1、第三節第三節 化化 學學 平平 衡衡 的的 移移 動動一、影響化學平衡移動的條件：一、影響化學平衡移動的條件：化學平衡移動本質：化學平衡移動本質：V V正正V V逆逆改變外界條件改變外界條件T T、P P、C CV V正正V V逆逆一定時間一定時間V V正正V V逆逆 研究對象：是已經建立平衡狀態的體系。研究對象：是已經建立平衡狀態的體系。移動原因：化學平衡為動態平衡，外界條件的改變能引起速率的相應移動原因：化學平衡為動態平衡，外界條件的改變能引起速率的相應 變化。變化。移動標志：各組成成分的百分含量發生了變化移動標志：各組成成分的百分含量發生了變化移動方向：移動方向：V V正正V V逆逆V

2、V正正V V逆逆V V正正V V逆逆原平衡原平衡向右移動向右移動不移動不移動向左移動向左移動定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程。定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程。化化 學學 平平 衡衡規律：規律：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。逆反應方向移動。圖解：圖解：V V正正 V V逆逆 V Vt tV V逆逆 V V正正 V Vt tV V正正 V V逆逆 V

3、 Vt tV V逆逆 V V正正 V Vt t1 1、濃度對化學平衡的影響：、濃度對化學平衡的影響：化化 學學 平平 衡衡 的的 移移 動動化化 學學 平平 衡衡2 2、溫度對化學平衡的影響：、溫度對化學平衡的影響：規律：規律：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低 溫度，平衡向放熱方向移動。溫度，平衡向放熱方向移動。V V正正 V V逆逆 t tV VV V正正 V V逆逆 V Vt tV V正正 V V逆逆 V Vt tV V逆逆 V V正正 V Vt t圖解：圖解：化化 學學 平平 衡衡 的的 移移 動動化化 學學 平平

4、衡衡3 3、壓強的影響：、壓強的影響：規律：規律：在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。體積增大的方向移動。化化 學學 平平 衡衡 的的 移移 動動改變壓強的方式：改變壓強的方式： a 改變體積改變體積 b 體積不變時體積不變時 加入氣體加入氣體判斷壓強引起平衡移動的思路：判斷壓強引起平衡移動的思路：v壓強如何改變壓強如何改變?壓強變化是否引起體積變化？壓強變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發生改變若體積變化則濃度發生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度

5、改變則引起速率的變化v速率變化后，若導致速率變化后，若導致V正正 V逆逆時平衡移動時平衡移動 若若V正正 = V逆逆時，則平衡不移動時，則平衡不移動 對于反應前后氣體總體積相等的反應，改對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；變壓強對平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) 加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正V逆逆0t1t2V正正 = V逆逆t3化化 學學 平平 衡衡4 4、催化劑：、催化劑：說明：說明：使用催化劑可同等程度地改變

6、正、逆反應的速率，因而使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應的速率，因而 不能影響平衡狀態，但能改變達平衡所需要的時間。不能影響平衡狀態，但能改變達平衡所需要的時間。V Vt tV V正正 V V逆逆 圖解：圖解：化化 學學 平平 衡衡 的的 移移 動動化化 學學 平平 衡衡小結：小結：條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向 新平衡建立時新平衡建立時具具體體增大反應物濃度增大反應物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度增大體系壓強增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應方向移正反應方向移逆反應方向移逆反應方向移體積縮小方移體積縮小方移體積擴大方移體積擴大方移向吸

7、熱方向移向吸熱方向移向放熱方向移向放熱方向移向阻止這個改向阻止這個改變的方向移動變的方向移動反應物濃增大反應物濃增大反應物濃度減少反應物濃度減少體系壓強增大體系壓強增大體系壓強減少體系壓強減少體系溫度增大體系溫度增大體系溫度減少體系溫度減少減弱這種改變減弱這種改變規規律律改變一個條件改變一個條件化化 學學 平平 衡衡 的的 移移 動動化化 學學 平平 衡衡二、平衡移動原理二、平衡移動原理( (即：勒夏特列原理即：勒夏特列原理) ) 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向度等），平衡就向能夠減弱能夠減弱這種改變的方向移動。這種改變

8、的方向移動。由于外界條件的變化，引起正反應速率和逆由于外界條件的變化，引起正反應速率和逆反應速率的相應改變而造成的。反應速率的相應改變而造成的。1 1、定義：、定義：2 2、原因：、原因：3、理解、理解如何理解如何理解“減弱這種改變減弱這種改變”？和抵消有何不同？和抵消有何不同？化化 學學 平平 衡衡 的的 移移 動動注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有單個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題只有單個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題具體分析）具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動態平衡體系動態平衡體系（如

