1、江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案：氧化反應(yīng)教學(xué)案2相關(guān)鏈接1 化學(xué)反應(yīng)中的四種基本類(lèi)型 化合反應(yīng) (1) 定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng). (2) 實(shí)例： NH3+HCl=NH4ClNaOH+CO2NaHCO3(3) 通式：A+B=AB（多變一）.分解反應(yīng)(1) 定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng).(2) 實(shí)例： (3) 通式：AB=A+B（一變多）.置換反應(yīng)(1) 定義：由一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng).(2) 實(shí)例： Fe+CuSO4FeSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO

2、4+H2 (3)通式：A+BCAC+B或A+BCAB+C一單(質(zhì))一化(合物) 兩邊站. 復(fù)分解反應(yīng) (1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做 復(fù)分解反應(yīng).(2)實(shí)例： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CuSO4+2NaOHCu(OH) 2+Na2SO4 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(3)通式：AB+CDAC+BD或AB+DCAD+CB(等價(jià)交換).2 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)反應(yīng)名稱得、失氧的情況實(shí)例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氫得到氧變成水，氫發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還原

3、反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化鐵失去氧變成了單質(zhì)鐵，氧化鐵發(fā)生了還原反應(yīng)3 化合價(jià) 定義：它是元素的一種性質(zhì)，該性質(zhì)是元素形成化合物時(shí)才具有的.是這種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，表現(xiàn)為數(shù)值，規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合價(jià)有正、有負(fù).本質(zhì) 規(guī)則知識(shí)規(guī)律小結(jié) 化合價(jià)和離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及意義不同. 化合價(jià)的表示方法：a.標(biāo)在元素符號(hào)的正上方；b.“+”或“-”在前，數(shù)字在后，如c.當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，不可省略數(shù)字，如 離子的表示方法：a.數(shù)字在前，“+”或“-”在后； b.當(dāng)數(shù)值為1時(shí)，不可省略符號(hào)(“+”或“-”)，但可省略數(shù)字.如S2-、Cl-、 Na+、Mg2+、NH+4、NO

4、-3等，其意義表示離子所帶的電荷. 常見(jiàn)元素的化合價(jià)(復(fù)習(xí))(1) 常見(jiàn)元素的化合價(jià)(見(jiàn)下表)常見(jiàn)元素的化合價(jià)元素名稱元素名稱常見(jiàn)的化合價(jià)元素名稱元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)氫H+1鋁Al+3鈉Na+1硅Si+4鉀K+1銅Cu+1，+2銀Ag+1鐵Fe+2，+3氟F-1碳C+2，+4鎂Mg+2硫S-2，+4，+6鈣Ca+2磷P-3，+3，+5鋇Ba+2錳Mn+2，+4，+6，+7鋅Zn+2氮N-3，+2，+4，+5氧O-2氯Cl-1，+1，+3，+5，+7(2) 幾種常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)(見(jiàn)下表) 常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式NO-3SO2-4SO2-3HSO-3CO2-3HCO-3化合價(jià)-1-2-2

5、-1-2-1原子團(tuán)化學(xué)式ClO-3NH+4MnO-4PO3-4HPO2-4H4PO-4化合價(jià)-1+1-1-3-2-1【注意】 金屬元素的化合價(jià)全為正值. 非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)值又有正值.通常H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，C 為+2價(jià)或+4價(jià)，Si為+4價(jià).4 應(yīng)用閱讀 氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中都 有廣泛的應(yīng)用. 通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉各種金屬. 利用氧化還原反應(yīng)制造許多重要的化工產(chǎn)品. 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用以及施入土壤的肥料的變化等都 與氧化還原反應(yīng)有關(guān). 我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都是利用了

6、氧化還原反應(yīng)的原理，否則就不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，或?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)變成化學(xué)能. 人和動(dòng)物的呼吸及能量代謝等也與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān). 【注意】 并不是所有的氧化還原反應(yīng)都能造福于人類(lèi)，有些氧化還原反應(yīng)會(huì)給 人類(lèi)帶來(lái)危害.如森林火災(zāi)、易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵銹蝕等都是氧化還原反 應(yīng)引起的。因此我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)要用一分為二的觀點(diǎn)看待問(wèn)題。 思維拓展1 用四種基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)方法分析化學(xué)反應(yīng)： 它屬于哪種類(lèi)型的反應(yīng)?將化學(xué)反應(yīng)分為四種類(lèi)型的分類(lèi)方法能反映化學(xué)反應(yīng) 的本質(zhì)嗎?能包括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎? 點(diǎn)撥是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化 合物的反應(yīng)，它不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等四

7、種基本反應(yīng)類(lèi) 型中的任何一種. 以前將化學(xué)反應(yīng)劃分為四類(lèi)，僅是從形式上劃分的，因此，這種分類(lèi)方法不能反 映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng). 2 用物質(zhì)是否得氧和失氧的分類(lèi)方法分析化學(xué)反應(yīng)： 它是否僅屬于還原反應(yīng)?這種分類(lèi)方法是全面、科學(xué)的嗎? 點(diǎn)拔 由CuOCu可知：物質(zhì)失氧叫還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)；由H2H2O可知：物質(zhì)得氧叫氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng).可見(jiàn)，在該反應(yīng)中，既有氧化反應(yīng)， 又有還原反應(yīng).氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)既是兩種性質(zhì)相反的反應(yīng)，又是互為條件而存在 且同時(shí)進(jìn)行的兩種反應(yīng)，它們是對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系.因此，僅從得氧和失氧的角度把化 學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是不全面的，把一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人 為地分割開(kāi)，是不科學(xué)的，是不能反映該類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)的. 【注意】我們?cè)诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)的初始階段，學(xué)到的某些概念、原理往往是不完善的，不全面的，這些概念具有局限牲.因此，我們應(yīng)當(dāng)正確地、恰當(dāng)?shù)乜创@些初始階段的概念和原