1、（含（含2014/52014/5中考真題）中考真題）第三章第三章身邊的化學身邊的化學物質物質( (下下) )第三章第三章 身邊身邊的化學的化學物質（下）物質（下） 酸和堿的性質以及中和反應第一講 金屬和金屬材料第二講 鹽和化肥第三講第四講 碳和碳的氧化物粵考解讀考綱考綱要求要求1. 碳單質及其性質。碳單質及其性質。2二氧化碳的性質及用途。二氧化碳的性質及用途。3一氧化碳的性質及用途。一氧化碳的性質及用途。近三近三年廣年廣東省東省中考中考考查考查情況情況考點考點年份年份題型題型分值分值難易程度難易程度 考查點考查點碳和碳碳和碳的氧化的氧化物物2014年年選擇題選擇題10容易題容易題二氧化碳的制取

2、二氧化碳的制取一氧化碳的性質一氧化碳的性質2015年年選擇題選擇題4容易題容易題二氧化碳的性質二氧化碳的性質碳的還原性碳的還原性命題命題規律規律碳和碳的氧化物的知識點這三年均在較容易層次上考查。涉及自碳和碳的氧化物的知識點這三年均在較容易層次上考查。涉及自然界中的碳循環、二氧化碳與水反應、碳單質的用途、化石燃料、然界中的碳循環、二氧化碳與水反應、碳單質的用途、化石燃料、節能減排等內容。預計節能減排等內容。預計2016年仍結合生產實際的形式出題，題型年仍結合生產實際的形式出題，題型仍以填空題、選擇題為主。仍以填空題、選擇題為主。知識網絡考點聚焦考點考點1碳單質的物理性質和用途碳單質的物理性質和用

3、途1金剛石：金剛石：是是_的正八面體的固體，是天然存的正八面體的固體，是天然存在的在的_的物質，常用作裁玻璃的的物質，常用作裁玻璃的_，可作為璀璨，可作為璀璨奪目的裝飾品。奪目的裝飾品。2石墨：石墨：是是_的細磷片狀的固體，具有優的細磷片狀的固體，具有優良的導電性能，可用于制成干電池上的良的導電性能，可用于制成干電池上的_；質軟而滑膩，劃一下會留下深灰色的痕跡，可用于制質軟而滑膩，劃一下會留下深灰色的痕跡，可用于制_；3C60：是由是由60個碳原子構成的分子，形似足球，這種足球個碳原子構成的分子，形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定，可應用于材料科學、超導體等方面。結構的碳分子很穩定，可應用于

4、材料科學、超導體等方面。無色透明無色透明最硬最硬玻璃刀玻璃刀深灰色不透明深灰色不透明電極電極鉛筆芯鉛筆芯注意注意 金剛石、石墨和金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的，由于都是由碳元素組成的，由于碳原子排列方式不同碳原子排列方式不同，它們的性質存在差異。，它們的性質存在差異。木炭、活性炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質組木炭、活性炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質組成的。木炭和活性炭具有成的。木炭和活性炭具有吸附性吸附性，如木炭用來吸附工業中的，如木炭用來吸附工業中的色素和消除異味，活性炭用在防毒面具中吸附毒氣。色素和消除異味，活性炭用在防毒面具中吸附毒氣。考點考點2碳單質的化學性質碳單質的化

5、學性質不活潑不活潑CO222CO22CuCO2考點考點3自然界中碳的循環自然界中碳的循環注意注意 CO2不是空氣污染物。不是空氣污染物。CO2在自然界不斷循環，是在自然界不斷循環，是氧氣的間接來源。但是由于氧氣的間接來源。但是由于CO2的增多，會導致的增多，會導致“溫室效溫室效應應”，只是影響環境，不能算污染。，只是影響環境，不能算污染。圖圖101氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳考點考點4二氧化碳和一氧化碳的性質二氧化碳和一氧化碳的性質項目項目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳物物理理性性質質 狀狀態態 通常狀況下，通常狀況下，_色、色、_氣氣味的氣體，在加壓和冷卻的情況味的氣體，在加壓和冷卻的情況下，

6、二氧化碳會變成固體，固體下，二氧化碳會變成固體，固體二氧化碳叫二氧化碳叫_”，在在78.5 、101 kPa時，干冰能時，干冰能升華吸熱變成二氧化碳氣體升華吸熱變成二氧化碳氣體 _色、色、_氣味的氣體氣味的氣體無無無無干冰干冰無無無無項目項目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳物物理理性性質質 密密度度比空氣比空氣_比空氣比空氣_溶溶解解性性在在1體積水里溶解體積水里溶解1體積二氧體積二氧化碳，能溶于水化碳，能溶于水在在1體積水里溶解體積水里溶解0.02體積，難溶于水體積，難溶于水化化學學性性質質 可可燃燃性性 一般情況下，既不一般情況下，既不燃燒也不支持燃燒燃燒也不支持燃燒大大小小22CO2項目

