1、2014屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)優(yōu)化訓(xùn)練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（解析版）812013屆廣東省肇慶市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體。則溶液中NO3被Fe2+還原為NO2B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42C向0.1mol·L1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深。說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀

2、H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成。表明淀粉沒有水解生成葡萄糖【答案】BC【解析】試題分析：硝酸鹽在稀硫酸中具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硝酸被還原為無色的NO氣體，而非紅棕色的NO2，因?yàn)镹O2易溶于水，并與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO被試管口空氣中的氧氣氧化為NO2，即3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O、2NO+O2=2NO2，故A錯(cuò)誤；向樣品溶液中先滴加過量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有硫酸根離子，這是檢驗(yàn)硫酸根離子的合理方安，故B正確；碳酸鈉是鹽，使酚酞變紅的溶液顯堿性

3、，說明碳酸鈉與水發(fā)生水解反應(yīng)，微熱可使溶液紅色加深，說明促進(jìn)碳酸鈉水解，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則碳酸水解是吸熱反應(yīng)，故C正確；稀硫酸是淀粉水解的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量、性質(zhì)不變，則淀粉水解液呈酸性，由于葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下加熱，才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，在酸性條件下則不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，所以加入氫氧化銅之前必須用NaOH中和硫酸至溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及硝酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的原理及現(xiàn)象、硫酸根離子的檢驗(yàn)、鹽類水解、淀粉是否水解等。2如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B在蒸發(fā)皿

4、中給十水碳酸鈉加熱脫水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物【答案】C【解析】試題分析：稀硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性遠(yuǎn)大于氫離子，因此與氫前金屬反應(yīng)時(shí)不能產(chǎn)生氫氣，只能產(chǎn)生一氧化氮，NO可用排水法收集，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；十水碳酸鈉是固體，加熱固體物質(zhì)不能在表面皿中進(jìn)行，應(yīng)該在坩堝或試管中進(jìn)行，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，因此只能用酸式滴定管量取，酸式滴定管直徑較小，能精確到0.01mL，故C選項(xiàng)正確；溴乙烷與氫氧化鈉水溶液混合加熱得到乙醇、溴化鈉，乙醇、溴化鈉都易溶于水，不會(huì)分層，因此不能用分液漏斗分離，故D

5、選項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查考生對(duì)常見單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的掌握程度；考查考生對(duì)物質(zhì)的加熱、量取、分離、提純等基本實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)和技能的掌握程度。3用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體B圖裝置可以用來驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C圖鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色D圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱【答案】BC【解析】試題分析：氫氣比空氣輕，浮在空氣上面，則短進(jìn)長(zhǎng)出排空氣時(shí)可以收集密度比空氣小的氣體，故A正確；圖裝置不是鋅銅原電池，因?yàn)闆]有形成閉合回路，應(yīng)該用鹽橋?qū)蔁娜芤哼B接起來，故B錯(cuò)誤；鐵片不能溶解，因?yàn)槌叵聺饬蛩崮苁硅F片鈍化，酸

6、性高錳酸鉀溶液也不能褪色，故C錯(cuò)誤；導(dǎo)管口有氣泡逸出，硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，前者說明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，后者說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，非金屬元素的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)，故D正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)或設(shè)計(jì)，主要涉及常見氣體的收集方法、原電池的構(gòu)成、驗(yàn)證鐵或濃硫酸的主要性質(zhì)、硫酸碳酸硅酸的酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)。4下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液 B滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定 C用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體 D用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2【答案】C【解析】試題分析：

7、酒精是乙醇的俗稱，它與水互溶不分層，不能作氯氣的萃取劑，故A錯(cuò)誤；若不用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液潤(rùn)洗滴定管，滴定管內(nèi)壁殘留的蒸餾水能稀釋標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)濃度溶液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；銅與稀硝酸易反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，一氧化氮難溶于水，水還能除去NO中混有的硝酸蒸氣，故C正確；雖然亞鐵離子遇硫氰化鉀溶液不變紅，氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅，但是已有的氯化鐵溶液能干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及萃取、滴定管的使用、NO的制備和收集方法、檢驗(yàn)亞鐵離子的方法等。5下列實(shí)驗(yàn)正確的是A配制一定濃度溶液 B制取并收集

