1、一、選擇題（每小題3分，共45分。每小題有12個(gè)正確答案）1在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（ ）A B C D2在氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)中，碘化氫的生成速率與碘的減少速率之比是A B C D4在一定條件下，向1L密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，2分鐘末時(shí)，測得剩余氮?dú)鉃椋铝杏嘘P(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（ ）A BC D5將充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) ，一段時(shí)間后測得的濃度為，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，則這段時(shí)間為（ ）A B C D6在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

2、，在反應(yīng)開始2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為，則反應(yīng)開始2秒鐘后W增加的物質(zhì)的量是（ ）A B C D9某溫度下，反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，的濃度為，經(jīng)過1分鐘后，的濃度為，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（ ）A BC D11把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（ ）A20% B25% C33% D50%12對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為甲：，乙：，丙：，丁：。則反應(yīng)最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁13在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容

3、器中，反應(yīng)按 進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，則x、y的值分別為（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和514對(duì)于反應(yīng)M + N P，如果溫度每升高化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在時(shí)完成反應(yīng)10%需81min，則在時(shí)完成反應(yīng)10%所需的時(shí)間為（ ）A27min B9min C13.5min D3min二、填空題（20分）16某溫度時(shí)在2L容器中盛有和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng) ，若反應(yīng)的平均速率是，反應(yīng)經(jīng)5秒鐘后，容器中的濃度是 ，水蒸氣的濃度是 ，生成 g。17如圖，曲線表示在時(shí)，和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4分鐘時(shí)的變化圖像，試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。（2）4分鐘時(shí)

4、，C的濃度是B的 倍。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）反應(yīng)開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應(yīng)的平均速率為 18某氣體的分解反應(yīng)在的容器中進(jìn)行，8分鐘消耗反應(yīng)物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g。在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為 。三、計(jì)算題（35分）20在時(shí)，將和壓入一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（ ），2分鐘時(shí)容器中剩下和。則：（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？21將和充入容積為的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： 催化劑 ，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。 試計(jì)算：（1）的反應(yīng)速率是多少？（2）的轉(zhuǎn)化率為多少？23在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)開始時(shí) ， ，2min末 。（1）試用 、 和 的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（2）并求出2min末 的濃度【參考答案】1C 2C 4B、D 5C 6A 9C、D 11B12D 13B 14B 16；17（1）A （2）3 （3） （4）18 20（1） （2）21（1） （2）提示據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同