1、溶解度曲線運用1. （2019雅安）如圖是化合物 M和化合物N的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）溶卿度也6O.M)4O3O20 30 40 50 5070 溫度用A. 30 C時，M和N的溶解度相等B.將60 C時N的飽和溶液降溫至 40 C,有晶體析出C. M的溶解度隨溫度的升高而增大D. N的飽和溶液在40 C時溶質質量分數最大2. （2019昆明）PbO能溶解在不同濃度的 NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖所示。下列 敘述錯誤的是（）廳1*0的港解度I 1 m MaOH0 20 40 60 KD l(X) J2D 溫度ftA. 100 C時，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為 100

2、g1B. 60 C時,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在 10%NaOH溶液中的溶解度C. 20 C時,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質量,定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質量D. 80 C時,將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和，然后降溫至 40 C,該過程中定析出固體3. （2019大慶改編）A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A .降低溫度可以將 B的不飽和溶液變為飽和溶液B.將12c時A、B的飽和溶液分別降溫至 t1 C, A成為不飽和溶液C. 12c時，用等質量的 A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質量 AVBD. 12c時，將150

3、 g A的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水 g4. （2019黃岡改編）如圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）0。 溫度門;A. a的溶解度大于 b的溶解度B. P點時a、c兩物質飽和溶液中的溶質質量相等C.將tiC時c的飽和溶液升溫至t2C,得到的仍是飽和溶液D.將12c時a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫至trc,所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為5. （2019遵義）某固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，M、N兩點分別表示該物質在不同溫度下的兩種溶液，當條件改變時，溶液的狀態在圖中對應的點的位置可能隨之變化，回答下列問題：（1）

4、M點表示該物質在 12 c時的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）將M點所示的溶液變到 N點所示的溶液，可以將 M點的溶液降溫至ti C,過濾除 去析出的晶體后，再將溶液升溫至 o（3）t2 C時，若M點所示溶液的質量為 70 g ,其中含溶質 go再將該溶液降溫至tiC,溶液的溶質質量分數變為 （精確到0.1%）。（4）當恒溫蒸發溶劑時，M、N兩點的位置變化正確的是 （填序號）。A. M、N點均不動B. M、N點均垂直上移C. M點沿曲線下移；N點垂直上移D. M點不動；N點垂直上移至曲線，不再變動6. （2019廣東）如圖所示是三種物質的溶解度曲線。請回答:J5酸鈉溶解度上（1）溶解度隨

5、溫度升高而降低的是 ; 30 c時溶解度最大的是 。（2）80 C時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為 。使硝酸鈉不飽和溶液變為飽和 溶液，可采取的措施有 （寫一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈾雜質，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝 酸鉀飽和溶液、 、過濾、洗滌、干燥。7. （2019赤峰）小明同學查閱了 KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，并繪制出相應的 溶解度曲線。溫度/C2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO 331.645.885.5110169回答下列問題:圖中表示KCl溶解度曲線的是 （填“臧"b'：）（2）60 C

6、時，將KCl和KNO 3的飽和溶液分別降溫至 20 C,所得溶液中溶質的質量分數大小關系是KCl KNO 3（填“大于” “等于”或“小于”）。（3）KCl和KNO3在t C時具有相同的溶解度（m）,則m的取值范圍是 。（4）30 C時，將50 g KNO 3固體放入100 g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為（結果精確到0.1%）。8. （2019達州改編）如圖1是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖。請回答:(1)tiC時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質質量分數最大的是(2)t3c時，將20 g A物質放入50 g水中，充分溶解后得到 g的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；將所得溶液降溫

7、至 tiC時，析出固體的質量為(3)A物質中混有少量的 B物質，若提純 A物質，可采用的結晶方法是 。欲配制相同質量分數的 A、C的飽和溶液，應保持溫度在 C; ti C時，分別配制200 g A、B的飽和溶液，所需兩種物質的質量關系為A B(填“>”'或"“="，下同)。(5)tiC時，取等質量的 A、C的飽和溶液分別置于甲、乙兩支試管中，如圖 2所示，在 大燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，A、C溶液的溶質質量分數的大小關系是A C。(6)氣體的溶解度隨溫度的變化規律與(填“A" '的”“C”相似。9. (2019江西樣卷五)將90 g

8、 M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示。A. A點時，該溶液的溶質質量分數為80%B. A、B、C三點所對應的溶液中，屬于不飽和溶液的是AC. 40 C時，M物質的溶解度為180 gD.若保持溶劑的質量不變，從 C點對應的溶液中獲得 M的晶體，可以采用的方法是10. (2019上海)研究物質的溶解性對于生產、生活有著重要意義。(1)右表是硝酸鉀的部分溶解度數據。由表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)。60 C時硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為,能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是溫度/C20406080溶解度/g31.

9、663.9110169(2)探究20 C時配制硝酸鉀溶液過程中，溶質質量分數與加入水的質量關系。向硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，現象如圖1所示，則符合實驗結果的描點可能是圖 2中的(填序號)。(3)取等質量甲和乙兩種物質 (均不含結晶水)進行如圖3所示實驗，最終乙燒杯中析出固體的質量大于甲。40 C時，甲的溶解度 (填“大于” “等于”或“小于”)乙的溶解度。根據本實驗結果，能否判斷4080 C間甲、乙哪種物質的溶解度變化受溫度影響更大？(填“能”或“不能”)。圖3參考答案1. B 2.C3. C 100 4.C b> a> c5. 飽和 (2)t3 (3)20 16.7% (4)D6. (1)硫酸鈾硝酸鈉(2)60% 加入硝酸鈉固體(或蒸發溶劑，或降低溫度)(3)降溫結晶7. (1)b (2)大于 (3)34 37 (4)31.4%8. (1)B(2)70 不飽和10 (3)降溫結晶ti <(5) >(6)C9. C 降溫結晶10. (1)增大 11 ： 10加水(或升高溫度)(2)bd (3)大于 不能企業的發展首先是從管理團隊開始，領導的