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文檔簡介

1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式的配平【基礎(chǔ)知識導(dǎo)引】1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)之間的關(guān)系是什么?2如何理解氧化性酸及酸的氧化性?【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】重點(diǎn)講解1氧化還原反應(yīng)的基本概念:(1)還原劑:失電子,價態(tài)升高,具有還原性,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)(2)氧化劑:得電子,價態(tài)降低,具有氧化性,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)(3)氧化產(chǎn)物:被氧化后的產(chǎn)物,價態(tài)升高后的產(chǎn)物(4)還原產(chǎn)物:被還原后的產(chǎn)物,價態(tài)降低后的產(chǎn)物2氧化還原反應(yīng)中的關(guān)系:3氧化還原反應(yīng)的表示方法:雙線橋:表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物得失電子情況4配平氧化還原反應(yīng)方程式所依據(jù)的原理:氧化還原反應(yīng)過程中氧化劑獲得的電子總是來源于還原劑所失去的電子,氧化

2、劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)是相等的,表現(xiàn)為元素化合價升降的總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)的配平就是根據(jù)這一原理進(jìn)行的5配平的一般步驟要求步驟:(1)標(biāo)出有變價的元素反應(yīng)前后的化合價(2)用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數(shù)(3)找出化合價升降數(shù)之間的最小公倍數(shù),再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)要求:(1)質(zhì)量守恒:即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)相等(2)氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確(3)電荷守恒:反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等,且電性相同6常見的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)整體法的應(yīng)用:A還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原,可以看

3、成一個整體,在配平時按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)如分析:中碳元素的平均價態(tài)為+3價,都被氧化到+4價,可考慮整體法×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):再如分析:中硫元素都由+2價被氧化到+6價,可考慮整體法,氯氣中的氯元素都由0價被還原到-1價,可考慮整體法×1指計(jì)量數(shù)為1×4指計(jì)量數(shù)為4用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):B還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原,不能看成一個整體,要分別考慮如分析:氯氣中的氯元素部分被還原,部分被氧化,分別考慮×1指HC1O計(jì)量數(shù)為1×1指HC1計(jì)量數(shù)為1再如, 分析:氮?dú)?/p>

4、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,0價是由-3價和+5價分別反應(yīng)得來的,不能考慮整體法×5指計(jì)量數(shù)為5×3指計(jì)量數(shù)為3用的計(jì)量數(shù)為5,因?yàn)檫€有以原形式進(jìn)入產(chǎn)物用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):(2)離子型氧化還原反應(yīng)配平離子型氧化還原反應(yīng)配平時,遵循整體法配平的同時,還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)如分析:中的氧元素都被還原為-2價,可用整體法×2指計(jì)量數(shù)為2×3指計(jì)量數(shù)為3根據(jù)電荷守恒,用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):難點(diǎn)突破1缺項(xiàng)配平:一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),在通過比較反應(yīng)物與生成物,確定缺項(xiàng)(一般為、),最后觀察法配平將固體加入的混合溶液里

5、,加熱后溶液顯紫色(無色),反應(yīng)的離子方程式如下:試完成并配平方程式分析:溶液顯紫色說明由生成,與的氧元素生成,所以右邊缺項(xiàng)為和×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2根據(jù)電荷守恒,用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):2零價配平:復(fù)雜的化合物中的化合價無法標(biāo)出,且僅靠觀察法也無法配平,此時可把不知(或難知)化合價的物質(zhì)看成一個電中性的整體,假設(shè)其中所有的元素都為0價,在根據(jù)化合價升降配平方程式,不影響配平結(jié)果但需要注意的是:按零價法分析的價態(tài)升降根據(jù)與該反應(yīng)實(shí)際的價態(tài)升降不符,零價法只是配平的一種方法和技巧分析:設(shè)中各元素均為0價×1指計(jì)量數(shù)為1×13指計(jì)量數(shù)為13中有

