1、第1章 從實驗學化學第2節 混合物的分離和提純1、自然界中的物質的存在形式 純凈物（很少數） 混合物（絕大多數）注：化學研究的物質的性質是研究純凈物的性質思考：分離和提純有什么不同？2、 分離：是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態，得到比較純的物質。3、 提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質通過一定方法都除去。思考與交流：P5水洗：用水沖洗 利用物質的密度不同（碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3）【（鐵的密度：7.7g/cm3） 1、用手揀 2、用水淘 3、用磁鐵 4、用鹽酸】學與問P5 在分離和提純物

2、質時，要除掉雜質。化學上所指的雜質都是有害和無價值 的嗎？你能舉例說明嗎？初中知識回顧： 我們在初中科學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？【過濾、蒸發等】4、 粗鹽提純：（1）粗鹽成分：alal、gl、硫酸鹽、不溶性雜質 （2）操作過程：溶解過濾蒸發 （3）溶解操作： （4）過濾操作：通常用來分離液體和不溶的固體。 所用儀器： 操作時注意：一貼、二低、三靠 a、一貼：濾紙要緊貼漏斗 b、二低：濾紙要低于漏斗邊緣 溶液要低于濾紙 c、三靠：燒杯要緊靠在玻璃棒上 玻璃棒緊靠在濾紙三層處 漏斗下端緊靠在燒杯內壁 （5）蒸發操作：原理是

3、利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發而析出溶質的過程。 所用儀器： 操作時注意：a、玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰 b、出現較多固體時停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干5、粗鹽提純實驗總結：步驟現象溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察 溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物 過濾：濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物蒸發：把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質量比粗鹽時少了些）思考：P6 、你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？、可

4、能還有什么雜質沒有除去？【還有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽】上述操作得到的鹽溶液中含有Na+、Cl-、SO42- 、Mg2+ 、Ca2、如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？6、 SO42-離子的檢驗：（可溶性物質在水溶液中以離子形式存在）對離子進 行檢驗是利用離子間的特征反應，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變 化等明顯的實驗實驗現象進行離子的確定。（1）SO42-離子的檢驗原理：P7實驗（2）SO42-的檢驗方法：先加入稀酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現不溶于稀酸 的白色沉淀，則存在硫酸根離子。【注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的 選擇應該視具體情況而定，不能一成不變；表述時應

5、說明：選用什么試劑+出 現什么現象+得出什么結論】7、 Cl-的檢驗方法：先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現不溶于稀硝酸的白 色沉淀，則存在氯離子。化學除雜方法總結：化學方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質）、不減（不損耗樣 品） 、易分（容易分離） 、變化后再回到目標物。 除雜的思路：選擇那些易與雜質反應生成氣體或沉淀的物質為試劑，然 后再根據不增的原則確定加入試劑的順序。 為將雜質除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡思考：BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 粗鹽中有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質？Na2CO3NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（1）NaOH過量的處理方法： 加入NaOH NaOH + HCl = NaCl + H2O 再加入Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2過量的處理： 加入Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 再加入鹽酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2課堂總結：分離和提純