1、化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態 第三節第三節 化學平衡 （ （一）化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態一、可逆反應與不可逆反應一、可逆反應與不可逆反應 在同一條件同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3H2ONH3H2ONH4OH注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態二、化學平衡狀態n（一）化學平衡狀態n1、溶解平衡狀態屬于化學平衡狀態的一種n2、化學平衡構成條件n（1）、反應物和生成產物均處于同一反應體系中，反應條件保持不變；n（2）、達到化學平衡狀態時，體系中所有反應物和生成物的質量（或濃

2、度）保持不變。化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態3、定義：、定義：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度（或質量）保持不變的狀態。強調三點前提條件前提條件：可逆反應實質實質：正反應速率=逆反應速率標志標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態4、化學平衡狀態的特征、化學平衡狀態的特征(1)動動：動態平衡（正逆反應仍在進行）(2)等 V正=V逆等等：正反應速率=逆反應速率(3)定定：體系中所有反應物和生成物的質量（或混合物各組分的濃度）保持 不變，各組分的含量一定。(4)變變：條件改變，原平衡被破壞，在新的

3、條件下建立新的平衡。重要題型：判斷可逆反應達到平衡狀態？判斷可逆反應達到平衡狀態？化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態【例】 在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數比為1:3:2AC化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態【例2】 下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態的是（） A.反應容器內壓強不隨時間變化 B.P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存 D.反應

4、容器內總物質的量不隨時間而變化B化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態【例3】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量BC化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態

5、小結、化學平衡狀態的定義、化學平衡狀態的定義前提條件前提條件實質實質標志標志2、化學平衡狀態的特征、化學平衡狀態的特征動、等、定、變動、等、定、變化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態 提出問題？提出問題？n從化學平衡的特點我們知道，如溶解平衡狀態的飽和溶液，當升溫或降溫時會破壞原有的平衡；那么化學平衡改變條件是否如飽和溶液這樣，改變那些條件平衡會移動？怎樣移動？這一切我們下一節課先通過實驗驗證，再從理論上總結和探究。n同步測控27頁第11題和12題（做到作業本），其余的做到測控資料中。化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態5、等效平衡問題：、等效平衡問題：外界條件相同時，可逆反應不論從正反應開始，還是從

6、逆反應開始，還是正反應和逆反應同時開始，途徑雖然不同，只要起始濃度相只要起始濃度相當當，所建立的平衡是等效平衡，可以達到相同的平衡狀態。例如：在425時，在1L密閉容器中進行反應： H2+I2 2HI,達到平衡。不論從正反應開始，還是從逆反應開始，可以達到相同的平衡狀態。例如：在425時，在1L密閉容器中進行反應： H2+I2 2HI,達到平衡。不論從正反應開始，還是從逆反應開始，可以達到相同的平衡狀態。化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態濃度/molL-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH

7、2或I2從正反應開始從逆反應開始1molH21molI22molHI相當于相當于例題例題化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態【例5】在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中，發生如下反應：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質的物質的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（）A. 1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 、0.8molCO、 1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 1molH 1molH2OBD化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態【例6】在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里,發生如下反應:2SO2+O2 2SO3 當此反應進行到一定程度時,反應混和物就處于化學平衡狀態.現在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(摩).如果a、b、c取不同的數值,它們必須滿足一定的相互關系,才能保證達到平衡時,反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請填寫下列空白:(1)若a=0,b=0,則c= .2化學平衡-可逆反應、化學平衡狀態(2)若a