6、觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):3均價配平:適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平根據(jù)氫元素為+1價,氧元素為-2價,確定碳元素的平均價態(tài),在通過適當(dāng)方法配平分析:×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):【難題巧解點(diǎn)撥】例1 配平解析: ×3指Cu計(jì)量數(shù)為3×2指NO計(jì)量數(shù)為2用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):答案: 點(diǎn)悟:指NO計(jì)量數(shù)為2,不是的計(jì)量數(shù)為2的作用是氧化性和酸性兩部分例2 字母配平: 解析:的A元素都被還原,考慮整體法;中的B元素都是被氧化而來,考慮整體法×mx指計(jì)量數(shù)為mx×ny指計(jì)量數(shù)為ny用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量

7、數(shù):答案:點(diǎn)悟:不管是已知物質(zhì)的氧化還原反應(yīng),還是未知物的氧化還原反應(yīng)(字母配平),應(yīng)用好整體法,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子得失守恒的原理,就能處理好各種氧化還原配平例3 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成,現(xiàn)有下列敘述:X被氧化X是氧化劑X具有氧化性是還原產(chǎn)物Y具有氧化性具有氧化性Y的氧化性比氧化性強(qiáng),其中正確的是( )ABCD解析:由題可知X失電子被氧化,Y得到電子被還原正確,同時需注意,有些問題事實(shí)上是等同的,如答案:B點(diǎn)悟:氧化還原反應(yīng)中對立概念多,平時的學(xué)習(xí)與復(fù)習(xí)必須夯實(shí)【拓展延伸探究】例1 配平解析:該反應(yīng)中有機(jī)物參與了氧化還原反應(yīng),它的配平同樣也可使用化合價升降法或電子轉(zhuǎn)移法但是有機(jī)物參與的氧化

8、還原反應(yīng)又有自身的特殊性,即有機(jī)物加氫或去氧均屬還原反應(yīng),而加氧或去氫均屬氧化反應(yīng),故它的配平也可從得失原子數(shù)相等進(jìn)行分析有機(jī)物中碳元素的化合價(用氫氧標(biāo)碳法即H+1價、O-2價,再確定C的化合價)及其變化×5指計(jì)量數(shù)為5×12指計(jì)量數(shù)為12用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):答案: 點(diǎn)悟:高考對氧化還原方程式的配平要求并不太高,所以平時不要搞得太復(fù)雜,能做到靈活運(yùn)用就行另外,有機(jī)氧化還原反應(yīng)還可從得氧去氧,加氫去氫進(jìn)行理解與配平,即:得一個O原子,化合價即升高2,失一個O原子,化合價即降2;加一個H原于,化合價即降1,去一個H原子,化合價即升高1例2在KI和的混合溶液中加入的水溶

9、液,迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體,反應(yīng)過程表示如下:回答下列問題:(1)雙氧水在反應(yīng)中的作用是_(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號)A氧化劑 B還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D不是還原劑也不是氧化劑(2)有人認(rèn)為:上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑,你認(rèn)為對嗎?_,其理由是_(3)上述反應(yīng)說明,HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_解析:(1)HIO中I的化合價降低,被還原,中O化合價升高,被氧化,是還原劑,選B(2)這兩方程式中是的反應(yīng)物,是的產(chǎn)物,兩方程式疊加可得,所以是過氧化氫分解的催化劑(3),HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序:可知氧化性,可知氧化劑HIO的氧化性>還原劑的氧化性,綜上:HIO>&g

10、t;答案:(1)B(2)對從方程式可知在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變),在的存在下,過氧化氫分解速度加快(3)HIO>>點(diǎn)悟:比較氧化性或還原性強(qiáng)弱的方法有兩種:直接比較和間接比較(1)直接判斷氧化性的強(qiáng)弱:氧化劑>還原劑;還原性的強(qiáng)弱:還原劑>氧化劑(2)間接判斷氧化性的強(qiáng)弱:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性的強(qiáng)弱:還原劑>還原產(chǎn)物當(dāng)直接判斷與判斷的結(jié)果發(fā)生矛盾時,間接判斷服從直接判斷如從間接判斷;氧化性,從直接判斷:氧化性,服從直接判斷:氧化性例3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成黃綠色的易燃物二氧化氯其變化可表述為:(1)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)

