1、.第6講酸和堿夯基提能作業本A組根底題組一、選擇題1.2019重慶中考平安事故無小事。以下圖是一種危險化學品警示標記,在運輸時應張貼該標記的是A.食鹽B.鞭炮C.燒堿D.酒精2.2019廣西梧州中考關于硫酸的說法錯誤的選項是A.稀硫酸與鋅反響可制得氫氣B.稀硫酸可用于除鐵銹C.可將水注入濃硫酸中進展稀釋D.濃硫酸可用來枯燥氫氣3.2019廣東廣州中考以下反響沒有明顯現象的是A.氧化鐵與稀鹽酸反響B.稀鹽酸與澄清石灰水反響C.氧化鈣與水反響D.鋁絲與硝酸銀溶液反響4.2019河北石家莊十八縣結課檢測以下有關物質的用處表達錯誤的選項是A.氫氧化鈉是一種重要的化工原料,廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡

2、織等工業B.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C.濃硫酸具有吸水性,可用作食品枯燥劑D.稀鹽酸可用于除鐵銹5.2019廣東廣州中考以下有關氫氧化鉀的說法正確的選項是A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反響生成藍色沉淀D.2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反響6.2019河北保定17中一模中和反響在工農業消費和日常生活中有廣泛的用處。以下應用一定與中和反響原理無關的是A.石灰漿抹的墻壁變得堅硬B.服用含AlOH3的藥物治療胃酸過多C.施用熟石灰改進酸性土壤D.用NaOH溶液洗滌石油產品中剩余硫酸7.2019河北石家莊裕華一模在許多實

3、驗中能看到明顯的現象,以下實驗現象的描繪中正確的選項是A.鐵銹與稀鹽酸反響溶液變成淺綠色B.氫氧化鈉溶液中參加硫酸銅溶液,產生藍色沉淀C.翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋,瓶口出現白煙D.將氧化銅參加稀硫酸中,產生氣泡同時溶液變藍8.2019河北石家莊十八縣一模25 時,向20.0 mL溶質質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關系如下圖。以下有關表達中正確的選項是A.b、d點對應溶液的pH:bdB.所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數一定為30%C.向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色D.d點對應的溶液中的溶質是NaCl和NaOH9.2019山東棗莊中考紫甘

4、藍是群眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可能是參加了以下哪種調味品A.食鹽B.味精C.食醋D.香油10.2019湖南邵陽中考以下試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是A.稀鹽酸B.二氧化碳C.碳酸鈣D.石蕊溶液11.2019河北唐山路南二模以下說法中不正確的選項是A.純堿是發酵粉的主要成分B.硫酸可以用于制鉛酸蓄電池C.燒堿可用于消費爐具清潔劑D.熟石灰可用于改良酸性土壤12.2019河北邢臺一模某植物的花瓣汁液呈紫色,將該花瓣的汁液分別滴加到不同溶液中的顏色變化見下表。據此判斷以下說法中正確

5、的選項是溶液白醋NaCl溶液稀鹽酸蒸餾水KOH溶液NH4Cl溶液花瓣汁液顏色紅色紫色紅色紫色綠色紅色A.該花瓣汁液不能作酸堿指示劑B.NH4Cl溶液的pH大于7C.將該花瓣汁液滴入肥皂水中,溶液呈綠色,說明肥皂水呈堿性D.將KOH溶液和蒸餾水混合后,再滴加該花瓣汁液,溶液會變成紅色 13.2019廣東廣州中考以下關于H2SO4性質描繪中,不屬于酸的通性的是A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發生中和反響C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反響放出氫氣14.用pH試紙測定石灰水的pH,如以下圖所示,那么測得結果與實際值相比A.偏高 B.偏低C.相等 D.無法確定二、填空簡答題15.2019四川

