1、2019 學年江西省高一上第三次段考化學試卷【含答案 及解析】 姓名 _ 班級 _ 分數 _ 題號 -二二 總分 得分 、選擇題 1. 下列說法中正確的是 A 在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化 B 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該 反應為吸熱反應 C .生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱， A H0 D . AH 的大小與熱化學方程式的計量數無關 2. 如圖，a 曲線是 2 98 K 、101 kPa 時 N 2 與 H 2反應過程中能量變化的曲線圖, 下列敘述正確的是 A .該反應的熱化學方程式為： N 2 + 3H 2

2、2NH 3 A H=- 92 kJ mol 1 B . b 曲線是升高溫度時的能量變化曲線 C .加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 D .在 2 98 K 、體積一定的條件下，通入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 反應后放 出的熱量為 Q 1 kJ ，若通入 2 mol N 2 和 6 mol H 2 反應后放出的熱量為 Q 2 kJ 貝 y 184Q 2 2Q 1 3. 已知：庇&)十燈) 暢;上巴巴阪泊kJ迥I.，且凸、b、亡、均大 于零，則下列說法正確的是 A .斷開|j,g：蘋-鍵所需的能量為 衛_.：_； B . ，則氫分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量 C.

3、 一. I L D .向. .中通入. .： I I，發生反應時放熱 / 4. 對可逆反應 2A (s ) + 3B(g ) - C(g ) + 2D(g ) A Hv(逆 力口入催化劑，B 的轉化率提高 A . _ B. _ C. _ D. 5. 在一定條件下，向一體積為 2L 的恒容密閉容器中充入 2mol A , 1mol B ,發 生如下反應： 2A (g ) +B (? ) 3C (g ) H= QkJ/mol (Q0 )。經過 60s 達 到平衡，測得 B 物質的量為 0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的 A .用 C 的濃度變化表示該反應速率為 2.4mol/ (L min )

4、 B .若使容器變為 1L，則 C 的物質的量一定增大 C .達到平衡，測得放出熱量為 x kJ ，則 x=Q D .若向容器再充入 1mol C，重新達平衡，A的體積分數保持不變，則 B 為氣態 6. 相同溫度下，體積均為 0.25 L 的兩個恒容容器中發生可逆反應： X 2 (g ) + 3Y 2 (g ) 2XY 3 ( g ) A H= 92.6 kJ mol 1 ,實驗 測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示： p 7. 容器 編號起始時各物質物質的量/mol 達平衡時體系 能量的變化 X 2 Y 2 XY 3 1 3 0 放熱 46.3 kJ 0.8 2.4 0.4 Q (

5、 Q0 ) 下列 敘述不正確的是 A .容器、中反應平衡時 XY 3 的平衡濃度相同 B .容器、中達到平衡時各物質的百分含量相同 C 達平衡時，兩個容器中 XY 3 的物質的量濃度均為 2 mol L 1 D .若容器體積為 0.20 L ，則達平衡時放出的熱量大于 46.3 kJ 8. 一定溫度下，反應 2SO 2 + O 2 2SO 3 ,達到平衡時，n(SO 2 ) :n(O 2 ) :n(SO 3 ) = 2:3:4 。縮小體積，反應再次達到平衡時， n(O 2 ) = 0.8mol , n(SO 3 ) = 1.4mol，此時 SO 2 的物質的量應是 A . 0.4mol B .

6、 0.6mol C . 0.8mol D . 1.2mol 9. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下 變化規律（圖中 P 表示壓強，T 表示溫度，n表示物質的量）：p 10. anfen 39640_ST/SYS201607050601116114539640_ST.001.png width=120 height=122 根據以上規律判斷，下列結論正確的是 A .反應【： H 0, P 2 P 1 B .反應 H 0, T 1 T 2 C .反應川： H 0, T 2 T 1 ;或厶 H 0, T 2 D .反應： HT 1 11. 等體積的 pH=

7、12 的堿溶液甲和 pH= 11 的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時, 消耗鹽酸的體積為 2V甲=V 乙。下列判斷合理的是 A .乙一定是弱堿 _ B .甲一定是強堿 C .乙一定是二兀堿 _ D .甲一定是一兀堿 12. 下列事實中一定不能證明 CH 3 COOH 是弱電解質的是 常溫下某 CH 3 COONa 溶液的 pH= 8 用 CH 3 COOH 溶液做導電實驗，燈泡很暗 等 pH 等體積的鹽酸、CH 3 COOH 容液和足量鋅反應，CH 3 COOH 放出的氫氣較多 0.1 mol L - 1 CH 3 COOH 溶液的 pH= 2.1 CH 3 COONa 和 H 3 PO 4

