1、選修四專項訓練一、單選題（本大題共30小題）1. 下列說法正確的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B. 25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C. 25時，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D. 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)2. 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1反

2、應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是()A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大C. 反應前H2S物質的量為7mol D. CO的平衡轉化率為80%3. 下列曲線中，可以描述乙酸(甲、Ka=1.8×105)和一氯乙酸(乙、Ka=1.4×103)在水中的電離度與濃度關系的是()A. B. C. D. 4. 下列物質的使用不涉及化學變化的是()A. 明礬用作凈水劑B. 液氯用作制冷劑C. 氫氟酸刻蝕玻璃D. 生石灰作干燥劑5. 下列敘述正確的是()A. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得

3、Fe(OH)3膠體B. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大C. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2D. 25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度6. 在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是()A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B. T2下，在0t1時間內，v(Y)=abt1molL1min1C. M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

4、7. 如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是() 選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A. AB. BC. CD. D8. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列正確的是()A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H+2eH2B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體9. 只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是()A. K值不變，平衡可能

5、移動B. K值變化，平衡一定移動C. 平衡移動，K值可能不變D. 平衡移動，K值一定變化10. 下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)+c(OH)B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl)=c(I)C. CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3)=2c(CO32)D. 含等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)11. 阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是(  )A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液

6、中，NH4+的數量為0.1NAB. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAC. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD. 0.1molH2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA12. 改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質的量分數(x)隨pH的變化如圖所示已知(x)=c(X)c(H2A)+c(HA)+c(A2).下列敘述錯誤的是()A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA) B. lgK2(H2A)=4.2C. PH=2.7時，c(HA)>c(H2A)=c(A2)D. p

7、H=4.2時，c(HA)=c(A2)=c(H+)13. NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A. 16.25gFeCl3，水解形成的Fe(OH)3為膠體粒子數為0.1NAB. 22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC. 92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NAD. 1.0molCH4與Cl2在光照下生成CH3Cl的分子數為1.0NA14. 測定0.1molL1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下：時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產生白色沉淀多。下列說法不正確

8、的是()A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OHB. 的pH與不同，是由于SO32濃度減小造成的C. 的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D. 與的KW值相等15. 驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaC1溶液)。 在Fe表面生成藍色沉淀 試管內無明顯變化 試置內生成藍色沉淀 下列說法不正確的是()A. 對比，可以判定Zn保護了Fe B. 對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C. 驗證Zn保護Fe時不能用的方法D. 將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑16. 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，

9、下列說法正確的是()A. AgCl的溶解度、Ksp均減小B. AgCl的溶解度、Ksp均不變C. AgCl的溶解度減小、Ksp不變D. AgCl的溶解度不變、Ksp減小17. NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A. 12 g金剛石中含有化學鍵的數目為4NA B. 18 g的D2O中含有的質子數為10NAC. 28 g的乙烯和環己烷混合氣體中所含原子總數為6NAD. 1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl的數目均為1NA18. 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B

10、. 疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C. 家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D. 電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法19. 一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2x(x=0或1)。下列說法正確的是()A. 放電時，多孔碳材料電極為負極B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移D. 充電時，電池總反應為Li2O2x=2Li+(1x2)O220. 用0.100molL1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500molL1Cl溶液的

11、滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為1010B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C. 相同實驗條件下，若改為0.0400molL1Cl，反應終點c移到aD. 相同實驗條件下，若改為0.0500 molL1 Br，反應終點c向b方向移動21. 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如圖所示： 下列敘述錯誤的是(    )A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B

12、. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉22. 最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A. 陰極的電極反應：CO2+2H+2e-=CO+H2OB. 協同轉化總反應：CO2+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的電勢比ZnO

13、石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性23. 全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。下列說法錯誤的是    (    ) A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多24. 下列實驗操

14、作規范且能達到目的是() 目的操作A.取20.00mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A. AB. BC. CD. D25. 下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()實驗現象結論A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液成血紅色稀硝酸將

15、Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0molL1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D將0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀產生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A. AB. BC. CD. D26. 298K時，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol

16、L1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是() A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為20.0mLC. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D. N點處的溶液中pH<1227. 鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列說法正確的是()A. 充電時，電解質溶液中K+向陽極移動 B. 充電時，電解質溶液中c(OH)逐漸減小C. 放電時，負極反應為：Zn+4OH2e=Zn(OH)42D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀

