1、三酸二堿工業(yè)生產(chǎn)的基本原理一選擇題1在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見下圖。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為 ( )。(A) SO2 (B) SO3、O2 (C) SO2、O2 (D)SO2，SO32現(xiàn)有4摩爾氨氣和7摩爾氧氣，用它們作原料，最多能制得硝酸的物質(zhì)的量是( )。(A) 4摩爾 (B) 3.5摩爾 (C) 2.67摩爾 (D) 1.34摩爾3硫酸工業(yè)尾氣；硝酸工業(yè)尾氣；高爐煤氣；焦?fàn)t煤氣；煉鋼中產(chǎn)生的紅色煙氣；鍛燒石灰石的氣體產(chǎn)物等煙氣經(jīng)凈化處理后，可用作氣體燃料的是( )。(A) (B) (C) (D) 根據(jù)

2、以下敘述回答第4-6題1862年，比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、和H2O為原料制得純凈的Na2CO3，這個(gè)方法叫做：“索爾維法”，其簡要過程如下：制小蘇打：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 焙燒小蘇打制得純堿，CO2循環(huán)使用 在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用1940年我國著名的化學(xué)家侯德榜用NaCl固體代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶體析出，生成純堿和氯化銨，這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”。4 在制小蘇打的第1步操作中，應(yīng)在飽和的食鹽水中（ ）。(A) 先通入CO2，達(dá)到飽和后再通入NH3 (B) 先通入NH3，達(dá)到飽和后再通CO2(C)

3、CO2和NH3同時(shí)通入 (D) 以上3種方法都可以5 NaCl固體使NH4Cl從母液中析出，主要破壞了NH4Cl在母液中的( )。(A) 水解平衡 (B) 電離平衡 (C) 結(jié)晶溶解平衡 (D) 沉淀溶解平衡6侯氏制堿法較之索爾維法的優(yōu)點(diǎn)是( )。得到了Na2CO3,NH4Cl兩種有用產(chǎn)品，消除了無用的產(chǎn)物CaCl2,減少了CaO原料，原料得到充分有效利用，提高了純堿的質(zhì)量(A) (B) (C) (D) 二填空題7工業(yè)上制鹽酸時(shí)常用氯氣在氫氣中燃燒的方法來制取氯化氫，氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。反應(yīng)時(shí)_氣過量，目的是_ _。8二硫化亞鐵與過氧化鈉類似，可稱為過硫化亞鐵，與酸反應(yīng)會(huì)生成不穩(wěn)

4、定的氫化物而分解產(chǎn)生單質(zhì)。某學(xué)生錯(cuò)將二硫化亞鐵當(dāng)作硫化亞鐵來使用，以制取硫化氫氣體。(1) 該學(xué)生把實(shí)驗(yàn)完成后，不可能生成的物質(zhì)有( )(A)H2S (B) S (C) FeS (D) FeCl3(2) 寫出直接產(chǎn)生上列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)方程式_(3) 反應(yīng)后鐵元素以_價(jià)態(tài)存在，可以用_的方法，觀察到_而加以證明請你評價(jià)工業(yè)上用硫化亞鐵代替二硫化亞鐵作原料來制硫酸的生產(chǎn)方案：_。9圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方

5、程式是_。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是)_。10用含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦1噸生產(chǎn)硫酸，生產(chǎn)過程中硫損失2%，SO2轉(zhuǎn)化為SO3 的轉(zhuǎn)化率為96%，SO3的吸收率為97%。求可生成98.4%濃硫酸多少噸？1.21噸11硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物是主要大氣污染物之一，其常用的治理方法是用堿液吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：NO+NO2+2NaOH2 NaNO2 +H2O 2NO2+2NaOH NaNO2 +NaNO3+H2O 若用純堿溶液代替NaOH溶液，反應(yīng)類似，并有CO2放出。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下含aL NO和b L NO2 的工業(yè)尾氣被c L Na2CO3 溶液吸收。則(1) 求 a 、b

6、應(yīng)滿足的關(guān)系(2) Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度12近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4 作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))65% HNO3 (質(zhì)量為M1) 中加72% Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1) 若蒸餾過程中，HNO3、Mg(NO3)2、H2O 均無損耗，求蒸餾前的投料比M1/M2的值。(2) 蒸餾過程若H2O 的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M1+M2)×5%H2O 流失，則投料時(shí)，比值M1/M2應(yīng)該_(填增大、減小或不變)一1.C 2. B 3.

7、 C 4. B 5. C 6. D 二7H2 有毒的氯氣被過量的氫氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染。8.(1)C D (2) FeS2+2HCl FeCl2+H2S+S (3) +2 加KSCN 無紅色出現(xiàn)，燃燒等質(zhì)量的硫化亞鐵產(chǎn)生的二氧化硫比二硫化亞鐵少，但生成的礦渣多。9.(1)HCl (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3) N2+3H2 2NH3 10. 1.21噸11提示：用純堿溶液吸收NO 、NO2的反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2 +CO2 NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2 +CO2分析上述反應(yīng)方程式，有難發(fā)現(xiàn)

8、，NO2可單獨(dú)被Na2CO3溶液吸收，而NO必須與等體積的NO2混合后才能被Na2CO3溶液吸收，據(jù)此可知，若尾氣能被Na2CO3溶液完全吸收，則a:b1 NO2 + NO + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 + NaNO2 + CO2 故吸收尾氣時(shí)所需的Na2CO3的物質(zhì)的量為： Na2CO3 物質(zhì)的量濃度：c(Na2CO3)= mol/L12提示：在整個(gè)蒸餾過程中，由于HNO3、Mg(NO3)2、H2O 均無損耗，所以在蒸餾前后HNO3的質(zhì)量、Mg(NO3)2的質(zhì)量及兩種溶液質(zhì)量之和都不變。(1) 設(shè)得到a g 97.5%HNO3溶液，b g60% Mg(NO3)2溶液，則有M1+M2=a+b(溶液的總質(zhì)量相等) M1×65%=a×97.5% (HNO3的總質(zhì)量相等) M2×72%=b×60% (Mg(NO3)2的總質(zhì)量相等) (2)在整個(gè)蒸餾過程中，H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，則蒸餾后兩溶液的質(zhì)量之和等于蒸餾前兩溶液質(zhì)量之和的95.0%，其余與(1)相似。設(shè)得到a1g 97.5%HNO3溶液，b1 g60% Mg(NO3)2溶液