7、項目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳還還原原性性沒有還原性沒有還原性跟水跟水反應反應化化學學性性質質 跟水反應跟水反應CO2H2O=_ 不能跟水反應不能跟水反應CuCO2H2CO3項目項目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳跟石跟石灰水灰水反應反應跟石灰水反應跟石灰水反應CO2Ca(OH)2=_有無有無毒性毒性化化學學性性質質 無毒無毒有劇毒有劇毒主要主要用途用途 不能跟石灰水反應不能跟石灰水反應滅火、人工降雨、干滅火、人工降雨、干冰制冷劑、化工原料冰制冷劑、化工原料氣體燃料、高爐氣體燃料、高爐煉鐵煉鐵CaCO3H2O注意注意 CO有劇毒，在做實驗時，應特別注意尾氣的有劇毒，在做實驗時，應特別注意

8、尾氣的處理；用煤等含碳燃料燃燒時，一定保持室內通風，防處理；用煤等含碳燃料燃燒時，一定保持室內通風，防止止CO中毒。中毒。考點考點5二氧化碳的實驗室制法二氧化碳的實驗室制法1反應原理：反應原理：CaCO3_HCl=_注意注意 在二氧化碳的實驗室制法中，不能用稀硫酸與塊在二氧化碳的實驗室制法中，不能用稀硫酸與塊狀石灰石反應來制取狀石灰石反應來制取CO2，這是因為，這是因為H2SO4與與CaCO3反應生反應生成微溶的成微溶的CaSO4，它會覆蓋在，它會覆蓋在CaCO3的表面，阻礙反應的的表面，阻礙反應的進行。若用濃鹽酸與石灰石反應來制取進行。若用濃鹽酸與石灰石反應來制取CO2，會導致濃鹽，會導致濃

9、鹽酸中的氯化氫氣體混入產生的酸中的氯化氫氣體混入產生的CO2氣體內，造成氣體不純。氣體內，造成氣體不純。2CaCl2H2OCO22制取裝置：制取裝置：發生裝置：發生裝置：固液不加熱型固液不加熱型，裝置圖如圖，裝置圖如圖102(a)(b)。收集裝置：收集裝置：_排空氣法，裝置圖如圖排空氣法，裝置圖如圖(c)。向上向上圖圖1023驗滿方法：驗滿方法：將燃著的木條平置在將燃著的木條平置在_，如木條，如木條_，證明已收集滿了。，證明已收集滿了。4檢驗方法：檢驗方法：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變_，則該氣體為，則該氣體為CO2。瓶口瓶口熄滅熄滅渾濁渾濁注意

10、注意 用圖用圖(b)制取制取CO2時，長頸漏斗要伸到液面以下形時，長頸漏斗要伸到液面以下形成成“液封液封”，以防氣體逸出；，以防氣體逸出；伸入到反應容器中的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，伸入到反應容器中的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利于氣體導出；否則不利于氣體導出；集氣瓶內的導管應伸入到集氣瓶底部，利于排盡空氣。集氣瓶內的導管應伸入到集氣瓶底部，利于排盡空氣。歸類示例 類型一碳單質的性質和用途類型一碳單質的性質和用途命題角度：金剛石、石墨等碳單質的性質和用途。命題角度：金剛石、石墨等碳單質的性質和用途。例例12015重慶重慶下列物質或方式中的“碳”，主要不是針對碳單質的是（ ）A碳素墨

11、水 B 打印碳粉 C 低碳生活 D 石墨碳棒C例例22015廣州廣州 如圖，將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時間后，下列實驗現象描述正確的是（）試管內液面上升 試管內溶液變紅 試管內液面不上升 試管內溶液變藍試管內溶液不變色ABCD 類型二二氧化碳及一氧化碳的性質類型二二氧化碳及一氧化碳的性質A變式題變式題 2014廣州廣州一氧4化碳可以從其他物質中奪氧，是常用的工業還原劑。 （1）1個CO分子變成1個CO2分子需要得到_個O原子。 （2）1個O2分子與_個CO分子完全反應生成CO2。 （3）四氧化三錳的化學式為_，1個四氧化三錳“分子”與_個CO分子完全反應生成Mn和CO

12、2，高溫下發生該反應的化學方程式為_。 12Mn3O44 4CO + Mn3O4 = 3Mn + 4CO2 高溫 類型三二氧化碳的實驗探究類型三二氧化碳的實驗探究命題角度：實驗室制取二氧化碳的原理、裝置和收集方法。命題角度：實驗室制取二氧化碳的原理、裝置和收集方法。例例32014廣州廣州實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。（1）儀器X的名稱是 。（2）實驗室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學方程式為 ，若需制備22g CO2，不計實驗損耗，至少需要消耗 g CaCO3。（3）用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發生裝置的是 、 （填字母，下同）。若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充

13、稀鹽酸，發生裝置應選擇 ，收集裝置應選擇 。（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇 與 組合而成的裝置。 集氣瓶CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O50ACCFDH粵考解讀 考綱考綱要求要求1. 了解常見金屬的特征及其應用。了解常見金屬的特征及其應用。2知道生鐵和鋼等重要的合金。知道生鐵和鋼等重要的合金。3知道金屬的化學性質。知道金屬的化學性質。4了解金屬活動性順序及其應用。了解金屬活動性順序及其應用。5了解鐵礦石中將鐵還原出來的方法。了解鐵礦石中將鐵還原出來的方法。6了解防止金屬生銹的簡單方法。了解防止金屬生銹的簡單方法。7知道廢棄金屬對環境的污染。知道

