1、第2章流體的P-V-T關系1.掌握狀態方程式和用三參數對應態原理計算PVT性質的方法。2.了解偏心因子的概念，掌握有關圖表及計算方法。1. 狀態方程：在題意要求時使用該法。 范德華方程：常用于公式證明和推導中。 RK 方程： 維里方程：2. 普遍化法：使用條件：在不清楚用何種狀態方程的情況下使用。三參數法： 普遍化壓縮因子法 普遍化第二維里系數法 Redlich-Kwong（RK）方程 Soave（SRK）方程 Peng-Robinson（PR）方程 §2-5高次型狀態方程virial方程virial方程分為密度型：和壓力型：第3章 純物質的熱力學性質1、熱力學性質間的關系 H=U+

2、PV A=U-TS G=H-TS Maxwell關系式 轉換公式： 3.2計算和的方法1.狀態方程法： 2.剩余性質法：普遍化壓縮因子圖 普遍化的第二維里系數方法 導出： 第6章 化工過程能量分析 熱力學第一定律一、功 不可逆過程: 可逆過程： 規定：體系吸熱為正，放熱為負；對外做功為負，接受功為正。二、封閉系統的能量平衡式： 適用于可逆與不可逆過程。三、穩定流動過程的能量平衡式： （） （一）穩流過程能量平衡式的簡化形式及其應用：氣體通過如孔板、閥門、多孔塞等節流裝置時：（即等焓過程）a. 壓縮機和膨脹機（透平）鼓風機、泵等， 適用于可逆，不可逆過程。 b. 氣體通過如孔板、閥門、多孔塞等節

3、流裝置時：（即等焓過程）c. 無軸功，但有熱交換的設備：鍋爐、熱交換器、塔等。 （二）軸功的計算方法： (1)可逆軸功： 實際軸功與可逆軸功之比稱為機械效率。對于產功設備而言： ， 對于耗功設備而言： ， 四、 氣體的基本熱力過程封閉體系： 微小過程： （一）等容過程: 即 （二）等壓過程：可逆過程：不可逆過程（恒外壓）： 來計算功。（三）等溫過程： （四）絕熱過程： 熱力學第二定律一、熵與熵增原理熵的定義式： 適用于任何體系和環境。 封閉體系熵增原理公式為：上式中各種熵變的計算方法：（一）為封閉體系的熵變：可逆過程：結論：無論是由已知條件得知，還是由熱力學第一定律得出的就為，可以直接代入計算

4、。不可逆過程：設計一個初終態與不可逆過程的初終態相同的可逆過程，通過對這個可逆過程進行的計算，就可得出結果。（二）為外界環境的熵變： 環境可分為熱源和功源 即： 功源；熱源： （等溫可逆過程）6.2.2熵產生與熵平衡 一、封閉系統的熵平衡 >0 不可逆過程 =0 可逆過程 可判斷過程進行的方向<0 不可能過程 封閉體系的狀態引起的熵變。因過程不同產生的。封閉體系與外界因有熱交流引起的。求的一般步驟：確定體系所用的熵平衡式。確定初終態，然后按照可逆過程來計算。a）b）c）根據不同的條件確定，從而得出 即 。根據 求。二、 穩定流動系統的熵平衡 絕熱過程： （2）可逆絕熱過程（ ）：

5、三、理想功、損失功與熱力學效率1理想功對穩定流動過程： 若忽略動能和勢能變化，則 2 損失功對穩定流動過程，損失功WL表示為 3熱力學效率做功過程： ；耗功過程：四、.有效能1、穩流過程有效能計算2、有效能效率第七章 壓縮、膨漲、動力循環與制冷循環一、氣體的壓縮1、等溫過程方程式 絕熱過程方程式實際（多變）過程方程 2、若為可逆過程，按照“得功為正（或耗功為正）”的規定，其軸功可按式(7-1)計算 二、氣體的膨脹1、特點：過程等焓 由熱力學第一定律：H = 0 由于壓力變化而引起的溫度變化稱為節流效應效應理想氣體 ： 真實氣體: J0 節流后溫度降低，制冷。J = 0 溫度不變。J0 節流后溫

6、度升高，制熱等熵膨脹時，壓力的微小變化所引起的溫度變化，稱為微分等熵膨脹效應系數，以 s 表示三、蒸汽動力循環蒸汽動力裝置主要由四種設備組成：(1)稱為鍋爐的蒸汽發生器；(2)蒸汽輪機；(3)冷凝器；(4)水泵。1、Carnot循環對外作(最大)功Ws,c 效率2、Rankine循環及其熱效率對于單位質量的流體熱效率 熱效率越高，汽耗率越低，表明循環越完善 1) 等熵效率S：膨脹作功過程，不可逆絕熱過程的做功量與可逆絕熱過程的做功量之比2) 實際Rankine循環的熱效率：四、制冷系統1、Carnot制冷循環：逆向卡諾循環：工質吸熱溫度小于工質放熱溫度；此即 Carnot 制冷循環。由兩個等溫過程與兩個等熵過程組成。 制冷效能系數逆向Carnot循環的制冷效能系數2、蒸汽壓縮制冷循環的基本計算1）單位制冷量 2) 制冷劑每小