8、Cl2 C鐵的析氫腐蝕 D驗(yàn)證氨氣易溶于水【答案】D【解析】試題分析：氫氧化鈉固體不能直接倒入100mL容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解、冷卻至25時(shí)，才能移入容量瓶中，且移液時(shí)一定要使用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，必須使用酒精燈加熱，氯氣的密度比空氣大，必須用長(zhǎng)進(jìn)短出排氣法收集，短進(jìn)長(zhǎng)出不能趕走集氣瓶中的空氣，故B錯(cuò)誤；NaCl（食鹽）是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，食鹽水呈中性，則鐵、碳、中性電解質(zhì)溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性環(huán)境中才可能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，瓶?jī)?nèi)外氣體出現(xiàn)很大的壓強(qiáng)差，若氣球體積迅速增大，說明氨氣易溶于水，

9、故D正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及一定體積一定濃度溶液的配制、實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕、氨氣的溶解性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。6下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A B C DA定容B比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱C處理尾氣D測(cè)定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量【答案】A【解析】試題分析：定容時(shí)，當(dāng)液面距離刻度線下12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，圖中液面距離刻度線遠(yuǎn)大于2cm，應(yīng)該用玻璃棒引流注入蒸餾水，故A選項(xiàng)不正確；若錐形瓶中生成氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯中生成白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性

10、越強(qiáng)，因此比較硫、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案合理，故B選項(xiàng)正確；氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，導(dǎo)管口伸入下層液體可以防止倒吸，逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽，故C選項(xiàng)正確；鋅是氫前金屬，銅是氫后金屬，前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的氫氣難溶于水，水還能除去氫氣中混有的氯化氫，排水量氣法收集氫氣，根據(jù)氫氣的體積可以計(jì)算完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可以求黃銅中鋅的含量，故D選項(xiàng)正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及配制一定濃度溶液時(shí)定容操作、驗(yàn)證最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氨氣的吸收、氫氣的制取收集、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。7（雙選）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

11、 A用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)B加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42C可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同【答案】CD【解析】試題分析：乙醇與水混溶不分層，不適合作碘水的萃取劑，應(yīng)選擇四氯化碳或苯，故A錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，且銀離子與氯化鋇反應(yīng)生成的白色氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性銀鹽溶液、亞硫酸鹽溶液、硫酸鹽溶液都能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，應(yīng)先滴入適量鹽酸無明顯變化，后滴入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明待測(cè)溶液中一

12、定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；向四種待測(cè)溶液中分別加入適量氯化鐵溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是四氯化碳，溶液變?yōu)樽仙氖潜椒尤芤海芤河蔁o色變?yōu)楹只螯S色的是碘化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，因?yàn)樗穆然疾蝗苡谒⒚芏缺人螅椒佑雎然F溶液變紫色，鐵離子將碘離子氧化為單質(zhì)碘，故C正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，玻璃棒其攪拌、引流作用，粗鹽提純過程中，玻璃棒先后起攪拌、引流作用，故D正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及選擇碘水的萃取劑、硫酸根離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒別、玻璃棒在配液和粗鹽提純中的用途，硝酸的強(qiáng)氧化性、苯酚的顯色反應(yīng)、鐵離子的氧化性、碘離子的還原性、單質(zhì)碘的溶解性等。8下列實(shí)驗(yàn)方

13、法和解釋或結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，后者被氧化為羧基，則該實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤，不能選溴水，而應(yīng)選溴的四氯化碳溶液，故A錯(cuò)誤；濃鹽酸、濃硝酸都易揮發(fā)，