6、成都中考根據實驗答復。圖11圖1實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進展實驗。觀察到現象為:渾濁 變紅 紅色消失。根據現象判斷氫氧化鈣的性質有、物理和化學性質,各填一條。2按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質是,可能有的溶質是。3圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中,參加2 mL鹽酸,填操作,并將導管伸入澄清石灰水中,觀察到出現渾濁。乙中反響的化學方程式為。圖24圖2中甲作為發生裝置還可制得的氣體是填一種。16.2019四川達州中考節選無論在化學世界里,還是在日常生活中,酸是廣泛存在而又非常重要的物質。下面對常見的酸硫酸的部分性質進展探究。1濃硫酸的特性向一

7、個燒杯中參加一定質量的濃硫酸,總質量為m1;敞口放置在空氣中一段時間后,總質量為m2,那么,m1m2選填“=或“。如下圖,將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起,觀察到液滴四濺。據此分析,以下關于濃硫酸的表達正確的選項是。A.稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸緩慢注入水中B.稀釋濃硫酸時,一定要將水緩慢注入濃硫酸中C.濃硫酸充分溶于水后,可以將錐形瓶從木板上輕輕提離2與金屬反響向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中如圖,分別參加等質量等質量分數的稀硫酸,不能觀察到明顯現象的是填序號;請寫出反響最劇烈的試管中發生反響的化學方程式:。17.2019山東德州中考氫氧化鈉溶液和二氧化碳

8、反響沒有明顯現象,為驗證CO2與NaOH可以發生反響,某同學按以下圖組裝實驗裝置,并進展實驗。1有時藥品滴加順序會影響實驗現象。假如觀察到的現象是“氣球先膨脹,后變癟,那么參加試劑的順序應該是填序號。A.先參加鹽酸,再參加氫氧化鈉溶液B.先參加氫氧化鈉溶液,再參加鹽酸2請解釋氣球“先膨脹的原因: 3寫出氣球“后變癟的化學方程式: 三、實驗探究題18.2019河北滄州8中二模在學習氫氧化鈉時,師生共同設計了如下圖的實驗:向集滿CO2的燒瓶中參加濃氫氧化鈉溶液,然后迅速塞緊帶有玻璃管的膠塞。.輕輕振蕩燒瓶后,可看到的現象是,該反響的化學方程式為。.用力振蕩燒瓶后,燒瓶內液體出現白色渾濁物。【提出問

9、題】白色渾濁物是什么?【査閱資料】氫氧化鈉溶液與過量的二氧化碳反響生成碳酸氫鈉。25 時, NaHCO3和 Na2CO3的溶解度分別為9 g和33 g。【參照實驗】所加試劑NaHCO3溶液Na2CO3溶液參加稀鹽酸產生氣泡產生氣泡參加CaCl2溶液無明顯變化有白色沉淀產生【猜測與假設】一定有NaHCO3生成。【實驗探究】實驗步驟實驗現象實驗結論取少量渾濁物加足量水后形成無色溶液,參加,振蕩并靜置渾濁物中含Na2CO3再取步驟的上層清液,參加有氣泡冒出渾濁物中含NaHCO3【反思與評價】1向實驗的無色溶液中,參加試劑的目的是。2以下對于氫氧化鈉與二氧化碳反響的說法中合理的是。A.只能生成碳酸鈉B

10、.可能生成碳酸氫鈉C.該反響的生成物與二氧化碳的量有關D.出現渾濁現象與生成物的溶解度無關19.2019四川達州中考小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質,做了如下實驗:1試管A中的現象是,反響后試管B中一定有的陽離子是寫離子符號。2試管C中反響的化學方程式為。小芳同學把反響后D、E試管中的廢液倒入一個干凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分:小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl,理由是。【提出問題】無色濾液的溶質是什么?【作出猜測】NaCl;NaCl和CaCl2;NaCl、CaCl2和Na2CO3;NaCl和Na

