1、江蘇省邳州市第二中學高中化學總復習教學案：氧化反應教學案2相關鏈接1 化學反應中的四種基本類型 化合反應 (1) 定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應. (2) 實例： NH3+HCl=NH4ClNaOH+CO2NaHCO3(3) 通式：A+B=AB（多變一）.分解反應(1) 定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應.(2) 實例： (3) 通式：AB=A+B（一變多）.置換反應(1) 定義：由一種單質與一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫做置換反應.(2) 實例： Fe+CuSO4FeSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO

2、4+H2 (3)通式：A+BCAC+B或A+BCAB+C一單(質)一化(合物) 兩邊站. 復分解反應 (1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做 復分解反應.(2)實例： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CuSO4+2NaOHCu(OH) 2+Na2SO4 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(3)通式：AB+CDAC+BD或AB+DCAD+CB(等價交換).2 氧化反應、還原反應 氧化反應與還原反應反應名稱得、失氧的情況實例氧化反應物質得到氧的反應氫得到氧變成水，氫發生的反應是氧化反應還原

3、反應物質失去氧的反應氧化鐵失去氧變成了單質鐵，氧化鐵發生了還原反應3 化合價 定義：它是元素的一種性質，該性質是元素形成化合物時才具有的.是這種元素一定數目的原子與其他元素一定數目的原子化合的性質，表現為數值，規定單質中元素的化合價為零，化合價有正、有負.本質 規則知識規律小結 化合價和離子符號的書寫及意義不同. 化合價的表示方法：a.標在元素符號的正上方；b.“+”或“-”在前，數字在后，如c.當數字為1時，不可省略數字，如 離子的表示方法：a.數字在前，“+”或“-”在后； b.當數值為1時，不可省略符號(“+”或“-”)，但可省略數字.如S2-、Cl-、 Na+、Mg2+、NH+4、NO

4、-3等，其意義表示離子所帶的電荷. 常見元素的化合價(復習)(1) 常見元素的化合價(見下表)常見元素的化合價元素名稱元素名稱常見的化合價元素名稱元素符號常見的化合價氫H+1鋁Al+3鈉Na+1硅Si+4鉀K+1銅Cu+1，+2銀Ag+1鐵Fe+2，+3氟F-1碳C+2，+4鎂Mg+2硫S-2，+4，+6鈣Ca+2磷P-3，+3，+5鋇Ba+2錳Mn+2，+4，+6，+7鋅Zn+2氮N-3，+2，+4，+5氧O-2氯Cl-1，+1，+3，+5，+7(2) 幾種常見原子團的化合價(見下表) 常見原子團的化合價原子團化學式NO-3SO2-4SO2-3HSO-3CO2-3HCO-3化合價-1-2-2

5、-1-2-1原子團化學式ClO-3NH+4MnO-4PO3-4HPO2-4H4PO-4化合價-1+1-1-3-2-1【注意】 金屬元素的化合價全為正值. 非金屬元素的化合價一般既有負值又有正值.通常H為+1價，O為-2價，C 為+2價或+4價，Si為+4價.4 應用閱讀 氧化還原反應是一類重要的化學反應，在工農業生產、科學技術和日常生活中都 有廣泛的應用. 通過氧化還原反應從礦石中提煉各種金屬. 利用氧化還原反應制造許多重要的化工產品. 在農業生產中，植物的光合作用、呼吸作用以及施入土壤的肥料的變化等都 與氧化還原反應有關. 我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都是利用了

6、氧化還原反應的原理，否則就不能將化學能轉變成電能，或將電能轉變成化學能. 人和動物的呼吸及能量代謝等也與氧化還原反應息息相關. 【注意】 并不是所有的氧化還原反應都能造福于人類，有些氧化還原反應會給 人類帶來危害.如森林火災、易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵銹蝕等都是氧化還原反 應引起的。因此我們在學習時要用一分為二的觀點看待問題。 思維拓展1 用四種基本反應類型的分類方法分析化學反應： 它屬于哪種類型的反應?將化學反應分為四種類型的分類方法能反映化學反應 的本質嗎?能包括所有的化學反應嗎? 點撥是由兩種化合物生成一種單質和一種化 合物的反應，它不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等四

7、種基本反應類 型中的任何一種. 以前將化學反應劃分為四類，僅是從形式上劃分的，因此，這種分類方法不能反 映化學反應的本質，不能包括所有的化學反應. 2 用物質是否得氧和失氧的分類方法分析化學反應： 它是否僅屬于還原反應?這種分類方法是全面、科學的嗎? 點拔 由CuOCu可知：物質失氧叫還原，發生的是還原反應；由H2H2O可知：物質得氧叫氧化，發生的是氧化反應.可見，在該反應中，既有氧化反應， 又有還原反應.氧化反應和還原反應既是兩種性質相反的反應，又是互為條件而存在 且同時進行的兩種反應，它們是對立統一的關系.因此，僅從得氧和失氧的角度把化 學反應分為氧化反應和還原反應，是不全面的，把一個反應中同時發生的兩個過程人 為地分割開，是不科學的，是不能反映該類反應的本質的. 【注意】我們在化學學習的初始階段，學到的某些概念、原理往往是不完善的，不全面的，這些概念具有局限牲.因此，我們應當正確地、恰當地看待這些初始階段的概念和原