1、姓名:水溶液中的離子平衡測試題題號一.（48 分）二.（34分）三.（18分）總分（100分）得分一、選擇題：（每小題3分，共48分，每小題有1個或2個正確選項。）n個水分子中只有1個水分子發生了()C. 107D. 55.6()B. c(OH-)>1X10-7mol/LD.溶液中 c(OH-)>c(H+)Ka(HCN) =6.2X10-10 mol/L、1 .水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每 電離，則n的值是A. 1X10-14B. 55.6X1072 .下列溶液一定是堿性的是A. pH= 8的某電解質的溶液C.溶液中含有OH-元弱酸的電離平衡常數為:3 .已知某溫度下，四

2、種Ka(HF) = 6.8X 10-4mol/L、Ka(CH3COOH) = 1.8X 10-5mol/L、Ka(HNO2) = 6.4X 10-6mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （）A. HCNB. CH3COOHC. HFD. HNO24 . 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32-）更接近0.1 mol/L,可采取的措施是（）A.加入少量鹽酸 B.力口 KOH固體 C.加水D.加熱5 .在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時 使溶液的pH降低，應采取的措施是（）A.加少量鹽酸B.加熱 C.加

3、少量醋酸鈉晶體D.加少量水6 .將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶7中Ba2+ 的濃度最小的為（）A. 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B. 40 mL 水C. 50 mL 0.01 mol/L 氯化鋼溶液D. 100 mL 0.01 mol/L 鹽酸7 .下列有關滴定操作的順序正確的是（）檢查滴定管是否漏水； 用蒸儲水洗滌玻璃儀器； 用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管； 裝標準溶液和待測液 并調整液面（記錄初讀數）； 取一定體積的待測液于錐形瓶中； 滴定操作A. B.C.D.8 .要使K2s溶液中K+/S2的比值變小

4、，可加入的物質是()A,適量鹽酸B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液9 .在 Ca(OH)2 (Ksp=5.5M0-6)、Mg(OH) 2 (Ksp=1.2M0-11)、AgCl (Ksp=1.56Xl0-10)三種物質中，下列說法正確的是()A Mg(OH) 2 的溶解度最小C AgCl 的溶解度最小10 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，A. pH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOHC pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH11 已知某溶液中存在OH-、 H+、 NH4+、 Cl-如下，則其中不可能 的是 A. c(Cl-)>c(NH4+)&g

5、t;c(H+)>c(OH-)C. c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)B Ca(OH)2 的溶解度最小D 同下Ksp 越大的溶解度也越大pH 一定少于 7 的是()B pH=3 的鹽酸跟 pH=11 的氨水D pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH) 2 四種離子。經四位同學測定，大小關系 ()B. c(Cl-) = c(NH4+)D. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)12. .對溶液中的離子反應，有以下的說法：不可能是氧化還原反應，一般都是可逆反應，只是復分解反應，有可能是置換反應，不可能有分子參加。其

6、中正確的是()A .B,只有C.D.13. 下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是A Na+、MnO4-、 K+、 NO3-、SO32-B Na+、S2-、 CO32-、 OH-、 NO3-C Na+、S2-、 OH-、 K+、 Cl-、NO3-D Fe2+、H+、 Na+、 Ca2+、 NO3-14. 下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是()A HCl 、 CuSO4、 Mg(NO3)2、 KOHB NaBr、 AgNO3、 HCl 、 Na2CO3C H2SO4、 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3D NaOH、 MgSO4、 Na2CO3、 KHSO415. 下列反

7、應的離子方程式正確的是()A,次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：C孑+ 2ClO+ H2O + CC2=CaCQ + 2HClOB.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2+ 4H + =Fe3+ + 4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫： NH3 - H2O + SC2 = NH4 + HSO3D.硝酸鐵溶液中加過量氨水： Fe3+ 3NH3 H2O=Fe(OH)3 + 3NH 416. 下列式子屬于水解反應， 且溶液呈酸性是()A . HCO3- + H2O 幅？ H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2。脩? Fe(OH)3 + 3H+C.HS- + H2O麻” H

8、2s + OH-D.NH4+ + H2O峰為 NH3 H2O + H+二、填空題（本題包括3小題，共34分）17. （12分）下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式 表示，不能發生水解的請寫上 “不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：K2CO3 ,溶液呈 性；K2SO4 ,溶液呈 性；CuCl2 ，溶液呈 性。18. （4分）物質的量濃度均為 0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4C1 ,pH由大到小的順序為：（填數字代號）19. （6分）牙齒表面由一層堅硬的、組成為 Ca5（PO4）3OH的物質保護著，

9、它在唾液中存在著如下平衡：Ca5（PO4%OH嚼%?> 5Ca2 3PO； OH。（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，此時，牙齒就會受到腐蝕，其原因是（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示牙膏配有氟化物添加劑能防止幽齒的原因： （3）根據以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：20. （12分）已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀 Zn（OH）2 ；但是氨水 過量時，沉淀又溶解，生成了 Zn（NH3）42+0止匕外，Zn（OH）2既可溶于鹽酸，也可 溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-,所以Zn（OH）2

10、是一種兩性氫氧化物。現有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑將它們區分開來。 可供選用的試劑有：A.硫酸，B.鹽酸，C.硝酸，D. NaOH溶液，E.氨水 請填寫下表：（填寫時用字母代號）離子組選用的試劑 （填字母代號）沉淀物的化學式保留在溶液中的離子 Zn2+和 Al3+(2) Zn2+和 Mg2+ Zn2+和 Ba2+(4) Fe3+和 Al3+三.計算題（本題包括2小題，共18分）21. （8分）常溫下某強酸溶液pH = a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液 混合pH = 7,求酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關系。22. （10分）已知在室溫時，Mg（OH

11、）2的溶度積Ksp= 5.6X10-12 （mol/L）3,求室溫下 Mg（OH）2飽和溶液中Mg 2+和OH-的物質的量濃度。5參考答案一、選擇題：I. B2. D 3. C 4.B 5. B6. A7. B 8.BD 9. AD 10. DII. C12.B 13. BC 14. C15. AD16.BD二、填空題：17. K2CO3 ： CO2 h2。脩分 hco3 oh , hco3 h2。璃？>h2co3 OH ;堿K2SO4 :不發生水解；中CuCl2 : Cu2 2H2O脩” Cu(OH)2 2H ;酸18. Ba(OH)2>NaOH>N&CO3>NaHCO3>KNO3>NH4Cl>CH3COOH>NaHSO419. (1)產生的有機酸與OH-發生中和反應，降低了 c(OH-),使平衡向脫礦方向移動， 導致牙齒受到腐蝕。(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- Ca5(PO4)3F J。(3)根據平衡移動原理可加入 Ca2+(或PO43-),促進礦化。20. E ,