1、高一年級化學第一學期期中考試試題化學試題注意事項:1答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考試科目等用鉛筆填涂在答題卡上。第卷用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。2第II卷在指定的地方寫姓名、考生號，并必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上。可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 第卷 (共60分)一、選擇題（下列每小題只有一個選項是正確的，請把正確的選項填在答題卡上。每小題2分，共60分）下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加

2、熱較多試劑三種用途的是A容量瓶B燒杯C量筒D試管鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A萃取B蒸餾C過濾D丁達爾效應下列的分離方法不正確的是A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是：A膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B產生丁達爾現象C分散質粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱 不能用容量瓶貯存配制好的溶液 一定要用500m

3、L容量瓶配制250mL溶液ABCD下列敘述正確的是ANaCl的摩爾質量是58.5gB1mol NaCl的質量是58.5g·mol-1C58.5 g NaCl所含Na和Cl共1molD1mol NaCl溶液中約含有6.02×1023個Cl下列有關0.1 mol·L1NaOH溶液的敘述正確的是A1L該溶液中含有NaOH 40gB100ml該溶液中含有OH- 0.01molC從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L1 NaOH 溶液在100mL的溶液中溶

4、有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為A3mol·L1B2mol·L1C0.3mol·L1D0.2 mol·L1在物質分類中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、電解質 C溶液、膠體 D溶液、 分散系下列說法中正確的是A純凈物一定由分子構成 B同種分子構成的物質一定是純凈物C混合物肯定由兩種以上元素組成 D含有氧元素的化合物都是氧化物等質量的下列物質所含分子數最多的是AH2BO2C N2DCO2下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀B硫酸

5、、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸設為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）A1個氫氣分子所占的體積為22.4LB個二氧化碳分子的質量為88gC0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數為D17g NH3中所含原子數為下列敘述正確的是A氧化反應一定是化合反應B凡是兩種或兩種以上的物質發(fā)生的反應就屬于化合反應C物質只有和

6、氧氣發(fā)生化合反應才是氧化反應D鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應下列變化中，有元素化合價升高的是AKClAgClBCuSO4CuCCaCO3 CO2DH2H2O下列有關氧化還原反應的敘述不正確的是A元素化合價發(fā)生變化（升高和降低）的反應一定是氧化還原反應B在氧化還原反應中一定發(fā)生電子轉移（電子得失或電子對偏移）C化合反應一定是氧化還原反應D分解反應不一定是氧化還原反應下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和鹽酸19離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應是A所有

7、酸和堿之間的中和反應B所有強酸和強堿之間的中和反應C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應20下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO4221除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液22下列反應不屬于氧化還原反應的是A 2H2O2 = 2H2O

8、 + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2Cu + O2 = 2CuO23加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數目顯著減少的是A硫酸根離子 B 碳酸根離子 C 氫離子 D 氯離子2422克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質量為A11 B22 C 44 D 6425下列離子方程式正確的是（ ）A鐵與稀硫酸反應：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B鐵片與氯化銅溶液反應：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32- +

9、 2H+ = CO2 + H2O26下列物質中屬于電解質的是ANaOH溶液 BO2 CNa2CO3 D乙醇27對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A氧元素的質量比為11B分子數之比為11C原子總數之比為11 D質量之比為1128能在溶液中大量共存的一組離子是ACu2+、SO42-、OH、K+ BNa、CO32-、H+、Cl-CH+、Cl-、NO3-、Ba2+ DCa2+、H+、CO32-、NO3-29和22 g CO2所含分子數相等的水的質量為( )A44 g B22 g C18 g D9 g30實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了

10、一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：A鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C氯化鋇溶液 D硝酸第II卷 (共40分)二、填空題（本題有7個小題，共34分）31（4分）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式氯化銅 硫酸鋁 32（6分）寫出下列反應的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 33(2分)寫出符合離子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的兩個化學方程式 ， 34（4分）在C+CO2=2CO中，C被 ，是 劑；CO2中的C元素化合價 （填升高或降低），被 。35（4分）0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為 ， 分子個數之比為 。36（6分

11、）49g硫酸是 molH2SO4，含有 mol O，含有 個氫離子。37(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)睿?（1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水； （2）移液過程中，不小心濺出少量溶液； （3）配制用的NaCl固體不純凈； （4）定容時，俯視刻度線； 38(4分）下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCNa2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質中與其他三個不同的物質依次是（填化學式）A ；B

12、；C ；D 。三、計算題（共6分）39（6分）0.8g氫氧化鈉恰好與10ml的鹽酸完全反應，試求： （1）消耗HCl的物質的量為多少摩爾？ （2）這種鹽酸的物質的量濃度是多少？高一年級第一學期期中考試化學試題參考答案與評分標準一、選擇題（每小題2分，共50分）1B 2D 3C 4C 5B 6D 7B 8A 9B 10B 11A 12D 13D14B 15D 16D 17C 18A 19D 20A 21B 22B 23C 24C 25B 26C 27B 28C 29D30二、（共30分）31（每空2分）CuCl2=Cu2+2Cl- Al2（SO4）3=2Al3+ 3SO42-32（每空2分）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+ = H2O + CO2 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O33（2分）BaCl