11、2CO3。小明認為猜測一定不正確。【進展實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現象猜測成立取少量濾液于試管中,滴加少量有氣泡產生四、計算題20.2019四川成都中考鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸、堿。1鹽酸中陽離子符號是,氫氧化鈉的俗稱是寫一種。2向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當滴入稀鹽酸至完全中和時,溶液的顏色變化是。取少量中和后的溶液加熱蒸干,現象是。3根據化學方程式計算,含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為多少?B組提升題組1.2019云南昆明中考向氫氧化鋇溶液中逐滴參加稀硫酸,某個量y隨稀硫酸的參加的變化情況如下圖。那么y表示A.沉淀的質量

12、B.氫氧化鋇的質量C.溶液的pHD.溶質的質量2.2019浙江寧波中考有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。以下判斷錯誤的選項是溶液指示劑甲乙A黃色藍色B無色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地參加乙溶液,最后溶液一定呈綠色3.2019山東泰安中考類推是一種重要的學習方法,但假如不詳細問題詳細分析就會產生錯誤的結論。以下類推結論錯誤的選項是CO能與Fe2O3反響生成Fe,CO也能與CuO反響生成CuNaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色,C

13、uOH2也能使無色酚酞試液變紅色有機化合物含碳元素,那么含碳元素的化合物一定是有機化合物中和反響生成鹽和水,但生成鹽和水的反響不一定是中和反響堿的溶液呈堿性,那么呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.B.C.D.4.2019湖北隨州中考大數據能及時獲得更多的信息。以下圖像能正確反映對應變化關系的是5.2019吉林長春中考為驗證BaOH2的化學性質做如下圖的四個實驗:1實驗一中可以觀察到的明顯現象是;2實驗二、三驗證了BaOH2能和某些填物質類別發生化學反響;3實驗四中發生反響的化學方程式為;4將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,參加少量

14、BaOH2溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質是。6.2019河北張家口橋東模擬如下圖,在250 mL的圓底燒瓶中,充滿二氧化碳,并用帶尖嘴導管的單孔膠塞塞緊導管另一端的橡膠管事先用夾子夾緊。然后翻開圓底燒瓶的瓶塞,倒入過量的氫氧化鈉溶液,立即塞好,振蕩燒瓶。待充分反響后,將它倒置于鐵架臺上的鐵圈中,導管伸入盛有一定體積蒸餾水其中加幾滴酚酞的500 mL燒杯中,翻開夾子,可觀察到:,。解釋現象: 。7.2019河北石家莊一模某化學小組為驗證稀硫酸的性質,并探究反響后廢液的成分,進展了如下實驗。.驗證稀硫酸的某些性質1按上圖進展實驗,其中試管選填序號中無明顯現

15、象,小組同學討論認為該試管中的兩種物質間沒有發生復分解反響,他們的理由是。2為驗證稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發生反響,小明和小紅分別向盛有氫氧化鈉溶液的試管中,先加稀硫酸,再向混合后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液,結果小明觀察到溶液為紅色,小紅觀察到溶液為無色,于是二者得出了不同的結論。小組同學在不改變所用試劑的情況下,對他們的實驗方案進展了修改,從而確保實驗一定能得出“硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反響的結論。他們的實驗方案是只寫操作過程: 。.探究反響廢液的成分將上圖所示實驗后三支試管中的物質均倒入同一燒杯中,充分混合后靜置,得到白色沉淀和無色溶液,用pH計測得無色溶液的pH=8.6。【提出問題】無

16、色溶液中溶質的成分是什么?【作出猜測】猜測一:Na2CO3和NaCl;猜測二:H2SO4和Na2SO4;猜測三:NaCl和Na2SO4;猜測四:Na2CO3、NaCl和Na2SO4。小組討論認為猜測二不合理,理由是 。【進展實驗】實驗步驟實驗操作實驗現象實驗結論取少量無色溶液于試管中,向其中滴加稀鹽酸猜測三不成立向步驟中的溶液中參加BaCl2溶液產生白色沉淀猜測四成立小組同學認為“猜測四成立這一結論是不可靠的,理由是 。小組同學在不改變所用試劑的情況下,對實驗方案進展了修改,并重新進展了實驗,仍然得出“猜測四成立的結論,他們修改后的實驗方案是。8.2019貴州貴陽中考某化學興趣小組對酸、堿、鹽