14、廢棄金屬對環境的污染。8認識回收金屬的重要性。認識回收金屬的重要性。近三近三年廣年廣東省東省中考中考考查考查情況情況考點考點年份年份題型題型分值分值難易程度難易程度 考查點考查點金屬和金屬和金屬化金屬化合物合物2014年年選擇題選擇題填空題填空題8容易題容易題金屬材料，金金屬材料，金屬活動性屬活動性2015年年選擇題選擇題填空題填空題10中等題中等題鐵和鐵合金，金屬鐵和鐵合金，金屬和鹽酸的反應，合和鹽酸的反應，合金與金屬氧化物分金與金屬氧化物分類類命題命題規律規律 金屬和金屬化合物這三年均在容易和中等層次上考查。涉及金屬和金屬化合物這三年均在容易和中等層次上考查。涉及金屬活動性順序、金屬防銹、

15、金屬的導電性。預計金屬活動性順序、金屬防銹、金屬的導電性。預計2016年仍結合年仍結合生產實際的形式出題，題型仍以填空題、選擇題和實驗題為主。生產實際的形式出題，題型仍以填空題、選擇題和實驗題為主。知識網絡考點聚焦考點考點1金屬材料金屬材料1金屬材料：金屬材料：包括包括_和和_；2合金合金：在金屬中加熱熔合某些金屬：在金屬中加熱熔合某些金屬(或非金屬或非金屬)形成形成的具有的具有_的物質。硬度一般比各成分金屬的物質。硬度一般比各成分金屬_，熔點一般比各成分金屬，熔點一般比各成分金屬_，所以比純金屬具，所以比純金屬具有更廣泛的用途。有更廣泛的用途。純金屬純金屬合金合金金屬特性金屬特性大大低低考點

16、考點2金屬活動性順序金屬活動性順序金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。能力。Mg AlZnCu HgAg應用：應用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越_。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的稀硫酸中的_，且金屬位置越靠前，與酸反應就越劇烈。，且金屬位置越靠前，與酸反應就越劇烈。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后

17、面的金屬從它們屬從它們_里置換出來里置換出來(K、Ca、Na除外除外)。強強氫氫化合物的溶液化合物的溶液考點考點3金屬的性質金屬的性質1金屬的物理性質金屬的物理性質有光澤，常溫下為固態有光澤，常溫下為固態(汞除外汞除外)；不同金屬的密度、熔點、；不同金屬的密度、熔點、硬度不同。有良好的硬度不同。有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。2金屬的化學性質金屬的化學性質(1)與氧氣反應與氧氣反應鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在_下與空氣中的氧氣反下與空氣中的氧氣反應應(鋁、鋅形成鋁、鋅形成致密的氧化膜致密的氧化膜)，鐵、銅在，鐵、銅在_下能與氧氣下能與氧氣反應，金不能與氧氣反應。

18、如反應，金不能與氧氣反應。如Fe、Al與氧氣反應的化學方程式與氧氣反應的化學方程式分別為：分別為：_、_導電導電導熱導熱常溫常溫高溫高溫4Al3O2=2Al2O3(2)與酸反應與酸反應條件：金屬條件：金屬(H之前之前)，酸，酸(鹽酸、稀硫酸等鹽酸、稀硫酸等)Fe_HCl=_ZnH2SO4=_2FeCl2H2ZnSO4H2注意注意 在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發生緩慢氧化生成紅色三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。(3)與鹽溶液反應與鹽溶

19、液反應條件：金屬條件：金屬(前置后前置后，K、Ca、Na除外除外)，鹽，鹽(必須可溶必須可溶)FeCuSO4=_Cu_AgNO3=_提示提示上述鐵與硫酸銅的反應是我國古代濕法冶金術的上述鐵與硫酸銅的反應是我國古代濕法冶金術的先驅。先驅。若金屬表面有若金屬表面有“銹銹”或或“氧化膜氧化膜”，應先用砂紙打，應先用砂紙打磨干凈，再做實驗。磨干凈，再做實驗。FeSO4Cu2Cu(NO3)22Ag注意注意 鐵與稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應時，只能生鐵與稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸實驗室里利用較活潑金屬與稀

20、硫酸(或稀鹽酸或稀鹽酸)反應來反應來獲得氫氣。獲得氫氣。考點考點4鐵的冶煉鐵的冶煉注意注意 此實驗的操作步驟：此實驗的操作步驟：實驗前要先檢查裝置的氣實驗前要先檢查裝置的氣密性；密性；要先通一氧化碳后加熱，以防一氧化碳與空氣混合要先通一氧化碳后加熱，以防一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸；加熱引起爆炸；實驗完成后，先撤掉酒精燈，繼續通一氧實驗完成后，先撤掉酒精燈，繼續通一氧化碳至試管冷卻，以防氧氣進入將鐵再次氧化；化碳至試管冷卻，以防氧氣進入將鐵再次氧化；尾氣中的尾氣中的一氧化碳要進行點燃或收集等處理。一氧化碳要進行點燃或收集等處理。32Fe3CO2黑色黑色渾濁渾濁2鐵的冶煉過程：鐵的冶煉過程：工

