1、實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)題242020實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)1.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（）編R實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制 0.40000mol ?L-1 的NaOH溶液將稱(chēng)取的4.0NaOH固體置于250mL容量瓶中， 加入適量蒸儲(chǔ)水溶解并定容至容量瓶刻度線(xiàn)B收集 NH4CI和 Ca（OH）2混合物用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管， 后熄滅酒精燈C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率 的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/LH 2SC4溶液，觀察實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象D證明 Ksp(AgCl) >Ksp(Agl)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO

2、3溶液，啟黃，色沉淀生成A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：A.不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；B.生成氨氣易溶于水，不能排水法收集，故 B錯(cuò)誤；C.只有濃度不同，可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故 C正確；D.濃度未知，含少量 NaCl,為沉淀生成，由現(xiàn)象不能比較 Ksp的大小，故D錯(cuò)誤； 故選：CoA.不能在容量瓶中溶解；B.生成氨氣易溶于水；C.只有濃度不同；D.含少量NaCl,不存雜沉淀的轉(zhuǎn)化。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、反應(yīng)速率、 沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

3、意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分 析，題目難度不大。2.由如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)ABCD裝 置 或 操 作取兩支試管，各加入4mL1mol/L 的草酸溶液，分別滴力口2mL0.1mol/L、0.2 mol/L的高鎰酸鉀溶液ci1H1瀚1 INaBr 府格液p5 2 mL ：懸在液|再滴入2赧1溶液一7向分別盛有5mL0.1mol/L 的硫 代硫酸鈉溶液的試 管中滴加5mL0.1mol/L 的硫 酸溶液，一段時(shí)間 后，分別放在冷水和 熱水中1 T 3現(xiàn)象褪色并觀察褪色 的時(shí)間左邊棉球變黃，右 邊棉球艾監(jiān)貳管中先出現(xiàn)淡黃色 固體，后出現(xiàn)黃色固 體試管中液體變渾濁 且熱水中首先出現(xiàn) 渾濁結(jié)論具他

4、條件小艾時(shí)， 反應(yīng)物濃度越大， 反應(yīng)速率越快氧化性：Cl2 >Br 2 > 12溶解度：AgCl <AgBr < AgI不能說(shuō)明溫度越高， 速率越快A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】解：A.高鎰酸鉀濃度不同，且均不足，可說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大， 反應(yīng)速率越快， 故A正確；B.氯氣可分別與左右兩邊的棉花中物質(zhì)反應(yīng)，則不能比較B”、I2的氧化性，故B錯(cuò)誤;C.為沉淀轉(zhuǎn)化，可知溶解度：AgCl > AgBr > AgI ,故C錯(cuò)誤；D.只有溫度不同，可說(shuō)明溫度越高，速率越快，故 D錯(cuò)誤；故選：A。A.高鎰酸鉀濃度不同，且均不足；B.氯氣可分別與左右兩邊

5、的棉花中物質(zhì)反應(yīng)；C.為沉淀轉(zhuǎn)化；D.只有溫度不同。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率的影響因素、 沉淀轉(zhuǎn)化、氧化性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn) 的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.向含有酚配的NaOH溶液中通入SQ氣體，溶液顏 色變淺甚至無(wú)色SO2顯示漂白性B.將煤干儲(chǔ)所得出爐煤氣通入酸性 KMnO4溶液中，溶 液褪色出爐煤氣中一定含 用乙烯C.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再 滴加新制氯水，溶液變成紅色C12的氧化性大于Fe3+的氧化性D.1

6、司某無(wú)色溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，廣生白色沉淀該溶液中含有NaClA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握二氧化硫的性質(zhì)、煤干福、氯氣的氧化性及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)為解答關(guān)鍵。【解答】A.溶液顏色變淺甚至無(wú)色是因?yàn)榉磻?yīng)生成Na2SO3或NaHSO3,不能說(shuō)明S6具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.煤干儲(chǔ)所得出爐煤氣中存在乙烯和甲苯等，甲苯也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能證明出爐煤氣中一定含有乙烯，故B錯(cuò)誤；C.向FeC2溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+ ,可得C12的

