1、青浦區2017學年第一學期高三年級期終學業質量調研測試化學試卷 （時間60分鐘，滿分100分） 201712相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Fe-56一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1下列物質不屬于合金的是（ ）A鋁B青銅C不銹鋼D生鐵【答案】A【解析】A鋁屬于單質，故A正確B青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故B錯誤；C不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C錯誤； D生鐵是鐵與碳的合金，故A錯誤；故選A2既含離子鍵又含共價鍵的物質是（ ）AH2B MgCl2CH2ODKOH【答案】D【解析】AH2屬于非金屬單質，只含有共價鍵，故A錯誤；B MgCl2屬于

2、離子化合物，只含有離子鍵，故B錯誤；C H2O屬于共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；D NaOH屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D正確。故選D。3下列表示方法錯誤的是（ ）ACO2的電子式BCl2的結構式Cl-ClCCH4的球棍模型DCl-離子的結構示意圖【答案】C【解析】A二氧化碳為共價化合物，含有C=O鍵，電子式為，故A正確； B氯氣存在Cl-Cl鍵，結構式為Cl-Cl，故B正確； C甲烷為正四面體結構，甲烷的球棍模型為，故C錯誤； DCl離子的原子核外有3個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖 為，故D正確。 故選C。4關于氯化銨的說法錯誤的是（ ）A氯化銨

3、溶于水放熱B氯化銨受熱易分解C氯化銨固體是離子晶體D氯化銨是強電解質【答案】A【解析】A氯化銨溶于水吸熱，故A錯誤；B氯化銨受熱分易解生成氨氣和氯化氫，故B正確；C氯化銨固體是離子晶體，故C正確；D氯化銨是鹽，在水溶液中或熔融狀態中能夠完全電離，所以是強電解質，故D正確。故選A。5下列過程屬于物理變化的是（ ）A煤的干餾B石油的分餾C石油裂化D石油裂解【答案】B【解析】A煤的干餾煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，為化學變化，故A錯誤； B石油的分餾是根據沸點不同，將各組分加以區分，屬于物理變化，故B正確； C石油裂化是由大分子經裂化而得的小分子的

4、汽油，屬于化學變化，故C錯誤； D裂解是石油化工生產過程中，以比裂化更高的溫度（700800，有時甚至高達1000以上），使石油分餾產物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學變化，故D錯誤。故選B。6，能通過化學反應使溴水褪色的是（ ）A苯B乙烷C乙烯D乙酸【答案】C【解析】A苯性質穩定，與溴水、高錳酸鉀都不反應，故A錯誤；B乙烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C乙烯含有碳碳雙鍵，可發生加成、氧化反應，既能通過與溴發生加成反應而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；乙醇與溴水不反應，故B錯誤； D乙酸與溴水，高錳酸鉀不反應，故

5、D錯誤。故選C。7潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有（ ）ACl2BHClOCClO-DHCl【答案】B【解析】氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水，次氯酸鈉溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色故選B。8的名稱是（ ）A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1，4二甲基己烷D3-甲基庚烷【答案】D【解析】該有機物為烷烴，選取含有最長碳原子的碳鏈為主鏈，如圖，劃線部分為主鏈，主鏈含有7個C原子，主鏈為庚烷；編號從右邊開始，甲基在3號C，該有機物命名為：3-甲基庚烷，故選D。9屬于人工固氮的是（ ）A工業合成氨B閃電時，氮氣

6、轉化為NOC用NH3和CO2合成尿素D用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨【答案】A【解析】A工業合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故A正確； B閃電時，N2轉化為NO，屬于自然固氮，氨氧化法制硝酸，是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故B錯誤； C用NH3和CO2合成尿素，是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故C錯誤； D用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨，不屬于氨的固定，故D錯誤。故選A。10工業生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ，下列表述正確的是（ ）A反應物能量總和大于生成物能量總和BCO(g)+

7、H2(g) C(s)+H2O(l)+131.4kJC水煤氣反應中每生成1LCO氣體吸收131.4kJ熱量D水煤氣反應中每生成1mol H2(g)吸收131.4kJ熱量【答案】D【解析】A該反應是吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；B同一可逆反應，正、逆方向反應熱數值相等，符號相反，由題干反應可知，可得CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）+131.4kJ，但水的狀態不一樣，Q值就不一樣，故B錯誤；C由題干反應可知生成1mol一氧化碳吸收的熱量為131.4 KJ，1L一氧化碳物質的量不是1mol，故C錯誤；D由題干反應可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故

8、D正確。故選D。11將鋅片和銅片插入同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導線連接，一段時間后，下列敘述正確的是（ ）A兩燒杯中的銅片都是正極B甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C產生氣泡的速率甲比乙快D兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生【答案】C【解析】A甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極；乙沒有形成閉合回路，不是原電池，故A錯誤。B甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，被氧化；乙沒有形成閉合回路，不是原電池，鋅依然失電子，被氧化，故B錯誤。C原電池可以加快反應速率，故C正確。D甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子,，銅作正極H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故D錯誤。1

