1、碭山中學高一年級化學階段檢測題說明:1. 本試題分第卷和第卷兩部分,試卷滿分100分,考試時間80分鐘。2.請將第卷和第卷兩部分的答案用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卷上。3. 可能用到的相對原子質量:C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷選擇題(共60分一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分,每小題只有一個正確答案1. 下列物質的水溶液能導電而本身是非電解質的是(A.氨氣B.硫酸C.氯氣D.硫酸鈉2.能用H+OH- =H2O表示的反應是(A.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C.稀硝酸與氨水反應D.醋酸與氫氧化鈉溶

2、液反應3. 下列各組中兩個溶液間的反應,均可用同一離子方程式表示的是(A.CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B.AgNO3和HCl與Ag2CO3和HClC.BaCl2和Na2SO4與Ba(OH2與H2SO4D.KOH和CH3COONH4與Ba(OH2與NH4Cl4. 在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(A. Fe3+、K+、SCN-、NO3-B. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C. K+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-5. 下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不產生沉淀的是(A. Na+、Ba2+、Cl-

3、、SO42-B. K+、CO32-、NO3-、OH-C. H+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-6.和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是(A. Zn2+2OH-=Zn(OH2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH2+Na2CO3B. Ba2+SO42-=BaSO4 Ba(OH2+H2SO4=BaSO4+2H2OC. Ag+Cl-=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D. Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關于

4、該反應的下列說法正確的是( A.NaNO2是氧化劑B.每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 molC.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑,又是還原劑8.在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子,已知Na+和SO42-個數比為3:2,則Na+、Fe3+和SO42-三種離子的個數比為(A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:99.對于硫元素來說,下列物質只有氧化性的是(A.SB.H2SC.SO3D.SO210. 下列變化需要加入還原劑才能實現的是(A.Na2SO3 - SO2B.HCl - Cl2C.H2SO4(濃- SO2D.S - SO211. 在

5、5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為(A.1:1B.5:1C.1:5D.3:112. 已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為(A.+2B.+3C.+4D.+6二、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分,每小題只有一個正確答案13. 下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的是(A. 無色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、H+B. 含有大量Fe2+的溶液:K+、Na+、Cl2、SO42-C. pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42-、Fe3+D. pH=

6、14的溶液中:HCO3-、NH4+、Cl-、Na+14. 對于離子以應H-+NH3=NH2-+H2的正確說法是(A.屬于置換反應B.被還原的是H-C.H2既是氧化產物又是還原產物D.每產生1個H2分子必轉移2個電子15.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是( A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I216.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產物是Cr2O72

7、和Pb2+,則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為(17. a g鐵粉與含有H2SO4的Cu SO4溶液完全反應后,得到a g銅,則參與反應的Cu SO4與H2SO4的物質的量之比為(A. 1:7B. 7:1C. 7:8D. 8:718.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4,現取三份100 mL溶液進行如下實驗:(1第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。(2第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。(已知NH+4+OH-NH3+H2O(3第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27

8、g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗,以下推測正確的是( A.K+一定存在B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在第卷非選擇題(共40分19. (每小題2分共12分寫出下列反應的離子方程式(1澄清石灰水中通入足量CO2(2小蘇打加入NaHSO4溶液中(3 金屬鈉與水的反應(4 FeCl2溶液中通入Cl2(5 FeCl3溶液中加入Fe粉(6 FeCl3溶液中加入Cu粉20.(4分在下列反應中:A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH

9、2D. 2H2O=2H2+O2水只作氧化劑的是,水只作還原劑的是,水既作氧化劑又作還原劑的是,水既不作氧化劑又不作還原劑的是。21.(4分反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,氧化劑是,還原劑是,若生成71gCl2, 被氧化的HCl是g。22.( 6分有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們做了如下實驗:(1 將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液(2 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成(3 過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發現沉淀全部溶解,試判斷:固體混合物中肯定有,肯定沒有,可能有,對

10、可能有的物質,可采用濾液中滴加溶液方法來檢驗。23.(6分 一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物 填空和回答下列問題(1 B物質是(寫化學式(2 按此實驗方案分離得到的NaCl,經分析含有雜質,是因為上述方案中某一步設計有毛病,這一步的正確設計方案應是。(3 若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比,可稱量干燥的B物質和另一物質的質量,這種物質是。24. (8分向48.8g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入700mL稀硫酸,恰好完全反應并得到氫氣2.24L(STP下。此時,向反應后的溶液中滴入硫氰酸鉀溶液未見紅色出現。求:(1原混合物中鐵粉和氧化鐵的質量;(2原硫酸溶液的物質的量濃度。碭山中學高一年級化學階段檢測答題卷一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分,每小題只