8、 反應，生成 CH 3 COOH 0.1 mol L - 1 的 CH 3 COOH 溶液稀釋 100 倍，pHc(H 2 A ) =0.01mol /L C. pH=3 的 NaHA 水溶液中，離子濃度大小為 c(Na + ) c(HA - ) c(A 2- )c(H 2 A ) c(OH -) D. Na 2 B 的水溶液中，離子濃度大小為 c(Na + ) c(B 2- ) c(OH - ) c(H + ) 14. 相同溫度下，兩種弱酸 HA、HB的電離平衡常數 K a (HA ) Ka (HB )。 下列有關說法正確的是 A .濃度均為 0. 1 mol L -1的 HA HB 溶液中

9、，其溶液的 pH 大小為：pH (HA ) pH ( HB) B 濃度均為 0. 1 mol L -1 的 NaA NaB 溶液中，其溶液的 pH 大小為：pH (NaA ) pH (NaB ) C. 等體積 pH 相同的 HA HB 溶液，分別加入等濃度的 NaOH 容液，恰好完全反應消耗的 NaOH 容液體積 HA比 HB 多 D. 在 0. 1 mol L -1 NaA 溶液中各離子濃度關系為： c (Na + ) c (A 一 ) c (OH 一 ) c (H + ) 15. 下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是 A. NaHSO 3和 NaHCO 3的中性混合溶液中(S和 C

10、 均用 R 表示)：c(Na + ) = c(HRO 3 - ) + 2c (RO 3 2 -) B 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中： c(Na + ) c(Cl ) c(CH 3 COOH ) C 常溫下物質的量濃度相等的(NH 4 ) 2 CO 3 、(NH 4 ) 2 SO 4 、(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 三種 溶液中 c(NH 4 + ):VV D .等體積等物質的量濃度的 NaClO( aq )與 NaCl( aq )中離子總數多少：N前 N 后 16. 已知 K sp (AB 2 ) =4.2 X 10 -8 ,K sp (AC )

11、=3.0 X 10-15。在 AB 2、AC 均 為飽和的混合液中,測得 c(B - ) =1.6 X 10 -3 mol L -1 ,則溶液中 c(C 2 -)為 A. 7.3 X10 - 13 mol L -1 B . 1.8 X10 -13 mol L -1C. 2.3 mol L -1 D 3.7 mol L -1 17. 在 25 C 時；用石墨電極電解 2.0 L 2.5 mol/L CuSO 4 體積在電解前后不發生變化 ）。5 min 后，在一個石墨電極上有 下列說法中正確的是 A .有 Cu 生成的一極是陰極，發生氧化反應 B .反應中轉移電子的物質的量為 0.4 mol C

12、 在另一極得到 O 2 的體積（標準狀況）是 1.12 L D 此時溶液的 pH為 2 18. 如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現 無色無味的氣體放出，符合這一情況的是 19. a 極板 b 極板 X 電極 Z A 銅石墨 負極 CuCl 2 B 石墨石墨 負極 NaOH C 銀鐵 正極 AgNO 3 D鋅 石墨 負極 CuSO 4 、填空題 20. I .圖甲是在一定溫度和壓強下 N 2 和 H 2 反應生成 1 mol NH 3 過程中能量 變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式 （A H 的數值用含字母 Q 1、Q2 的代數 II . (1 )根據最新“人工固氮”的研究

13、報道，在常溫、常壓、光照條件下,N 2 在催化 劑(摻有少量Fe 2 O 3 的 TiO 2 )表面與水發生下列反應, 已知:N 2 (g ) +3H 2 (g ) L 2NH 3 (g ) A H =- 92.4 kJ mol -1 , 2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2 O(l ) A H =- 571.6 kJ mol -1 ,溶液（假設溶液的 6.4 g Cu 生成。 a 極板質量增加，b 極板處有 P 則 2N 2 (g )+6H 2 0(1 ) 一 4NH 3 (g ) +30 2 (g ) (2) 在微生物作用的條件下 ，NH 4 +經過兩步反應被氧化成 變化示

