1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化業(yè)2：熱化學(xué)方程式一、選擇題(每小題4分，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)，共44分)1CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H41 kJ/molD1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJ·mol1，下列說(shuō)法正確的是()A拆開(kāi)

2、1 mol HH與1 mol FF需要的總能量大于拆開(kāi)2 mol HF需要的能量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量3下列說(shuō)法正確的是()A相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子的能量為E2，則2E1>E2B熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表分子個(gè)數(shù)CS(s)O2(g)=SO2(g)；H1，S(g)O2(g)=SO2(g)；H2，則H1<H

3、2DHI(g)H2(g)I2(s)；H26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5 kJ的能量4下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D5由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8

4、kJ，則反應(yīng)2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H為()A483.6 kJ·mol1 B241.8 kJ·mol1 C120.6 kJ·mol1 D241.8 kJ·mol16膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=C

5、O2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol17已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ/molBC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b

6、 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ/mol8已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJ·mol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJ·mol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJ·mol1下列關(guān)系式中正確的是()Aa<c<0B2ab<0 Cb>d>0 D2cd>09有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ&#

7、183;mol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJ·mol1(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJ·mol1關(guān)于它們的下列描述正確的是()A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca<b D2bc100.3 mol的氣體高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5 kJ的熱量。又知：H2O(l)=H2O(g)；H44 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是()AB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g) H2165 kJ·mol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3

8、(s)3H2O(g) H2033 kJ·mol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O33H2O H2165 kJ·mol1DB2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(l) H2165 kJ·mol111化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJ·mol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJ·mol1CN2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJ·mol1DN2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab)

9、 kJ·mol1二、非選擇題(共56分)12(9分)已知在298 K時(shí)，由H2(g)和N2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)放熱46.11 kJ，將下列化學(xué)方程式寫(xiě)成熱化學(xué)方程式。H2N2=NH33H2N2=2NH3NH3=H2N213.(20分)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和液態(tài)水，放出1411 kJ熱量：_。(2)1 mol CaCO3(s)在高溫下完全反應(yīng)，生成CaO(s)和CO2(g)，吸收178.2 kJ熱量：_。(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放

10、出1 669.8 kJ熱量：_。(4)18 g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ熱量：_。(5)如下圖所示的反應(yīng)：_。14(9分)“神舟”七號(hào)載人飛船飛行圓滿成功，標(biāo)志著我國(guó)已成為世界上第三個(gè)獨(dú)立掌握空間出艙技術(shù)的國(guó)家。運(yùn)載“神舟”七號(hào)飛船的“長(zhǎng)征”2號(hào)火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲肼”(分子式為C2H8N2)和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。(1)“偏二甲肼”分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；(2)已知a g偏二甲肼與b g四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2(g)的反應(yīng)熱為c kJ，寫(xiě)出熱化

11、學(xué)方程式：_。15(18分)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過(guò)程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。(2)過(guò)程：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。(3)過(guò)程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化業(yè)2：熱化

12、學(xué)方程式答案1B從題圖數(shù)據(jù)可以看出，該反應(yīng)的H<0，為放熱反應(yīng)，CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol。該反應(yīng)的逆反應(yīng)要吸收熱量。2C在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)舊鍵吸收能量，形成新鍵放出能量；HE(生成物能量)E(反應(yīng)物能量)E(反應(yīng)物鍵能)E(生成物鍵能)。該反應(yīng)放熱，生成物的鍵能之和大于反應(yīng)物的鍵能之和，A錯(cuò)；物質(zhì)的三態(tài)變化存在能量的變化，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出能量，故B錯(cuò)；反應(yīng)放熱，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C對(duì)；該反應(yīng)的H270 kJ·mol1

13、，是指1 mol F2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成2 mol HF(g)放出的熱量，故D錯(cuò)。3A由氫原子結(jié)合生成氫分子能量降低，則2E1>E2，A項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)硫的能量高，完全燃燒放熱多，故H1>H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，實(shí)際分解的HI物質(zhì)的量小于1 mol，故放出的熱量小于26.5 kJ，錯(cuò)誤。4C碳與氧氣反應(yīng)放熱，即H1<0，H2<0，后者的燃燒不完全，CO還能再與O2反應(yīng)并放熱，故后者放出的熱量較少，即H1<H2。硫的燃燒是放熱反應(yīng)，即H3<0，H4<0，但S

14、(s)S(g)吸收能量，故后者放出的熱量多，即H3>H4。氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，即H5<0，H6<0，后者中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是前者的2倍，則2H5H6，故H5>H6。碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，H7>0，氧化鈣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H8<0，故H7>H8。故選項(xiàng)C符合題意。5A6B2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8 kJ×2571.6 kJ，故A項(xiàng)的反應(yīng)中H應(yīng)為571.6 kJ·mol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式正確；C項(xiàng)中H2O的狀態(tài)應(yīng)為液體而不是氣態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)放熱，H<0，錯(cuò)誤。7A

15、本題的關(guān)鍵是H的大小和符號(hào)與前面的化學(xué)方程式是否相對(duì)應(yīng)。由于反應(yīng)是放熱的，故H應(yīng)為負(fù)值，B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙炔燃燒生成1 mol CO2氣體和液態(tài)水放出熱量b kJ，若生成4 mol CO2氣體和液態(tài)水則應(yīng)放出熱量4b kJ，因此，H4b kJ/mol，故選項(xiàng)A正確。8B氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此H均小于0，因此選項(xiàng)C和D錯(cuò)。等量的氣態(tài)水所具有的能量高于液態(tài)水，因此選項(xiàng)A錯(cuò)。9.D本題主要考查反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)及化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變對(duì)反應(yīng)熱大小的影響。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱的絕對(duì)值也加倍，即2bc；由于液態(tài)水變?yōu)樗魵庖諢崃浚吹攘康腍2O(g)具有能量高于H2O(l)，故

16、反應(yīng)(1)放熱比反應(yīng)(2)放熱要少，由于放熱反應(yīng)的H符號(hào)為“”，故a>b，因此有0>a>b。10B11A由題圖可以看出， mol N2(g)和 mol H2(g)的化學(xué)鍵斷裂需吸收的總能量為a kJ，形成1 mol NH3(g)放出的能量為b kJ，所以有N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ·mol1，而1 mol NH3(g)轉(zhuǎn)化為1 mol NH3(l)放出c kJ的熱量，所以有N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc) kJ·mol1，即N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ·mol1。12.H2(g)

17、N2(g)=NH3(g)H46.11 kJ·mol13H2(g)N2(g)=2NH3(g)H92.22 kJ·mol1NH3(g)=H2(g)N2(g)H46.11 kJ·mol1解析：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及H與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系。13(1)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1 411 kJ/mol(2)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJ/mol(3)2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H1 669.8 kJ/mol(4)C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 804 kJ

18、/mol(5)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJ/mol解析：對(duì)于(1)(2)(3)，已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量和放出或吸收的熱量，可直接寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；對(duì)于(4)，根據(jù)18 g葡萄糖反應(yīng)放出280.4 kJ熱量，可求出1 mol(180 g)葡萄糖反應(yīng)放出2 804 kJ熱量，從而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；對(duì)于(5)，根據(jù)圖示知E反應(yīng)物>E生成物，其差值為(600508) kJ/mol，所以H92 kJ/mol。14(1) (2)C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H3c kJ·mol1解析：由于“偏二甲肼分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連”，所以只能與碳原子相連，所以偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫(xiě)熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