21、業煉鐵時，把鐵礦石跟焦炭、石灰工業煉鐵時，把鐵礦石跟焦炭、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風，在爐內生成一氧化碳，石分別加入高爐，從下面通入熱風，在爐內生成一氧化碳，把鐵礦石還原成鐵。把鐵礦石還原成鐵。考點考點5鐵的銹蝕與防護鐵的銹蝕與防護1鐵生銹的條件：鐵生銹的條件：(1)_；(2) _。2防銹措施：防銹措施：(1)保持金屬表面的保持金屬表面的_。如：菜刀用完。如：菜刀用完后擦干掛起來。后擦干掛起來。(2)金屬表面涂上一層金屬表面涂上一層_。如：刷漆、涂。如：刷漆、涂油、電鍍等。油、電鍍等。(3)改變鐵的單一結構，制成合金鋼。如：不銹改變鐵的單一結構，制成合金鋼。如：不銹 鋼。鋼。空氣空氣(

22、或氧氣或氧氣)水水干燥干燥保護膜保護膜注意注意 鐵生銹的兩個條件鐵生銹的兩個條件缺一不可缺一不可。如果鐵表面沾有其。如果鐵表面沾有其他物質時，往往會加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等他物質時，往往會加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快。故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥則生銹更快。故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。與潔凈。鋁、鋅等金屬比鐵不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面鋁、鋅等金屬比鐵不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的生成了一層致密的氧化膜氧化膜，可防止內部金屬繼續被氧化，從而，可防止內部金屬繼續被氧化，從而形成形成“自我保護自我保護”。考

23、點考點6保護金屬的有效途徑保護金屬的有效途徑主要途徑有：主要途徑有：_；_；合理開發金屬資源，積極尋找金屬代用品。合理開發金屬資源，積極尋找金屬代用品。防止金屬的銹蝕防止金屬的銹蝕回收利用廢舊金屬回收利用廢舊金屬歸類示例 類型一金屬活動性順序的比較類型一金屬活動性順序的比較命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應。命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應。例例12014廣州廣州已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。（1）細鐵絲在氧氣中點燃發生劇烈燃燒，化學方程式是_。 （2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現象的是_(填序號)。 NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3

24、）鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下： 步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后培燒，將鎘轉化為氧化鎘（CdO）; 步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200，可得鎘蒸氣和一氧化碳。 步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是_ _。 CdO + C = CO + Cd 1200 3Fe + 2O2 = Fe3O4 點燃變式題變式題 濰坊濰坊把金屬鎳把金屬鎳(Ni)、錳、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，分別放入鹽溶液中，反應的結果如下表所示：反應的結果如下表所示：鹽溶液鹽溶液金屬金屬MgCl2溶液溶液Ni的鹽溶液的鹽溶液CuSO4溶液溶液Ni無金屬析出無金

25、屬析出有金屬析出有金屬析出Mn無金屬析出無金屬析出有金屬析出有金屬析出有金屬析出有金屬析出則它們的金屬活動性由強到弱的順序為則它們的金屬活動性由強到弱的順序為 ()AMgNiMnCuBCuNiMnMgCCuMnNiMgDMgMnNiCu方法點撥方法點撥 在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外除外)。D 類型二金屬的性質與用途類型二金屬的性質與用途命題角度：給出信息，分析、推測金屬的主要性質和用途。命題角度：給出信息，分析、推測金屬的主要性質和用途。例例2廣州廣州鐵、鋁、

26、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。(1)上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是最晚的是鋁，原因是_(填序號填序號)。A三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低B三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強C在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在化合物形式存在B(2)常溫下一些金屬的物理性質數據如下：常溫下一些金屬的物理性質數據如下：金屬

27、單質金屬單質銅銅鋁鋁鋅鋅鐵鐵鉛鉛導電性導電性(以銀的導電性為以銀的導電性為100作標準作標準)996127177.9密度密度/(gcm3)8.922.707.147.8611.3熔點熔點/10836604191535328硬度硬度(以金剛石的硬度為以金剛石的硬度為10作作標準標準)2.53 22.92.5451.5分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是是_。(3)銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠其成分可表其成分可表示為示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預測銅綠能與，從其組成分析，預測

28、銅綠能與_(任舉一例任舉一例)反應。反應。方法點撥方法點撥 金屬的性質在很大程度上決定了它們的用途，金屬的性質在很大程度上決定了它們的用途，但不是唯一的決定因素。題目往往是通過圖表和文字信息來但不是唯一的決定因素。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質的用途，考查對所涉及物質性質的掌握情反映某一具體物質的用途，考查對所涉及物質性質的掌握情況。況。鐵的硬度較大，密度較大鐵的硬度較大，密度較大(或或H2SO4、HNO3)HCl 類型三煉鐵的原理類型三煉鐵的原理命題角度：命題角度：CO還原磁鐵礦的實驗。還原磁鐵礦的實驗。例例3實驗室中用實驗室中用CO還原磁鐵礦還原磁鐵礦(主要成分為主要成分為

29、Fe3O4)得到得到鐵，設計的實驗裝置如下：鐵，設計的實驗裝置如下：圖圖111( 1 ) 開 始 實 驗 時 ，開 始 實 驗 時 ， A 裝 置 中 首 先 要 進 行 的 操 作 是裝 置 中 首 先 要 進 行 的 操 作 是_(填填“加熱加熱”或或“通一氧化碳通一氧化碳”)。(2)CO還原還原Fe3O4的化學方程式為的化學方程式為_。(3)B裝置的作用是裝置的作用是_。方法點撥方法點撥 在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內空氣排盡，尾氣要進行處要特別注意在加熱前必須將管內空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加