14、遇濃氨水揮發(fā)的氨氣都能產(chǎn)生白煙，則該實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；Br2(g)、NO2都是紅棕色氣體，都能氧化KI，淀粉遇生成的I2變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；高級(jí)脂肪酸甘油酯在NaOH溶液加熱時(shí)完全水解，生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，前者是肥皂的主要成分，故D正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，主要涉及官能團(tuán)的檢驗(yàn)、氨氣的主要性質(zhì)、淀粉碘化鉀試紙的用途、皂化反應(yīng)等重要實(shí)驗(yàn)。9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出D

15、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液【答案】A【解析】試題分析：氯化鐵是能夠水解的強(qiáng)酸弱堿鹽，即FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，用水溶解或稀釋能促進(jìn)鐵離子水解，用鹽酸溶解能抑制鐵離子水解，故A選項(xiàng)正確；氫氧化鈉溶液含有鈉元素，引入鈉元素導(dǎo)致火焰呈黃色，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾，因此不能用氫氧化鈉溶液洗滌，應(yīng)選稀鹽酸洗滌鉑絲，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳的密度大于水，萃取之后有機(jī)層位于分液漏斗的下層，因此有機(jī)層先從分液漏斗的下端放出，然后水層從分液漏斗的上端倒出，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌，如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，只有酸

16、式或堿式滴定管才能用待裝液潤(rùn)洗，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及配制能水解的鹽溶液的方法、焰色反應(yīng)、鈉元素的焰色反應(yīng)、萃取、四氯化碳與水的密度關(guān)系、酸堿中和滴定、錐形瓶的使用方法等。10下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將CO2（含HC1雜質(zhì)）通入飽和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完銀鏡反應(yīng)后的試管中加入稀氨水除去試管內(nèi)殘留物C向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加熱檢驗(yàn)淀粉是否水解D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否變質(zhì)【答案】A【解析】試題分析：鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則碳酸氫鈉與氯化氫能反應(yīng)，生

17、成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，故A正確；Ag是金屬活動(dòng)順序表中氫后的不活潑金屬，不溶于非氧化性酸和堿，能溶于硝酸，一般用稀硝酸溶解，反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，故B錯(cuò)誤；淀粉在酸催化下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅共熱，能反應(yīng)生成磚紅色沉淀，因此水解液中應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制氫氧化銅，加熱3-5分鐘，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明淀粉已經(jīng)水解，故C錯(cuò)誤；硝酸能使亞鐵離子氧化為鐵離子，干擾檢驗(yàn)，因此不能加稀硝酸酸化，應(yīng)直接加入硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，若溶液變紅，說明氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，故D正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

18、與評(píng)價(jià)，涉及洗氣除雜質(zhì)、溶解銀、淀粉是否水解、亞鐵離子是否被氧化等。11下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+【答案】A【解析】試題分析：A中由于碳酸鈣的溶度積常數(shù)小于硫酸鈣的溶度積常數(shù)，則根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，選項(xiàng)A

19、正確；用石墨作電極電解MgSO4溶液，則陽極是溶液中的OH放電，陽極附近水的電離平衡被破壞，溶液顯酸性。陰極是溶液中的氫離子放電，則同樣分析可知，陰極周圍溶液顯堿性，因此有氫氧化鎂生成，選項(xiàng)B不正確；氧化性是Cu2+Fe3+，選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D中，溶液中也可能含有SO42或SO32，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析和評(píng)價(jià)能力。明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)等來解答。12如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖浅l2中的HC

20、l雜質(zhì)用銅和稀硝酸制取少量NO證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性A B C D【答案】B【解析】試題分析：氯化氫極易溶于水，則除去Cl2中的HCl雜質(zhì)可以選擇飽和食鹽水，但應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，不正確；NO極易被氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，不正確；實(shí)驗(yàn)中鐵生銹時(shí)如果空氣參與反應(yīng)，則U形瓶中但液面會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此可以判斷，正確；根據(jù)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法可知，選項(xiàng)正確，答案選B。考點(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什