7、氧化性大于Fe3+的氧化性，故C正確；D.不能確定溶液中含有Na+ ,故D錯(cuò)誤。故選Co4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A淀粉KI溶液中通入適量Cl2 ,再通入足量SO2,溶液先出 現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去還原性：SO2 > I >C1-B將乙醇與濃硫酸混合加熱， 產(chǎn)生的氣體通入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含用乙烯C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 mol ?L-1 Na2SC3溶液的 pH 約為 10； 0.1 mol ?L-1 NaHSO3溶液的 pH 約為 5HSO3結(jié)合H +的能力 比SO2-的強(qiáng)D向NaCl和NaB

8、r的混合溶液中滴入少量 AgNO?溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀（AgBr）Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】解：A.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HI,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：SO2 > I- > Cl- ,故A正確；B.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高鎰酸鉀褪色，由溶液褪色不能說(shuō)明生成乙烯，故B錯(cuò)誤；C.0.1 mol ?L-1 Na2SO3溶液的 pH 約為 1。，。mol ?L-1 NaHSOs溶液的 pH 約為 5,可知 前者水解顯堿性、后者電離顯酸性，則HSO3結(jié)合H

9、+的能力比SO3-的弱，故C錯(cuò)誤；D.NaCI和NaBr的混合溶液的濃度未知， 且為沉淀生成，不能比較Ksp(AgBr)、Ksp(AgCl) 大小，故D錯(cuò)誤； 故選：A。A.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HI ;B.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高鎰酸鉀褪色；C.0.1 mol ?L-1 Na2SO3溶液的 pH 約為1。，0.1 mol ?L-1 NaHSOs溶液的 pH 約為 5,可知 前者水解顯堿性、后者電離顯酸性；D.NaCl和NaBr的混合溶液的濃度未知，且為沉淀生成。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、電離與水解、沉淀生成、

10、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià) 性分析，題目難度不大。5.用所提供的玻璃容器(非玻璃容器任選)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所提供的玻璃儀 器A配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液將25 g膽磯溶解在975 g水中燒杯、量筒、玻璃 棒B證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol L-1 NaClO 溶液和0.1 mol L-1 CH3COONa溶液 的pH玻璃棒、玻璃片C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具 有還原性1可蔗糖溶液中加入幾滴稀硫 酸，水浴加熱幾分鐘，再問(wèn) 其中加入新制的銀氨溶液， 并水浴加熱

11、試管、燒杯、酒精 燈、滴管D除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶 液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻 璃棒A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意不能 用pH試紙檢驗(yàn)次氯酸鈉溶液的 pH大小，因?yàn)榇温人峋哂衅仔裕瑸橐族e(cuò)點(diǎn)。A.1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 16g,物質(zhì)的量是0.1mol ,溶液 的質(zhì)量是1000g ,25gCuSO4 -5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是 0.1mol ,所選玻璃儀器有燒杯、 量筒、玻璃棒，故 A正確。B.NaClO溶液具有漂白性，能將

12、 pH試紙漂白，不能用 pH試紙測(cè)其pH,原設(shè)計(jì)不能達(dá) 到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C.銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，所以在加入銀氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的酸，原設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?C錯(cuò)誤；D.除去KNO3中少量NaCl,將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，所選玻璃儀 器酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗等，故 D錯(cuò)誤。故選A °6,硫酰氯(SO2c12)可用作殺蟲(chóng)劑，通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為 -54.1 C,沸點(diǎn)為69.1 Co在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100 c以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也可分解，制備時(shí)以活性炭為催化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g

