1、2013-2014學年山西陽泉十五中高一下學期理綜第四次周考化學部分試題1、下列化學用語書寫正確的是（ D ）A氮氣的電子式： B硫原子的結構示意圖：C溴化鈉的電子式： D 2右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 D XWYRZA. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強3把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發生如下反應 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生

2、成 0.2molW ，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01mol·L-1·min-1，則 n是AA.1 B.2 C.3 D .44、下列有關物質性質的比較中，正確的是 (B) 熱穩定性：CH4NH3H2O還原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半徑：NaMgOA B C D5、下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是BAH2CuOCuH2O B2Na2O22H2O=4NaOHO2 C2KClO3+MnO22KCl3O2D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O6鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、

3、成本低等特點。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A() A放電過程中OH移向正極B電池的總反應式為MgClOH2O=Mg(OH)2ClC鎂燃料電池中鎂均為負極，發生氧化反應D鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應式為H2O22H2e=2H2O7、100 mL濃度為2 mol·L1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 (B )A.加入適量的6 mol·L1的鹽酸   

4、;    B.加入數滴硫酸銅溶液C.加入適量硝酸鈉溶液                   D.加入適量的硫酸鈉溶液8查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為CH3CH2OH2e=X2H。下列說法中正確的是D()A電池內部H由正極向負極移動B另一極的電極反應式為O24e2H2O

5、=4OHC乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極D電池總反應式為2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O9對于可逆反應A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(D)Av(A)0.5 mol·L1·min1Bv(B)1.2 mol·L1·s1Cv(D)0.4 mol·L1·min1Dv(C)0.1 mol·L1·s110進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol

6、3;L1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結果的是(注：x時間，y錐形瓶中碳酸鈣減小的質量)(C)11可逆反應：在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 A（1）單位時間內生成的同時生成（2）單位時間內生成的同時，生成（3）用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態 （5）混合氣體的密度不再改變的狀態（6）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）12在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發生反應N2O2=2NO，經測定前3

7、s用N2表示的反應速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為C()A1.2 mol/LB大于1.2 mol/LC小于1.2 mol/LD不能確定13、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的 (D)實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21014固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghou

8、se)公司研制開發的它以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應下列判斷正確的是 B A有O2放電的a極為電池的負極B有H2放電的b極為電池的負極Ca極對應的電極反應為O22H2O4e=4OHDb極對應的電極反應為2H24e4OH=4H2O15.（16分）看右上圖回答下列問題（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是 ，電流表指針 （填偏轉或不偏轉），兩極反應式為：正極 ；負極 。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為 （填Mg或l），總反應方程式為 （3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型

9、裝置，其構造如右下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為： 。（4）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電 池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為： 。16、（7分）某研究小組用下圖所示裝置進行實驗，以研究催化劑對化學反應速率的影響：(1)該實驗所涉及反應的化學方程式為_，該反應_(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(2)該小組確定化學反應速率快慢的依據是_。(3)若要利用該裝置測定該化學反應速率的大小，則需要測定的數據是_、 _。(4)實驗中加入相同體積和相同濃度的H2O2，則反應速率最慢的是_(填“A”、“B”或“C”)，說明催化劑 對 化 學 反 應 速 率 的 影 響 是_。15（1） 鎂逐漸溶解，（1分）鋁上有氣泡冒出 （1分） ，偏轉（1分）正極 2H+2e=H2 （1分）負極 Mg 2 e- = Mg2+ （1分）（2） l （1分） 2l +2 NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 （1分） （3）O2+2H2O+4e-=4