1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式的配平【基礎(chǔ)知識導(dǎo)引】1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)之間的關(guān)系是什么？2如何理解氧化性酸及酸的氧化性？【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】重點(diǎn)講解1氧化還原反應(yīng)的基本概念：（1）還原劑：失電子，價態(tài)升高，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)（2）氧化劑：得電子，價態(tài)降低，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)（3）氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物，價態(tài)升高后的產(chǎn)物（4）還原產(chǎn)物：被還原后的產(chǎn)物，價態(tài)降低后的產(chǎn)物2氧化還原反應(yīng)中的關(guān)系：3氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋：表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物得失電子情況4配平氧化還原反應(yīng)方程式所依據(jù)的原理：氧化還原反應(yīng)過程中氧化劑獲得的電子總是來源于還原劑所失去的電子，氧化

2、劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)是相等的，表現(xiàn)為元素化合價升降的總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)的配平就是根據(jù)這一原理進(jìn)行的5配平的一般步驟要求步驟：（1）標(biāo)出有變價的元素反應(yīng)前后的化合價（2）用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數(shù)（3）找出化合價升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)要求：（1）質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)相等（2）氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確（3）電荷守恒：反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同6常見的氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）整體法的應(yīng)用：A還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看

3、成一個整體，在配平時按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)如分析：中碳元素的平均價態(tài)為+3價，都被氧化到+4價，可考慮整體法×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：再如分析：中硫元素都由+2價被氧化到+6價，可考慮整體法，氯氣中的氯元素都由0價被還原到-1價，可考慮整體法×1指計(jì)量數(shù)為1×4指計(jì)量數(shù)為4用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：B還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個整體，要分別考慮如分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮×1指HC1O計(jì)量數(shù)為1×1指HC1計(jì)量數(shù)為1再如， 分析：氮?dú)?/p>

4、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，0價是由-3價和+5價分別反應(yīng)得來的，不能考慮整體法×5指計(jì)量數(shù)為5×3指計(jì)量數(shù)為3用的計(jì)量數(shù)為5，因?yàn)檫€有以原形式進(jìn)入產(chǎn)物用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：（2）離子型氧化還原反應(yīng)配平離子型氧化還原反應(yīng)配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)如分析：中的氧元素都被還原為-2價，可用整體法×2指計(jì)量數(shù)為2×3指計(jì)量數(shù)為3根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：難點(diǎn)突破1缺項(xiàng)配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(xiàng)（一般為、），最后觀察法配平將固體加入的混合溶液里

5、，加熱后溶液顯紫色（無色），反應(yīng)的離子方程式如下：試完成并配平方程式分析：溶液顯紫色說明由生成，與的氧元素生成，所以右邊缺項(xiàng)為和×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：2零價配平：復(fù)雜的化合物中的化合價無法標(biāo)出，且僅靠觀察法也無法配平，此時可把不知（或難知）化合價的物質(zhì)看成一個電中性的整體，假設(shè)其中所有的元素都為0價，在根據(jù)化合價升降配平方程式，不影響配平結(jié)果但需要注意的是：按零價法分析的價態(tài)升降根據(jù)與該反應(yīng)實(shí)際的價態(tài)升降不符，零價法只是配平的一種方法和技巧分析：設(shè)中各元素均為0價×1指計(jì)量數(shù)為1×13指計(jì)量數(shù)為13中有

6、觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：3均價配平：適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平根據(jù)氫元素為+1價，氧元素為-2價，確定碳元素的平均價態(tài)，在通過適當(dāng)方法配平分析：×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：【難題巧解點(diǎn)撥】例1 配平解析： ×3指Cu計(jì)量數(shù)為3×2指NO計(jì)量數(shù)為2用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：答案： 點(diǎn)悟：指NO計(jì)量數(shù)為2，不是的計(jì)量數(shù)為2的作用是氧化性和酸性兩部分例2 字母配平： 解析：的A元素都被還原，考慮整體法；中的B元素都是被氧化而來，考慮整體法×mx指計(jì)量數(shù)為mx×ny指計(jì)量數(shù)為ny用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量

7、數(shù)：答案：點(diǎn)悟：不管是已知物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，還是未知物的氧化還原反應(yīng)（字母配平），應(yīng)用好整體法，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子得失守恒的原理，就能處理好各種氧化還原配平例3 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化X是氧化劑X具有氧化性是還原產(chǎn)物Y具有氧化性具有氧化性Y的氧化性比氧化性強(qiáng)，其中正確的是（ ）ABCD解析：由題可知X失電子被氧化，Y得到電子被還原正確，同時需注意，有些問題事實(shí)上是等同的，如答案：B點(diǎn)悟：氧化還原反應(yīng)中對立概念多，平時的學(xué)習(xí)與復(fù)習(xí)必須夯實(shí)【拓展延伸探究】例1 配平解析：該反應(yīng)中有機(jī)物參與了氧化還原反應(yīng)，它的配平同樣也可使用化合價升降法或電子轉(zhuǎn)移法但是有機(jī)物參與的氧化

