1、關于氧化還原反應方程式的配平【基礎知識導引】1氧化還原反應與四種基本反應類型反應之間的關系是什么？2如何理解氧化性酸及酸的氧化性？【重點難點解析】重點講解1氧化還原反應的基本概念：（1）還原劑：失電子，價態升高，具有還原性，被氧化，發生氧化反應（2）氧化劑：得電子，價態降低，具有氧化性，被還原，發生還原反應（3）氧化產物：被氧化后的產物，價態升高后的產物（4）還原產物：被還原后的產物，價態降低后的產物2氧化還原反應中的關系：3氧化還原反應的表示方法：雙線橋：表示反應物轉變為產物得失電子情況4配平氧化還原反應方程式所依據的原理：氧化還原反應過程中氧化劑獲得的電子總是來源于還原劑所失去的電子，氧化

2、劑得到的電子總數和還原劑失去的電子總數是相等的，表現為元素化合價升降的總數相等氧化還原反應的配平就是根據這一原理進行的5配平的一般步驟要求步驟：（1）標出有變價的元素反應前后的化合價（2）用“雙橋線”連接反應前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數（3）找出化合價升降數之間的最小公倍數，再依據以上有關原則首先配平有關物質前面的系數要求：（1）質量守恒：即反應前后各元素原子的種類和個數相等（2）氧化劑和還原劑之間電子轉移關系正確（3）電荷守恒：反應物總電荷數與生成物總電荷數相等，且電性相同6常見的氧化還原反應方程式的配平（1）整體法的應用：A還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看

3、成一個整體，在配平時按各元素的系數比考慮得失電子的總數如分析：中碳元素的平均價態為+3價，都被氧化到+4價，可考慮整體法×5指計量數為5×2指計量數為2用觀察法配平其他化學計量數：再如分析：中硫元素都由+2價被氧化到+6價，可考慮整體法，氯氣中的氯元素都由0價被還原到-1價，可考慮整體法×1指計量數為1×4指計量數為4用觀察法配平其他化學計量數：B還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個整體，要分別考慮如分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮×1指HC1O計量數為1×1指HC1計量數為1再如， 分析：氮氣

4、既是氧化產物又是還原產物，0價是由-3價和+5價分別反應得來的，不能考慮整體法×5指計量數為5×3指計量數為3用的計量數為5，因為還有以原形式進入產物用觀察法配平其他化學計量數：（2）離子型氧化還原反應配平離子型氧化還原反應配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發如分析：中的氧元素都被還原為-2價，可用整體法×2指計量數為2×3指計量數為3根據電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數：難點突破1缺項配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在通過比較反應物與生成物，確定缺項（一般為、），最后觀察法配平將固體加入的混合溶液里

5、，加熱后溶液顯紫色（無色），反應的離子方程式如下：試完成并配平方程式分析：溶液顯紫色說明由生成，與的氧元素生成，所以右邊缺項為和×5指計量數為5×2指計量數為2根據電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數：2零價配平：復雜的化合物中的化合價無法標出，且僅靠觀察法也無法配平，此時可把不知（或難知）化合價的物質看成一個電中性的整體，假設其中所有的元素都為0價，在根據化合價升降配平方程式，不影響配平結果但需要注意的是：按零價法分析的價態升降根據與該反應實際的價態升降不符，零價法只是配平的一種方法和技巧分析：設中各元素均為0價×1指計量數為1×13指計量數為13中有

6、觀察法配平其他化學計量數：3均價配平：適用于有機氧化還原方程式的配平根據氫元素為+1價，氧元素為-2價，確定碳元素的平均價態，在通過適當方法配平分析：×5指計量數為5×2指計量數為2用觀察法配平其他化學計量數：【難題巧解點撥】例1 配平解析： ×3指Cu計量數為3×2指NO計量數為2用觀察法配平其他化學計量數：答案： 點悟：指NO計量數為2，不是的計量數為2的作用是氧化性和酸性兩部分例2 字母配平： 解析：的A元素都被還原，考慮整體法；中的B元素都是被氧化而來，考慮整體法×mx指計量數為mx×ny指計量數為ny用觀察法配平其他化學計量

7、數：答案：點悟：不管是已知物質的氧化還原反應，還是未知物的氧化還原反應（字母配平），應用好整體法，根據氧化還原反應的電子得失守恒的原理，就能處理好各種氧化還原配平例3 單質X和Y相互反應生成，現有下列敘述：X被氧化X是氧化劑X具有氧化性是還原產物Y具有氧化性具有氧化性Y的氧化性比氧化性強，其中正確的是（ ）ABCD解析：由題可知X失電子被氧化，Y得到電子被還原正確，同時需注意，有些問題事實上是等同的，如答案：B點悟：氧化還原反應中對立概念多，平時的學習與復習必須夯實【拓展延伸探究】例1 配平解析：該反應中有機物參與了氧化還原反應，它的配平同樣也可使用化合價升降法或電子轉移法但是有機物參與的氧化

8、還原反應又有自身的特殊性，即有機物加氫或去氧均屬還原反應，而加氧或去氫均屬氧化反應，故它的配平也可從得失原子數相等進行分析有機物中碳元素的化合價（用氫氧標碳法即H+1價、O-2價，再確定C的化合價）及其變化×5指計量數為5×12指計量數為12用觀察法配平其他化學計量數：答案： 點悟：高考對氧化還原方程式的配平要求并不太高，所以平時不要搞得太復雜，能做到靈活運用就行另外，有機氧化還原反應還可從得氧去氧，加氫去氫進行理解與配平，即：得一個O原子，化合價即升高2，失一個O原子，化合價即降2；加一個H原于，化合價即降1，去一個H原子，化合價即升高1例2在KI和的混合溶液中加入的水溶

