1、.?復分解反響及發生的條件?一選擇題共20小題1以下各組物質不能發生化學反響的是ANaOH溶液和稀HNO3BAgCl和KNO3CCaCO3和稀HClDBaCl2溶液和稀H2SO4【解答】解：A、氫氧化鈉溶液與硝酸反響生成硝酸鈉和水，故能發生反響；B、氯化銀是不可溶性的，不能與硝酸鉀發生復分解反響，故不能發生反響；C、碳酸鈣溶液與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，故能發生反響；D、氯化鋇溶液和稀硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故能發生反響； 應選B2以下各組物質中，不能發生復分解反響的是AHCl和CaOH2BNa2CO3和H2SO4CCaOH2 和 Na2CO3DKCl和CuSO4【解答】解：A、

2、鹽酸和氫氧化鈣能反響生成氯化鈣和水，能發生復分解反響；B、碳酸鈉能與稀硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能發生復分解反響；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發生復分解反響；D、氯化鉀和硫酸銅互相交換成分不能到達氣體、水或沉淀，不能發生復分解反響；應選D3以下各組溶液，兩兩混合后，能發生反響，且溶液的總質量不發生改變的是A氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B碳酸鈉溶液與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D硝酸銀溶液和氯化鐵溶液【解答】解：A、氯化鈉溶液和硝酸鉀不發生反響，故A錯；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反響生成二氧化碳氣體，質量減小，故B錯；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，質量不變，

3、故C正確；D、硝酸銀和氯化鐵反響生成氯化銀沉淀，溶液質量減小，故D錯應選C4復分解反響2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可進展在常溫下，測得一樣濃度的以下六種溶液的pH：表中數據提醒出復分解反響的一條規律，即堿性較強的物質發生類似反響可以生成堿性弱的物質按照該規律，請你判斷以下反響不能成立的是溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1ACO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO BCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN DNaClO+

4、CH3COOHHClO+CH3COONa【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A錯誤；B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正確；C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正確；D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3

5、COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正確應選：A5判斷復分解反響能否發生，不必考慮的是A是否有沉淀生成B是否有氣體生成 C是否有水生成D金屬活動順序【解答】解：A、由復分解反響發生的條件，假設兩種物質互相交換成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發生化學反響，故是否有沉淀生成需要考慮，應選項錯誤B、由復分解反響發生的條件，假設兩種物質互相交換成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發生化學反響，故是否有氣體生成需要考慮，應選項錯誤C、由復分解反響發生的條件，假設兩種物質互相交換成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發生化學反響，故是否有水生成需要考慮，應選項錯誤D、由復分解反響發生的條件，假設兩種物質

6、互相交換成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發生化學反響，故金屬活動性順序沒有必要考慮，應選項正確應選：D6現有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液六種物質，在常溫下它們兩兩互相發生的化學反響有A4個B5個C6個D7個【解答】解：氧化鐵可以與稀鹽酸反響生成氯化鐵和水；稀鹽酸還可以與氫氧化鈉、氫氧化鎂反響發生復分解反響；氫氧化鈉溶液可以和硫酸銅溶液反響生成氫氧化銅沉淀；氯化鋇還可與硫酸銅反響生成硫酸鋇沉淀，共5個反響，應選B7鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，LaOH3是不溶于水的堿，而LaCl3、LaNO33都可溶于水由此判斷以下幾組物質，

7、不能直接反響制取LaCl3的是ALaOH3和HClBLa2O3和HClCLa和HClDMgCl2和LaOH3【解答】解：A、堿和酸發生中和反響時，不溶性堿也可和酸反響生成鹽和水，故A正確；B、金屬氧化物可以和酸反響，所以La2O3和HCl可以反響制得LaCl3，故B正確；C、金屬La的活動性比鋅強，而鋅排在氫之前，所以La可以和HCI反響制得LaCl3，故C正確；D、LaOH3是不溶于水的物質，不能與MgCl2反響，故D錯誤應選D8可溶性鋇鹽有毒既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫療上作為X射線透視胃腸的內服藥劑“鋇餐假設誤食了溶于水的BaCl2，可用于