13、) +Cl2(g) = SO2c12(1)AH= 97.3 kJ mol-1 ,所用裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是SfRH。一+ CI2(H2O)A.球形冷凝管B應(yīng)從a 口進(jìn)水b 口出水B,可通過(guò)觀察 D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的SC2和Cl2的體積比C.儀器C, D, E中盛放的試劑依次為堿石灰、濃硫酸、濃硫酸D.硫酰氯液體在潮濕空氣中發(fā)生“發(fā)煙”反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2cl2+ H2O =SC2 + 2HCl【答案】D【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對(duì)反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評(píng)價(jià)、對(duì)儀器的識(shí)別、物質(zhì)的分離提純等，注意對(duì)物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用，難度中等。【解答】A.球形冷凝管B

14、應(yīng)從a 口進(jìn)水b 口出水，冷凝回流效果好，故 A正確；B.可通過(guò)觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入 A中的SO2和C12的體積比，故 B正確；C.儀器C的作用為尾氣處理和防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系，可用堿石灰，故C正確;D.SQC12中S為+6價(jià)，水解產(chǎn)物應(yīng)為 H2SO4,故D錯(cuò)誤。7.已知：2FeS04 7H2。手逞FezOs + SO2 T+SO3 T+14H 2O %用下圖所示裝置檢驗(yàn)甲乙 丙 TFeSQ 7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是 （）A.乙、丙、丁中可依次盛裝無(wú)水 CuSO4、Ba（NO3）2溶液、品紅溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi) K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點(diǎn)燃酒精噴燈C.甲中殘留

15、固體加稀硫酸溶解，再滴加 KSCN,溶液變紅D.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶【答案】A【解析】【分析】本題考查FeSQ 7H2O分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵， 注意掌握物質(zhì)檢驗(yàn)所用試劑以及正確的實(shí)驗(yàn)操作，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。【解答】SO2、SO3、H2O三種產(chǎn)物，先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在（后面用的試劑都是水溶液），然后用氯化鋼溶液檢驗(yàn) SO3 ,之后再用品紅溶液檢驗(yàn) SO2 ,還要有尾氣吸收裝置，防止SO3、 SO2污染空氣，A.根據(jù)以上分析，檢驗(yàn)水用無(wú)水 CuSO4,檢驗(yàn)三氧化硫用氯化鋼溶液，檢驗(yàn)二氧化硫用 品紅溶液，故A錯(cuò)誤

16、；B.為防止裝置內(nèi)的氧氣把亞鐵離子氧化，故需先打開(kāi)K,緩緩?fù)ㄈ隢2排凈裝置內(nèi)的空氣后再點(diǎn)燃酒精燈，故 B正確；C.由于氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液會(huì)變紅，故 C正確；D.為防止SO3、SQ污染空氣，最后需用氫氧化鈉吸收多余的氣體，故 D正確。故選Ao8.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. AB. BC. CD. D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.配制FeC3溶液先將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，再加蒸儲(chǔ)水到所需要 的濃度B.比較醋酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱將pH計(jì)分別伸入0.1 mol L-1 CH3cOON能液和0.1 mol -L-1 Na

17、2cO3溶液，讀取pHC.檢驗(yàn)溶液甲是否含有NH+取少量試劑于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗【答案】B【解析】【分析】 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意掌握所考物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.配制FeCl3溶液時(shí)為了防止Fe3+水解，需要先將FeCh固體溶于較濃的鹽酸中，再加蒸 儲(chǔ)水稀釋到所需要的濃度，故A正確；B.比較醋酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱，應(yīng)該將pH計(jì)分別伸入0.1 mol L-1 CH3COON的液和0.1 mol L-1 NaHCO3溶液，讀取pH,故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)溶