9、：溶解平衡、電（如：溶解平衡、電離平衡等），離平衡等），未平衡狀態未平衡狀態不能用此來分析不能用此來分析平衡移動平衡移動就是一個就是一個“平衡狀態平衡狀態不平衡狀態不平衡狀態新新的平衡狀態的平衡狀態”的過程。一定條件下的平衡體系，的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發生平衡移動。可總結如下：條件改變后，可能發生平衡移動。可總結如下：1(02天津天津)對已達化學平衡的下列反應對已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應產生影響的是減小壓強時，對反應產生影響的是 ( ) A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向

10、逆反應方向移動移動 B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動移動 C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D正、逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動正、逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動2(00上海上海)對于反應對于反應2SO2+O2 2SO3 ，下列判斷中正確，下列判斷中正確的是的是 ( ) A2體積體積SO2和足量和足量O2反應，必定生成反應，必定生成2體積體積SO3 B其他條件不變，增大壓強其他條件不變，增大壓強(縮小體積縮小體積)，平衡必定向右移動，平衡必定向右移動 C平衡時

11、，平衡時，SO2消耗速度必定等于消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍生成速率的兩倍 D平衡時，平衡時，SO2濃度必定等于濃度必定等于O2濃度的兩倍濃度的兩倍CBC3在一密閉容器中，反應在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) pC(g),達到平達到平時，測得時，測得c(A)為為0.5 molL-1；在溫度不變的條件下，將容器；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為為0.3 molL-1。則。則下列判斷正確的是下列判斷正確的是 （ ）A化學計量數：化學計量數：m+np B平衡向正反應方向移動了平衡向正反應方向移動了C物質物質B的轉化率

12、減小了的轉化率減小了 D物質物質C的質量分數增加了的質量分數增加了4.（05全國卷全國卷）已知反應）已知反應A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） H0(放熱放熱)，下列說法正確的，下列說法正確的( ) A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間間 C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動正向移動 D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡達到平衡后，降低溫度或減小壓強都

13、有利于該反應平衡正向移動正向移動ACB5.（05天津）在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：天津）在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) H = 373.2 KJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，的轉化率，采取的正確措施是采取的正確措施是( )A加催化劑同時升高溫度加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時減小壓強降低溫度同時減小壓強6可逆反應可逆反應2XY2 Z(g)(正反應為放熱反應正反應為

14、放熱反應)達到平達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質量將下降，則下衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質量將下降，則下列情況正確的是（列情況正確的是（ ）AX和和Y可能都是固體可能都是固體 BX和和Y一定都是氣體一定都是氣體CX和和Y可能都是氣體可能都是氣體DX和和Y至少有一種為氣體至少有一種為氣體BC D平衡移動的結果是平衡移動的結果是減弱減弱改變改變,什么叫減弱什么叫減弱？例：一定條件下，反應例：一定條件下，反應4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中在一容器中達平衡狀態，壓強為達平衡狀態，壓強為P0，其它條件不，其它條件不變，將容器體積縮小為原來的一

15、半，變，將容器體積縮小為原來的一半，達平衡時壓強為達平衡時壓強為P1，則，則P0、P1、2P0的關系為：的關系為： _。結論：結論：P1P02P0練習練習1在一定溫度下，一定體積的密閉在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 已知已知SO2和和O2的起始濃度均為的起始濃度均為0.10molL1時，達平衡時時，達平衡時SO3的濃度的濃度為為0.06 molL1,若若SO2和和O2的起始濃的起始濃度均為度均為0.20 molL1時時,則平衡時則平衡時SO3的濃度（的濃度（molL1）范圍：0.12C(SO3) 放熱放熱化化 學學 平

16、平 衡衡例、對于反應例、對于反應2A+B 2C2A+B 2C，反應過程中，反應過程中C C的百分含量隨溫度的百分含量隨溫度(T)(T)變化如圖（各溫度下反應時間相同），則：變化如圖（各溫度下反應時間相同），則：(1)T(1)T0 0對應的對應的V V正正與與V V逆逆關系關系(2)A(2)A、B B兩點反應速率大小關系兩點反應速率大小關系(3)(3)溫度溫度T TT T0 0時時C%C%逐漸增大的原因逐漸增大的原因(4)(4)此反應正反應為熱反應此反應正反應為熱反應 A AB BT TT T0 0C%C%化化 學學 平平 衡衡 的的 移移 動動V(A)1壓強增大到原來得兩倍，而濃度只增加到原來得壓強增大到原來得兩倍，而濃度只增加到原來得1.8倍，說明增大壓強倍，說明增大壓強反應逆反應方向進行。反應逆反應方向進行。固態或液態固態或液態 （2004年年 江蘇江蘇 ）18在容積固定的密閉容器中存在如下反在容積固定的密閉容器中