14、意圖如下： 21. 在密閉容器中投入一定量的 A和 B 發生反應：m A(g ) +n B(g ) - p C(g)+q D(g)。 1 )若開始時加入 A 物質 m mol , B物質 n mol，貝 V達到平衡時 A、B的轉化 率.(填“相等”或“不等”) (2) 相同的壓強下，充入一定量的 A B 后，在不同溫度下 C的百分含量與時間 T 的關 系如圖 3所示。貝 V T 1 (填“”、“”、“”或“ =”) _ 0 。 (3) 一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨 時間的變化如圖 4所示，測得達到平衡時 A B、C D 的物質的量均為 1 mol 。

15、 若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入 A B、C、D各 1 mol ，則體系中氣 體的平均相對分子質量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”) 0 若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入 A、B、C、D各 1 mol ,則體系中氣體 A H = _ ; NO。兩步反應的能量 I佈一上“應帰、 第一步反應是 _ =,川暗 fit*、 反應(填“放熱”或“吸熱”) ,判斷依據是 1 mol NH 4 + (aq _ 0 全部氧化成 N0 3 - (aq )的熱化學方程式是 DiC 心 a (HA )( a表示弱電解質的電離程度)，設有 下列四種溶液： A. 0.01 mol L

16、1 的 H 2 A溶液 B. 0.01 mol L 1 的 NaHA容液 C. 0.02 mol L 1 的 HCI 與 0.04 mol -L 1的 NaHA 溶液等體積混合液 D. 0.02 mol L 1 的 NaOH 與 0.02 mol L 1 的 NaHA 容液等體積混合液 據此，填寫下列空白(填代號)： (1) _ c(H + ) 最大的是 _ ，最小的是 。 (2) c(H 2 A ) _ 最大的是 _ , 最小的是 (3) _ c(A 2 ) 最大的是 _ , 最小的是 23. A、B、C 三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示: c 電極質量增加了 16 g。常溫下

17、各燒杯中 溶液的pH 與電解時間 t 的關系如圖。據此回答下列問題：24. 陽離子 Na + K + Cu 2 +陰離子 乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的 A溶液、 墨電極。 SO 4 2- 、OH 在下圖所示裝置中，甲、 足量的 B 溶液、足量的 C 溶液，電極均為石 J V F (2) _ 電極 e 上生成的氣體在標準狀態下的體積為 _ 。 (3) _ 寫出乙燒杯中的電解池反應 。 (4) 若電解過程中，乙燒杯中的 B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解 還 能繼續進 行，原因是 _ 。 (5) _ 若經過一段時間后，測得乙燒杯中 c電極質量增加了 16 g，要使丙燒杯中的 C 溶 液恢復到

18、原來的狀態，正確的操作是 _ 0 25. 能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。 (1)合成甲醇的反應為：CO(g)+ 2H 2 (g) CH 3 OH (g);右圖表示某次合 成實驗過程中甲醇的體積分數 .(CH 3 0H)與反應溫度的關系曲線，則該反應的 H _0 (填 “、或=下同) 平衡時，K _ 1 (3)在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入 2.5mol CO 和 7.5mol H 2 達到平衡時 CO的轉化率為 90%此時容器內的壓強為開始時的 )，電極 b 上發生的電極反應為 K=1。若其它條件不變，將溫度升高到 500C時，達到 (4) 利用甲

19、醇燃料電池設計如圖所示的裝置: 則該裝置中 b為第 3 題【答案】 第 2 題【答案】 【解析】【解析】 髀;fet 反應，不會反應完峑, 甲低，是期催化 當銅片的質量變化為 12.8 g 時，a極上消耗的 O 2在標準狀況下的體積為 _ L。 （5）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將 CO 2 轉化成有機物實現碳循環。如： 2CO 2 ( g) + 2H 2 O (l )= ：=C 2 H 4 (g) + 30 2 (g) A H = +1411. 0 kJ/mol 2CO 2 ( g) + 3H 2 O (l )= ：=C 2 H 5 OH (1)+ 30