8、解毒的藥劑是A糖水B食鹽水C硫酸鈉溶液D碳酸鈉溶液【解答】解：A、糖水不與氯化鋇反響，故A錯誤；B、食鹽水不與氯化鋇反響，故B錯誤；C、硫酸鈉可與氯化鋇反響生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇，故C正確；D、碳酸鈉可與氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀，生成的碳酸鋇沉淀可以與胃液中的鹽酸反響生成易溶于水的氯化鋇，起不到解毒的效果，故D錯誤，應選C9今有氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，能生成沉淀的反響的個數是A3個B4個C5個D6個【解答】解：氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，氯化鋇能與碳酸鈉溶液交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；氯化鋇能與硝酸銀溶液交換成分生成氯化銀

9、沉淀和硝酸鋇；碳酸鈉能與硝酸銀溶液交換成分生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉；硝酸銀和鹽酸交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸；碳酸鈉能與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，但沒有沉淀生成；故兩兩混合，能生成沉淀的反響的個數是4個應選：B10鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，LaOH3是不溶于水的堿，而LaCl3、LaNO33都可溶于水以下幾組物質，不能直接反響制取LaCl3的是ALa2O3 和 HClBLaOH3和 HClCNaCl 和 LaOH3DLa 和 HCl【解答】解：A、金屬氧化物與酸反響生成鹽和水，反響前后元素化合價不變，La2O3和HCl能直接反響生成LaCl3和水，故

10、A錯；B、堿與酸反響生成鹽和水，反響前后元素化合價不變，LaOH3和HCl能直接反響生成LaCl3和水，故B錯；C、LaOH3是不溶于水的物質，堿與鹽反響時，反響物必須都溶于水，所以不能直接反響制取LaCl3，故C正確；D、金屬與酸反響生成鹽和氫氣，La和HCl能直接反響生成LaCl3和氫氣，故D錯應選C11以下各組物質中，不能發生復分解反響的是AHCl+Na2CO3BKCl+BaCl2CNaOH+HNO3DAgNO3+NaCl【解答】解：A、HCl、Na2C03互相交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發生復分解反響，應選項錯誤B、KCl和BaCl2互相交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生

11、復分解反響，應選項正確C、NaOH和HNO3互相交換成分有硝酸鈉和水，能發生復分解反響，應選項錯誤D、AgNO3和NaCl互相交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能發生復分解反響，應選項錯誤應選B12現有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質，在常溫下，它們兩兩互相發生的化學反響有A4個B5個C6個D7個【解答】解：氧化鐵可以與稀硫酸反響，稀硫酸還可以與氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉反響；氯化鋇還可與碳酸鈉反響，共五個反響，應選B13以下各組物質，不能由同一化學反響得到的是A氫氧化鈉和氯化鐵B碳酸鈣和氫氧化鈉C硫酸鋇和氫氧化銅D氯化銀和硝酸【解答】解：A、氫氧化鈉和氯化鐵會互相交換

12、成分生成氫氧化鐵和氯化鈉，不能由同一化學反響得到，符合題意；B、氫氧化鈣和碳酸鈉會反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以由同一個化學反響生成，不符合題意；C、氫氧化鋇和硫酸銅可以反響生成硫酸鋇和氫氧化銅，可以由同一個化學反響生成，不符合題意；D、硝酸銀和鹽酸能反響生成氯化銀和硝酸，可以由同一個化學反響生成，不符合題意；應選A14以下各組中的物質，在溶液中不能發生反響的是A氯化鋇和碳酸鉀B鹽酸和碳酸鈉C硝酸鉀和氯化鈉D氫氧化鐵和硝酸【解答】解：A氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液能反響生成碳酸鋇沉淀，故反響可以進展；B碳酸鈉和鹽酸能反響生成氯化鈉、二氧化碳和水，故反響可以進展；C硝酸鉀和氯化鈉交換成分無氣體、沉

