1、精選優質文檔-傾情為你奉上高一化學暑假作業（一）第卷（選擇題）一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1、下列反應起了氮的固定作用的是AN2和H2在一定條件下反應生成NH3 BNH3經催化氧化生成NOCNO與O2反應生成NO2 D由NH3制碳銨和硫銨2、下列說法不正確的是A原電池負極被氧化 B任何化學反應都能設計成原電池C化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變 D化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變3、等質量的鎂粉分別在空氣中和純氧中燃燒，設生成物的質量分別為W1和W2，則AW1W2 BW1W2 CW1W2 D兩者關系不能確定4、同一周期X、Y、Z三種

2、元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，則下列判斷錯誤的是A原子半徑：X > Y > Z B氣態氫化物的穩定性：HX > H2Y > ZH3C非金屬性：X > Y > Z D陰離子的還原性：Z3- > Y2- > X-5、設R為氮族元素，則可能形成的含氧酸根有：RO3；RO2；RO43；RO32；RO4；HRO32；R2O74；H2RO2A B C D除去以外都有6、苯的結構式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是 A苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯

3、烴C苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色7、下列操作易引起事故的是A將濃硫酸緩慢倒入水中 B在研缽中研磨進行鈉和硫的實驗C用大試管加熱NaHCO3使其分解 D用排水法收集的一小試管H2移近酒精燈去點燃8、3.2g銅投入到30mL 8.0 mol·L1硝酸溶液中，充分反應后，硝酸的還原產物有NO和NO2。若反應溶液中H的物質的量為a mol，則此時溶液中的NO3的物質的量為A0.1mol B（0.5a0.12）molC(a0.1)mol Da mol9、向倒扣在水槽中的NO的試管中緩緩通入35mL O2，反應完畢后試管內液面仍保持在原來的位

4、置，則試管中原來的NO體積是A20mL B. 15mL C10mL D5mL10、某硝酸鹽按下式分解：2R(NO3)22RO4NO2O2，將分解產生的氣體充滿一個干燥的燒瓶中（標準狀況下），將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升，當液面不再上升時，燒瓶里溶液的物質的量濃度是A B C D11、重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，對重鉻酸銨分解產生的判斷，符合實際的是ANH3CrO3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O 12、已知2NO2H2OHNO3HNO2，結合已學知識推斷下列結論正確的是AHNO3比HNO2穩定 BHNO2分解產物為NO

5、2和H2O CHNO2分解產物為NO和H2O DHNO2分解產物為NO2、NO和H2O 13、下列過程中，共價鍵被破壞的是 A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI氣體受熱分解14、下列敘述正確的是A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，零族元素的單質都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等15、下列順序不正確的是A微粒半徑Na+K+Cl-S2- B穩定性HIHBrHClHFC酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D堿性KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 16、已知反應：A2（

6、g）+2B2（g） 2AB2（g）,H>0，下列說法正確的是A升高溫度正反應速率加 快，逆反應速率減慢B0.1molA2和0.2molB2反應達到平衡時生成0.2molAB2C達平衡后，升高溫度，正、逆反應速率均加快，B的轉化率不變D催化劑可同等程度改變正逆反應速率17、一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下，為減慢反應的速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入AKCl固體 B鐵粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液18、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應。所得的氯氣A.比多 B.比多 C.一樣多 D

7、.無法比較第卷（非選擇題）19.下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。（1）指出MnO2在相關反應中的作用：反應 中是 劑，反應中是 劑。（2）若反應是在加熱條件下進行，則A是 ；若反應是在常溫條件下進行，則A是 。20、 A、B、C、D、E五種元素，C和D原子序數分別比E和A的原子序數大1，B和D的離子具有相同的電子層結構，B是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素）。A元素在其最高價氧化物中含量是40%，在其氫化物中的含量是94.1%，A元素原子中質子、中子、電子數相等。1

8、8g C的單質與足量的稀硫酸反應，在標準狀況下生成22.4L氫氣，C元素原子中有14個中子。則：（1）D、E各是（填元素符號） (2）A在周期表中的位置是 B在周期表中的位置是 。（3）寫出B、C的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式 。 （4）這五種元素中失電子能力最強的元素是 ，現行元素周期表中失電子能力最強的元素是 。（5）隨著周期表的逐步完善，用發展的觀點分析，元素周期表中失電子能力最強的元素是否會發生變化？ （填“是”或“否”），原因是 。 21有機物A只含C、H、O三種元素，其相對分子質量為62，A經催化氧化生成D，D經催化氧化可以生成E，E可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能洗去

