1、楊鎮一中高三化學總復習 物質結構專題一 原子的組成知識點：一：原子的組成及各粒子的關系 1、原子 （Z）個 （A-Z）個原子（）2、幾個重要的關系式：3、微粒電子數的計算：中性物質：陽離子：陰離子：4、常見等電子體規律電子數為10的：電子數為18的：二、原子核外電子的排步規律1、核外電子排布規律（1）電子層：根據電子在核外運動的不同 來劃分，電子離核越 ，能量越： （2）電子排布規律：2、掌握1-18號元素原子的結構特征規律可迅速推斷元素及其原子序數(1)最外層電子數為1的原子有_、_、_。(2)最外層電子數為2的原子有_、_、_。(3)最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有_、_。(4)最外

2、層電子數是次外層電子數2倍的原子是_。(5)最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是_。 (6)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有_、_。 (7)電子層數跟最外層電子數相等的原子有 _、_、_ 。 (8)電子層數是最外層電子數2倍的原子是_、(9)最外層電子數是電子層數2倍的原子有_、_、_。(10)最外層電子數是電子層數3倍的原子是_。三、同位素1、同位素：（1）核素（2）定義：（3）同位素的特征（4）幾種重要的同位素：典型例題：例1：某些建筑材料會產生放射性氡86222Rn，從而對人體產生傷害。該原子的中子數和質子數之差為（ ）A、136 B、50 C、86 D、222例2：已知R2+離

3、子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是（ ）A R BRR例3：a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下： 微粒代碼abcdefg原子核數單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）a微粒結構示意圖 （2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為 > （用化學式表示），b和e離子的氧化性較強的為： 。（3）d溶于水的電離方程式 （4）g微粒的電子式 （5）c微粒是 ， f微粒是

4、 （用化學式表示）（6）寫出f離子的電子式： 強化訓練：1、C60與現代足球有很相似的結構，它與石墨互為（ ）A同位素 B同素異形體 C同分異構體 D同系物2、據報道,1994年12月科學家發現了一種新元素,它的原子核內有161個中子,質量數為272.該元素的原子序數為（ ）A.111 B.161 C.272 D.4333、M、R兩種主族元素，已知R2-離子與M+離子核外電子數之和為20，則下列說法中不正確的是（ ）AR與M的質子數之和一定等于19 B若R處于第三周期，則M必處于第二周期CR與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價鍵DR與M的質子數之差可能等于7專題二、元素周期表：知識點：

5、1、用元素符號及名稱將1-18號元素、IA-VIIA、零族的所有元素按照周期表形式寫出來并標出原子序數。 2、指出鐵在周期表中的位置，畫出鐵的原子結構示意圖 。3、元素周期表的結構（1） 周期：每一周期元素的種類（2）族：4、元素周期表的應用5、兩性物質（1）兩性氧化物的概念是 。寫出Al2O3分別與強酸、強堿反應的離子方程式： 、 。 （2）兩性氫氧化物的概念是 。寫出Al（OH）3分別跟強酸、強堿反應的離子方程式： 、 。 典型例題：例1、元素周期表中前7周期的元素數如下：周 期1234567元素數28818183232請分析周期表與元素數的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數是

6、( )A18B32C50D64例2、科學家預測原子序數為114的元素，具有相當穩定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是 ( )A它的最外層電子數為4 B它的金屬性比鉛強C它具有+2、+4價 D它的最高價氧化物的水化物是強酸例3、X、Y、Z、W是AA族的四種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。XYWZ試回答：（1）Z元素的原子結構示意圖是_，并指出Z在周期表中的位置： （2）X、Y、Z氫化物穩定性由強到弱的順序： （3）Y、Z、W最高價氧化物水化物的酸性順序是： （4）從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有

7、這種性質的原因是_ _。強化訓練：1、鐳是元素周期表中第A族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是( )A、鐳比鈣的金屬性更強 B、在化合物中是+2價 C、鐳是一種放射性元素 D、氫氧化鐳呈兩性2、某一周期A族元素的原子序數為x，則同周期的A族元素的原子序數 ( ) A.只有x1 B.可能是x8或x18 C.可能是x2 D.可能是x1或x11或x253、無機化學命名委員會（國際組織）在2019年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法正確的是 A第三列所含元素最多 B從上到下第一列元素單質熔點逐漸升高，而第17列元素單質熔點逐漸

8、降低C從上到下第一列元素單質密度逐漸升高，而第17列元素單質密度逐漸降低D第18列最外層電子數均為8，化學性質十分穩定4、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則 下列敘述中正確的是（ ）AZ一定是活潑的金屬元素BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2molDY的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性5、下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( ) 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質化學性質最活潑 Dc、

