1、.第二章 化學物質及其變化第一節 物質的分類第2課時 分散系及其分類學習目的1理解分散系的概念及分散系的種類。2知道膠體是一種常見的分散系。3理解膠體的介穩性和丁達爾效應。學習重點分散系的分類，膠體的性質學習難點FeOH3膠體的制備，區分分散系知識梳理一、分散系及其分類1. 概念把 物質分散在 物質中所得到的體系，叫做分散系。2. 組成3. 分類1分散質和分散劑各有固、液、氣三種狀態，以其狀態為分類標準共分為 種分散系：2按照分散質粒子大小分類： 考慮探究FeCl3溶液、FeOH3懸濁液、FeOH3膠體的差異1三種分散質粒子直徑大小范圍分別為多少？2分散質粒子的構造組成分別是什么？3三種分散系

2、的特征分別是什么？4三種分散系中分散質能否透過濾紙？ 認知升華溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子直徑大小<1 nm1100 nm>100 nm>100 nm分散質粒子構造分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點均一、透明多數均一、透明，較穩定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩定性穩定介穩性不穩定不穩定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液FeOH3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶二、膠體的制備、性質1. FeOH3膠體的制備1實驗操作向 中逐

3、滴參加56滴 ，繼續煮沸至溶液呈 色，停頓加熱，得到的分散系即為FeOH3膠體。2檢驗用激光照射FeOH3膠體，在與光束垂直的方向觀察，可看到一條光亮的 ，這種現象是由于 形成的。這種現象叫做 。2. 膠體的性質介穩性：膠體的穩定性介于 和 之間，在一定條件下能穩定存在，屬于 體系。丁達爾效應：當平行光束通過膠體時，可以看到 ，這是由于膠體粒子對光線散射形成的丁達爾效應，可用來區分膠體和溶液。考慮探究取少量Fe2O3粉末紅棕色參加適量鹽酸，用此溶液進展以下實驗：步驟：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液。步驟：在小燒杯中參加20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續

4、煮沸，即可制得FeOH3膠體。步驟：取另一小燒杯也參加20 mL蒸餾水，向燒杯中參加1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯編號甲與盛有FeOH3膠體的燒杯編號乙一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體。步驟：取乙燒杯中少量FeOH3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩。問題考慮：1在步驟 中能觀察到怎樣的實驗現象？請寫出發生反響的化學方程式。2在步驟 中繼續煮沸至什么程度？能否一直加熱？3在步驟 中哪個燒杯會產生丁達爾效應？根據此現象可以區分哪兩種分散系？4變化還是化學變化？5向FeOH3膠體中參加稀鹽酸，先產生紅褐色沉淀，繼續滴加鹽酸，紅褐色沉淀又溶解，為什么

5、？ 認知升華膠體的性質與提純內容主要應用舉例性質丁達爾效應膠體粒子對可見光的散射而產生的，是一種物理現象鑒別膠體與溶液介穩性膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下相對穩定消費涂料、顏料、墨水、洗滌劑等電泳膠體粒子在外加電場作用下做定向挪動靜電除塵、電泳電鍍等聚沉膠體粒子聚集成較大的顆粒形成沉淀明礬凈水、制豆腐、制肥皂等提純滲析由于膠體粒子較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于膠體的提純、血液透析說明：膠體性質區別其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑為1100 nm。當堂檢測1. 以水為分散劑的分散系，按穩定性由強到弱的順序排列的是A溶液、膠體、濁液B濁液

6、、膠體、溶液C膠體、濁液、溶液 D濁液、溶液、膠體2. FeOH3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是 AFeOH3膠體粒子的大小在1100 nm之間BFeOH3膠體與FeCl3溶液顏色不同CFeOH3膠體是均一、穩定的分散系DFeOH3膠體的分散質能透過濾紙3. 以下說法中正確的選項是 A膠體區別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC溶液是電中性的，膠體是帶電的D納米材料粒子直徑一般在10-910-7m之間，因此納米材料屬于膠體4. 以下關于膠體的表達中不正確的選項是A用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區別開來B向FeOH3膠體中參加少量H2SO4溶

7、液，會生成紅褐色沉淀C可利用丁達爾效應區分膠體與溶液D膠體微粒具有較大的外表積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象5. 以下事實與膠體性質無關的是A在豆漿里參加鹽鹵做豆腐B在河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液時，出現紅褐色沉淀6. 丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。1以下圖是在實驗室中進展FeOH3膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是_，原因_試從分散系分類的角度進展解釋說明。2欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是_，理由是_。3去樹林觀察丁達

8、爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，請設計一個你認為最簡單、最環保的方法： _。參考答案知識梳理一、1. 一種或多種 另一種或多種2. 包容分散質3. 19考慮探究1【提示】1 nm，100 nm,1 nm100 nm。2【提示】Fe3和Cl，FeOH3形成沉淀顆粒，FeOH3形成集合體小顆粒。3【提示】均一、透明，不均一、不透明，均一、透明。4【提示】能，否，能。二、1.1沸水 FeCl3飽和溶液 紅褐2“通路 膠體粒子對光線散射 丁達爾效應2. 溶液 濁液 介穩 一條光亮的“通路考慮探究1【提示】溶液中產生紅褐色沉淀，發生的反響是FeCl33NaOH=FeOH3

9、3NaCl。2【提示】繼續煮沸到溶液呈紅褐色停頓加熱；不能一直加熱，否那么會得到氫氧化鐵沉淀。3【提示】乙燒杯中產生丁達爾效應；根據丁達爾效應可以區分膠體和溶液。4【提示】兩種分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小，它們之間轉化時只是顆粒大小發生了變化，成分沒有發生變化，所以屬于物理變化。5【提示】FeOH3膠體粒子帶正電荷，參加鹽酸后鹽酸中和了膠體粒子上的電荷使膠體聚沉形成FeOH3沉淀，繼續滴加鹽酸，發生酸堿中和反響，FeOH3沉淀又溶解。當堂檢測1.【解析】濁液最不穩定，溶液最穩定。【答案】A2.【解析】FeOH3膠體和FeCl3溶液是兩種不同的分散系，是根據分散質粒子直徑的大小來分類的

10、。分散質粒子直徑小于1 nm的分散系為溶液，在1100 nm之間的分散系為膠體，因此分散質粒子直徑大小才是膠體與溶液最本質的區別。【答案】A3.【解析】膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子的直徑大小，丁達爾效應是膠體的一種性質，A項錯誤；半透膜能允許直徑在1 nm以下的小分子或離子透過，1 nm以上的膠體粒子不透過，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B項正確；膠體中的膠粒帶正電荷，但整個膠體不帶電，呈電中性，C項錯誤；膠體是分散系，屬于混合物，直徑在1100 nm之間的納米材料不一定是分散系，假設是純潔物，那么不屬于膠體，D項錯誤。【答案】B4.【解析】肉眼不能區分膠體和溶液，A錯誤；H2SO4是電解質，向FeOH3膠體中加少量H2SO4溶液，膠體發生了聚沉，生成紅褐色沉淀，B正確；膠體會產生明顯的丁達爾效應，據此可區分膠體與溶液，C正確；膠粒能吸附陽離子或陰離子而帶有電荷，能在電場作用下產生電泳現象，D正確。【答案】A5.【解析】豆漿里的蛋白質是膠體，遇電解質鹽鹵發生聚沉；河流中土壤膠粒遇海水中的電解質發生聚沉；蛋白質膠體能發生丁達爾效應；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反響為FeCl33NaOH=FeOH33NaCl。【答案】D6.【解析】題圖光線通過了兩種分散系空氣和氫氧化鐵膠