30、熱儀器不同，一個是酒理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應條件精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應條件是高溫。是高溫。通一氧化碳通一氧化碳檢驗是否有二氧化碳氣體生成檢驗是否有二氧化碳氣體生成解析解析 (1)在做一氧化碳還原磁鐵礦實驗時，要先通一氧化在做一氧化碳還原磁鐵礦實驗時，要先通一氧化碳再加熱，因為一氧化碳可燃，與空氣混合加熱會發生爆炸；碳再加熱，因為一氧化碳可燃，與空氣混合加熱會發生爆炸；(2)CO還原還原Fe3O4產物為鐵和二氧化碳，配平時注意產物為鐵和二氧化碳，配平時注意C原子數目原子數目不變，一氧化碳前系數和二氧化

31、碳前系數相等，再根據觀察法不變，一氧化碳前系數和二氧化碳前系數相等，再根據觀察法配平即可；配平即可；(3)二氧化碳能使澄清石灰石變渾濁，可以用來檢驗二氧化碳能使澄清石灰石變渾濁，可以用來檢驗二氧化碳的存在。二氧化碳的存在。 類型四金屬的銹蝕和防護類型四金屬的銹蝕和防護命題角度：鐵生銹的條件命題角度：鐵生銹的條件和防銹方法。和防銹方法。例例4取取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，按如支試管中，按如圖圖112所示的物質進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速率由快到慢所示的物質進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速率由快到慢的順序為的順序為 ()圖圖112BABC D解析解析 實驗實驗鐵釘與

32、水、空氣接觸，會銹蝕，但實驗鐵釘與水、空氣接觸，會銹蝕，但實驗通入空氣，比實驗通入空氣，比實驗銹蝕更快些，實驗銹蝕更快些，實驗隔絕了空氣，不易隔絕了空氣，不易銹蝕。銹蝕。變式題變式題 青島青島甲、乙兩位同學發現銅質眼鏡架上出現一甲、乙兩位同學發現銅質眼鏡架上出現一些綠色的銹漬。經查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式些綠色的銹漬。經查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅碳酸銅Cu2(OH)2CO3。他們依照鋼鐵生銹的研究方法設計。他們依照鋼鐵生銹的研究方法設計如下實驗如下實驗(如圖如圖113所示所示)：圖圖113將光亮銅片部分浸入蒸餾水中；將光亮銅片部分浸入蒸餾水中；將光亮銅片完全浸入煮將光亮銅

33、片完全浸入煮沸過的蒸餾水中；沸過的蒸餾水中；將光亮銅片放在干燥的空氣中。請回答：將光亮銅片放在干燥的空氣中。請回答：(1)推測一段時間后會出現銅銹的是推測一段時間后會出現銅銹的是_(填寫序號填寫序號)試管內試管內的銅片。的銅片。(2)根據上述實驗，甲同學認為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共根據上述實驗，甲同學認為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果。你是否同意他的觀點？同作用的結果。你是否同意他的觀點？_(填寫填寫“是是”或或 “否否”)。(3)乙同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該再補充一些乙同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該再補充一些實驗。在補充的實驗中，如果要改變的因素是實驗。在補充的

34、實驗中，如果要改變的因素是_，則，則保持不變的因素是保持不變的因素是_。(填填“水水”“”“氧氣氧氣”或或“二氧化二氧化碳碳”)否否二氧化碳二氧化碳水、氧氣水、氧氣方法點撥方法點撥 防止鐵制品生銹，除了要保持鐵制品表面的潔防止鐵制品生銹，除了要保持鐵制品表面的潔凈和干燥以外，采用保護膜是最普遍而又最重要的防銹措施，凈和干燥以外，采用保護膜是最普遍而又最重要的防銹措施，這層保護膜阻止了鐵與氧氣的反應。這層保護膜阻止了鐵與氧氣的反應。粵考解讀 考綱考綱要求要求1. 了解常見酸堿的主要性質和用途。了解常見酸堿的主要性質和用途。2理解常見酸堿的特性。理解常見酸堿的特性。3初步學會稀釋常見的酸堿溶液。初

35、步學會稀釋常見的酸堿溶液。4學會用酸堿指示劑和學會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。試紙檢驗溶液的酸堿性。5了解酸堿性對生命活動和農作物的影響。了解酸堿性對生命活動和農作物的影響。近三年近三年廣東省廣東省中考考中考考查情況查情況考考點點年份年份題型題型分值分值難易程度難易程度考查點考查點常常見見的的酸酸和和堿堿2014年年填空題、推斷題、填空題、推斷題、計算題計算題12容易題、中等容易題、中等題、難題題、難題酸的通性、酸的通性、PH、物質的鑒別物質的鑒別2015年年選擇題選擇題填空題填空題15容易題、中等容易題、中等題、難題題、難題酸的通性、堿的酸的通性、堿的通性通性命題命題規律規律 從

