1、九年級期中復習【復習目標】1.會區分變化與性質，了解“對蠟燭及其燃的探究”和“對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究”兩個實驗的綜合運用、推理能熟練掌握儀器的使用以及化學實驗的基本操作重要領。2.空氣的成分、空氣中氧氣含量的測定、氧氣的性質和制法，對于化合反應、分解反應、氧化反應、催化劑等概念的理解。3.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒，以及它們的性質，知道原子的構成，能夠根據相對原子質量求算相對分子質量。4.認識水的組成，能夠對物質進行分類；掌握化學式的書寫及其意義。了解相對分子質量的涵s義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。【課時安排】教學安排：3課時【復習重點和難點】1.

2、會區分變化與性質，推理能熟練掌握儀器的使用以及化學實驗的基本操作重要領。2.空氣的成分、空氣中氧氣含量的測定、氧氣的性質和制法，對于化合反應、分解反應、氧化反應、催化劑等概念的理解。3.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒，知道原子的構成。4.認識水的組成，能夠對物質進行分類；掌握化學式的書寫、意義、以及根據化學式進行的計算。【教學過程】一、知識梳理【第1章 知識知識梳理】第一節 化學讓世界更美好（一）物質的變化1、物理變化:_；2、化學變化:_；3、兩者的本質區別：_；聯系：_。第二節 實驗是化學的基礎1、認識常見儀器：2、藥品的取用(1)藥品取用“三”原則：“三不原則”：_。節約原則：_

3、。處理原則：_。(2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品)固體藥品：塊狀：用 夾取；操作要領是：“一平、二放、三慢豎”(將試管橫放用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。粉末狀：用 (或 )取用；操作要領是：“一斜、二送、三直立”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。液體藥品：操作要領是：“取下瓶塞 著放，標簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放。”(3)用量筒量取液體的方法：讀數時，應將量筒放 ，并使視線與 處保持水平，應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒。(4)少量取液滴管3、 給

4、物質的加熱。 (1)酒精燈的使用方法：禁止向 的酒精燈里添加乙醇；要用火柴點燃，禁止用 點燃另一只酒精燈；用 加熱；熄滅時，用 滅，不能用嘴吹；萬一不慎碰倒酒精燈，應_。(2)給物質加熱的方法及注意事項 。 4、 連接儀器裝置。將玻璃管的一端 ，然后稍用力 將玻璃管插入帶孔橡膠塞，然后連接玻璃管和膠皮管，將連接好的儀器旋轉塞進容器口。檢查氣密性的方法：連接儀器， ，用手握住試管若 ，冷卻后形成一段水柱，則氣密性良好。5、玻璃儀器的洗滌。判別儀器干凈方法：儀器上附著的水_。6、學習化學的一個重要途徑是 ， 是科學探究的重要手段。（1）火焰：焰心、_（最明亮）、_（溫度最高）（2）如何檢驗產物？（

5、3）熄滅后：有_煙（為石蠟蒸氣），點燃，蠟燭_。 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量_，CO2和H2O的量_。【第2章 知識梳理】第一節 空氣 拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。 測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【實驗裝置】如圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號。【實驗步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧

6、夾。【實驗現象】 紅磷燃燒，產生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。【注意事項】紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。

7、在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。 空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。只由一種物質組成的物質叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質。純凈物可以用化學式來表示。但

8、是，絕對純凈的物質是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學式表示的所有物質冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物空氣是一種寶貴的資源氮氣【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）； 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難

9、溶于水。通電時能發出不同顏色的光。【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。【用途】 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。空氣污染和防治1、空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業廢氣等方面。2、計入空氣污染指數的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3、空氣污染的危害：造成世界三大環境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞

10、生態平衡、影響作物生長、破壞生態平衡等。4、防治空氣污染：加強大氣質量監測；改善環境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。 綠色化學綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。綠色化學的主要特點是： 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物； 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”； 生產有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。 第二節 氧氣的制法氣體制取裝置1、氣體發生裝置：加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）反應物和反應條件的特征：反

11、應物都是固體，反應需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）加熱時的注意事項：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選

12、擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置反應物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。裝置(c)的特點：可以控制反應速率。如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥

13、品通過分液漏斗加入。氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。注意事項：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應當等到氣泡連續均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。在氣泡連續均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。如果瓶口出現氣泡，說明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。向上排空氣法收集氣體的裝置 適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質量大于29

14、），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。向下排空氣法收集氣體的裝置適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質量小于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導氣管屬于發生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。 實驗室制取氧氣1、加熱高錳酸鉀制取氧氣 反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2發生裝置：由于反應物是固體，反應需要

15、加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶

16、火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。注意事項：停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。2、 分解過氧化氫溶液制取氧氣 反應原理：2H2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可

17、以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。3、 氯酸鉀制取氧氣 反應原理：2KClO32KCl+3O2發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同

18、。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。氧氣的工業制法實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取

19、氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法（分離液態空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。第三節 氧氣的性質1、 氧氣的性質【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木