11、式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填在劃線上)(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填寫編號,多選倒扣)只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1mol ,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol(4)具有很強(qiáng)的氧化性因此,常被用做消毒劑,其消毒的效果(用單位質(zhì)量得到的電子表示)是使用消毒效果的_倍解析:原氯元素的價態(tài)為的+5價和HC1的-1價,現(xiàn)為KC1的-1價、的+4價、的0價從歸中規(guī)律可知產(chǎn)物的KC1的-1價必為HC1的酸性體現(xiàn),其未參與氧化還原反應(yīng)×2指計(jì)量數(shù)為2×1指計(jì)量數(shù)為1得和消毒后的還原產(chǎn)物是,由以下關(guān)系使它們得電子數(shù)相等,即得它們的倍數(shù)關(guān)系消毒的效果是的x&

12、#247;y=2.63倍答案:略點(diǎn)悟:歸中規(guī)律是指同一元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)變化為“高價+低價中間價”【命題趨勢分析】1常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)Na Fe Zn化合物氧化物CO 鹽含氧酸HC1O無氧酸HC1HC1 2氧化性還原反應(yīng)的基本規(guī)律:(1)“以強(qiáng)制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中,強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)(2)歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi),同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)叫做歧化反應(yīng),也稱為自身的氧化還原,其反應(yīng)規(guī)律是:所得產(chǎn)物中該元素

13、一部分價態(tài)升高,一部分價態(tài)降低即:中間價高價+低價例如(3)歸中反應(yīng)規(guī)律:含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)變化為“高價+低價中間價”(4)價態(tài)互不換位原則同種元素的相鄰價態(tài)的物質(zhì)之間,一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如和濃,和等【同步達(dá)綱練習(xí)】1鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng),從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是( )A氧化性 B還原性 C酸性 D金屬性2下列敘述中正確的是( )A元素的單質(zhì)可由氧化成還原含該元素的化合物來制得B失電子越多的還原劑,其還原性就越強(qiáng)C陽離子只能得電子被還原,作氧化劑D含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性3羥氨()是一種還原劑將25.00mL 0.04

14、9mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng),生成的又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性溶液所氧化在上述反應(yīng)中,羥氨的氧化產(chǎn)物為( )A BNO C D4在的反應(yīng)中,共有5mol水被氧化時,則被水還原的有( )A2mol B3mol C5/3mol D10/3mol53.2g Cu與30mL 溶液充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有和NO,若反應(yīng)后溶液中為amol,此時溶液中所含為( )Aa/2mol B2amol C0.1mol D(a+0.1)mol6在的反應(yīng)中,能氧化的P原子的物質(zhì)的量是( )A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol7反應(yīng):(未配平),是多

15、組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式,當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時,此次反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為( )A4,9,24,14,28 B1,1,1,1,2C8,9,12,10,20 D任意比均可8在實(shí)驗(yàn)室中,可以通過及制碘,在這個反應(yīng)中催化劑是( )A BNO C D9配平:(1)(2)參考答案【同步達(dá)綱練習(xí)】1A(點(diǎn)撥:從與鐵反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵的價態(tài)比較氧化性強(qiáng)弱,氯氣氧化鐵到+3價,氧化性更強(qiáng))2A(點(diǎn)撥:還原性的強(qiáng)弱不是看電子得失的多少,既可被氧化到+3價,也可被還原到0價)3C(點(diǎn)撥:該反應(yīng)所涉及的氧化還原反應(yīng)為,中羥氨失去的電子數(shù)與得到的電子數(shù)相等,而中的失去的電子數(shù)與得到的電子數(shù)相等,通過鐵元素的電子數(shù)等量交換,在總過程中:羥氨失去的電子數(shù)得到的電子數(shù)相等)4D(點(diǎn)撥:氧化還原反應(yīng)的過程比較復(fù)雜,和一部分都被另一部

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