9、濺在衣服上的藍墨水，且A與E在一定條件下反應可生成一種環狀化合物F。（1）A的結構簡式為 。（2）A與E反應生成F的化學方程式為 。 （3）A與CH3CH2OH之間的關系為（ ）。A.同分異構體 B.同素異形體 C.同一種物質 D.以上都不對22、 將Zn投入一定濃度一定體積的硫酸中，H2的生成速率與時間的關系如圖所示，試解釋圖中曲線變化的原因（縱坐標為H2的生成速率，橫坐標為時間）。答： ； 。23、實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行下列實驗：看圖回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A： ，B： 。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C中應放 ；D中應放

10、。氣體通過H后不能直接通入大氣，應該通過盛有 的洗氣瓶。（填寫下列物質對應的字母）aNaOH溶液 b飽和食鹽水 cAgNO3溶液 d濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，可觀察到現象是布條 ；F中為紅色濕布條，可觀察到現象是布條 。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成 ，反應的化學方程式為 。H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成 ，反應的化學方程式為 。（5）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由主要是_ 24、有機物 A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。為了獲得該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗： 該化合

11、物與NaOH溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產物 該化合物既能與羧酸反應產生有香味的物質，又能與醇反應產生有香味的物質1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1.5molH2A在一定溫度下的脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應 試回答：（l）根據以上實驗結果，對A的結構可作出的判斷是_（多選扣分） （a）肯定有碳碳雙鍵 （b）有兩個羧基 （c）肯定有羥基 （d）有COOR官能團（2）有機物A的結構簡式（不含CH3）為_（3）A在一定溫度下的脫水產物和溴水反應的化學方程式： _（4）A的一個同類別的同分異構體是_高一化學暑假作業（二）一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個答案符合題意)

12、1以下互為同位素的是A.石墨與金剛石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和2目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是 A原子序數24 B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子半徑比鈣小 D氣態氫化物化學式為H2Se 3下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 A鋁片與稀鹽酸的反應 BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C木炭在氧氣中的燃燒反應 D灼熱的碳與CO2的反應4下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A. 乙醇 B. 乙烷 C.乙烯

13、 D. 苯 5某同學將電流計用導線與兩個電極相連,再將兩個電極分別插入某種電解質溶液中,能觀察到有電流產生的是A. 用鋅片、銅片作電極插入番茄中 B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液里C. 用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中 D.用銅片、鋅片作電極插入酒精中6.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化BBaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2對人體無毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體7某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（ ）A在自然界中只以化合態存在 B單質常用作半

14、導體材料和光導纖維C最高價氧化物不與酸反應 D氣態氫化物比甲烷穩定8.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（ ）A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2 B蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵9下列關于性質遞變規律的敘述錯誤的是A氧化性ClSP B還原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4 D穩定性HClH2SPH310可逆反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡的標志是 消耗2 mol SO2的同時生成2 m

15、ol SO3 SO2、O2與SO3的物質的量之比為212 反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A B C只有 D只有11反應A3B2CD在四種不同情況下的反應速率分別為v（A）0.15mol/(L·S) v (B)0.6mol/(L·S)v (C)0.4mol/(L·S) v (D) 0.45mol/(L·S)則反應進行的快慢順序為A. B. C. D. 12.下列有關乙烯燃燒的說法不正確的是 A.點燃乙烯前要先檢驗乙烯的純度 B.火焰呈淡藍色，產生大量白霧C.火焰明亮，伴有黑煙D.120時，與足量的氧氣在密閉容器中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內壓強不

16、變逆正t1t2t3OtV13右圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是At1時，只有正方向反應Bt2時，反應到達平衡Ct2- t3，反應不再發生Dt2- t3，各物質的濃度相等14下列敘述中，正確的是A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，0族元素的單質都是氣體D元素周期表中從B到B這10個縱行的元素都是副族元素15電子表中電源常用銀鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2