13、淀或水生成，不能發生反響；D氫氧化鐵和硝酸反響生成硝酸鐵和水，故反響可以進展應選C15在一定條件下發生反響：甲+乙丙+丁，以下判斷正確的選項是A甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B丙為鹽、丁為水，那么該反響一定為復分解反響C甲、乙為化合物，那么該反響一定為復分解反響D丙為CuNO32，那么甲可能為單質、氧化物、堿或鹽【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反響生成鹽碳酸鈉和水，反響物和生成物中均含有氧元素故A錯誤；B、氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣和水，有鹽和水生成，但不是復分解反響故B錯誤；C、甲、乙為化合物，例如酸性氧化物與堿溶液的反響符合甲+乙丙+丁的

14、反響關系，因未互相交換離子該類型的反響不屬于復分解反響故C錯誤；D、丙為CuNO32，那么甲可能為單質、氧化物、堿或鹽，例如銅和硝酸銀溶液反響能生成硝酸銅和銀，氧化銅和硝酸反響能生成硝酸銅和水，氫氧化銅和硝酸反響能生成硝酸銅和水，氯化銅溶液和硝酸銀溶液反響能生成硝酸銅和氯化銀故D正確應選D16以下表達正確的選項是A酸、堿、鹽之間都能發生復分解反響B金屬單質都能與酸溶液發生置換反響，生成鹽和氫氣C20時，氯化鈉的溶解度是36g，此時溶液的溶質質量分數為36%D質量守恒定律是物質發生化學變化所遵循的根本定律【解答】A、酸堿鹽之間發生復分解反響要遵循復分解反響的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并

15、不是任何酸堿鹽之間都能發生復分解反響；故不正確；B、金屬能和酸發生置換反響生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬，而氫后面的金屬就不能，如銅，銀等；故錯誤；C、20時氯化鈉的溶解度為36g，那么20時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為：×100%=26.6%；故錯誤；D、在化學反響中都遵循質量守恒定律，質量守恒定律是物質發生化學變化所遵循的根本定律，故正確應選：D17以下各組物質中，能互相反響且反響前后溶液總質量增加的是A鐵和硫酸銅溶液B氧化鐵固體和稀硫酸C鹽酸和澄清石灰水D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液【解答】解：A鐵和硫酸銅溶液反響生成物是銅和硫酸亞鐵，進入溶液中的是鐵相對原

16、子質量為56，置換出來的是銅，相對原子質量為64，那么進入的少，出來得多，所以溶液質量減少了；B氧化鐵固體和硫酸反響中，反響生成硫酸鐵和水，溶液質量增加；C鹽酸與氫氧化鈣溶液反響生成氯化鈣溶液和水，溶液質量不變；D氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反響，故溶液質量不變應選B18以下各組物質可以在溶液中大量共存的是AKCl、NaNO3BHCl、NaHCO3CNaCl、AgNO3DH2SO4、NaOH【解答】解：A、兩種物質中的離子交換成分后不會生成沉淀、氣體、水，所以可以共存，故正確，B、鹽酸中的氫離子會和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯誤，C、氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子

17、會生成氯化銀沉淀而不能共存，故錯誤，D、氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會發生中和反響生成水而不能共存，故錯誤應選A19以下關于復分解反響的說法正確的選項是A中和反響不屬于復分解反響B反響物必須都溶于水C反響物一定有酸D生成物一定有鹽【解答】解：A、酸堿之間發生中和反響，屬于復分解反響，故錯誤；B、反響物不一定都溶于水，例如碳酸鈣與鹽酸反響屬于復分解反響，但碳酸鈣不溶于水，故錯誤；C、反響物不一定有酸，例如氫氧化鈉與硫酸銅反響，故錯誤；D、復分解反響一定有鹽生成，正確應選：D20甲、乙兩工廠的生產污水中各含有以下五種離子中的三種兩廠含有一種一樣的離子：H+、Cu2+、K+、NO3、0H假