17、的部分性質進展探究。【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反響甲同學設計實驗方案如下圖。1實驗現象為,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發生了反響。2小組內其他同學認為甲同學方案不完善,理由是。【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發生中和反響時放出熱量乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。參加鹽酸體積V/mL2468101214161820混合溶液溫度T/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.93反響的化學方程式為。4根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因 5小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出一樣結論,你認

18、為是否合理并說明理由。6丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合,未發現明顯現象。現將混合液中的氯化鈉進展提純,詳細的操作為。【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反響【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸的反響是分步反響,第一步反響生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當碳酸鈉反響完后才發生第二步反響。丁同學向106 g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴參加質量分數為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質量變化如下圖不考慮CO2的溶解。7AC段發生反響的化學方程式為。8假設B點橫坐標為150,那么其縱坐標為。9.2019浙江湖州中考科學興趣小組在探究酸的性質時,做了如下實驗:向放有少量CuO粉末的試管中參加6毫升

19、鹽酸,觀察到黑色粉末很快溶解,并得到藍綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中參加6毫升硫酸溶液,常溫下無明顯現象。為什么會產生這種差異呢?【建立猜測】兩種酸溶液的pH不同。注:pH一樣,那么單位體積溶液中H+數目一樣兩種酸溶液中的不同。【實驗過程】實驗次數試劑實驗條件實驗現象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解,溶液呈藍綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常溫無明顯現象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常溫黑色粉末很快溶解,溶液呈藍綠色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克常溫無明顯現象【實驗結論】常溫下,pH一

20、樣的鹽酸和硫酸溶液與CuO反響現象出現差異的原因是促進了反響的進展。答案精解精析A組根底題組一、選擇題1.C食鹽沒有腐蝕性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蝕品;燒堿有腐蝕性,屬于腐蝕品,應張貼腐蝕品警示標記;酒精是易燃物品,應張貼易燃液體警示標記,應選C。2.C實驗室用稀硫酸與鋅反響制得氫氣;鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵能與稀硫酸反響生成能溶于水的硫酸鐵和水,稀硫酸可用于除鐵銹;稀釋濃硫酸時不能把水直接注入濃硫酸中,防止部分溫度過高而飛濺;濃硫酸具有吸水性,且不與氫氣反響,可用來枯燥氫氣。應選C。3.B氧化鐵與稀鹽酸反響生成易溶于水的氯化鐵和水,現象是固體逐漸消失,溶液由無色變成黃色,故A不符合

21、題意;稀鹽酸與澄清石灰水反響生成氯化鈣與水,反響無明顯現象,故B符合題意;氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣,并放出大量熱,故C不符合題意;鋁絲與硝酸銀溶液反響生成銀和硝酸鋁,反響開場時,鋁絲外表會出現銀白色物質,故D不符合題意。4.C氫氧化鈉是一種重要的化工原料,可廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織等工業,A表達正確;氫氧化鋁能與鹽酸發生中和反響生成氯化鋁和水,含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多,B表達正確;濃硫酸具有吸水性,可用作某些氣體的枯燥劑,但濃硫酸又具有強腐蝕性,不能用作食品枯燥劑,C表達錯誤;鐵銹的主要成分是氧化鐵,稀鹽酸能與氧化鐵反響生成氯化鐵和水,故可用稀鹽酸除鐵銹,D表達正確。5.A氫

22、氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鉀和水而變質,故A正確;氫氧化鉀溶液顯堿性,能使石蕊溶液變藍,故B錯誤;氫氧化鉀溶液與氧化銅不反響,故C錯誤;D中未給出溶液的濃度,無法得知兩者是否恰好完全反響,故D錯誤。6.A石灰漿抹的墻壁變得堅硬,原因是氫氧化鈣與二氧化碳反響生成碳酸鈣和水,不符合中和反響的概念,A錯誤;氫氧化鋁與鹽酸反響生成氯化鋁和水,該反響屬于中和反響,B正確;熟石灰屬于堿,改進酸性土壤是和酸反響,屬于中和反響,C正確;NaOH溶液與硫酸反響生成硫酸鈉和水,該反響屬于中和反響,D正確。7.B鐵銹的主要成分是氧化鐵,與稀鹽酸反響生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液呈黃色,A說法