36、近三年的廣東省考題來看，常見的酸和堿是中考常考題，幾乎涵蓋了所有從近三年的廣東省考題來看，常見的酸和堿是中考常考題，幾乎涵蓋了所有題型，分值比例較大。預計題型，分值比例較大。預計2016年仍會以知識遷移能力及實驗設計能力的題目出年仍會以知識遷移能力及實驗設計能力的題目出現，酸的通性、溶液的現，酸的通性、溶液的pH仍將是熱點，還可能設置以酸和堿的性質為中心的信息仍將是熱點，還可能設置以酸和堿的性質為中心的信息題、知識遷移題等，考查方式也會變得更加靈活。題、知識遷移題等，考查方式也會變得更加靈活。知識網絡考點聚焦考點考點1酸堿指示劑酸堿指示劑酸堿指示劑酸堿指示劑酸性酸性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊

37、溶液_色色_色色無色酚酞無色酚酞_色色_色色注意注意 指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。根據指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能根據指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因為有的鹽溶液可能會顯確定此溶液一定是酸或一定是堿。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性，如酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。溶液顯堿性。紅紅藍藍無無紅紅考點考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質濃鹽酸、濃硫酸的性質1濃鹽酸具有揮發性，在空氣中能形成濃鹽酸具有揮發性，在空氣中能形成_

38、，有腐蝕性。有腐蝕性。2濃硫酸易溶于水，具有濃硫酸易溶于水，具有_性、性、_性、腐性、腐蝕性。蝕性。白霧白霧吸水吸水脫水脫水注意注意 稀釋濃硫酸時，一定要把稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸濃硫酸沿著器壁慢慢倒沿著器壁慢慢倒入入水水中，并不斷攪動。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的中，并不斷攪動。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱量，會使液體向四周飛濺，發生危險。熱量，會使液體向四周飛濺，發生危險。由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用作干燥劑。由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用作干燥劑。敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發性而使其質敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發性而使其質量減少，濃硫酸因吸

39、水性，而使其質量增加，所以它們都要量減少，濃硫酸因吸水性，而使其質量增加，所以它們都要密密封保存封保存。考點考點3鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的_，所以化學性質相似。所以化學性質相似。化學性質化學性質鹽酸鹽酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)與酸堿指與酸堿指示劑作用示劑作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無色酚酞無色酚酞_紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無色酚酞無色酚酞_與活潑金與活潑金屬反應生成屬反應生成氫氣氫氣Zn_HCl=_Fe_HCl=_ZnH2SO4=_FeH2SO4=_與金屬氧與金屬

40、氧化物反應生化物反應生成鹽和水成鹽和水Fe2O3_HCl=_Fe2O3_H2SO4=_H紅紅不變色不變色紅紅不變色不變色2 ZnCl2+H22 FeCl2+H2ZnSO4+H2 6 2FeCl3+ 3H2O 3 Fe2(SO4 )3+ 3H2OFeSO4+H2化學性質化學性質鹽酸鹽酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)與堿反與堿反應生成鹽應生成鹽和水和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=_跟某些跟某些鹽的反應鹽的反應CaCO3_HCl=_Na2CO3H2SO4=_用途用途化工產品、除銹；胃液化工產品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消中含有鹽酸，可幫助消化化化工原料；生產化肥、農化工原料；生產

41、化肥、農藥、火藥；除銹、精煉石藥、火藥；除銹、精煉石油油注意注意 濃硫酸、硝酸因有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣。濃硫酸、硝酸因有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣。 2 NaSO4+2H2ONaCl+H2O 2 CaCl2+H2O+CO2 Na2SO4+H2O+CO2考點考點4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉：白色固體，氫氧化鈉：白色固體，_溶于水并放出大量熱量。易溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而吸收水分而_，有強的腐蝕性。，有強的腐蝕性。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，氫氧化鈣：白色粉末狀固體，_溶于水，有腐蝕性。溶于水，有腐蝕性。注意注意 氫氧化鈉固體不僅吸水

42、潮解，而且還能與空氣中氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉變為碳酸鈉而變質，所以氫氧的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉變為碳酸鈉而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量的熱。反應方程式是：的熱。反應方程式是：CaOH2O=_極易極易潮解潮解微微Ca(OH)2考點考點5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液

43、中能解離出相同的_，所以化學性質相似。，所以化學性質相似。化學性質化學性質氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示與酸堿指示劑作用劑作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無色酚酞變無色酚酞變_紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無色酚酞變無色酚酞變_OH藍藍紅紅藍藍紅紅化學性質化學性質氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2與與非金屬非金屬氧氧化物反應化物反應_NaOHCO2=_NaOHSO2=_CO2Ca(OH)2=_SO2Ca(OH)2=_與酸反應生與酸反應生成鹽和水成鹽和水_NaOHH2SO4=_Ca(OH)2_HCl=_與某些鹽反與某些鹽反應應_Na

44、OHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_用途用途制肥皂、造紙、紡織和制肥皂、造紙、紡織和印染；生活中可除油污印染；生活中可除油污常用于建筑材料常用于建筑材料 2 Na2CO3+H2OCaCO3+H2O 2 Na2SO3+H2O 2 Na2SO4+H2O 2 Na2SO4+Cu(OH）2 CaSO3+H2O2 CaCl2+H2OCaCO3 +2NaOH 歸類示例 類型一酸堿指示劑類型一酸堿指示劑命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。例例1廣州廣州小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過量