20、 2 ( g) A H =+1366. 8 kJ/mol 則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方為 參考答案及解析 試鶴數 程式必須注日 以QXL84正確,選D。 、b 止反 Li萬冋 第 6 題【答案】 【解【解析】析】 得熱化學萬程式為6卜6) 耳二4(卄才掃卄廠】,正確，選 S 氏反應是可逆的，不 有淌亍徹禹向1摩爾崑氣中通人1摩爾氫氣，發生反應時放熱小于旳，錯誤，不選叭 第 4 題【答案】 B 【解析】 第 5 題【答案】 【解析】 試題分析：根抿化學平衝的計算分析: 馳(g +B (? =3C Cg 起紿2 1 0 改變 1.6 0.8 2A 平衝 0.4 0.2 2.4 有前能蚤低于烈氣

21、分子具有聯滬，錯僥 屬犬移 不 :A? n J 第 9 題【答案】 第 7 題【答案】 A 【解析】 試顆井析：縮小體積，平衡正向移動，假設移動后生成三氧化硫的和質的量江cl,則 2 SO* + 3有=2S0* 起始門Za也4a 徴變口盂Q*辦x pjjn 2a-z 3a-0, 5 耳 4a-l-x 則有3-0.53=0.8 4時E.4解口.戈口.3 ,則平斷時二氧化硫的物債的量為2X0. 3- p, 2=0. 4 .ol JI 選盤 第 8 題【答案】 h、_所磺叮 JO1葩凄乎 snLTjfmM-酬Jt臥正 一屠1.3:曙煩 一7 120盤 玉，于 翁A為大 01程里 轍 七勺片qKMd

22、鷄 Bas/O畐 8 般諾 個遐f8俠融 :曹忍朋 :矢 不塑屬 先 器谷孑液 宀昌朗臺 $ 試棄，時源 【解析】 兄丁送 日T天 O 何舊 A； 0. 小的方向 埴餾劎壓強曙力A的轉化率應 因腳蠶I崇不 匸衡向正 第 13 題【答案】 【解析】【解析】 fxF 尸 rtaTTUVIVISr出-2曰 放10酸耘 酣，亠電7E 明應 豊 蠱 Ki 弱 與 為囂比山 說篦卡- 雷明 丑 帛 逗、證早 不 酸解畐度 址目日1 艮 酉HJI陵 -1k3 弓酉1第 11 題【答案】 【解析】 第 12 題【答案】 D 【解析】 S 5 出棗阿 離isHE遍 畳臨 的積第 HA媲性牛蜜腎 詐罰 QI t

23、i* J= pH IMaA丿 Jpfl tJIakU ,予 缽分另換管濃舜貳 C D NaA為逼堿翡眼曲 HB/IL. 試I 【解【解析】析】 試題井析；扒規握溶枕的題徳 ,根據潘液顯中惟，則實高字戒度時氫 e (Na) =(?(CH：CCJ0_) +c (CHjCOOH) C ) + c(OH_) , c(H) -c(OH- , g 鉗誤匚不連乍宀毎直中錢根畫J I :次孰 第 14 題【答案】 【解析】【解析】 、c (Na )十 f (H ) G (HR0 ) + 2c (R0：2 )十 c(C*H、 等可知正甌B.竦來只有酣酸鈉，則 3中性c(NC) + .?(H) =c(CUsCOO

24、_) + e(Cl ,貝ll有cCCl-) = ctOKDOH), 進水鞘 I 式肚 N 5TW1| 10 lolZL, fR *錯i天.不 試題分折；當c(3_) l.&XlO-3 iwL-L時，C(A2O =4.2X10-7(1-6X10) M.64XW*l/L,則 c(C-*) =3. OX lQ-/L 64X 10 -1, SX10*1 - ml - L*S 選 X 第 15 題【答案】 fe即在濃 陰字 在出氣亠 罔 7fi輕賽4鶴陶f 2/2=0. lnwl/L,海液 發C移選 霍不 S ; 興 口誤 為，生 LDV1 1缶成 f 第 17 題【答案】 第 19 題【答案】 （每空2分共:L0分）曲 Q 43Hs（s） 2BHa（） kJ - nol1 （盼 II- (1) *1 530 kJ 5 口丄勺(2分)(2)放熱(紛 AH=- 273 kJ - iwL(或反應物總能童大干生成物總能豊(2分 WHi (aq) -F 20z (g ) =2H (aq) + NO a-