8、還原反應(yīng)又有自身的特殊性，即有機(jī)物加氫或去氧均屬還原反應(yīng)，而加氧或去氫均屬氧化反應(yīng)，故它的配平也可從得失原子數(shù)相等進(jìn)行分析有機(jī)物中碳元素的化合價（用氫氧標(biāo)碳法即H+1價、O-2價，再確定C的化合價）及其變化×5指計(jì)量數(shù)為5×12指計(jì)量數(shù)為12用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：答案： 點(diǎn)悟：高考對氧化還原方程式的配平要求并不太高，所以平時不要搞得太復(fù)雜，能做到靈活運(yùn)用就行另外，有機(jī)氧化還原反應(yīng)還可從得氧去氧，加氫去氫進(jìn)行理解與配平，即：得一個O原子，化合價即升高2，失一個O原子，化合價即降2；加一個H原于，化合價即降1，去一個H原子，化合價即升高1例2在KI和的混合溶液中加入的水溶

9、液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程表示如下：回答下列問題：（1）雙氧水在反應(yīng)中的作用是_（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號）A氧化劑 B還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D不是還原劑也不是氧化劑（2）有人認(rèn)為：上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為對嗎？_，其理由是_（3）上述反應(yīng)說明，HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_解析：(1)HIO中I的化合價降低，被還原，中O化合價升高，被氧化，是還原劑，選B（2）這兩方程式中是的反應(yīng)物，是的產(chǎn)物，兩方程式疊加可得，所以是過氧化氫分解的催化劑（3），HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序：可知氧化性，可知氧化劑HIO的氧化性>還原劑的氧化性，綜上：HIO>&g

10、t;答案：（1）B（2）對從方程式可知在反應(yīng)中沒有消耗（質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變），在的存在下，過氧化氫分解速度加快（3）HIO>>點(diǎn)悟：比較氧化性或還原性強(qiáng)弱的方法有兩種：直接比較和間接比較（1）直接判斷氧化性的強(qiáng)弱：氧化劑>還原劑；還原性的強(qiáng)弱：還原劑>氧化劑（2）間接判斷氧化性的強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性的強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物當(dāng)直接判斷與判斷的結(jié)果發(fā)生矛盾時，間接判斷服從直接判斷如從間接判斷；氧化性，從直接判斷：氧化性，服從直接判斷：氧化性例3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成黃綠色的易燃物二氧化氯其變化可表述為：（1）完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)

11、式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填在劃線上）（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號，多選倒扣）只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1mol ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol（4）具有很強(qiáng)的氧化性因此，常被用做消毒劑，其消毒的效果（用單位質(zhì)量得到的電子表示）是使用消毒效果的_倍解析：原氯元素的價態(tài)為的+5價和HC1的-1價，現(xiàn)為KC1的-1價、的+4價、的0價從歸中規(guī)律可知產(chǎn)物的KC1的-1價必為HC1的酸性體現(xiàn)，其未參與氧化還原反應(yīng)×2指計(jì)量數(shù)為2×1指計(jì)量數(shù)為1得和消毒后的還原產(chǎn)物是，由以下關(guān)系使它們得電子數(shù)相等，即得它們的倍數(shù)關(guān)系消毒的效果是的x&

12、#247;y=2.63倍答案：略點(diǎn)悟：歸中規(guī)律是指同一元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)變化為“高價+低價中間價”【命題趨勢分析】1常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)Na Fe Zn化合物氧化物CO 鹽含氧酸HC1O無氧酸HC1HC1 2氧化性還原反應(yīng)的基本規(guī)律：（1）“以強(qiáng)制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物）即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)（2）歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)，同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)叫做歧化反應(yīng)，也稱為自身的氧化還原，其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中該元素

13、一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低即：中間價高價+低價例如（3）歸中反應(yīng)規(guī)律：含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)變化為“高價+低價中間價”（4）價態(tài)互不換位原則同種元素的相鄰價態(tài)的物質(zhì)之間，一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如和濃，和等【同步達(dá)綱練習(xí)】1鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（ ）A氧化性 B還原性 C酸性 D金屬性2下列敘述中正確的是（ ）A元素的單質(zhì)可由氧化成還原含該元素的化合物來制得B失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性3羥氨（）是一種還原劑將25.00mL 0.04

14、9mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性溶液所氧化在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為（ ）A BNO C D4在的反應(yīng)中，共有5mol水被氧化時，則被水還原的有（ ）A2mol B3mol C5/3mol D10/3mol53.2g Cu與30mL 溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有和NO，若反應(yīng)后溶液中為amol，此時溶液中所含為（ ）Aa/2mol B2amol C0.1mol D（a+0.1）mol6在的反應(yīng)中，能氧化的P原子的物質(zhì)的量是（ ）A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol7反應(yīng)：（未配平），是多

15、組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時，此次反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）A4，9，24，14，28 B1，1，1，1，2C8，9，12，10，20 D任意比均可8在實(shí)驗(yàn)室中，可以通過及制碘，在這個反應(yīng)中催化劑是（ ）A BNO C D9配平：（1）（2）參考答案【同步達(dá)綱練習(xí)】1A（點(diǎn)撥：從與鐵反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵的價態(tài)比較氧化性強(qiáng)弱，氯氣氧化鐵到+3價，氧化性更強(qiáng)）2A（點(diǎn)撥：還原性的強(qiáng)弱不是看電子得失的多少，既可被氧化到+3價，也可被還原到0價）3C（點(diǎn)撥：該反應(yīng)所涉及的氧化還原反應(yīng)為，中羥氨失去的電子數(shù)與得到的電子數(shù)相等，而中的失去的電子數(shù)與得到的電子數(shù)相等，通過鐵元素的電子數(shù)等量交換，在總過程中：羥氨失去的電子數(shù)得到的電子數(shù)相等）4D（點(diǎn)撥：氧化還原反應(yīng)的過程比較復(fù)雜，和一部分都被另一部