9、2下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）ANa2CO3溶液與足量鹽酸反應：B鐵粉與稀H2SO4反應：CCu(OH)2與稀H2SO4反應：D氯氣與氫氧化鈉溶液反應：【答案】AD【解析】解：A碳酸鈉為可溶性的鹽，鹽酸為強酸，二者反應生成可溶性的氯化鈉，其離子方程式可以用表示，故A正確；B鐵粉與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵、氫氣，反應的離子方程式為：，故B錯誤；CCu(OH)2與稀硫酸反應，氫氧化銅是難溶物，應寫化學式，不符合，正確的離子方程式為，故C錯誤；D氯氣與氫氧化鈉溶液反應為，離子方程式為，故D錯誤；故選AD13已知：CH3Cl為CH4的一氯代物， 的一氯代物有（ ） A1種B2種C3種D4

10、種【答案】B【解析】 中，共有2種不同狀態的氫原子，所以一氯代物有2種。14關于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是（ ）A原子半徑 P>S>CB最高價氧化物對應水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C氫化物的穩定性PH3<H2S<HClD元素的非金屬性P>S>Cl【答案】D【解析】A同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子序數PSCl，所以原子半徑PSCl，故A正確；B元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性PSCl，所以其最高價氧化物的水化物酸性 H3PO4H2SO4HClO4，故B正確；C元素非金屬性越強，

11、其氫化物越穩定，非金屬性PSCl，所以其氫化物的穩定性PH3H2SHCl，故C正確；D同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，原子序數PSCl，所以非金屬性PSCl，故D錯誤。15油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復，發生的反應為下列說法正確的是( )AH2O是氧化產物BH2O2中負一價的氧元素被還原CPbS是氧化劑DH2O2在該反應中體現還原性【答案】B【解析】反應中，H2O2是氧化劑，O元素從-1價變成-2價，被還原，體現氧化性，還原產物是PbSO4和H2O；PbS是還原劑，S元素從-2價變成+6價，被氧化，體現還原性，氧化產物是PbSO4。16下列各組中的離子，能在溶液

12、中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、AlO2-BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、K+、OH-、HCO3-【答案】C【解析】A選項中，H+和AlO2-不能共存，會生成Al(OH)3沉淀，故錯誤；B選項中H+和NO3-在一起時有硝酸，有氧化性，Fe2+具有還原性，發生氧化還原反應，故不能共存，錯誤；C選項中，各離子可以共存，故正確；D選項中，OH-和HCO3-不能共存，會生成CO32-，故錯誤。17“”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解，錯誤的是（ ）A甲同學說：該條件下 NaHCO3的溶解度較小B乙

13、同學說： NaHCO3不是純堿C丙同學說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳【答案】C【解析】A此反應說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，故A正確；B碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，故B正確；C析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，故C錯誤；Dz生成的氯化銨屬于氮肥，故D正確；故選：C18NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A1mol OH-含有的電子數目為NAB1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為NAC0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為1.5NAD24克O3中氧原子的數

14、目為1.5NA【答案】D【解析】A氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故A錯誤B碳酸根在溶液中會水解，故溶液中碳酸根的個數小于NA個，故D錯誤C苯中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤D24克O3中氧原子的數目為1.5NA，故D正確。19某固體混合物中可能有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KC1C該混合物一定是Na2CO3和NaClD該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3【答案】B【解析】由上述分析可知，一定含Na+、Cl-、CO32-，不含

15、SO42-，不能確定是否含K+，A該混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能確定是否含K+，故A不選；B由分析出的離子可知該混合物可能是Na2CO3和KCl，故B選；C不含SO42-，則不可能含Na2SO4，故C不選；D不能確定是否含K+，可能為Na2CO3和NaCl，故D不選；故選B20一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是（ ）A所得氣體為氫氣B所得氣體的物質的量為0.1molC上述過程只發生一個化學反應D所得溶液中只有一種溶質【答案】A【解析】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，首先鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，之后鋁和氫

16、氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。生成氣體都為氫氣，由于沒有固體剩余，故鋁少量，鈉足量或過量，所得溶液的溶質有兩種情況，可能是偏鋁酸鈉，也可能是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合物。由于題目沒有說標況，所以無法確定生成的氫氣的物質的量。所以選A。二、綜合題（一）本題共15分SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。21氧元素在元素周期表中位于第_周期_族，硫原子核外有_種能量不同的電子。22元素的非金屬性S比O_（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：_工業上利用反應可以制備高純MnSO4，實驗裝置如下圖：23請標出反應的電子轉移方向和數目24在通入干燥空氣的條件下，一

17、段時間后，測得反應后溶液中的n(SO42-)明顯大于n(Mn2+)，請說明原因：_。用化學方程式表示石灰乳的作用：_。SO2可用于處理含Cr2O72（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+6）除去。一種處理流程如下：25 NaHSO3與Cr2O72-反應時，物質的量之比為_。【答案】21二 ； A ；522弱 ； 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子最外層電子數相等，硫原子得電子能力比氧原子弱2324在溶液中，空氣中的O2將SO2氧化成H2SO4；SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O或2SO2 + 2Ca(OH)2 +O22CaSO4 + 2H2O253