20、條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。 氧氣與常見物質發生的反應物質反應現象化學方程式（表達式）磷產生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成

21、白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2蠟燭火焰發出白光，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳探究實驗木炭燃燒實驗【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。燃

22、燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現象。【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁【化學方程式】C+O2CO2【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一

23、種有刺激性氣味的氣體。【化學方程式】S+ O2SO2【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）。【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。【化學方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事項】 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲

24、的溫度達到著火點。 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。化合反應和分解反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。 氧化反應氧化反應：物質跟氧發生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。氧

25、化還原反應與四大基本反應的關系： 氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會發光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。（二）題型、方法歸納：1.走進化學世界的內容在中考中主要以選擇題、填空題為主，中考主要考查物質的變化和性質及化學實驗基本操作等，要求學生掌握物質的變化和性質的區別和聯系，掌握化學實驗的基本方法以及注意事項是解題的關鍵。2.我們周圍的空氣主要考查：空氣的成分、空氣中氧氣含量的測定、混合物和純凈物的區別、氧氣的性質和制法及有關實驗現象的分析和描述，以及對化合反應、氧化反應、分解反應、催化劑等概念的理解，常見的題

26、型有選擇、填空、探究題。（3） 典例精講：例1.下列變化屬于化學變化的是（）A. 水加熱后有氣泡產生B.蠟受熱熔化C.海水蒸發析出食鹽晶體D.白糖加熱變黑【分析】：根據物質的外形，狀態有無變化，以及是否有某些現象發生，是可以作為區分物理變化和化學變化的參考，但最科學的辦法是通過實驗來檢驗它是否生成了其他的物質，例如本題的選項A和C從表面看好象有其他物質生成，A有氣體放出，C有食鹽產生，但它們都不是水發生了變化，而是溶解在水中的空氣的逸出和食鹽析出而已。選項B，蠟受熱熔化，也只是狀態變化，液態的蠟仍然是蠟，冷卻后又成為固體蠟，本質未變，但選項D，白糖加熱變黑，這種黑色物質已不是白糖，它既無甜味又

27、不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性質，它是炭所以這種變化屬于化學變化。例2.在下列各物質的性質中，屬于物理性質的是（）A.酒精可以燃燒B.白糖可溶于水C.生石灰遇水能生成熟石灰D.鐵在潮濕空氣中能生銹【分析】：“性質”與“變化”是既有區別又有聯系的概念。比如：“木材能燃燒”是指木材具有這種化學性質（可燃燒）。“木材在燃燒”是指木材正在發生一種化學變化（燃燒），因此“變化”是物質性質的表現而“性質”是物質發生變化的根據。例3：.某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢，甲同

28、學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解釋合理的是（ ）甲同學可能使用紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內乙同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出A B C D【答案】D【解析】甲同學實驗結果比實際偏低的原因可能有：（1）藥品量不足；（2）裝置氣密性不好；（3）未冷卻到室溫就讀數。乙同學的實驗結果比實際偏高，可能是廣口瓶內部分空氣受熱散失造成的。例4：氧氣是空氣的主要成分之一，有關氧氣的

29、說法錯誤的是（ ）A帶火星的木條可以檢驗氧氣B氧氣的化學性質比氮氣活潑C魚類能在水中生存說明氧氣易溶于水D在常溫下，氧氣也能與有些物質發生反應【答案】C【解析】氧氣可以支持燃燒，故能使帶火星的木條復燃，利用這一性質可以鑒別氧氣，故A正確；氧氣能與許多物質發生化學反應，溫度越高，反應越劇烈，而氮氣一般不與其他物質反應，故B、D正確；魚類能在水中生存，說明水中有氧氣，但不能說明氧氣易溶于水。氧氣是不易溶于水的，通常狀況下，1升水中大約能溶解30ml氧氣，故C錯。例5：下列說法錯誤的是（ ）A木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體B硫在空氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體C鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射D蠟

30、燭燃燒的產物能使澄清石灰水變渾濁【答案】A【解析】木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體，無黑色固體生成。例6：下列反應屬于化合反應的是（ ）A電解水氫氣+氧氣B木炭跟氧化銅反應碳+氧化銅銅+二氧化碳C紅磷燃燒磷+氧氣 五氧化二磷D實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣過氧化氫 水+氧氣【答案】C【解析】化合反應的特點是“多合一”，只要生成物是一種，一定是化合反應；若生成物不是一種，一定不是化合反應。只有C 符合要求。例7：現有下圖所示的實驗裝置，請回答問題：（1）在加入藥品之前應對實驗裝置進行   。（2）用高錳酸鉀制氧氣可選用的發

31、生裝置是    （填字母序號，下同）；用過氧化氫制氧氣可選用的發生裝置是     。你認為兩套裝置不一樣的主要原因是   。（3）某同學用E裝置收集氧氣，理由是     ，為什么導管口剛有氣泡冒出時，不宜立即收集          。（4）若選用B裝置制備氣體時應注意什么      &#