18、設兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染假設將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥以下關于污水的分析，正確的選項是AOH和Cu2+來自同一工廠BCu2+和K+來自同一工廠CK+和OH來自同一工廠DH+和K+來自同一工廠【解答】解：A、因OH和Cu2+能結合生成沉淀，那么不能來自同一工廠，故A錯誤；B、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3；K+、NO3、0H，故B錯誤；C、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K+、NO3、0H，故C正確；D、根據兩廠污水中的離子可知，H+和K+不來自同一

19、工廠，故D錯誤；應選C二填空題共10小題21酸、堿、鹽之間不是都能發生復分解反響的，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反響才能發生【解答】解：酸堿鹽的溶液間當交換成分能生成氣體、沉淀或是水，那么反響可以進展，故填：氣體，沉淀，水22如表是部分物質的溶解性表室溫，利用表中提供的信息答復以下問題：陰離子陽離子 Cl Na+ 溶溶 溶 H+ 溶、揮 溶溶 Ba2+ 不溶 不1NaCl和Na2SO4兩種物質混合后不能填“能或“不能發生反響，理由是沒有氣體、沉淀或水生成不符合復分解反響發生的條件2利用表中的陰離子和陽離子構成兩種物質使他們反響，寫出一個有BaSO4生成

20、的化學反響方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl3利用表中的陰離子和陽離子構成一種酸和一種可溶性鹽，并且這種酸和鹽之間反響時能有氣體生成，反響的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，從微觀的角度看，該化學反響的本質可以用一個式子表示為CO32+2H+=H2O+CO2【解答】解：1根據溶解性表可知：NaCl和Na2SO4都可溶，反響中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復分解反響發生的條件故答案為：不反響；沒有氣體、沉淀或水生成不符合復分解反響發生的條件；2氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與可溶性的硫酸鹽發生反響，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀所以此題答

21、案有很強的開放性故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl3因為陰離子和陽離子構成的酸和一種可溶性鹽之間反響時能有氣體生成，那么可以選擇鹽酸和碳酸鈉進展反響，碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，反響的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，其反響本質是氫離子與碳酸根離子反響生成水和二氧化碳氣體，其反響的離子方程式為：CO32+2H+=H2O+CO2；故答案為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；CO32+2H+=H2O+CO223酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具下表列出了部分酸、堿、鹽的溶解性表室溫請利用表中提供的信息完成以下問題

22、：離子OHClSO42H+溶、揮溶Na+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶溶1NaOH和CuSO4兩種溶液混合后能填“能成“不能發生反響，理由是氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復分解反響發生的條件：2寫化學式：一種揮發性的酸鹽酸3寫出一個中和反響的化學方程式：H2SO4+BaOH2BaSO4+2H2O【解答】解：1氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復分解反響發生的條件，所以二者能反響2根據溶解性表可知，鹽酸為揮發性的酸3中和反響是酸堿的反響，根據溶解性表可知，酸有鹽酸、硫酸，堿有氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銅，反響的方程式為：H2SO4+BaOH2

23、BaSO4+2H2O；CuOH2+H2SO4CuSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4；CuOH2+2HClCuCl2+2H2O；BaOH2+2HClBaCl2+2H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O故答案為：1能；氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復分解反響發生的條件；2鹽酸3H2SO4+BaOH2BaSO4+2H2O；CuOH2+H2SO4CuSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4；CuOH2+2HClCuCl2+2H2O；BaOH2+2HClBaCl2+2H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O24復

