1、.高一化學幾種重要的金屬化合物期末復習要點總結化學的成就是社會文明的重要標志，以下是查字典化學網為大家整理的高一化學幾種重要的金屬化合物期末復習要點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，查字典化學網一直陪伴您。知識點一：氧化鈉和過氧化鈉要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質較為獨特。它們的性質比照方下：化學式Na2O氧化鈉Na2O2過氧化鈉顏色狀態白色固體淡黃色固體生成條件鈉與氧氣不加熱時反響生成4Na+O2=2Na2O鈉與氧氣加熱時生成 2Na+O2Na2O2與水反響Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與C

2、O2反響Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反響Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。實驗現象：滴入水后有大量氣泡產生;產生的氣體使帶火星的木條復燃;試管外壁發熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發紅，振蕩試管溶液又褪為無色。說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪為無色。知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質，它們的性質

3、可比照方下：化學式Na2CO3碳酸鈉NaHCO3碳酸氫鈉顏色狀態 白色粉末 白色細小晶體 溶解性 易溶 易溶比碳酸鈉小 熱穩定性 穩定，受熱不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與鹽酸反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反響不反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與BaCl2反響Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不反響與CO2的反響Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反響與CaOH2的反響Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=Na2CO3+

4、2H2O+CaCO3互相轉化說明：1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3觀察外觀 白色粉末 細小白色晶體加幾滴水 加水結塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解加12滴酚酞溶液 溶液變紅較深 溶液變淺紅色原因可查資料 Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH初步結論 加水先變成含結晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱2.Na2CO3、NaHCO3熱穩定性的探究現象 發生反響的化學方程式 結論N

5、a2CO3 澄清石灰水不變渾濁 受熱不分解NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCaOH2+CO2=CaCO3+H2O 受熱易分解3.碳酸鈉晶體在枯燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，此種現象稱為風化。4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開場時無氣體放出，化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;繼續滴加會產生氣體，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。總的化學方程式為：2HCl+Na2CO3= 2NaCl+CO2+H2O。假如鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，那么一開場就會產生氣體，化學方程式為：Na2CO3

6、+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。由此可知，我們可利用兩個過程現象的不同區別Na2CO3溶液和鹽酸。5.Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、CaNO32、BaNO32等反響產生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們那么不會產生白色沉淀。利用此現象可區別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。6.利用Na2CO3溶液與CaOH2溶液的反響可制取NaOH溶液。7.CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法搜集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質。8.在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有

7、三個：Na2CO3轉變為NaHCO3后，溶質質量增加了;反響過程中有水消耗;NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。9.NaHCO3溶液與CaOH2或BaOH2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的CaOH2的反響為：NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量CaOH2的反響為：2NaHCO3+CaOH2=CaCO3+Na2CO3+2H2O。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。知識點三：焰色反響要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現特殊的顏色，在化學上叫做焰色反響。它表現的是某種金屬元素的性質，借此可

8、檢驗某些金屬元素。操作步驟：1干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲或用光潔無銹的鐵絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色一樣為止。2蘸燒：用鉑絲或鐵絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。3洗燒：將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。4蘸燒：用鉑絲或鐵絲蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。說明：火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。焰色反響前，應將鉑絲或鐵絲灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。做鉀的焰色反響時，要透過藍色鈷玻璃片進展觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。實驗現象焰色反響的焰色：鈉黃色;鉀紫色;鈣磚紅色;鍶洋紅色

9、;銅綠色;鋰紅色;鋇黃綠色。知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。1.氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質。1由于鋁外表有一層致密的氧化鋁薄膜，可以有效地保護內層金屬鋁。2氧化鋁是工業冶煉金屬鋁的原料。3氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。4氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O這種既能與強酸反響，又能與強堿反響生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。5實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2AlOH3Al2O3+3H2O工業

10、上可通過別離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。2.氫氧化鋁：白色難溶的物質。實驗：1在試管里參加10 mL 0.5 molL-1 Al2SO43溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。現象：溶液中產生白色膠狀難溶物質，繼續滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反響方程式為：Al2SO43+6NH3H2O=2AlOH3+3NH42SO4;離子方程式為：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+。2將1得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現象。現象：膠狀AlOH3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。3在剩余的兩份中，分別滴加2

11、molL-1鹽酸、2 molL-1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩。現象：兩支試管都由渾濁變澄清。反響的離子方程式為：AlOH3+3H+=Al3+3H2O AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O象這種既能跟強酸反響，又能跟強堿反響的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。說明：1在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的才能。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反響生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質形成沉淀。2由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反響制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。3AlOH3是醫用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不

12、至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用。4向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現象為：產生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。詳細分析可表示如下：當時，發生反響：Al3+3OH-=AlOH3當時，有部分AlOH3被堿溶解，即AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O;當時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。此過程用圖象表示為知識點五：鐵的氧化物要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質可比照方下：化學式FeO氧化亞鐵Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵鐵的化合價+2 +3 +2 +3顏色狀態黑色粉末 紅色

13、粉末 黑色晶體 溶解性 不溶 不溶 不溶 穩定性空氣中加熱變成Fe3O4穩定 穩定與鹽酸反響FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高溫復原FeO+COFe+CO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用處煉鐵原料煉鐵原料、紅色油漆和涂料煉鐵原料工業上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO復原鐵的氧化物，可表示如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知識點六：鐵的氫氧化物要點詮釋：鐵的化合價主要有+2、+3價，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵FeOH2和氫氧化鐵FeOH3。其性質可比較如

14、下：名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵化學式 FeOH2 FeOH3顏色狀態 白色固體 紅褐色固體制 取 Fe2+2OH-=FeOH2 Fe3+3OH-=FeOH3與鹽酸反響 FeOH2+2H+=Fe2+2H2O FeOH3+3H+=Fe3+3H2O受熱分解 隔絕空氣：FeOH2FeO+H2O 2FeOH3Fe2O3+3H2O說明：1在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可觀察到現象：產生紅褐色沉淀FeOH3，加堿過量時，沉淀并不溶解。2在FeSO4溶液中參加NaOH溶液，可觀察到現象為：生成白色絮狀的FeOH2沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeOH2在空氣中很容易被氧化FeOH3：4

15、FeOH2+O2+H2O=4FeOH3。3為了更明晰地觀察到FeOH2的顏色并保存較長時間，可采取以下措施：將實驗用于配制NaOH溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅趕其中溶解的氧氣;將實驗用的FeSO4溶液中參加鐵屑，以除去可能含有的Fe3+和氧氣;實驗時用長膠頭滴管汲取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加過程中帶入氧氣。可在盛有FeSO4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。知識點七：鐵鹽和亞鐵鹽要點詮釋：Fe3+在溶液中呈現棕黃色，Fe2+在溶液中呈現淺綠色。由氧化復原反響知識可知：Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有復原性;它們在一定條件下可以互相轉化。可以實現上述過程的復原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+Zn+Fe2+=Zn2+Fe、Fe+2Fe3+=3Fe2+、C