18、：1【解析】本題考查原子結構、元素周期律、元素周期表和常見物質的性質，能書寫相關反應方程式。21題、22題考察的是原子結構、元素周期表和元素周期律的知識，主族元素周期數和原子核外電子層數相等，主族序數和原子核外最外層電子數相等，氧元素原子核外有兩層電子，最外層電子數為6，能得出氧元素位于周期表第而周期第A族；元素原子核外電子的能量和電子所在能級有關，不同能級的電子能量不同，同一能級的電子能量相同，硫元素原子核外有5個能級，易知其原子核外有5種能量的電子；硫原子電子層數比氧原子多，硫原子和氧原子最外層電子數相等，硫原子得電子能力比氧原子弱，硫元素金屬性比氧元素弱。23題、24題、25題考察的是氧

19、化還原反應及常見物質的性質，氧化還原反應中電子是從被氧化的元素轉移到被還原的元素，轉移電子的數量等于被氧化的元素升高的總價數或被還原的元素降低的總價數，題中硫元素被氧化，升高兩價，錳元素被還原，降低兩價，反應中硫元素失兩個電子給錳元素；二氧化硫有比較強的還原性，在溶液中易被氧氣氧化生成硫酸，石灰乳的作用是吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣；NaHSO3與Cr2O72-反應時，NaHSO3中的硫元素從正四價升高到正六價，Cr2O72-中的Cr元素從正六價降低到正三價，降價總數為六價，易得出NaHSO3與Cr2O72- 物質的量之比為3:1 。 （二）本題共15分工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于

20、水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)，NH3的物質的量隨時間的變化如右圖所示。2602min內的平均反應速率v(H2)=_。27該溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)的平衡常數表達式K=_。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：T/25125225平衡常數K4×106K1K2試判斷K1_K2（填寫“>”“=”或“<”）28下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是_（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

21、a3v(N2)=v(H2)b容器內壓強保持不變c混合氣體的密度保持不變d25時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，實驗編號氨水濃度/mol·L-1鹽酸濃度/mol·L-1混合溶液pH0.20.2pH=xc0.2pH=7請回答：29中所得混合溶液，pH_>7（填“>”“=”或“<”）中c_0.2（填“>”“=”或“<”），所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。30 請你再設計一個能證

22、明一水合氨是弱電解質的方案。_。【答案】260.375mol/(L·min)27 ， > 28bd29<；>；30測量0.1mol/L氨水的pH，pH小于13等【解析】本題考查的是化學反應速率、化學平衡以及電解質溶液的相關知識點。26題是化學反應速率的計算，根據圖像易得出NH3的速率為0.25mol/(L·min)，再根據化學反應中物質的反應速率之比等于化學方程式中的系數比，易得出H2的反應速率；27、28題考察化學平衡常數以及可逆反應平衡常數的判斷，平衡常數的表達式比較簡單，容易寫出，題中所給反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，可得出

23、K1>K2，對于可逆反應平衡狀態的判斷，有以下依據：各物質化學反應速率不變 正、逆反應速率相等 對于反應前后氣體物質的量改變的反應，如果在恒容容器中，壓強不變可以作為平衡依據 對于反應前后氣體物質的量改變的反應，如果在恒壓容器中，體積不變可以作為平衡依據 各物質濃度代入平衡常數表達式，計算結果等于該溫度時的平衡常數。易得出bd正確；29、30題考查電解質溶液的相關知識點，一水合氨是弱堿，鹽酸是強酸，兩者等體積等濃度混合時，溶液顯酸性，等體積混合時，要使溶液顯中性，氨水濃度要大于鹽酸濃度，混合后溶液中Cl- 和NH4+濃度相等，H+和OH- 濃度相等，Cl- 和NH4+濃度比H+和OH-

24、濃度大，證明一水合氨是弱堿的方法有：測常溫下氯化銨、硝酸銨或硫酸銨溶液的pH或酸堿性，測出溶液pH<7或溶液顯酸性 測常溫下一定濃度氨水的pH 用等濃度的鹽酸和氨水反應，當反應后溶液顯中性時，參與反應的鹽酸的體積小于氨水的體積。（三）本題共15分為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。實驗一：已知：31虛線框處宜選擇的裝置是 （填“甲”或“乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現是 。32 實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 溶液（填試劑名稱或化學式

25、），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由 。實驗二：綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：（1） ，（2）燃酒精燈，加熱，（3） ，（4） ，（5） ，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g33 請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上a關閉K1和K2 b熄滅酒精燈 c打開K1和K2，緩緩通入N2 d冷卻至室溫34必須要進行恒重操作的原因是 。 35已知在上述實驗條件下綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目X= （用含m1、m2、m3的列式表示）。【答案】31乙；銅絲由黑變紅32硫氰化鉀或KSCN；不正確，因為鐵過量時：33（1）c（3）b（4）d（5）a34確保綠礬中的結晶水已全部失去35【解析】氫氣的密度比空氣大，因此應選擇乙裝置，氫氣會還原氧化銅，黑色粉末會變成紅色。檢驗三價鐵離子用硫氰化鉀，鐵單質過量，會發生反應，無法判斷是否含有三價鐵。實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，