17、OH- 電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是A溶液中OH 向正極移動，K+、H+向負極移動 B鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應C鋅是負極，氧化銀是正極D隨著電極反應的不斷進行，電解質的堿性減弱16下列反應中，屬于取代反應的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.第卷 非選擇題 二、填空題17相對分子質量最小的有機物分子式 ，食醋中的有機物結構簡式 ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式 。1

18、8（9分）有5 種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B或A2B2；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）分別寫出A、C、E的元素符號： （2）寫出A、B、E形成的化合物名稱為： （3）寫出D和E形成化合物的類型： ，A2B2化合物中化學鍵的類型： 。19現有如下兩個反應：（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O （B）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （1）根據兩反應本質判斷能否設計成原電池：（A） （B） （2）如果不能，說明其原因 （3）如果可以，則寫出作原電池的正極材料名稱：

19、電極反應式：負極 ；正極 。（4）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液，若工作一段時間后，鋅片的質量減少了3.25克，則銅片表面析出了氫氣 L，（標準狀況下），導線中通過了 mol電子。20.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：該研究小組在設計方案時。考慮了 等因素對過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ 。將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應

20、完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘寫出H2O2發生的化學反應方程式_ _。實驗結果說明催化劑的催化作用大小與_ _有關。21.下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為2H2O2 = 2H2O + O2 ）。回答下列問題：（1）A裝置中a儀器的名稱_，b中盛放的物質是_(填化學式)。（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響？ （填元素符號） （3）E裝置中所盛放物質最

21、好選用_ （選填：氫氧化鈣溶液 氫氧化鈉溶液水） （4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經充分 燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為_（填元素符號）。高一化學暑假作業 （三）1下表中物質的分類組合完全正確的是編 號ABCD強電解質KNO3NaOHBaSO4HI弱電解質CH3COOHCaCO3HClONH3·H2O非電解質Cu石墨H2O酒精2、下列哪組混合后，振蕩，靜置出現上層液體為無色，下層為紅棕色的是A、溴水、酒精 B、碘水、汽油 C、溴水、四氯化碳 D、碘水、四氯化碳3下列物質中既不屬于堿性氧化物，

22、與酸反應又能夠生成鹽和水的是 ANa2O BNa2O2 C Na DCuO4實驗測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，其中氧氣的質量分數為 A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%5下列敘述正確的是A金屬Na在熔融和溶于水時均能導電，所以Na是電解質BSO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質C通常情況下水不導電，所以水不是電解質D氯化氫在液態時雖不導電，但溶于水后能導電，所以氯化氫是電解質6、物質發生化學反應時：電子總數 原子總數 分子總數 物質的種類 物質的總質量 物質的總能量，反應前后肯定不發生變化的是：（ ）A、 B、 C、 D、7、玻璃的主要成分

23、之一是二氧化硅。能在玻璃上進行刻蝕，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質是（ ）A、燒堿 B、純堿 C、氫氟酸 D、鹽酸8、下列說法正確的是（ ）11H、21H、31H為三種不同的核素 11H、21H、31H互為同位素11H、21H、31H互為同素異形體 11H、21H、31H同系物11H、21H、31H同分異構體 互為同位素的原子性質相同同位素的“同位”指核素的質子數相同，在元素周期表中占相同的位置A、 B、 C、 D、9、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（ ）A、乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B、乙烯的化學性質比聚乙烯活潑C、取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的

24、CO2和H2O的質量分別相等D、取等物質的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等10、下列關于蛋白質的敘述正確的是（ ）A 、天然蛋白質的組成元素只有磷、氫、氧、氮 B、加熱會使蛋白質變性，因此食用生雞蛋的營養價值更高C、向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質凝固變性D、用一束光照射蛋白質溶液，可以產生丁達爾現象11、實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸4種試劑通常各自存放在下列圖示的某種試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是（ ） A、 B、 C、 D、12在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A、K+ ,MnO

25、4-,Na+,Cl- B、K+,Na+,NO3-,CO32- C、Na+,H+,NO3-,SO42- D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-13 能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反應 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 CNaOH溶液和鹽酸反應 D氨水和稀H2SO4的反應14在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為 A1：l：1 B.2：2：1 C2：3：1 D4：3：215、下列敘述正確的是 A、干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B、汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物C、