23、錯誤;氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響會生成氫氧化銅藍色沉淀,B說法正確;濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧,C說法錯誤;將氧化銅參加稀硫酸中,生成硫酸銅和水,溶液變藍,沒有氣泡產生,D說法錯誤。8.Db點對應溶液的pH小于7,d點對應溶液的pH大于7,A錯誤;題中沒有給出兩種溶液的密度,無法確定所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數,B錯誤;b點對應溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液變紅,C錯誤;d點氫氧化鈉溶液過量,溶液中的溶質是NaCl和NaOH,D正確。9.C涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,說明參加了酸性物質,應選C。10.D稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水分別呈

24、酸性、中性和堿性,滴加石蕊溶液會呈現不同的顏色,故D項符合題意。11.A純堿是碳酸鈉,又稱蘇打,不是發酵粉的主要成分,發酵粉的主要成分是小蘇打,A錯誤;硫酸可以用于制鉛酸蓄電池,B正確;燒堿是氫氧化鈉,可用于消費爐具清潔劑,C正確;熟石灰可用于改進酸性土壤,D正確。12.C由題表信息可知,酸性、中性、堿性溶液能使該花瓣汁液顯示不同的顏色,故該花瓣汁液能做酸堿指示劑,A錯誤;白醋、稀鹽酸呈酸性,能使花瓣汁液顯紅色,NH4Cl溶液也使花瓣汁液呈紅色,說明NH4Cl溶液呈酸性,pH小于7,B錯誤;KOH溶液呈堿性,能使該花瓣汁液呈綠色,將該花瓣汁液滴入肥皂水中,溶液呈綠色,說明肥皂水呈堿性,C正確;

25、將KOH溶液和蒸餾水混合后,溶液仍呈堿性,滴加該花瓣汁液,溶液會變成綠色,D錯誤。13.C酸能解離出H+,能使紫色石蕊溶液變紅,故A不符合題意;酸解離出的H+能與NaOH解離出的OH-發生中和反響,生成水,故B不符合題意;酸解離出的H+能與活潑金屬Mg反響放出氫氣,故D不符合題意;濃硫酸具有脫水性,能將紙張中的氫、氧元素按水的組成比脫去,剩下黑色的炭,故濃硫酸滴到白紙上能使紙變黑,但這不是酸的通性,故C符合題意。14.B石灰水顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤濕后,相當于將石灰水稀釋,其堿性變弱,那么測得的結果比實際值偏低。二、填空簡答題15.答案1微溶于水能與稀鹽酸反響2CaCl2HCl3迅速用帶導

26、管的膠塞塞緊試管口CaOH2+CO2 CaCO3+H2O4O2或H2解析1取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態,這是因為氫氧化鈣微溶于水,滴入酚酞試液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性,參加稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反響。2氫氧化鈣與鹽酸反響生成氯化鈣和水,反響后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過量時酚酞試液仍為無色,故可能含有氯化氫。3要將試管內產生的氣體導出,需塞緊帶導管的單孔橡膠塞,乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水,化學方程式為CO2+CaOH2 CaCO3+H2O。4實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發生裝置。16.答案

27、1AC2CMg+H2SO4 MgSO4+H2解析1濃硫酸具有吸水性,故將濃硫酸置于空氣中一段時間后質量會增加,即m1m2。稀釋濃硫酸時,要將濃硫酸緩慢注入水中,故A正確、B錯誤;濃硫酸溶于水是強放熱過程,錐形瓶底部的石蠟會熔化,故C正確。2在金屬活動性順序中,銅在氫的后面,故C試管中無明顯現象;鎂比鐵活潑,故裝有鎂的試管中反響最劇烈,反響的化學方程式為Mg+H2SO4 MgSO4+H2。17.答案1B2氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,使廣口瓶內氣壓減小3Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2解析1參加氫氧化鈉溶液后發生反響:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,瓶內氣體減少,壓強變小

