1、化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23 N 14 S 16 Mn 55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1 .中國在探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等 方面取得了舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯系，下列說法正確的是A.中國天眼的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于新型無機非金屬材料B.為打造生態文明建設，我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于一 次能源C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是二氧化 硅D. “神舟十一號“宇宙飛船返回艙外表面使用的高

2、溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽2 .化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.推廣使用新能源汽車可以減少尾氣的排放B.消毒液長時間敞開保存會增強其消毒效果C.紅葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用D.作為醫用呼吸機原材料之一的ABS樹脂屬于有機高分子材料3 .常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A. c(OH-)/c(H+)=l()F 的溶液中:nh*、Cu2 NO。SOB.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH才、K+、Cl FC. O.lmohL的 NaHC的溶液中:Fe3 K C、SOD.水電離產生的c(OH-)= IOr？mol.L的溶液中:Na Al、Cl NOj4 .氯

3、氣是一種重要的工業原料，液氯儲存區貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是 A.氯氣用于自來水消毒：CI2+H2O = 2H+Q-+C1O-市解B.電解飽和食鹽水制取2Cr+2H2O=2OH-+H2T+Cl2Tc.濃織水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSOj+Cl2+H2O=SOr+3H+2Cl-5 .已知H2O2易分解，反應式為2H202=2比0+0，FeS2的結構類似于Na2(h，是一種過 硫化物，與酸

4、反應時生成H2s2, H2s2易分解。實驗室用稀硫酸與FeSz顆粒混合，則反應完 畢后不可能生成的物質是A. H2sB. SC. FeSD. FeS046,科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如圖所示,下列說法不正確的是A.過程I得到的Li,N中N元素為-3價B.過程 H 生成 W 的反應：LijN+3H20=3LiOH+NH3TC.過程川中能量轉化的形式：電能轉變為化學能D.過程HI涉及到反應：2H2O-4e-=O2T+4H*7.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A. Fe 人訥 FeQ?配% Fe,(SOJB. Cl2 H-HC1O o2C

5、. CuO L uOuClJaq)無水CuCl?D. S SO5 H-0 H2SO48,下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A.用圖所示裝置可以除去NaKCh溶液中的CaCCh雜質B.用乙醇提取澳水中的澳選擇圖所示裝置C.用圖所示裝置可以分離乙醉水溶液D.用裝置將SnCh溶液蒸干制備SnCh晶體 9從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是灼燒沸水過濾 II干海帶，海帶灰二K懸濁液濾液()蒸鋼CCLL*L的CCh溶液，碘水一A.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色B.實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C.含廠的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應

6、D.碘水加入CCk得到h的CCL,溶液，該操作為“萃取”10 .已知 A 轉化為 C 和 D 分步進行：A(g)B(g)+2D(g)B(g)C(g)+D(g),其反A. ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量B. B(g) C(g)+D(g) AH=Ea4-Ea3C.斷裂ImolA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱 量D.反應過程中，由于Ea3Ea，反應速率大于反應，氣體B很難大量積累 二、選擇題：本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要 求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。11 .用如圖裝

7、置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的CL和NO?,發生的 化學反應為C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O3下列敘述正確的是A.實驗室中可用Cu與的硝酸制備二氧化氮氣體B.裝置n中的玻璃管起到平衡氣壓作用C.由該反應可知氧化性順序：Cl2NO2NaNO3D.通過觀察裝置I、HI中的氣泡的快慢控制Cl?和NO?的通入量12 .“化學實驗一觀察現象-分析推理一得出結論”是化學學習的方法。下列說法正確的是A.證明某紅棕色氣體是澳蒸氣還是NO?,可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，觀察試紙顏色變化B.驗證淀粉的水解產物是否具有還原性，取酸性水解液于試管中并加入新

8、制氫氧化銅 懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現磚紅色沉淀C,向鋁質容器中加入食鹽溶液.再將變黑(Ag?S)的銀器浸入該溶液中，一段時間后 發現黑色褪去，該過程中發生的反應為2Al+3Ag2S=6Ag+AhS3D.將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，逸出的NO氣體和SO?的體積比為2： 313 .根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是福HE劑a選項實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加K3Fe(CN)d溶液，產生藍色沉淀原溶液中有Fe?+,無IV+B向CuSO溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出F/+的氧化性強于Cu

9、的氧化性C向碘水中加入等體積的CCL，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色L在CCL中的溶解度 大于在水中的溶解度D向某溶液中先加入Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失原溶液中一定含有SO4-14,下圖為有關分子在催化劑作用下發生轉化的示意圖，下列敘述正確的是A. N2TNH3, NH3NO均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發生了氧化反應C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量15.過碳酸鈉(2Na2c03,比02),俗名固體雙氧水，具有Na2cCh和Hq?雙重性質，可用作無 毒漂白劑和供氧劑。一種利

10、用雙氧水和純堿在穩定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖，已知：2Na2co3+3H9上2Na2cO33H92飽和食鹽水co：洗滌、干燥NH?常溫結晶NaCI過濾干煤過碳酸鈉下列說法不正確的是（A. FeCh溶液可加速過碳酸鈉的失效B.加入NaQ的作用是降低2Na2c（h-3H的溶解度，以析出更多晶體 C.生產過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步，導致產品純度降低 D.該生產流程中可循環使用的物質是CO?和NHQ三、非選擇題：本題共5小題，共60分16. （12分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 （