18、液中是否含有 NH；,取少量試劑于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，若有NH；會(huì)產(chǎn)生NH3,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)會(huì)變藍(lán)，故 C正確；D.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，故先用酒精清洗，再用水清洗，故D正確。飽和食鹽水 （一一歆用售塵水覆澗的倒座網(wǎng)止水夾融驗(yàn)裝置，能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕颥F(xiàn)象描述正確的是A.圖1所示裝置用于 Cu和濃H2SO4制取少量的SQ氣體B.打開(kāi)圖2中的止水夾，一段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中C.利用圖3所示裝置制取Fe(OH)2D.利用圖4測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】B【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，側(cè)重考查氣體的制取、物質(zhì)的

19、制備、 中和熱的測(cè)定等知識(shí)。掌握相關(guān)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵?！窘獯稹緼.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故 A錯(cuò)誤；B.用食鹽水浸潤(rùn)的鐵絲網(wǎng)發(fā)生吸氧腐蝕，消耗試管中的氧氣，造成壓強(qiáng)減小，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故B正確；C.左側(cè)試管中的液體無(wú)法進(jìn)入右側(cè)，故C錯(cuò)誤；D.缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故 D錯(cuò)誤。故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A.檢驗(yàn)久置的Na2 sO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液， 觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B.制備純凈的FeCl2向含少量FeB2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水， 并加入CC4萃取分液C.制備銀氨溶液向

20、5mL0.1mol ?L-1 AgNO3溶液中加入 1mL0.1mol ?L-1 NH3?H2OD.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率 的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2c2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.久置的Na2SO3粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成NazSQ,取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明生成硫酸鋼

21、沉淀，即Na2SO3已變質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄符合題意；B.還原性：Fe2+ > Br- ,加入氯水，先將Fe2+氧化成Fe3+,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?B不符合題意；C.制備銀氨溶液：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNO3+ NH3 H2O= AgOH J+NH 4NO3,繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生 AgOH+ 2NH3 H2O =Ag(NH 3)2+ + OH- + 2H2O, NH3刊2。量不足，不能制備銀氨溶液，故C不符合題意;D.NaHSO3與H2O2反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意。故選Ao11 .下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

22、現(xiàn)象結(jié)論A將少量C12通入Feb溶液溶液變黃Cl2將Fe2+氧化為Fe3+B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2 SO3 >HClOC相同溫度時(shí)分別向相同濃度的 ZnSO4溶液和CuSQ溶液中通入h2s前者無(wú)現(xiàn)象，后者有 黑色沉淀生成Ksp(ZnS) >Ksp(CuS)D司盛有濱水的分液漏斗中加入裂化汽 油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取澳A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.少量C12只氧化碘離子，亞鐵離子沒(méi)有被氧化，故 A錯(cuò)誤；12 Ba(ClO)2溶液中

23、通入SC2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，不能比較酸性大小，故 B 錯(cuò)誤；C.Ksp越小沉淀越易生成，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS) > Ksp(CuS),故C正確；D.裂化汽油含不飽和燒，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故 D錯(cuò)誤； 故選Co12 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配的是()選頂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有濱水的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的棕黃色逐漸褪 去，靜置后溶液不分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的集氣 瓶集氣瓶?jī)?nèi)冒濃煙，生成 白色固體粉末和黑色 顆粒C向盛有飽和Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸后刺激性氣味氣體產(chǎn) 生，溶液仍然澄清D向盛有FeC3溶液的試管中加過(guò)量

24、鎂粉，充分 振蕩后加1滴鐵氟化鉀（與亞鐵離子反應(yīng)成藍(lán) 色沉淀）溶液黃色逐漸消失，加鐵停 化鉀溶液后生成藍(lán)色 沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.乙烯和澳反應(yīng)生成1, 2-二澳乙烷，1, 2 -二澳乙烷不溶于水且密度大 于水，所以會(huì)分層且油層在下方，故 A錯(cuò)誤；B.Mg和二氧化碳反應(yīng)生成 MgO和C,所以產(chǎn)生白色固體和黑色顆粒，故 B正確；C.二者反應(yīng)還生成難溶性的 S,所以反應(yīng)后溶液變渾濁，故 C錯(cuò)誤；D.鐵離子和過(guò)量 Mg反應(yīng)生成Fe和鎂離子，加入鐵氧化鉀后沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤； 故選：BoA.乙烯和澳反應(yīng)生成 1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷不溶于水；B.