9、e、f最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強專題三：元素周期律知識點：1、 元素周期律：（1） 元素周期律在最外層電子排布上的體現： （2） 元素周期律在原子半徑上的體現： （3） 元素周期律在主要化合價上的體現： 元素周期律： 2、 同一周期元素性質的遞變：（以第三周期為例）第三周期元素原子半徑的遞變最高價氧化物最高價氧化物的水化合物酸堿性遞變氫化物的化學式氫化物的穩定性元素金屬性非金屬性的遞變3、 同主族元素的性質遞變 （1）以VIIA為例VIIA原子半徑的遞變最高價氧化氧化物水化物酸性遞變氣態氫化物化學式和穩定性遞變單質和H2反應的條件非金屬性遞變（2）以堿金屬為例IA原子半徑的遞變最高

10、價氧化氧化物水化物堿性遞變單質和水反應的劇烈程度非金屬性遞變離子的氧化性結論：同一主族元素性質的遞變規律： 5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質原子越易失電子、金屬性越強判斷依據非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強判斷方法典型例題：例1：同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 ( )A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B. 非金屬性：X>Y>ZC. 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強D. 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大例2：同一主

11、族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推斷正確的是 ( ) A.元素的非金屬性強弱：XZ B.氣態氫化物穩定性：XH3H3ZH3C.原子半徑：XYZ D.水溶液的pH：Na3O4Na3O4Na3ZO4 例3：下列各組性質比較完全正確的是 ( )酸性HClO4HBrO4HIO4 堿性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 穩定性HClH2SPH3 還原性FClBrA. B. C. D.例4：根據表1信息，判斷以下敘述正確的是 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0160014301120104006

12、6主要化合價+2+3+2+6、22A氫化物的還原性為H2TH2R B單質與稀鹽酸反應的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數相等例5：下列關于元素周期律敘述正確的是（ ）A.隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8的重復出現B.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化C.隨著元素的原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從7到1的重復出現D.元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化，原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化例6、08東城一模-10）、應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是( )堿金屬單質的熔點隨

13、原子序數的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定性大于HCl硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱 A、 B、 C、 D、例10、下表是周期表中的一部分，根據AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期A01AAAAAAA2DEGI3BCFH (1)表中元素，化學性質最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質是 ，還原性最強的單質是 ；(2)最高價氧化

14、物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .（5）G單質和水反應的方程式： （6）H單質和水反應的方程式： （7）C的最高價氧化物水化物的化學式為： 它是： 氧化物強化訓練：一、選擇題1、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則 下列敘述中正確的是（ ）AZ一定是活潑的金屬元素BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2molDY的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性2、（06年北京）右表為

15、元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）A 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C W的氫化物的還原性比X的氫化物的低D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強3、X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是 （ ） A.原子半徑：WZYX B.最高價氧化物對應水化合的酸性：ZWXC.相等物質的量濃度氣態氫化物溶液的pH：XZWD.四種元素的單質中，X單質的熔、沸點最高4、（09東城一模）10.短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核

16、外電子層數相同，X的原子半徑大于Y，Xm與Zn具有相同的電子層結構。下列敘述一定正確的是（ ）A. Y是非金屬元素 B. 若mn，則Xm的半徑大于Zn的半徑C. X、Y、Z 三種元素位于元素周期表中的不同周期D. 若X、Y形成化合物的電子式是 ，則原子序數YZXx4x2x+7x5、a、b、c、d均為短周期元素，a的原子結構示意圖為 ，元素b形成的:d:-b2+:d: -單質可以與CO2發生置換反應，原子序數b < c < a，b與d形成的化合物的電子式為 。下列比較中正確的是 （ ）A原子半徑c < d B四種元素在同一周期C氣態氫化物的穩定性a < d D最高價氧化物

17、對應的水化物的堿性b < c6、（09江蘇卷8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是 ( )A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸7、下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（ ）A從氟到碘，生成的氫化物熔沸點逐漸升高，

18、穩定性逐漸減弱B因為鈉原子比鋁原子容易失去電子、所以鈉比鋁的還原性強C從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D氧與硫為同主族元素，氧化硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強XYZW8、（2019朝陽區7）X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法中不正確的是AY、Z的氣態氫化物，前者更穩定BZ、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強CX、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵DY、W的單質，均可通過電解的方法獲得10、（2019海淀1模10） X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖3所示

19、。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是 XYZW 圖3AY元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B原子半徑由小到大的順序為：< Z < Y <WC與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈DX、兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同11、下列比較項與依據的化學反應事實不對應的是比較項依據的化學反應事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比較Fe2+和Br的還原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaHCO3D比較氯化銀和碘化銀

20、的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)12、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素符號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性X<Y B一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來13、下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是_。(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極

21、性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_，N的單質的化學方程式為_，常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_。14、幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：元素代號ABDEGHIJ化合價12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關數據，并結合已學