11、填字母序號）。a. Fe b. FeO c.d. Fe?03（2）硫酸渣的主要化學成分為：SQ約45%, Fe2O3j 40%, AI2O3約10%, MgO約 5%o用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：廢渣紅氧化鐵回答下列問題：在步驟i中產生的有毒氣體可能有。在步驟iii操作中，要除去的離子之一為A1。若常溫時KspAl（OH）3=LOxlO-32,此時理論上使AF+恰好沉淀完全即溶液中c（A13+）=lxlO-5mol/L,則溶液的pH為 0步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是0（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適

12、量氧化銅粉末會產生沉淀，寫出這一過程的總反應的離子方程式(4)古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:牛血(Him水澧廣黃色溶液&C1涔4過濾”眸9二4一藍色沉淀Fe4Fe(CN)63復分解反應ii的離子方程式是。17. (12分)Cb是一種重要的化學原料，在生產和生活中應用十分廣泛。(1)氯水中HC1O具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為 0(2)實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2 ,反應的離子方程式是工業上可采取電解飽和食鹽水的方法制取C3裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為(填“陽”或陰)離子交換膜。CU 2精制例m或觸水(含少量M*OH(4)以HC1為原料，用。2氧化制取Ck,可

13、提高效益，減少污染。反應如下:4HCl(g)+O2(g).2CI2 (g)+2H2O(g) AH=-115.4 kJ-mor1上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環進行，可使HC1轉化率接近100%,其基本原理如下圖所示：HCl(g)H2O(g) 、CU(g)O2(g)(過程 I 的反應為:2HCI(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) AHj=-120.4kJ mol1過程II反應的熱化學方程式為,過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液(含少量酚醐)進行檢測，氯化初期主要為不含HCI的氣體，判斷氯化結束時溶液的現象為 c相同條件下，若將氯化溫度升高到300,溶液中出現

14、上述現象的時間將縮短，其原 因為,18. (12分)二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的 綠色消毒劑。已知：工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應。 二氧化氯能與許多化學物質發生爆炸性反應，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。完成下列填空：(1)將二氧化氯通入品紅試液中，溶液褪色的理由是。(2)請配平下列反應的化學方程式(CH30H中H為十1價，O為-2價)：CH3OH+_NaClO3+_-_CO2T+_ClO2T+_Na2SO4+(3)該反應中，被氧化的元素是。還原產物與氧化產物的物質的量之比 是。(4)根據上述反應可推知a.氧化性：C1

15、02NaC103b.氧化性：NaCK)3CH30Hc.還原性：CH3OHC1O2d.還原性：CH3OHNa2SO4(5)若轉移的電子數目為0.3Na(Na為阿伏加德歲常數)，則反應產生氣體(標準狀況)為(6)消毒效率常以單位質量的消毒劑得到的電子數表示。02的消毒效率是。2的_倍。19. (12分)過二硫酸鈉(Na2s2。8)也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質氧化降解.用 (NHgS。溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得NaSOg晶體，同時還會放出會氣。某 化學興趣小組利用該原理在實驗室制備Na2s晶體(裝置如圖所示)。90匕已知：反應過程中發生的副反應為2NH3+3Na2S2OH+6N

16、aOH - 6Na2so4+6H2O+N2(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為,反應過程中持續通入氮氣的目的是(NH5SQ可由電解硫酸鏤和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時陽極的電極反應式:(3)Na2s溶于水中，會發生一定程度的水解，最終僅生成H2s04、Na2s0和另一種常溫下為液態且具有強氧化性的物質，寫出該反應的化學方程式：(4)NaSO8具有強氧化性，該興趣小組設計實驗探究不同環境下Na2s0氧化性的強弱。 將MnS04H9( 1.69g)與過量Na2szCMIOg)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,觀察并記錄 加入試劑時和加熱過程中的現象(如表格所示)。環境調節溶液氧化環境時的現

17、象加熱煮沸3min期間產生的現象中性加入VmL蒸鐲水，無明顯現象30s時開始有大量氣泡冒出,3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒堿性加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變為棕色(MnCh)10s后溶液逐漸變為深紫色(MnOr), 沒有明顯冒氣泡現象酸性加入VmL稀H2SO4無明顯現象煮沸3min后,有氣泡冒出在(填“中性”“酸性”或堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強。若用01molL】的此。2溶液滴定堿性氧化反應后的溶液(先將溶液調至酸性再滴定)， 滴定終點時的現象為：達到滴定終點 時，消耗H2O2溶液的體積為VmiLo則堿性氧化后的溶液中NaMnCh的質量為g(用含Vi的代數

18、式表示，5H2O2-2 MnO4 )o20. (12分)N2O. NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才 能排放。(1)N2O的處理。N9是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N9分 解。NH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為 o(2) NO和NO?的處理。已除去NzO的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH-=2NO7+H2O 2NO2+2OH-=NOI+NORH2O下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有 (填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

19、吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO?晶體，該晶體中的主要雜質是（填化學式）：吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學式）。（3） NO的氧化吸收。用NaQO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其 他條件相同，NO轉化為NO5的轉化率隨NaQO溶液初始pH （用稀鹽酸調行）的變化如圖 所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C和NOL其離子方程式為。NaGO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是。答案1“0,每小題2分，共20分;n15,每小題4分,共20分.題號123456789101112131415答案CCAACCCABDDBCACDD16.(每空2分，共12分)(1) c (2)CO 和 SO2等 5Fe，+2HCONFeCO31+CO2T+Hg(3) 3CuO+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu