1、課題課題2 2金屬的化學性質金屬的化學性質MgAlZnFeCuAu溫故而知新溫故而知新利用所學知識完成下表：利用所學知識完成下表：實實 驗驗現現 象象化學方程式化學方程式活潑活潑性比性比較較鐵絲在氧鐵絲在氧氣中燃燒氣中燃燒 鎂在空氣鎂在空氣中燃燒中燃燒銅在酒精銅在酒精燈上加熱燈上加熱實實 驗驗現現 象象化學方程式化學方程式活潑性比活潑性比較較鐵絲在氧鐵絲在氧氣中燃燒氣中燃燒 火星四射，放出火星四射，放出大量的熱，黑色大量的熱，黑色固體固體 點燃點燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2FeFe3 3O O4 4 鎂在空鎂在空氣中燃燒氣中燃燒 發出白光，放熱，發出白光，放熱，生成白色固體生成白色固體

2、點燃點燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgO銅在酒精銅在酒精燈上加熱燈上加熱由紅色變為黑色由紅色變為黑色 2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO 一一. .金屬的化學性質金屬的化學性質（一）金屬與氧氣的反應（一）金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2. 2. 點燃或加熱時，鐵絲和銅片能與氧氣發生反應點燃或加熱時，鐵絲和銅片能與氧氣發生反應 3Fe+2 O2 點燃點燃 Fe3 O4 2Cu+O2加熱加熱 2CuO 3. 3. 金即使在高溫時也不能和氧氣反應金即使在高溫時也不能和氧氣反應1. 常溫下，鎂條和鋁片就能和空氣中的氧氣發生反應。常溫下，鎂條

3、和鋁片就能和空氣中的氧氣發生反應。小結：小結：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑 大多數金屬都能與氧氣發大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。據此劇烈程度是不同的。據此可以判斷金屬活動性的強可以判斷金屬活動性的強弱。弱。 相信你相信你能發現：能發現： （1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具為什么具有抗腐蝕能力呢具為什么具有抗腐蝕能力呢？鋁在常溫下發生緩慢氧化：鋁在常溫下發生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，形成一層致密的氧

4、化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性因而鋁具有較好的抗腐蝕性。思考：思考：（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。膜除掉，從而起不到保護作用。鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵釘、銅片，再分別加少量稀鹽酸鐵釘、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質是否反應，或硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，有沒有放

5、熱現象，反有沒有氣泡，有沒有放熱現象，反應速度如何，完成反應方程式應速度如何，完成反應方程式。 ( (二）金屬和酸的反應二）金屬和酸的反應反應物反應物 反應現象反應現象反應反應速度速度 反應方程式反應方程式稀鹽稀鹽酸或酸或稀硫稀硫酸酸鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 銅銅很快很快較快較快較慢較慢不反應不反應Mg + H2 SO4 = MgSO4 +H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + H2 SO4 = Zn SO4 +H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe +H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 劇烈反應，產劇烈反應，產生大量

6、氣泡生大量氣泡劇烈反應，產劇烈反應，產生大量氣泡生大量氣泡反應緩慢，有反應緩慢，有氣泡產生，溶氣泡產生，溶液由無色變為液由無色變為淺綠色淺綠色不反應不反應小結：小結： Mg、 Zn、Fe能與稀鹽酸或稀硫酸反應，能與稀鹽酸或稀硫酸反應，它們屬于活潑金屬；而它們屬于活潑金屬；而Cu不能與稀鹽酸或不能與稀鹽酸或稀硫酸反應，它屬于不活潑金屬。稀硫酸反應，它屬于不活潑金屬。 由此推出四種金屬的活動性順序為：由此推出四種金屬的活動性順序為： Mg Zn FeCu 相信你相信你能發現：能發現： ( (三三) )金屬與金屬與某些金屬化合物溶液反應：某些金屬化合物溶液反應：創設問題情景：金屬能跟其他化合物反應嗎

7、？提供下列藥品創設問題情景：金屬能跟其他化合物反應嗎？提供下列藥品（硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進行探究（硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進行探究。回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應的現象鐵和硫酸銅溶液反應的現象：鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色鐵和硫酸銅溶液反應鐵和硫酸銅溶液反應銅和硝酸銀溶液反銅和硝酸銀溶液反應應Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu 實驗實驗 現象現象 反應的化學方程式反應的化學方程式 說明說明實驗一：實驗一：說明說明_的活動的活動性強于性強于_ 鐵絲表面覆蓋鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅

8、，一層紅色的銅，溶液由藍色變溶液由藍色變成淺綠色成淺綠色銅絲表面覆蓋銅絲表面覆蓋一層銀白色的一層銀白色的銀，溶液由無銀，溶液由無色逐漸變成藍色逐漸變成藍色色Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag實驗二：說明實驗二：說明 _的活動性的活動性強于強于 _ FeCuCuAg結論：金屬活動性順序結論：金屬活動性順序_FeCuAg 金屬與某些金屬化合物溶液的反應金屬與某些金屬化合物溶液的反應鐵絲浸鐵絲浸入硫酸入硫酸銅溶液銅溶液銅絲浸銅絲浸入硝酸入硝酸銀溶液銀溶液小結：小結：1.1.活動性強的金屬能把活動性弱的金屬活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化

9、合物溶液中反應出來從它們的化合物溶液中反應出來2.2.可根據金屬能否與金屬化合物溶液反可根據金屬能否與金屬化合物溶液反應來判斷金屬的活動性應來判斷金屬的活動性二、金屬活動性順序二、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動性，由強逐漸減弱。1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ , 它的活動性就越強。它的活動性就越強。2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的的_。3

10、.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于位于_ 的金屬能把位于的金屬能把位于_ 的金屬從它們的的金屬從它們的化合物的化合物的 _里置換出來。里置換出來。靠前靠前氫氫氫氫前面前面后面后面溶液溶液知識小結：知識小結：1 1、金屬的化學性質：、金屬的化學性質：（1 1）大多數金屬能與）大多數金屬能與O O2 2反應反應 （2 2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應（3 3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法（2 2）金屬與酸反應的劇烈程度）金屬與酸反應的劇烈程度（3 3）金屬能否與金屬化合物的溶液反應）金屬能否與金屬化合物的溶液反應（1 1）金屬與氧氣反應的難易程度）金屬與氧氣反應的難易程度3、金屬活動性順序金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au學以致用學以致用:黃銅（銅、鋅合金），外觀和黃金極為相似，黃銅（銅、鋅合金），外觀和黃金極為相似，有些不法分子常