1、第二節(jié) ks5uks5uks5uks5uks5u水的電離和溶液的酸堿性 ks5uks5uks5uks5uks5u(第1課時) ks5uks5uks5uks5uks5u【學習目標】了解水的電離平衡及其“離子積”了解溶液的酸堿性和pH的關系ks5uks5uks5uks5uks5u【學習重點】水的離子積ks5uks5uks5uks5uks5u溶液的酸堿性和pH的關系 【學習難點】水的離子積一、水的電離 思考水是不是電解質？它能電離嗎？寫出水的電離方程式.ks5uks5uks5uks5uks5u1水的電離：水是 電解質，發(fā)生 電離，電離過程 水的電離平衡常數(shù)的表達式為 思考：實驗測得，在室溫下1L H

2、2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O電離，則室溫下C(H+)和C(OH-)分別為多少? 純水中水的電離度(H2O)= 。2水的離子積 水的離子積：KW= 。注：(1)一定溫度時，KW是個常數(shù)，KW只與 有關， 越高KW越 。25時，KW= ，100時，KW=10-12。(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸堿性和pH1影響水的電離平衡的因素 （1）溫度：溫度升高，水的電離度 ，水的電離平衡向 方向移動，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、堿度：改變溶液的酸、堿度均可

3、使水的電離平衡發(fā)生移動。ks5uks5uks5uks5uks5u討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減小？升高溫度 加入NaCl 加入NaOH 加入HClks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u練習：在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)=

4、，C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。小結：（1）升高溫度，促進水的電離KW增大（2）酸、堿抑制水的電離2溶液的酸堿性溶液的酸堿性 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgc(H+)輕松做答：（1）C(H+)1×10-6mol/L pH=_；C(H+)1×10-3mol/L pH=_ _C(H+

5、)1×10-mmol/L pH=_ ；C(OH-)1×10-6mol/L pH=_ C(OH-)1×10-10mol/L pH=_ ；C(OH-)1×10- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _ks5uks5uks5uks5uks5u歸納：pH與溶液酸堿性的關系(25時)pH溶液的酸堿性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性 【反饋練習】ks5uks5uk

6、s5uks5uks5u1pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都減少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)減小 2向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大 C、酸性增強D、OH-離子濃度減小 3100時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是 （ ） A、pH=6顯弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性 C、KW是常溫時的10-2倍D、溫度不變沖稀10倍pH=7ks5uks5uks5uks5uks

7、5u第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時)【課標要求】ks5uks5uks5uks5uks5u了解溶液的酸堿性和pH的關系掌握有關溶液值的簡單計算了解常用的酸堿指示劑【學習重點】水的離子積，濃度、濃度、值與溶液酸堿性的關系有關溶液值的簡單計算【學習難點】值的計算ks5uks5uks5uks5uks5u【學習過程】ks5uks5uks5uks5uks5u【情景創(chuàng)設】ks5uks5uks5uks5uks5u二、溶液的酸堿性和pH定義：PH= ，廣泛pH的范圍為014。注意：當溶液中H+或OH-大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。意義：溶液的酸堿性 常溫（25） 中性溶液：C(H+)

8、C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 溶液PH的測定方法（1）酸堿指示劑法ks5uks5uks5uks5uks5u說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。ks5uks5uks5uks5uks5u常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的石蕊<紅色58紫色>8藍色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8無色810淺紅色>10紅

9、色（2）試紙法使用方法： ks5uks5uks5uks5uks5u（3）PH計法三、PH的應用閱讀教材P49-50四、有關pH的計算（一）單一溶液的PH計算1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。ks5uks5uks5uks5uks5u2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。（二）酸堿混合溶液的PH計算3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。5、常溫下PH=4的H

10、Cl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。ks5uks5uks5uks5uks5u思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內。ks5uks5uks5uks5uks5u反饋練習1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等體積混合，其pH 。2室溫時，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。C(OH-)220mL0.01molLKOH溶液的pH為 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。3設水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