21、么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。13下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ） A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中品紅溶液不褪色C中石蕊溶液變藍(lán)色D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察溶液顏色【答案】A【解析】試題分析：在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量，故A正確；SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B不正確；SO2為酸性氣體，溶于水顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，故C不正確；銅與濃硫酸的

22、反應(yīng)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會(huì)生成白色固體，CuSO4溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn)CuS04生成，無須向中加水，故D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查銅和濃硫酸的反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，緊扣教材，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和探究能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。答題時(shí)注意二氧化硫的酸性和漂白性。14下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的CuSO4溶

23、液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為01mol·L1NaClO溶液和01mol·L1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】試題分析：A中硫酸銅的質(zhì)量是1.6g，溶液的質(zhì)量是100g，所以可以配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的CuSO4溶液，A正確；硫化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的溶度積常數(shù)

24、，所以選項(xiàng)B中可以說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，B正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙氧化而褪色，不能比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，C不正確；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以選項(xiàng)D中可以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，學(xué)生的要求較高。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。15下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）【答案】A【解析】試題分析：A、氨

25、氣極易溶于水,即使在飽和NH4Cl溶液中也會(huì)有很大的溶解度，錯(cuò)誤；B、此裝置設(shè)計(jì)可有效節(jié)省試劑，正確；C、根據(jù)該漏斗的結(jié)構(gòu),可在彎曲部分形成液封,故可達(dá)到目的，正確；D、可測(cè)定生成氫氣的體積，從而確定乙醇中羥基的數(shù)目，正確。考點(diǎn)：考查結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、裝置的選擇。16下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是【答案】C【解析】試題分析：A、二氧化硫使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，錯(cuò)誤；B、硝酸銀溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加入硝酸銀溶液前應(yīng)加入硝酸中和氫氧化鈉，錯(cuò)誤；C、鹽酸使酚酞變無色，當(dāng)加入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液變紅且30s不變色，即為終點(diǎn)，正確；D、若金屬II比金屬I活潑，則

26、左端是正極，左端溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，錯(cuò)誤。考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)17下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案A研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一只試管中加入少量MnO2B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液C可以鑒別這兩種溶液將Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加D測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將逸出的氣體通過堿石灰后，測(cè)其體積為bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）【答案】B【解析】試題分析： A、二氧

27、化錳可催化過氧化氫分解，正確；B、氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉過量，再加氯化鐵溶液生成氫氧化鐵沉淀，錯(cuò)誤；C、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，先無氣體后產(chǎn)生氣體；向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣體，正確；D、bL氣體為氫氣，由氫氣的體積計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量，繼而求出氧化鋁的含量，正確。考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)18關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A制取及觀察Fe(OH)2 FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄 清石灰水B比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性 NH4Cl固體堿石灰C實(shí)驗(yàn)室制取NH3溫度計(jì)冷凝水D分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物【答案】AB【解析】試題分析：硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶

28、液易反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，煤油的密度比水小，浮在水面可以隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵懸濁液被氧氣氧化，膠頭滴管伸入水層滴加氫氧化鈉溶液也是防止氧化的措施，故A正確；熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，根據(jù)控制變量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的原則，碳酸氫鈉應(yīng)置于遠(yuǎn)離火焰的內(nèi)管，碳酸鈉應(yīng)置于靠近火焰的外管，較低溫度加熱能分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，較高溫度加熱不能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則相同溫度加熱時(shí)碳酸氫鈉一定比碳酸鈉容易分解，反之則不能得到合理的結(jié)論，故B正確；氯化銨固體不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，而氨氣和氯化氫氣體遇冷又能反應(yīng)，重新生成氯化銨固體，因此不能用該法制取氨氣，通常實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱制取氨氣，故C錯(cuò)誤；分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定蒸氣的溫度，而不是插入液面下測(cè)定液體的溫度，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及制備氫氧化亞鐵沉淀及抗氧化措施、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、蒸餾等。19下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)