1、2013學年楊浦區第一學期期中高三化學試卷(120分鐘完卷，滿分150分)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對原子質量: H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷(共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1.元素性質的周期性變化不包括A.原子半徑 B.化合價 C.原子核外電子結構 D.金屬性和非金屬性2.下列變化屬于物理變化的是A煤的液化 B.原子核裂變 C.石油裂化 D. 木材的干餾3. 三氟化硼（BF3）是一種無色氣體，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非極性分子，下列描述正確的是AB

2、F3分子呈三角錐形BBF3沸點低于BCl3CB-F鍵鍵能低于B-Cl鍵DF-B-F間的夾角為109°284下列用途錯誤的是A.氯氣可用于海水提溴 B.臭氧可用于殺菌消毒C.天然氣作燃料 D.石油裂解氣作燃料5. 下列變化中，可逆性最不明顯的是A. NH3+H2ONH3·H2O B.Br2+H22HBrC. H2+I22HI D.HClOH+ClO- 二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6.某可逆反應aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數為K（K1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為A寫成2aA + 2bB

3、2cC，Q值、K值均擴大了一倍B寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變C寫成cCaA + bB，Q值、K值變為原來的相反數D寫成cCaA + bB，Q值變為原來的相反數，K值變為倒數7.碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示： H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A中的I2為固態，中的I2為氣態B的反應物總能量比的反應物總能量低C的產物比反應的產物熱穩定性更好 D1mol 固態碘升華時將吸熱17kJ8. 25 時純水的電離度1,PH=11的氨水中水的電離度為2，pH

4、=3的鹽酸中水的電離度3.若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為4下列關系式中正確的是A. 1234 B.3=214 C.2314 D. 2=3419下列物質的工業制備原理的方程式書寫正確的是A乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2170B乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O C鹽酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HClD純堿：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O Na2CO3+ 2NH4Cl10. 下列判斷錯誤的是A非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物B聯合制堿法在濾出NaHCO3后，為使濾液中NH4Cl析出

5、更多更純，通氨氣加食鹽冷卻C發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力不一定越強D氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理彼此都不相同11. 除去下列括號內雜質的試劑和方法正確的是AFe3+ (Al3+)，加過量的氨水，過濾BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，過濾CCO2 (SO2)，飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣DN2 NO2(主要)、NO，NaOH溶液，濃硫酸，洗氣12對溴丙烷進行水解實驗并證明水解成功，一支試管中滴加AgNO3溶液(無明顯現象發生)，另一支試管中下列試劑的添加順序正確的是A.NaOH HNO3 AgNO3 B.NaOH AgNO3 HNO3

6、C.HNO3 AgNO3 NaOH D.AgNO3 NaOH HNO3 13硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A產生BaSO4沉淀B產生BaSO3沉淀C產生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D無沉淀產生14. 下列四組物質，均可用一種試劑進行鑒別的是黑色固體：FeO、Fe（粉）、CuO、C無色溶液：(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 無色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 無色液體：苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯A 全部 B只有 C只有 D只有15在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3

7、(g)化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（T表示溫度）。下列結論正確的是Aa、c兩點A2的轉化率相等 B向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態Cb點時，平衡體系中A、B原子數之比最接近于1:3D正反應一定是吸熱反應，且T2T116硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是A. 該反應是吸熱反應，且可逆，加熱使平衡向正向移動 B. 加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動C. 加熱促進S2O32-與H+的碰撞，使反應加速 D. 加熱促進Na+與Cl-的碰撞，使反應加速 17. 120，0.1mol烴與1mol

8、O2（過量）混合，完全燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15克， 從Na2O2中溢出的全部氣體為16.8L（標況）。則該烴的分子式是A.C4H8 B. C4H10 C. C5H10 D.C5H12 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）18. NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是A. 1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO2的分子數為2 NAB. 4時，3.6 mL 水所含的電子數為2 NAC. 30.8 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的鈣離子數目為

9、0.20 NAD. 200 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目小于0.1 NA 19. 已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO + H2O CH3COOH + OH K2=5.71×10-10現有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A. 甲溶液的pH 7B. 對甲進行微熱，K1、K2同時增大C. 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變D.

10、 若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大20. 向Na2SO3和NaI的物質的量之比為1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應不可能發生的是ASO32- +Cl2+ H2O SO42- +2H + 2Cl B4I+ SO32- +3Cl2+ H2O SO42- +2H + 6Cl+2I2 C2I+ SO32- +2Cl2+ H2O SO42- +2H + 4Cl+2I2D2I+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O 2SO42- +4H + 6Cl+I221. 常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL

11、 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A. 點所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 點所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)C. 點所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D. 滴定過程中可能出現：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)22將3.52克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，

12、固體的質量可能為A. 8.48克 B. 7.48克 C. 5.72克 D. 5.22克第卷(共84分)四、（本題共8分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。信息 原子半徑大小：A>B>C>D信息 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。23.丙 （寫化學式）寫出其分子的的電子式 。24.寫出A原子最外層電子排布式 。將該元素的單質溶于水，形成的平衡體系中

13、所有離子的濃度按由大到小排序： 25.B形成的單質晶體可能為 。 A離子晶體B分子晶體C原子晶體D金屬晶體26.C的同主族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是_ A其氣態氫化物的穩定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱B其氫化物中的鍵長按OH、SH、SeH、TeH的順序依次減小C其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強D其陰離子的還原性按O2、S2、Se2、Te2的順序依次增強27.與氬原子質子數和電子數均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_ 、_等（例舉兩種即可） 五、（本題共8分）碘化亞銅（Cu2I

14、2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：28碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：_KI + _CuSO4 _I2 + _Cu2I2+ _ 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。29往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是_。30碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：2Cu2I2 + Hg Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu產物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價。當有1 molCu2I2參與反應時，轉移電子_mol。31為除去稀鹽酸中少量CuC

15、l2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_（選填編號）選項試劑M操作Na碘化鉀溶液升華b氫碘酸溶液萃取分液c氫氣過濾d氫硫酸溶液過濾六、（本題共8分）催化劑以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應： 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) Q（Q0）在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。y%IIIIIIIV400 500 600 700 800 T/KP=5

16、MPa 投料n(H2)/n(CO2)=3時平衡體系組成aya完成下列填空：32表示CH3CH2OH體積分數曲線的是_（選填序號）33在一定溫度下反應達到平衡的標志是_（選填編號)a平衡常數K不再增大bCO2的轉化率不再增大c混合氣體的平均相對分子質量不再改變d反應物不再轉化為生成物34其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_（選填編號）a降低溫度 b充入更多的H2 c移去乙醇 d增大容器體積 35圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數ya=_%七、（本題共12分）堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的

17、化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70左右，用0.4 molL的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。完成下列填空：36寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式： 。37上圖裝置中NaOH溶液的作用是_ 。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有_ _(填寫化學式)。38步驟二中，水浴加熱所需儀器有_ _、_ (加熱、夾持儀器

18、、石棉網除外)； 39步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法： 40影響產品產量的主要因素有_ _。41若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是_ _。八、（本題共12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。42.檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3

19、+的實驗操作是_。43.操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。44.操作IV的順序依次為： 、 _、 。.操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質； 。45.測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+MnO4¯8H+5Fe3+Mn2+4H2O）。判斷此滴定實

20、驗達到終點的方法是 。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 _（用小數表示，保留三位小數）。九、（本題共10分）溴水中存在下列平衡：Br2+H2O HBr + HBrO有機反應往往比較復雜，伴隨副反應發生。已知X經加成反應可能生成產物A、D，請根據下列流程填空。XABC(C4H8O2) 六元環D(C2H5OBr)FGH (C2H2O2)nI (C4H4O4)六元環NaOH水溶液濃硫酸氧化 NaOH水溶液溴水 H+ 主反應副反應46.AB的反應類型為_，寫出C的結構簡式_；47.有C的同分異構體M，既能發生銀鏡反應，也能發生酯化反應，M有_種同分異構體，寫出其中分子結構中有支

21、鏈的分子的結構簡式_,48.寫出下列有機物的結構簡式： F_，I_；49.完成GH化學方程式：_；50.完成XD化學方程式_；51.X與溴水的反應中還存在一種有機副產物，其結構簡式為_。十、（本題共12分）OHHClC2H5OHABBr2CD試劑XH+FE濃硫酸反應濃硫酸C9H6O2G(一種芳香酸)CHCH2CHOH2OH+CH3CHOHClC2H5OHH+H2OOCHCCHOHnOCHO桂醛CH=CHCHO桂醛在醫藥、化工、香料、食品等領域應用廣泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路線如下圖所示。已知：CHO CH(OC2H5)2 CHO根據題意完成下列填空：52寫出反應類型。反應BC ；反應E

22、G 。 53寫出結構簡式。C ；G 。 54若試劑X為新制氫氧化銅懸濁液 ，則該反應的條件是 ，反應現象是 _ 。 55在濃硫酸、加熱的條件下E生成F的同時有少量的G以及環酯生成，寫出這種環酯一種可能的結構簡式 。56請寫出同時滿足下列條件的桂醛的所有同分異構體的結構簡式 。 a.分子中不含醛基和羥基 b.苯的對二取代物 c.除苯環外，不含其它環狀結構 57上述反應得到的桂醛中含有少量分子式為C11H12O2的化合物，該物質是由桂醛和乙醛發生了類似反應的反應生成的。寫出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化學方程式 。十一、（本題共14分）無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是

23、發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用。58新型材料-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5.60 g -Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變為6.88 g。（1）產生的氫氣的體積為_mL（標準狀況下）。（2）將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量 mol。59Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nie

24、rite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為_。T的化學式為_。60K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。（1）混合氣體的平均摩爾質量為_。（2）填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAgCu含量（質量分數）75.00%_2013學年楊浦區第一學期期中高三化學答案一、選擇題（本題共10分，每小

25、題2分，只有一個正確選項。）1 C2 B3 B4 D5 B二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6 D7 B8 D9 A10 D11 D12 A13 A14 A15 C16 C 17 C三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）18 B19 B C20 B C 21 A B22 A B四、(共8分)23. HClO(1分）l(1分)。24.3S23P5 (1分) H+>Cl->ClO->OH- (1分) 25. BC(1分) 26. C(1分)27.F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH （2分）五、五、（本題共8分）284、2、1、1、2K2SO4（2分