26、甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可以發生水解反應16、下列反應不能發生的是（ ）A、木炭投入到熱的濃硫酸中 B、木炭投入到熱的濃硝酸中C、銅片投入到冷的濃硫酸中 D、銅片投入到冷的濃硝酸中17、下列溶液中，不能用來區別SO2和CO2氣體的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 BaC12溶液 品紅溶液 （ ）A、 B、 C、 D、18、為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是（ ）A、加熱，觀察是否有氣體放出 B、溶于水后加BaC12，看有無沉淀C、溶于水后加石灰水，看有無沉淀 D、取固體變色試

27、樣加鹽酸，看是否有氣泡產生二、填空題19、為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 。（2）要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。A、堿石灰（CaO和NaOH的混合物） B、濃硫酸C、濃硝酸 D、氫氧化鈉溶液 （3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是 20、可逆反應進行的時間(t)和反應混合氣中SO3的百分含量的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線 表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以 但不能 （2）請你再提出能增大該反

28、應反應速率的兩條措施 和 。21、（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？ （2）某有機物的結構簡式為HOOCCH=CHOH。請你寫出該有機物官能團的名稱： 、 、 。驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是 ，產生的現象為 （2分）。22、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：（1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是（ ）A硬度比生鐵高 B耐腐蝕性強，不易生銹C不能與鹽酸反應D與不銹鋼成分相同 E

29、在冷的濃硫酸中鈍化（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是 。（3）電子工業需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC13溶液與銅反應的離子方程式 ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是 （3分，其余每空2分）。（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現有下列試劑：蒸餾水 鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水氯氣，需要用到的一組試劑是 ABCD三、計算題23、某有機物的相對分子質量為60，1 mol該有機物完全燃燒，生成36 g H2O和44.8 L CO2（標準狀況下）。（1

30、）求分子式 （2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式。24、將Na2O和Na2O2組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應后，收集到標準狀況下的氣體1.12L，同時得到0.6mol NaOH，請計算：（1）原固體混合物中Na2O和Na2O2的質量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的體積。 高一化學暑假作業（四）第卷（選擇題共44分）一 選擇題（本題包括17小題每小題只有一個選項符合題意）1. 下列過程中，不涉及化學變化的是A. 用乙烯催熟青香蕉 B. 用糯米、酒曲和水制甜酒釀C. 用少量食醋除去水壺中的水垢 D. 用礦

31、泉水制做冰塊2. 工業上常利用反應3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關說法中，錯誤的是A. 該反應屬于氧化還原反應 B. 該反應中NH3表現了強氧化性C. 生成1 mol N2有6 mol電子轉移 D. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙3. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，下列各組離子在該溶液中還能大量共存的是A. Al3、H、MnO4 B. K、Br、CO32C. NH4、Fe3、SO42 D. Ba2、Cu2、NO34. 將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述中，正確的是A. 甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產

32、生C. 兩燒杯中溶液的pH均增大 D. 產生氣泡的速度甲中比乙中慢5. 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應M（g）+3N（g）2W（g）達到平衡的標志是A. 單位時間內生成n mol M，同時生成3n mol NB. 容器內混合氣體的密度不隨時間而改變C. W的生成速率與W的分解速率相等D. M、N、W的分子數之比為1326. 下列有關說法中，正確的是A. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中B. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，反應完全后過濾C. 氫氧化鈉溶液存放在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中D. 某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，

33、則該溶液一定是碳酸鹽的溶液7. 對下列反應，當后加入的溶液不足或過量時，能用同一個離子方程式表示反應過程的是A. 在KHCO3溶液中加入石灰水 B. 在Na2SO3溶液中加入稀鹽酸C. 在硅單質中加入燒堿溶液 D. 在鐵粉中加入稀硝酸8. 下列說法中，正確的是A. 石油裂解可以得到氯乙烯 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油C. 蛋白質水解可以得到氨基酸D. 淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，但水解最終產物不同9. 下述實驗操作中，能達到預期目的的是編號實驗操作實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將KSCN溶液滴入FeCl3溶液中證明Fe3+具有氧化性C

34、將銅與稀硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度變化對化學平衡移動的影響D分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響10. 下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是 A. 乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B. 乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C. CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D. 乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾11. 將鐵片插入下列溶液中，放置片刻后，鐵片質量與加入前相同的是A. FeCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. 濃硝酸 D. 鹽