25、Mg和二氧化碳反應(yīng)生成 MgO和C;C.二者反應(yīng)還生成難溶性的 S;D.鐵離子和過(guò)量 Mg反應(yīng)生成Fe和鎂離子。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及烯煌性質(zhì)、金屬及非金屬性的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確元 素化合物性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意 D中關(guān)鍵詞“過(guò)量 Mg ”，題 目難度不大。13 .氨基鈉（NaNH 2）是有機(jī)合成中重要的還原劑。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)利用NH3與Na反應(yīng)制備氨基鈉并檢驗(yàn)制備過(guò)程中的氣體產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置A中盛放的試劑為Ca（OH）2和NH4CIB.三個(gè)酒精燈點(diǎn)燃的順序?yàn)锳, C, FC.裝置B、G中盛放的試劑分別為堿石灰和無(wú)水硫酸銅D.可通過(guò)裝置F、G中的現(xiàn)

26、象判斷是否產(chǎn)生 H2【答案】A【解析】【分析】本題以無(wú)機(jī)物的制備為載體考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)，較為基礎(chǔ)，難度不大?！窘獯稹緼.用Ca(OH)2和NH4CI制取氨氣，應(yīng)是選用大試管并且試管口略向下傾斜，故 A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先制取氨氣，再加熱鈉，使二者發(fā)生反應(yīng)，最后點(diǎn)燃F處，檢驗(yàn)鈉與氨氣反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是否為氫氣，故B正確；C.干燥氨氣應(yīng)選用堿石灰，G中檢驗(yàn)是否有水生成，所以裝置B、G中盛放的試劑分別為堿石灰和無(wú)水硫酸銅，故C正確；D.可通過(guò)裝置F中是否變紅、G中白色粉末是否變藍(lán)的現(xiàn)象判斷是否產(chǎn)生H2,故D正確。14.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)

27、過(guò)程A檢驗(yàn)久置的Na2 sO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液， 觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B制備純凈的FeCl2向含少量FeB2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水， 并加入CC4萃取分液C制備銀氨溶液向 5mL0.1mol ?L-1 AgNO3溶液中加入 1mL0.1mol ?L-1 NH3?H2OD探究濃度對(duì)反應(yīng)速率 的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同 時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】 解：A.久置的Na2SO3粉末變質(zhì)，會(huì)轉(zhuǎn)化成 NazSd,取樣配成溶液，加入鹽酸 酸化，除去SO3-等離

28、子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，再加 BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na2SO3變質(zhì)，如果沒(méi)有白色沉淀，則說(shuō)明Na2SO3沒(méi)有變質(zhì)，故A正確；B.含少量FeBr2的FeC2溶液中滴入適量新制氯水，先氧化亞鐵離子，不能制備純凈的FeCl2,故B錯(cuò)誤;C.向硝酸銀中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，一水合氨不足，不能制備銀氨溶液，故C錯(cuò)誤；D.要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該只有濃度不同其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度是否相同，并且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不明顯，不能探究濃度對(duì)速率的影響，故D錯(cuò)誤；故選：A。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制 備及檢驗(yàn)、反應(yīng)

29、速率、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的 評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。15.水合隊(duì)（N 2 H4如2。）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其 制備的反應(yīng)原理為 NaClO+ 2NH3 = N2H4 H2O+ NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合 隊(duì)的操作不正確的是（）A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B,裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶C.裝置丙制備水合腫時(shí)氨氣從b 口進(jìn)入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣【答案】C【解析】【分析】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了