45、，燒杯中溶液顏色變化的順序是入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 ()A紫色紫色紅色紅色藍色藍色B藍色藍色紫色紫色紅色紅色C藍色藍色紅色紅色紫色紫色D紫色紫色藍色藍色紅色紅色B 類型二酸、堿溶液的化學性質類型二酸、堿溶液的化學性質命題角度：探究酸、堿所具有的化學性質。命題角度：探究酸、堿所具有的化學性質。例例2歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖122總結了總結了NaOH的四條化學性質的四條化學性質(即即NaOH與四類物質能夠發生化學與四類物質能夠發生化學反應反應)。(1)為了驗證反應為了驗證反應，小明將無色酚酞溶液滴入，小明將無色酚酞溶液

46、滴入NaOH液中，液中，溶液變成溶液變成_色。色。(2)依據反應依據反應說明說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：質，其化學反應方程式為：_。紅紅CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)小明用微觀示意圖小明用微觀示意圖(圖圖121)來說明反應來說明反應的發生，用化的發生，用化學反應方程式表示為：學反應方程式表示為：_。(4)為了驗證反應為了驗證反應能夠發生，你選擇的物質是能夠發生，你選擇的物質是_。ANa2CO3BHClCCuSO4DNaCl圖圖121圖圖122H2SO42NaOH=Na2SO42H2OC方法點撥方法點撥 學習酸、堿的

47、化學性質，要以常見酸、堿為學習酸、堿的化學性質，要以常見酸、堿為核心，按相互關系理成網，將其同類物質的性質理成線，從核心，按相互關系理成網，將其同類物質的性質理成線，從而加深對酸、堿的化學反應的理解和掌握，并能綜合運用。而加深對酸、堿的化學反應的理解和掌握，并能綜合運用。2015.黃岡黃岡構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會_(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。（2）圖中的現象是：_。（3）寫出一個符合圖中的化學方程式_。（4）圖中性質屬于_反應（填基本反應類

48、型）。（5）圖中的性質在工業上可用于_(填用途)。石蕊變紅 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3復分解偏大鹽酸除鐵銹 類型三類型三NaOH溶液與溶液與CO2反應的實驗設計反應的實驗設計命題角度：對命題角度：對NaOH溶液和溶液和CO2反應現象和產物的分析。反應現象和產物的分析。例例3大連大連化學活動小組的同學用圖化學活動小組的同學用圖123所示裝置進行所示裝置進行實驗實驗(裝置的氣密性良好裝置的氣密性良好)：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾。溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾。圖圖123(1)錐形瓶中能觀察到的現象是

49、錐形瓶中能觀察到的現象是_；(2)根據上述現象，能否得出根據上述現象，能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反二氧化碳與氫氧化鈉能反 應應”的結論？為什么？的結論？為什么？ 澄清石灰水倒流使溶液澄清石灰水倒流使溶液變渾濁變渾濁答案答案 不能；因為二氧化碳能溶于水且與水反應，也會有不能；因為二氧化碳能溶于水且與水反應，也會有這樣的現象這樣的現象實驗操作實驗操作預期的現象和結論預期的現象和結論方法點撥方法點撥 Na2CO3可用稀鹽酸來檢驗，可用稀鹽酸來檢驗，Ca(OH)2可用可用CO2來檢驗。來檢驗。(3)設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成分設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成分的幾種可

50、能情況，填寫下表。的幾種可能情況，填寫下表。 取少量反應后的取少量反應后的上層清液兩份，上層清液兩份，分別加入少量澄分別加入少量澄清石灰水和碳酸清石灰水和碳酸鈉溶液鈉溶液若加入石灰水后有沉淀則反應后的若加入石灰水后有沉淀則反應后的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；若加入溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀則反應后的溶質是碳酸鈉后有沉淀則反應后的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；若加入二者氫氧化鈉和氫氧化鈣；若加入二者均無明顯現象，則溶質為氫氧化鈉均無明顯現象，則溶質為氫氧化鈉知識網絡考點聚焦考點考點1中和反應的概念和對反應實質的探究中和反應的概念和對反應實質的探究酸和堿作用生成酸和堿作用生成_和和_的反

51、應，叫做中和反的反應，叫做中和反應。反應的實質是酸中解離出的應。反應的實質是酸中解離出的H與堿中解離出的與堿中解離出的OH反應生成水：反應生成水：HOH=H2O。注意注意 不少中和反應沒有明顯的實驗現象不少中和反應沒有明顯的實驗現象(如如NaOH溶液溶液與稀鹽酸的反應與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷反應的發生。如在，常需借助指示劑來判斷反應的發生。如在堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液的紅色剛剛變為無色時，說明酸堿溶液的紅色剛剛變為無色時，說明酸堿恰好完全反應恰好完全反應。發生中和反應時，會放出熱量。發生中和反應時

52、，會放出熱量。中和反應屬于基本反應類型中的復分解反應。中和反應屬于基本反應類型中的復分解反應。鹽鹽水水考點考點2中和反應在實際生活中的應用中和反應在實際生活中的應用調節土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、中和過量的胃酸、調節土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、中和過量的胃酸、減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢等。減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢等。考點考點3溶液溶液pH的概念及測定方法的概念及測定方法溶液的酸堿度可用溶液的酸堿度可用pH表示，表示，pH與溶液酸堿性的關系如與溶液酸堿性的關系如圖圖131所示：所示：pH7：溶液顯：溶液顯_性，性，pH越越_，酸性越強；，酸性越強；pH7：溶液顯：溶液顯_性；性；酸酸小小中中pH7