9、液，迅速發生反應放出大量氣體，反應過程表示如下：回答下列問題：（1）雙氧水在反應中的作用是_（填正確選項的標號）A氧化劑 B還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D不是還原劑也不是氧化劑（2）有人認為：上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為對嗎？_，其理由是_（3）上述反應說明，HIO氧化性從強到弱的順序是_解析：(1)HIO中I的化合價降低，被還原，中O化合價升高，被氧化，是還原劑，選B（2）這兩方程式中是的反應物，是的產物，兩方程式疊加可得，所以是過氧化氫分解的催化劑（3），HIO氧化性從強到弱的順序：可知氧化性，可知氧化劑HIO的氧化性>還原劑的氧化性，綜上：HIO>&g

10、t;答案：（1）B（2）對從方程式可知在反應中沒有消耗（質量和化學性質都不變），在的存在下，過氧化氫分解速度加快（3）HIO>>點悟：比較氧化性或還原性強弱的方法有兩種：直接比較和間接比較（1）直接判斷氧化性的強弱：氧化劑>還原劑；還原性的強弱：還原劑>氧化劑（2）間接判斷氧化性的強弱：氧化劑>氧化產物；還原性的強弱：還原劑>還原產物當直接判斷與判斷的結果發生矛盾時，間接判斷服從直接判斷如從間接判斷；氧化性，從直接判斷：氧化性，服從直接判斷：氧化性例3 和濃鹽酸在一定溫度下反應生成黃綠色的易燃物二氧化氯其變化可表述為：（1）完成該化學方程式并配平（未知物化學

11、式和化學計量數填在劃線上）（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_（填寫編號，多選倒扣）只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產生0.1mol ，則轉移的電子的物質的量為_mol（4）具有很強的氧化性因此，常被用做消毒劑，其消毒的效果（用單位質量得到的電子表示）是使用消毒效果的_倍解析：原氯元素的價態為的+5價和HC1的-1價，現為KC1的-1價、的+4價、的0價從歸中規律可知產物的KC1的-1價必為HC1的酸性體現，其未參與氧化還原反應×2指計量數為2×1指計量數為1得和消毒后的還原產物是，由以下關系使它們得電子數相等，即得它們的倍數關系消毒的效果是的x&

12、#247;y=2.63倍答案：略點悟：歸中規律是指同一元素的不同價態的物質之間發生氧化還原反應時，該元素價態變化為“高價+低價中間價”【命題趨勢分析】1常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質Na Fe Zn化合物氧化物CO 鹽含氧酸HC1O無氧酸HC1HC1 2氧化性還原反應的基本規律：（1）“以強制弱”的氧化還原反應規律在氧化還原反應中，強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑（氧化產物）+弱還原劑（還原產物）即氧化劑的氧化性比氧化產物的強還原劑的還原性比還原產物強（2）歧化反應規律發生在同一物質分子內，同一價態的同一元素之間的氧化還原反應叫做歧化反應，也稱為自身的氧化還原，其反應規律是：所得產物中該元素

13、一部分價態升高，一部分價態降低即：中間價高價+低價例如（3）歸中反應規律：含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態變化為“高價+低價中間價”（4）價態互不換位原則同種元素的相鄰價態的物質之間，一般不發生氧化還原反應，如和濃，和等【同步達綱練習】1鹽酸與氯氣均可以和鐵反應，從產物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質是（ ）A氧化性 B還原性 C酸性 D金屬性2下列敘述中正確的是（ ）A元素的單質可由氧化成還原含該元素的化合物來制得B失電子越多的還原劑，其還原性就越強C陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性3羥氨（）是一種還原劑將25.00mL 0.04

14、9mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性溶液所氧化在上述反應中，羥氨的氧化產物為（ ）A BNO C D4在的反應中，共有5mol水被氧化時，則被水還原的有（ ）A2mol B3mol C5/3mol D10/3mol53.2g Cu與30mL 溶液充分反應，還原產物有和NO，若反應后溶液中為amol，此時溶液中所含為（ ）Aa/2mol B2amol C0.1mol D（a+0.1）mol6在的反應中，能氧化的P原子的物質的量是（ ）A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol7反應：（未配平），是多

15、組化學計量數的化學方程式，當氧氣有1/3被NO還原時，此次反應中各物質化學計量數之比為（ ）A4，9，24，14，28 B1，1，1，1，2C8，9，12，10，20 D任意比均可8在實驗室中，可以通過及制碘，在這個反應中催化劑是（ ）A BNO C D9配平：（1）（2）參考答案【同步達綱練習】1A（點撥：從與鐵反應所得的產物中鐵的價態比較氧化性強弱，氯氣氧化鐵到+3價，氧化性更強）2A（點撥：還原性的強弱不是看電子得失的多少，既可被氧化到+3價，也可被還原到0價）3C（點撥：該反應所涉及的氧化還原反應為，中羥氨失去的電子數與得到的電子數相等，而中的失去的電子數與得到的電子數相等，通過鐵元素的電子數等量交換，在總過程中：羥氨失去的電子數得到的電子數相等）4D（點撥：氧化還原反應的過程比較復雜，和一部分都被另一部