24、分解反響是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，假設甲和乙兩種物質能發生復分解反響，請把14小題按要求各寫一個化學方程式：1甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO3=HNO3+AgCl；2反響屬于中和反響NaOH+HClNaCl+H2O；3生成物之一是燒堿CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；4甲是生石灰CaO+2HClCaCl2+H2O；5根據上面四個反響，你可總結出復分解反響的條件是：有沉淀、氣體或水生成【解答】解：1胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸可以與硝酸銀溶液反響生成氯化銀白色沉淀，同時生成硝酸，其反響方程式為：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl故答案是

25、：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl2稀鹽酸和燒堿溶液反響生成氯化鈉和水，該反響是酸與堿反響生成鹽和水的反響，屬于中和反響，其反響方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O3氫氧化鈣能與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反響方程式為：CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH4氧化鈣能與鹽酸反響生成氯化鈣和水，故填：CaO+2HClCaCl2+H2O；5復分解反響的條件是由沉淀、氣體或水生成，故填：沉淀25復分解反響發生的條件是什么？兩種物質互相交換成分有沉淀、氣體或水生成【解答】解：復分解反響發生的條件：假設兩種物質互相交換成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發生化學反響故答案為：兩

26、種物質互相交換成分有沉淀、氣體或水生成26現有甲、乙兩組溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、CaOH21甲組中只有K2CO3可以與乙組所有的溶液反響；乙組中只有CaOH2可以與甲組所有的物質反響2寫出這兩種物質反響的化學方程式：K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH【解答】解：1硫酸不能與鹽酸反應，氯化鐵不能與氯化鋇反響，故甲組中能與乙組中物質反響的是碳酸鉀；乙組中能與甲組中物質反響的是氫氧化鈣，故填：K2CO3，CaOH2；2碳酸鉀能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故填：K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH27復分解反響發生的條件是有水

27、或氣體或沉淀生成【解答】解：復分解反響的條件是有水、氣體或沉淀生成，故填：水，氣體，沉淀28NaNO3與BaOH2能否反響？理由是交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反響發生的條件【解答】解：NaNO3與BaOH2互相交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反響故答案為：不能；交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反響發生的條件29物質與水發生的復分解反響稱為水解反響如：Al2S3+6H2O2AlOH3+3H2S根據上述方程式推斷，以下說法中不正確的選項是CANaF的水解產物之一是HF BCaO2的水解產物是CaOH2和H2O2CPCl3的水解產物之一是PH3 DMg3N2

28、的水解產物是MgOH2和NH3【解答】解：A、NaF與H2O發生的反響，NaF+H2O=NaOH+HF，屬于復分解反響，為水解反響故對；B、CaO2與H2O發生的反響，CaO2+2H2O=CaOH2+H2O2，屬于復分解反響，為水解反響故對；C、PCl3的水解產物是HCl和POH3，PCl3+3H2O=POH3+3HCl，故錯；D、Mg3N2與H2O發生的反響，Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3，屬于復分解反響，為水解反響故對答案：C30下表是酸、堿和鹽的溶解性表中的一部分，用表中所提供的粒子，答復以下問題：離子NO3Cl_SOCONH4+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Na+溶溶溶溶Ba2+溶

29、溶不不Ca2+溶溶微不1寫出一個屬于復合肥料的化學式KNO32可以鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液的物質是CaCl2填化學式3寫出一個鹽與鹽反響的化學方程式：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3【解答】解：1復合肥料必須含有N、P、K三種元素中兩種或以上的化合物，如硝酸鉀；2鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液可以選擇氯化鈣，K2CO3溶液遇到氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，NaNO3溶液與氯化鈣不反響；3鹽與鹽反響必須滿足兩種鹽都是可溶的，交換成分必須生成沉淀或氣體或水；碳酸鈉和氯化鋇可以反響后生成碳酸鋇沉淀；答案：1KNO3； 2CaCl2；3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+Ba

