3<H2S<HCI ;最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3<H3PO4中強酸<H2SO4<HCIO 4。(二)半徑比擬規律1同周期元素(電子

14、層數相同)的原子半徑隨核電荷數的增大，自左至右逐漸減小。如r(Na)>r(Mg)>r(AI)。2稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(CI)。r(F)<r(CI)<r(Br)<r(I)。+ +4核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca )<r(K )<r(C)<r(S2)。3+2+5對同一元素來講，價態越高半徑越小。如r(Fe )<r(Fe )<r(Fe)。6.不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比擬。先找參照元素，使其建立起同周期、同主 族的關系，然后

15、進行比擬。比擬S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)<r(O);而 O 與 S 同主族，r(O)<r(S)，所以 r(F)<r(S)。(三) 化學鍵與物質類別關系規律1. 只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，女口 N2、12、P4、金剛石、晶體硅。2. 只含有極性共價鍵的物質：一般是不同種非金屬元素構成的化合物，如 等。3. 既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質：女口3同主族元素的原子半徑隨電子層數的增多而增大。如HCI、NH3、CS2HO?、CgH?、CH3CH3、C6旦6等0Na2S、NaH 等。4. 只含有離子鍵的物質：活潑金屬元素和活

16、潑非金屬元素形成的化合物，如5. 既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質，女口Na2O2- CaC2等。6. 由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質是7. 只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如：原子晶體8. 無化學鍵的物質：稀有氣體，如Al等。(四) 應用規律，標準表述1.元素金屬性和非金屬性的強弱取決于什么？答案元素金屬性的強弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就 越強；元素非金屬性的強弱取決于一個原子得到電子的難易程度， 性就越強。HF。SiO2、SiC 等。得到電子越容易非金屬2從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律嗎?答案 不能。根據同主族元素性質的遞變規律知,HF、HCI、HB