30、學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘獯稹緼.裝置甲中提供氨氣，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液堿性增強(qiáng)，消耗水，且溫度 升高，可以產(chǎn)生氨氣，故 A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置乙為安全瓶，置于甲、丙之間可防止倒吸，故 B正確；C.裝置丙中合成水合腫（N2H4?H2。），從分液漏斗中滴入 NaClO溶液，為了充分反應(yīng), 氨氣應(yīng)該從導(dǎo)管 a進(jìn)入，故C錯(cuò)誤；D.多余的氨氣需要吸收，裝置丁可防止倒吸，能夠吸收尾氣，故 D正確； 故選Co16.室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol/L 的 CuCl2、FeCb溶液比較Cu2+、Fe

31、3+H2 O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH) 2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl 3溶液比較Mg(OH) 2和Fe(OH) 3的溶解度C將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中探究SC2的還原性D測(cè)定相同濃度的 NaClO溶液、CH3COONa溶 液的pH比較HC1C和CH3CCCH的酸性強(qiáng)弱A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、沉淀轉(zhuǎn)化、 鹽類(lèi)水解、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分 析，題目難度不大?！窘獯稹緼.只有催化劑不同，但氯離子濃度不同，則不能比較 Cu2+、Fe3+

32、X出。2分解速率的影 響，故A錯(cuò)誤；B.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知 Mg(OH) 2和Fe(OH)3的溶解度，后者小，故 B正確；C.SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，可知其具有還原性，故C正確；D.均水解顯堿性，且堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱， 可比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng) 弱，故D正確； 故選A。A. AB. BC. CD. D17.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸用濃氨水的玻璃棒靠近溶液X后白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液丫進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NC3)2溶液中滴加

33、硫酸酸化的 H2C2溶液溶液變黃氧化性：H2O2 > Fe3+D用煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水將 Na2SO3固體樣品溶 解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SC3樣品中含有 sc4-【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)及離 子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析， 題目難度不大。【解答】A.X可能為濃硝酸或濃鹽酸，均與濃氨水反應(yīng)生成白煙，故 A錯(cuò)誤；B.玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鉗絲或鐵絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故 B錯(cuò)誤；C.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能比

34、較H2O2、Fe3+的氧化性,故C錯(cuò)誤；D.Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，可排除亞硫酸根離子的干擾，再加入氯化銀溶液，生成白色沉淀為硫酸根，由現(xiàn)象可知Na2sO3樣品中含有SO2- ,故D正確；故選：Do18.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.向f 濃度CuSQ溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑 色沉淀H2 s酸性比H2SC4強(qiáng)B.將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰 水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C.向某溶液中加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，有白色 沉淀生成該溶液中一定含有SO4-D.向 1 mL濃度均為 0.1 mol L-1 的 M

35、gSO4和CuSO4 混合溶液中，滴入少量 0.1 mol L-1 NaOH溶液， 先產(chǎn)生監(jiān)色沉淀KspCu(OH) 2 <KspMg(OH) 2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀生成、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、 醛基的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性 分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.反應(yīng)生成CuS不溶于酸，則出現(xiàn)黑色沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能由該反應(yīng)比較酸性，且硫酸的酸性大于 H2 s的酸性，故A錯(cuò)誤；B.生成二氧化碳和二氧化硫均能使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能判斷該氣體一定

36、是CO2,故B錯(cuò)誤；C.溶液中含有銀離子加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有氯化銀白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO2- ,故C錯(cuò)誤；D.向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CUSO4混合溶液中，滴入少量0.1 mol/L NaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅的溶解度較小，易生成沉淀，故KspMg(OH) 2,故 D 正確。故選DoK?pCu(OH)2<19.實(shí)驗(yàn)小組從富含 NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過(guò)程主要包括：氧化、萃取、分液、 蒸儲(chǔ)等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。 物質(zhì)Br2CC4乙苯密度/(g cm-3 )3.121.600.87沸點(diǎn)/ c58.8