28、,氣球膨脹;當滴入稀鹽酸后發生反響:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,瓶內氣體增多,壓強變大,氣球變癟,應選B。2氣球“先膨脹的原因是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,使廣口瓶內氣體減少,氣壓減小。3氣球“后變癟的化學方程式是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。三、實驗探究題18.答案.氣球鼓起CO2+2NaOHNa2CO3+H2O.【實驗探究】足量氯化鈣溶液產生白色沉淀稀鹽酸【反思與評價】1除盡Na2CO3 2BC解析.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水,反響后燒瓶內的壓強變小,所以振蕩燒瓶后,可看到的現象是氣球鼓起,該反響的化學方程式為CO2+2NaOH N

29、a2CO3+H2O。.【實驗探究】碳酸鈉和氯化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸氫鈉和稀鹽酸反響會生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,故實驗參加足量氯化鈣溶液,現象為產生白色沉淀。實驗參加稀鹽酸,現象為有氣泡冒出。【反思與評價】1碳酸鈉和碳酸氫鈉都與稀鹽酸反響產生二氧化碳氣體,向實驗的無色溶液中,參加試劑的目的是除盡Na2CO3,以防止檢驗碳酸氫鈉時產生干擾。2氫氧化鈉溶液與過量的二氧化碳反響生成碳酸氫鈉,故氫氧化鈉與二氧化碳反響可能生成碳酸氫鈉,該反響的生成物與二氧化碳的量有關。19.答案1溶液變為紅色Fe2+26HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O白色沉淀是碳酸鈣,假如有鹽酸,它們會發

30、生反響【作出猜測】【進展實驗】鹽酸或稀硫酸等酸解析酸能使紫色石蕊試液變成紅色,試管A中的現象是溶液變為紅色;鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣,反響后試管B中一定有的陽離子是Fe2+;試管C中反響的化學方程式為6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O;小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl的原因是白色沉淀是碳酸鈣,假如有鹽酸,它們會發生反響;【作出猜測】猜測一定不正確,因為氯化鈣和碳酸鈉能發生反響;【進展實驗】取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液,無明顯現象,說明濾液中不含有氯化鈣,猜測不成立,向濾液中滴加稀鹽酸或稀硫酸,有氣泡產生,說明濾液中含有碳酸鈉,故猜測成立。四、計算題20.答案

31、1H+燒堿火堿,苛性鈉2溶液由紅色變為無色產生白色固體3解:設可中和NaOH的質量為x。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5x 7.3 g4036.5=x7.3gx=8 g答:可中和NaOH的質量為8 g。解析1鹽酸中陽離子符號是H+;氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。2向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變為紅色;當滴入稀鹽酸至完全中和時,溶液由紅色變為無色。鹽酸和氫氧化鈉完全反響后生成氯化鈉和水,取少量中和后的溶液加熱蒸干得到氯化鈉固體,現象是產生白色固體。3根據鹽酸和氫氧化鈉反響的化學方程式,利用7.3 g HCl可直接求出可中和的氫氧化鈉的質量為8 g。B組提升題組1.D硫

32、酸和氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀,沉淀質量從原點開場不斷增大至氫氧化鋇完全反響后不再變化,故A錯誤;氫氧化鋇的質量隨著反響的進展不斷減小,直至為0,其質量不會增大,故B錯誤;氫氧化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發生中和反響,溶液的pH不斷減小直至等于7,反響完畢后,隨著稀硫酸的參加,溶液的pH不斷減小,不會增大,故C錯誤;氫氧化鋇溶液中的溶質是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水,溶質的質量不斷減小直至為0,當參加的硫酸過量后,溶液中的溶質變為硫酸,溶質的質量又從0開場不斷增大,故D正確。2.D由題圖、表提供的信息可知,甲溶液呈酸性,乙溶液呈堿性且pH大于10,A正確、B正確;甲溶液、乙