17、況)28. 下列有關電解質溶液的說法正確的是()A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小B. 將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)增大C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl)>1D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)c(Br)不變29. MgAgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是:A. 負極反應式為Mg2e=Mg2+ B. 正極反應式為Ag+e=AgC. 電池放電時Cl由正極向負極遷移D. 負

18、極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2二、雙選題（本大題共6小題，共18.0分）30. 10mL濃度為1molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO331. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4.關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A. 溶液的體積：10V甲V乙 B. 水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D. 若分別與5mLpH=11

19、的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙32. 下列說法正確的是()A. 反應N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)的H<0，S>0B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C. 常溫下，KspMg(OH)2=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.6×104 molL1D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×102333. 常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka (CH

20、3COOH)=1.75×105，Kb (NH3H2O)=1.76×105，下列說法正確的是()A. 濃度均為0.1molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C. 0.2 molL1 HCOOH 與 0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D. 0.2

21、 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)34. 溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱).實驗測得：v正=v (NO2 )消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆為速率常

22、數，受溫度影響。下列說法正確的是() 容器編號 物質的起始濃度(molL1) 物質的平衡濃度(molL1) c(NO2)c(NO) c(O2)  c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2  00.5  0.35 A. 達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為 4：5B. 達平衡時，容器中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器中的大C. 達平衡時

23、，容器中 NO 的體積分數小于50%D. 當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆，則 T2>T135. 一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是()A. 電池總反應式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B. 正極反應式為：Mg2e=Mg2+C. 活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D. 電子的移動方向由a經外電路到b三、填空題（本大題共1小題，共12.0分）36. 近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：(1)反應：2H2SO4(l)=2SO

24、2(g)+2H2O(g)+O2(g)+H1=+551kJmol1反應：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297kJmol1反應的熱化學方程式：_。(2)對反應，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示，p2_p1(填“>”或“<”)，得出該結論的理由是_。(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整。i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_=_+_+2I(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑

25、中，密閉放置觀察現象，(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4 molL1KIamolL1KI0.2molL1H2SO40.2molL1H2SO40.2 molL1KI0.0002molI2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較A快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快B是A的對比實驗，則a=_。比較A、B、C，可得出的結論是_。實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A.結合i，ii反應速率解釋原因：_。四、簡答題（本大題共17小題，共222.0分）37. 氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題： (1)氨的

26、水溶液顯弱堿性，其原因為 _ (用離子方程表示)：0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH _ (填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度 _ (填“增大”或“減小”)(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O.250時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 _ ，平衡常數表達式為 _ ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 _ mol(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其H= _ kJmol138. 銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用.回

27、答下列問題： (1)久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是 _ (2)已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為 _ molL1，pH為 _ (3)AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解反應的化學方程式為 _ (4)如圖所示原電池正極的反應式為 _ 39. 中華人民共和國國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL1.某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定(1)儀器A的名稱

28、是_，水通入A的進口為_(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積_(填序號)(=10mL，=40mL，<10mL，>40mL)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措

29、施：_40. 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc完成下列填空：(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_.(選填編號)a.減壓    b.增加NH3的濃度     c.升溫     d.及時移走產物(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：_(3)簡述銅

30、液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)_(4)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_，通過比較_可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱(5)已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_，CS2熔點高于CO2，其原因是_41. 硫在自然界中以游離態和多種化合態形式出現，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水完成下列填空：(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：_(2)石油化工的廢氣中有H2S

31、，寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外，不能使用其他原料)，以化學方程式表示：_，_(3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_，其原因是_.已知：H2S：Ki1=1.3×107Ki2=7.1×1015H2CO3：Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011(4)向ZnSO4溶液中加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象_(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有_、_，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液

32、，可觀察到的現象是_42. 合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1一種工業合成氨的簡易流程圖如圖1：(1)天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_(2)步驟II中制氯氣原理如下：CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+206.4kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol1對于反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是_a.升高溫度&

33、#160; b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強利用反應，將CO進一步轉化，可提高H2產量.若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為_(3)圖2表示500、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系.根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：_(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的

