1、第三章物質構成的奧秘1、 物質由微觀粒子構成： 1、構成物質的微觀粒子有3種：分子（如氧氣、水）；原子（如鐵、磷）；離子（如高錳酸鉀、氯酸鉀）。純凈物最多只有1種微觀粒子，混合物可能有多種微觀粒子。 2、微觀離子的共性： 、微觀粒子質量、體積都很小（如水分子質量3×10-26kg，鐵原子質量9.228×10-26kg。）； 、微觀粒子總是在不斷運動，而且運動速率與溫度有關（如聞到花香、水的揮發。）； 、微觀粒子構成物質時，粒子之間有間隔；間隔大小可以隨外部條件發生改變（如物質的三態變化、熱脹冷縮）。中子核外電子（原子中心）原子核原子質子（繞核旋轉）二、原子： 1、原子構成：

2、 （1）質子：質子質量1.6726×10-27kg，每個質子帶一個單位（1.60218×10-19庫倫）正電荷；（2） （2）中子：中子質量1.6749×10-27kg，中子不帶電荷； （3）核外電子： 質量：1.6726×10-27kg× ，太小，計算時被忽略。 電量：每個電子帶一個單位（1.60218×10-19庫倫）負電荷； 運動和變化規律： a核外電子分層運動，每層最多2n2個電子； b最外層沒有超過8個電子； c稀有氣體原子最外層有8個電子（氦為2個），由于稀有氣體化學性質穩定，因此認為“最外層有8個電子”是一種相對穩定結構

3、； d金屬原子最外層一般少于4個電子，它們容易失去最外層電子，達到相對穩定；e非金屬原子最外層一般不少于4個電子，它們容易得到電子或者共用電子達到相對穩定。 （4）、原子結構示意圖： 2、原子符號：在不同原子之間，質子數目一定不同，中子數目可能相同，核外電子可能得失，因此根據質子數目（核電荷數目）確定原子種類，并分別用專門符號標示，如氧原子（O）、硫原子（S)。 3、原子電量：在同一個原子內部，質子數目（即核電荷數目）=核外電子數目，整個原子不顯電性。 4、原子質量和原子相對質量：（1）原子質量：原子質量是原子中所有質子、中子、電子質量之和。但由于電子質量太小，可以忽略，因此原子質量近似等于質

4、子質量和中子質量之和（原子核質量）。（2）原子相對質量：由于原子質量很小，計算不方便，科學界約定：以一個碳12原子（6個質子、6個中子）的質量的 為標準（即1.993×10-26kg×=1.66×10-27kg）,其他某個原子質量與標準的比值，叫做某原子的相對質量（如氧原子質量2.657x10-27kg，氧原子相對質量2.657x10-27kg/1.66×10-27kg=16。） 相對原子質量國際符號Ar，單位為“一”； 由于質子、中子相對質量為1，核外電子相對質量太小，被忽略，因此原子的相對質量=質子數目+中子數目。 5、原子變化： （1）、在物理變化

5、中，原子本身沒有改變，原子間的間隔或運動速率改變；（2）、在化學變化中：原子本身沒有改變，是化學變化中最小微粒（即在化學變化中，原子種類、質量、數目都不變）。三、分子： 1、分子構成：分子是由原子構成。同種分子構成相同，不同種分子構成不同。2、分子符號：由分子中所含原子種類和數目表示，如水分子由2個氫原子和1個氧原子構成標示為H2O；氧分子由2各氧原子構成標示為O2 。3、分子電量：分子是由原子構成，原子不顯電性，因此分子也不帶電。4、分子質量和相對分子質量：（1）、分子質量等于構成分子的各原子質量之和；（2）、相對分子質量等于構成分子的各原子相對質量之和。5、分子變化：在物理變化中，分子間的

6、間隔或運動速率改變，分子本身沒有變化；在化學變化中，反應物分子分解（反應物消失）出原子，原子重新組合成為生成物的分子（生成物出現）【所以說分子是保持對應物質化學性質的最小微粒】。四、離子： 1、離子形成： （1）、原子重組時，金屬原子容易失去電子帶上正電荷形成陽離子達到相對穩定，同時非金屬原子恰好得到金屬原子失去的電子帶上負電荷形成陰離子達到相對穩定。 （3）特殊情況下，有時幾個金屬或非金屬原子形成團伙，共同得失電子，共同帶電荷，叫做原子團，也屬于離子。如：高錳酸根離子（MnO4-）【由1個Mn原子和4個O原子共同得到1個e】 2、離子符號：是由對應的原子符號和右上角帶電量兩部分組成，例如鈉離

7、子（Na+ ）、氧離子（ O2- )、碳酸根離子（CO32- )【碳酸根離子是由1個C原子和3個O原子共同得到2個e】、銨根離子（NH4+）【由1個N原子和4個H原子共同失去1個e】等等。 3、離子電量：離子是原子或者原子團得失電子形成的，得到電子后帶負電荷叫陰離子，失去電子后帶正電荷叫陽離子。 4、離子質量和離子相對質量： （1）離子質量：離子是原子或者原子團得失電子形成的，但由于電子質量太小，可以忽略，因此原子質量近似等于對應原子的質量。 （2）離子相對質量：近似等于對應原子的相對質量。五、元素： 1、元素概念及種類：具有相同質子數目（即核電荷數）的一類原子（含對應的離子）的總稱。如碳-1

8、2（6個質子、6個中子）、碳-13（6個質子、7個中子）、碳-14（6個質子、8個中子）總稱為碳元素。元素是總稱，只有種類，不分個數。目前被人類發現的元素由100多種，而且含量不同，如地殼中元素含量較多的有氧、硅、鋁、鐵、鈣等；生物體內較多的有氧、碳、氫等；空氣內較多的有氮、氧等。 2、元素符號： （1）國際約定：以元素拉丁文的第一個字母來表示，如果第一個字母相同，則附加一個小寫字母標示。 （2）元素符號書寫規則：第一個字母必須大寫，如果有第二個字母則小寫。 （3）元素名稱和造字規律：元素名稱是中國人為識別元素用漢字表示元素，元素名稱的規律有“金”字旁的是金屬元素（汞是液態金屬），有“石”旁是固態非金屬元素，有“氣”是氣態非金屬元素（稀有氣體元素除外），有“氵”旁的是液態非金屬元素。 （3）元素符號表示的意義： 宏觀意義：表示某元素； 微觀意義：標示該元素的一個原子 推廣：2 O僅能表示2個氧原子，不能表示元素。 3、元素周期表： （1）、俄國化學家門捷列夫最早發現元素周期律和并編制元素周期表。 （2）、元素