1、無機(jī)推斷題的基本類型及解法教案知識目標(biāo)：使學(xué)生掌握推斷題的基本類型和一般解法，鞏固復(fù)習(xí)相關(guān)基礎(chǔ)知識。能力目標(biāo)：訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散性和收斂性思維，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維、直覺思維和整體思維能力。情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度與開拓進(jìn)取的創(chuàng)新精神。教學(xué)方法：啟發(fā)討論講練結(jié)合。教學(xué)重難點：無機(jī)推斷題的解題方法和技巧。教學(xué)過程：介紹無機(jī)推斷題在高考中的重要地位引入正課一、以化學(xué)實驗知識為載體的物質(zhì)推斷例1某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下所示：無色溶液氣體甲溶液甲淡黃色沉

2、淀甲氣體乙氣體丙溶液乙白色沉淀丙白色沉淀乙溶液丙過量氫溴酸過量NH4HCO3過量Ba(OH)2(1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的離子方程式為 。(2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。(3)沉淀丙是 ，用化學(xué)實驗來確定其成分，其方法是 。(4)氣體甲的成分有哪幾種可能？答： 。(5)綜合上述信息，無色溶液中肯定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ，不能存在的離子有 。引導(dǎo)學(xué)生分析討論 此題的突破口。思考 尋找突破口的基本方法。引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié) 常見物質(zhì)的顏色、常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對應(yīng)物質(zhì)。二、以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識為載體的物質(zhì)推斷例2X、Y、Z、W四種元素都位于周期表中的短周期，且原子序數(shù)X&

3、lt;Y<Z<W。X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的原子半徑是自然界元素中原子半徑最小的；W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)為其電子層的3倍。（1）推斷這四種元素的名稱，它們分別是：X. Y. Z. W. 。（2）寫出由上述四種元素組成的既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的常見物質(zhì)的化學(xué)式（各寫一種）。無機(jī)物是 。有機(jī)物 ；（3）A、B、C、D分別由X、Z、W中的二種原子組成為常見的含有相同電子數(shù)的分ACBDH+H+子和離子，其中A是由5個原子組成，它們之間有如右圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A、B的電子式分別為：A. B

4、. 。B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力 > > （用粒子符號表示），試說明粒子的堿性強(qiáng)弱與得質(zhì)子能力的關(guān)系 _。引導(dǎo)學(xué)生分析討論 此題的顯性信息X、W原子的結(jié)構(gòu)特點即突破口。小結(jié) 常用的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識三、以氧化還原知識為載體的物質(zhì)推斷例3 已知甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常見化合物。上述各物質(zhì)間的相互關(guān)系見下圖所示（反應(yīng)條件略去）：甲BA乙DGCFH溶液丙E水丙丙丙丙水丙電解產(chǎn)物之一試回答：（1）丙的化學(xué)式是 。（2）E的電子式為 。（3）寫出兩步的化學(xué)方程式： 。 。引導(dǎo)學(xué)生分析討論 尋找突破口（單質(zhì)丙連續(xù)參加反應(yīng)和化合物E與水反應(yīng)生成單質(zhì)丙）小結(jié) 氧化還原反應(yīng)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié) 基本步驟是：獲取信息處理信息應(yīng)用信息得出結(jié)論。解題關(guān)鍵是：尋找突破口，即尋找物質(zhì)具有的特殊性質(zhì)、物質(zhì)具有的特殊結(jié)構(gòu)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的特殊關(guān)系等。基本方法是：運用元素周期表的知識來統(tǒng)率，以物