33、溶液和蒸餾水分別呈酸性、堿性和中性,滴加A指示劑后呈不同顏色,可以鑒別,C正確;在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地參加乙溶液,當溶液pH大于7.6時,溶液呈藍色,D錯誤。3.ACO具有復原性,能與金屬氧化物反響,正確;堿溶液能使酚酞試液變紅,故NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,但CuOH2是難溶性的堿,不能使無色酚酞試液變紅,錯誤;有機化合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機化合物,錯誤;中和反響生成鹽和水,但生成鹽和水的反響不一定是中和反響,正確;堿的溶液呈堿性,但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,錯誤。4.A向一定量鹽酸中參加鐵粉,隨反響進展鐵元素質量增加,鹽酸反響完全后鐵元素質量不變,A正

34、確。濃硫酸敞口放置,溶質質量分數不斷減小,故B錯誤。向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,當氫氧化鈉完全反響后,繼續滴加稀鹽酸,溶液中氯化鈉的質量不變,但溶液的總質量增加,故溶液中氯化鈉的質量分數會逐漸減小,而不是不再改變,C錯誤。氫氧化鈉溶液加水稀釋仍為堿性溶液,其pH不可能小于7,故D錯誤。5.答案1溶液由無色變成紅色2鹽3BaOH2+2HCl BaCl2+2H2O4NaCl、HCl、MgCl2解析1BaOH2溶液呈堿性,滴入酚酞溶液,溶液由無色變成紅色。2MgCl2、Na2SO4屬于鹽,實驗二、三驗證了BaOH2能與某些鹽反響。3BaOH2與稀鹽酸反響的化學方程式為BaOH2+2HCl B

35、aCl2+2H2O。4取一定量溶液A參加少量BaOH2溶液只得到無色溶液,說明溶液A呈酸性,那么一定含有的溶質除酚酞外還有HCl、NaCl、MgCl2。6.答案水沿導管上升液體變為紅色二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,使容器內外產生壓強差,所以液體沿導管上升,另外堿性溶液使酚酞變紅解析燒瓶中充滿二氧化碳氣體,倒入過量的氫氧化鈉溶液后,氫氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,使燒瓶內的壓強減小,將燒瓶倒置且翻開夾子后,大氣壓將燒杯中的水沿導管壓入圓底燒瓶中,反響后生成的碳酸鈉和剩余的氫氧化鈉的水溶液都呈堿性,會使酚酞溶液變成紅色。7.答案.1氯化鈉與稀硫酸互相交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成,不符合復分

36、解反響的條件2向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液,然后逐滴滴加稀硫酸.【作出猜測】無色溶液的pH=8.6,顯堿性,猜測二顯酸性【進展實驗】產生氣泡假設步驟中滴加鹽酸的量缺乏,碳酸鈉有剩余,碳酸鈉與氯化鋇反響也會生成碳酸鋇白色沉淀取少量無色溶液于試管中,向其中滴加過量的稀鹽酸,然后參加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,說明猜測四成立解析.1試管中氯化鈉與稀硫酸互相交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成,不符合復分解反響的條件,不反響,故無明顯現象;試管中碳酸鈉與稀硫酸反響生成二氧化碳氣體,會看到氣泡產生;試管中氯化鋇與稀硫酸反響生成硫酸鋇白色沉淀。2稀硫酸與氫氧化鈉反響但無明顯現象,向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液,溶液變成紅色,然后逐滴滴加稀硫酸,紅色溶液會漸漸變為無色,說明溶液不再呈堿性,從而說明稀硫酸與氫氧化鈉發生了反響。.【作出猜測】無色溶液pH=8.6,顯堿性,猜測二中硫酸是酸,顯酸性;硫酸鈉溶液呈中性,那么整個溶液呈酸性,故猜測二不合理。【進展實驗】猜測三中氯化鈉和硫酸鈉與稀鹽酸都不反響,猜測一和