34、曲線示意圖(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_43. 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備.回答下列問題：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+12O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H2=119kJmol1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3=242kJmol1反應的H1為_kJmol1.圖(a)是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平

35、衡產率提高，應采取的措施是_(填標號)A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等.圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系.圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物.丁烯產率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_44. 砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一(1

36、)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32，其原因是 _ (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖1和圖2所示以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.010.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加.該過程中主要反應的離子方程式為 _ H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數為Ka1，則pKa1= _ (p Ka1=lg Ka1 )(

37、3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響.pH=7.1時，吸附劑X表面不帶電荷； pH>7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多.pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如圖3所示在pH79之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是 _ 在pH47之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為 _ . 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是 _ 45. 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應

38、用廣泛。回答下列問題：(1)生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式_(2)利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5，的工藝為：pH=4.1時，中為_溶液(寫化學式)。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_。(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.陽極的電極反應式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用

39、0.01000molL1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL.滴定反應的離子方程式為_該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL1(以SO2計)46. 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題：(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應氧化產物是一種氣體，其分子式為_(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強隨時間t的變化如下表所示(t=時，N2O5(g)完全分解)： t/min 

40、0 40 80 160 260 1300 1700 /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=44kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H2=55.3kJmol1則反應N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的H=_kJmol1研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×103×PN2O5(kPamin1)，t=

41、62min時，測得體系中PO2=2.9kPa，則此時的PN2O5=_kPa，v=_kPamin1。若提高反應溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強P(35)_63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_25時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數KP=_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。(3)對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步：N2O5NO2+NO3      快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2   

42、;   慢反應第三步NO+NO32NO2                 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_(填標號)A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B.反應的中間產物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高47. 過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成。醫療消毒等領域。回答下列問題：(1)已知：H2(g)+O

43、2(g)=H2O(l)H1=286kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)H2=188kJmol1過氧化氫分解反應2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJmol1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數K(313K)_K(298K)(填>、<或=)。(2)100時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量(mgL1)分解率%離子加入量(mgL1)分解率%無02Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質

44、為_(填標號)。A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵(3)過氧化氫的Ka1=2.24×1012，H2O2的酸性_H2O (填>、<或=)。研究表明，過氧化氫溶液中HO2的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是_。48. KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：(1)KIO3的化學名稱是_。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2

45、和KCI.“逐Cl2”采用的方法是_。“濾液”中的溶質主要是_。“調pH”中發生反應的化學方程式為_。(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_(寫出一點)。49. 三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(HsiO)2O等，寫出該反應的化學方程式_。(2)SiHCl3在催化劑作用下發生反應：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4

46、(g)H=48KJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl4(g)H=30KJmol1則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H為_kJmol1。(3)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。343K時反應的平衡轉化率=_%.平衡常數K343K=_(保留2位小數)。在343K下：要提高 SiHCl3轉化率，可采取的措施是_；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應速率大小：va_vb(

47、填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率v=v正v逆=k正xSiHCl32k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的v正v逆=_(保留1位小數)50. 砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問題：(1)畫出砷的原子結構示意圖 _ (2)工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫.寫出發生反應的化學方程式 _ .該反應需要在加壓下進行，原因是 _ (3)已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3A

48、sO4(s)H1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H22As(s)+52O2(g)=As2O5(s)H3則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H= _ (4)298K時，將20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的關系如圖所示下列可判斷反應達到平衡的是 _ (填標號)a.溶液的pH不再變化b.v(I)=2v(AsO33)c.c (AsO43)/c&#

49、160;(AsO33)不再變化d.c(I)=y molL1tm時，v正 _  v逆(填“大于”“小于”或“等于”)tm時，v逆 _  tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 _ 若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為 _ 51. 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：    (1)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察

50、到的現象是_。    (2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。    用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_。    由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為_。    升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的H_0(填“大于”、“小于”或“等于

51、”)。    (3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于_mol·L1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。    (4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的

52、離子方程式為_。52. 聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)聯氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_。(3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=1048.9kJmol1上述反應熱效應之間的關系式為H4=_，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。(4)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第

53、一步電離反應的平衡常數值為_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×1014)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_。(5)聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是_。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是_。53. 丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)H=515kJmol1C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H