30、CO3?復分解反響及發生的條件?一選擇題共20小題1以下各組物質不能發生化學反響的是ANaOH溶液和稀HNO3BAgCl和KNO3 CCaCO3和稀HClDBaCl2溶液和稀H2SO42以下各組物質中，不能發生復分解反響的是AHCl和CaOH2BNa2CO3和H2SO4 CCaOH2 和 Na2CO3DKCl和CuSO43以下各組溶液，兩兩混合后，能發生反響，且溶液的總質量不發生改變的是A氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B碳酸鈉溶液與稀鹽酸 C氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D硝酸銀溶液和氯化鐵溶液4復分解反響2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可進展在常溫下，測得一樣濃度的以下六種溶液

31、的pH：表中數據提醒出復分解反響的一條規律，即堿性較強的物質發生類似反響可以生成堿性弱的物質按照該規律，請你判斷以下反響不能成立的是溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1ACO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO BCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN DNaClO+CH3COOHHClO+CH3COONa5判斷復分解反響能否發生，不必考慮的是A是否有沉淀生成B是否有氣體生成C是否有水生成D金屬活動順序6現有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋇溶

32、液和硫酸銅溶液六種物質，在常溫下它們兩兩互相發生的化學反響有 A4個B5個C6個D7個7鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，LaOH3是不溶于水的堿，而LaCl3、LaNO33都可溶于水由此判斷以下幾組物質，不能直接反響制取LaCl3的是ALaOH3和HClBLa2O3和HClCLa和HClDMgCl2和LaOH38可溶性鋇鹽有毒既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫療上作為X射線透視胃腸的內服藥劑“鋇餐假設誤食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的藥劑是A糖水B食鹽水C硫酸鈉溶液D碳酸鈉溶液9今有氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種

33、溶液，將它們兩兩混合，能生成沉淀的反響的個數是A3個B4個C5個D6個10鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，LaOH3是不溶于水的堿，而LaCl3、LaNO33都可溶于水以下幾組物質，不能直接反響制取LaCl3的是ALa2O3 和 HClBLaOH3和 HCl CNaCl 和 LaOH3DLa 和 HCl11以下各組物質中，不能發生復分解反響的是AHCl+Na2CO3BKCl+BaCl2CNaOH+HNO3DAgNO3+NaCl12現有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質，在常溫下，它們兩兩互相發生的化學反響有 A4個B5個C6個D7個13

34、以下各組物質，不能由同一化學反響得到的是A氫氧化鈉和氯化鐵B碳酸鈣和氫氧化鈉C硫酸鋇和氫氧化銅D氯化銀和硝酸14以下各組中的物質，在溶液中不能發生反響的是A氯化鋇和碳酸鉀B鹽酸和碳酸鈉C硝酸鉀和氯化鈉D氫氧化鐵和硝酸15在一定條件下發生反響：甲+乙丙+丁，以下判斷正確的選項是A甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B丙為鹽、丁為水，那么該反響一定為復分解反響C甲、乙為化合物，那么該反響一定為復分解反響 D丙為CuNO32，那么甲可能為單質、氧化物、堿或鹽16以下表達正確的選項是A酸、堿、鹽之間都能發生復分解反響 B金屬單質都能與酸溶液發生置換反響，生成鹽和氫氣C20時，氯化鈉的溶解度是36g，此

35、時溶液的溶質質量分數為36%D質量守恒定律是物質發生化學變化所遵循的根本定律17以下各組物質中，能互相反響且反響前后溶液總質量增加的是A鐵和硫酸銅溶液B氧化鐵固體和稀硫酸 C鹽酸和澄清石灰水D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液18以下各組物質可以在溶液中大量共存的是AKCl、NaNO3BHCl、NaHCO3CNaCl、AgNO3DH2SO4、NaOH19以下關于復分解反響的說法正確的選項是A中和反響不屬于復分解反響B反響物必須都溶于水 C反響物一定有酸D生成物一定有鹽20甲、乙兩工廠的消費污水中各含有以下五種離子中的三種兩廠含有一種一樣的離子：H+、Cu2+、K+、NO3、0H假設兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染假設將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變