53、：溶液顯：溶液顯_性，性，pH越越_，堿性越強。，堿性越強。pH測定方法：在測定方法：在_上放一小片上放一小片pH試紙，用試紙，用_蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙的顏色與蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙的顏色與_比較。比較。注意注意 pH試紙測溶液的試紙測溶液的pH時，時，pH試紙不能用水潤濕。試紙不能用水潤濕。不能將不能將pH試紙直接放入待測試樣溶液中，會污染試劑。試紙直接放入待測試樣溶液中，會污染試劑。堿堿大大玻璃片玻璃片玻璃棒玻璃棒標準比色卡標準比色卡考點考點4pH在工農業生產和醫療上的意義在工農業生產和醫療上的意義通過測定通過測定pH，可以了解空氣污染情況、了解人體的健康狀，可以了解空氣

54、污染情況、了解人體的健康狀況、促進農作物的生長等。況、促進農作物的生長等。提示提示 農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣中和胃酸，因為它們都具有不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣中和胃酸，因為它們都具有腐蝕性，會損害腸胃。腐蝕性，會損害腸胃。歸類示例 類型一類型一pH與酸堿性與酸堿性命題角度：根據物質的命題角度：根據物質的pH判斷酸堿性。判斷酸堿性。例例1湛江湛江張偉同學學習了溶液酸堿度的表示方法張偉同學學習了溶液酸堿度的表示方法pH之之后，對家中的一些食品及生活用品，進行了后，對家中的一些食品及生活用品，進行了pH測定，結果如

55、測定，結果如下：下：圖圖132參照圖參照圖132，下列說法正確的是，下列說法正確的是 ()A煮骨頭湯時加點醋，有利于增加湯中鈣的含量煮骨頭湯時加點醋，有利于增加湯中鈣的含量B牙膏是中性物質牙膏是中性物質C醬油顯堿性，可使酚酞變紅色醬油顯堿性，可使酚酞變紅色D胃酸過多的人宜多吃葡萄胃酸過多的人宜多吃葡萄方法點撥方法點撥 該類型題目考查的是對該類型題目考查的是對pH概念的理解。題目不概念的理解。題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學的知是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學的知識，解決實際生活問題。識，解決實際生活問題。A 類型二中和反應的實驗探究類型二中和反應的實驗

56、探究命題角度：利用明顯的實驗現象判斷中和反應的發生。命題角度：利用明顯的實驗現象判斷中和反應的發生。例例2南京南京U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖如圖133所示所示)。下列說法正確的是。下列說法正確的是 ()圖圖133CA開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色B開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C充分反應后充分反應后U形管中溶液可能呈紅色形管中溶液可能呈紅色D充分反應后

57、充分反應后U形管中溶液一定呈無色形管中溶液一定呈無色解析解析 向左管中逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液，向左管中逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液，溶液呈紅色，右管中逐滴滴加一定量的稀鹽酸，溶液呈無溶液呈紅色，右管中逐滴滴加一定量的稀鹽酸，溶液呈無色，兩者混合后，若氫氧化鈉過量，溶液可能呈紅色。色，兩者混合后，若氫氧化鈉過量，溶液可能呈紅色。變式題變式題1 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖134所示。所示。圖圖134(1)該反應的化學方程式為：該反應的化學方程式為：_。(2)該實驗操作

58、是將該實驗操作是將_滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。(3)當加入溶液的質量為當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為時，所得溶液中的溶質為(寫化寫化學式學式)_。(4)當加入溶液的質量為當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈液，溶液呈_色。色。HClNaOH=NaClH2O氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液NaCl、HCl紅紅變式題變式題2 探究中和反應實驗探究中和反應實驗所用試劑所用試劑稀鹽酸、酚酞溶液、氫氧化鈉溶液。稀鹽酸、酚酞溶液、氫氧化鈉溶液。操作過程操作過程在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，滴加在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，滴加23滴酚滴酚

59、酞溶液，測定此時液體溫度為酞溶液，測定此時液體溫度為T1，然后向試管中逐滴加入稀，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸溶液，邊滴邊振蕩直到溶液剛好變成無色，再測定溶液溫鹽酸溶液，邊滴邊振蕩直到溶液剛好變成無色，再測定溶液溫度為度為T2。請你判斷：。請你判斷：(1)正確操作時，實驗測定的結果溫度正確操作時，實驗測定的結果溫度T1_T2 (填填 “”“”或或“”)。(2)某校學生在實際實驗操作過程中可能有部分學生操作時某校學生在實際實驗操作過程中可能有部分學生操作時試劑用量過多，老師將學生倒的廢液收集起來發現此時液體試劑用量過多，老師將學生倒的廢液收集起來發現此時液體的顏色是無色的。老師收集的廢液是無色的，

60、你認為老師收的顏色是無色的。老師收集的廢液是無色的，你認為老師收集的廢液可能呈集的廢液可能呈_性；性；_性，理由是性，理由是_。(3)某組同學在向某組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：因作了如下猜想：可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；使紅色消失；可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反可能