37、76.8136.2卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，的廢水中出現(xiàn)紅色B.的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C.用進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CC14比乙苯更合理D.中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合 物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性 分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.實(shí)驗(yàn)時(shí)，的廢水中發(fā)生反應(yīng)： Cl2+ 2Br- = B”+ 2Cl- ,有澳生成，出現(xiàn)紅色，故 A正確；B.氯氣、澳單質(zhì)均有毒，多余的氯氣和揮發(fā)的澳都能被NaOH溶液吸收，所以的作用是吸收尾氣，

38、防止空氣污染，故 B正確；C.CC14與澳的沸點(diǎn)接近，應(yīng)選沸點(diǎn)差異較大的乙苯，便于萃取后蒸儲(chǔ)分離，故C錯(cuò)誤;D.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口測(cè)量蒸氣的溫度，若中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致 82的產(chǎn)率低，故D正確。故選Co20.某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（）A.點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+ O2 = 2CuO、C2 H5OH+ CuOACH3CHO+ Cu +H2OC.硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明

39、乙醇氧化反應(yīng)生成了水D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀【答案】D【解析】【分析】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)?力的考查，涉及物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，關(guān)鍵是掌握好乙醇的性質(zhì)以 及乙醛的檢驗(yàn)方法，難度不大?！窘獯稹緼.點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)， 空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)， 故A正確；B.看到銅粉變黑，發(fā)生 2Cu+ 02= 2CuO,看到銅粉黑變紅，發(fā)生 C2H5OH +CuOACH3CHO+ Cu+ H20,故 B正確；C.硫酸銅粉末變藍(lán)，是因?yàn)樯闪薈uSC4 5H2O,說(shuō)明乙醇氧化有水生成

40、，故 C正確;D.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成醇紅色沉淀需要加熱，故D錯(cuò)誤。故選Do21.三頸燒瓶可用于苯的澳化實(shí)驗(yàn)，如圖所示，苯和液澳加入裝有鐵粉的三頸燒瓶中, 液體微沸，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的操作或敘述不正確的是口和演 進(jìn)重液A.此反應(yīng)不需要加熱，為放熱反應(yīng)B.連接好儀器，檢查裝置氣密性，再加入相應(yīng)試劑制取澳苯C. NaOH的作用為除雜、提純等D.冷凝管只有冷凝、回流的作用【答案】D【解析】【分析】本題考查澳苯的制備、物質(zhì)分離除雜、實(shí)驗(yàn)操作順序以及儀器的作用等，解答這類(lèi)問(wèn)題 應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)的原理以及相關(guān)操作等，試題難度一般。【解答】A.加入藥品后反應(yīng)液微沸，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A正

41、確；B.實(shí)驗(yàn)的順序：連接儀器 一檢驗(yàn)氣密性一添加藥品，故B正確；C.氫氧化鈉可以吸收未反應(yīng)的澳，并且反應(yīng)后可以使澳苯和澳化鐵分離，還可以吸收揮發(fā)出的HBr,起到了除雜、提純、尾氣處理的作用，故 C正確；D.冷凝管有冷凝、回流的作用，還有導(dǎo)氣（HBr）的作用，故D錯(cuò)誤。故選D。22.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A無(wú)色溶液中滴加 HNO3酸乜的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中至少含有so3-或so2-中的一種B句濱水中加入CCl4,振蕩、靜分層，下層變?yōu)闊o(wú) 色澳在CCl4中的溶解度比在水C句酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液由淺綠色變?yōu)?史色H2O2具有氧化性D可蔗糖水解后的溶液中加入 要氨溶液，水浴加熱無(wú)銀鏡產(chǎn)生淀粉水解產(chǎn)物不含醛基A. AB. BC. CD. D【解析】【分析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的綜合評(píng)價(jià)，難度一般，考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的掌握情況。 【解答】A.向某無(wú)色溶液中滴加 HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生