35、酸12. 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反應為放熱反應），673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關 如下圖所示。下列敘述中，正確的是A. 點c處正反應速率和逆反應速率相等B. 點a的正反應速率比點b的大C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不同D. 在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率13. 某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H+和產生CO2的物質的量之比為54，該混合物中，碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為下列的A. 23 B. 13 C

36、. 34 D. 4514. 某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵A. 一定是離子鍵 B. 一定是共價鍵C. 可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D. 以上說法都不對15. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期；X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；Z原子的核外電子數比Y原子少1。則下列說法中， 正確的是A. 原子得電子能力由弱到強的順序為ZXY B. 3種元素的氣態氫化物中Z的氣態氫化物最穩定C. 原子半徑由大到小的順序為ZYX D. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式表示為H3YO416. 下圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩慢

37、通入氣體X，若關閉活塞S，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞S，則品紅試液褪色。據此判斷氣體 X和洗瓶內的液體Y可能是ABCDXCl2H2SCO2SO2Y飽和NaHSO3溶液濃H2SO4Na2SO3溶液飽和NaHCO3溶液17. 兩種氣態烴以任意比例混合，在105時，1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍為10 L，下列各組混合烴中，肯定不符合此條件的是A. CH4和C2H4 B. CH4和C2H6 C. C2H4和C3H4 D. CH4和C3H4第卷二、 填空題18現有以下幾種物質： 食鹽水； 冰醋酸；SiO2； 異丁烷； 乙醇； 銅； 臭氧；

38、CO2； NH4Cl固體。（1） 屬于電解質的是 （填各物質的序號，下同）；（2） 屬于酸性氧化物的是 ；（3） 屬于混合物的是 ；（4） 屬于有機物的是 ；（5） 在所述狀態下，能導電的物質有 ；（6） 屬于單質的物質是 。19實驗室以二氧化錳和濃鹽酸為原料制氯氣的化學方程式為 :收集氯氣可用 法；欲檢驗氯氣是否已收集滿集氣瓶，可采用的方法是（簡述操作方法） 。20已知電極材料： 鐵、 銅、 銀、 石墨、 鋅、 鋁； 電解質溶液： CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：（1） 電工操作上規定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因： 。（2） 從上述實驗用

39、品中選取合適材料構建一個原電池，并在下面方框內繪出原電池裝置圖。（3） 若電極材料選銅和鐵，電解質溶液選Fe2（SO4）3溶液，外加導線，能否構成原電池？ （填“能”或“否”）三、 推斷與實驗題21實驗室中可用右圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請回答下列問題：（1）向試管甲中加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇，正確順序的操作為 ;（2）在加熱前要向試管甲中加幾小塊碎瓷片的作用是 ；（3）試管乙中的現象為 ；（4）加入濃硫酸的作用是 ；（5）試管乙中盛有飽和Na2CO3溶液，其作用是 ；（6） 該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是 （7該反應的化學方程式為 . 22下圖是無機物AM八種物質或溶液在

40、一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I、G都是金屬單質，元素I在地殼中是含量最多的金屬元素；K是一種紅棕色氣體。提示：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2請填寫下列空白：（1） 寫出物質M、E的化學式：M. ; E ；（2） 在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ; （3） 在反應中，屬于化合反應但不屬于氧化還原反應的是 （填 寫序號）；（4）寫出反應的化學方程式： ； （5）寫出反應的化學方程式： 。 四、 計算題23 1.92 g Cu投入一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通

41、入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中。則：（1）銅完全溶解的有關反應方程式有 （2） 反應過程中，被還原的硝酸的物質的量為mol；24一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣三種產物，此混合氣體的質量為49.6 g，當其緩慢通過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g，則：（1） 三種產物混合氣體中的CO物質的量為 mol；（2） 將產物混合氣體中的CO2通入足量澄清石灰水中得沉淀 g；（3） 要使此甲烷完全燃燒還需O2的物質的量為 mol。高一化學暑假作業（五）I卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1發展綠色食品，避免“白色污染”，增強環保意識，是保護環境，提高人類生存質量的重要措施。“綠色食品”指的是A綠顏色的食品 B有葉綠素的食品C經濟附加值高的營養品 D安全無公害的營養食品2下列物質不含離子鍵的是NH4HCO3 NH3 BaSO4 NH4Cl H2SO4 Na2O2A B C D3向50毫升，18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質