1、第二節 水的電離和溶液酸堿性主備人 余為元 審核 查克春教學目的：1.知道水的離子積常數，能進行溶液pH的簡單計算。2.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH在工農業生產和科學研究中的重要應用。3.通過水的離子積的計算，提高有關的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。教學重點、難點：水的離子積涵義及溶液pH的簡單計算。課時劃分：三課時第一課時實驗導課用靈敏電流計測定純水的導電性。現象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉。說明：能導電，但極微弱。分析原因：純水中導電的原因是什么？結論：水是一種極弱電解質，存在有電離平衡：板書 第二節 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離講解水是極弱的電解質，發生微弱的（自偶

2、）電離。H2O + H2O H3O + OH-投影水分子電離示意圖：簡寫： H2O H+ OH-實驗測定：25 c（H）= c（OH）=1×107mol/L100 c（H）= c（OH）= 1×106mol/L板書1、 H2O + H2OH3O + OH-實驗測定：25 c（H）= c（OH）=1×107mol/L練習寫出H2O = H+ OH-的化學平衡常數。講解在25時，實驗測得1L純水只有1×107mol H2O電離，因此純水中c（H）c（OH） 1×107mol/L。電離前后， H2O的物質的量幾乎不變，c（ H2O）可以看做是個常數，

3、c（H2O）55.6 mol/L。故25時， H2O的電離常數K 1.8×1016板書2、 H2O的電離常數K電離 1.8×1016講解電離前后水的濃度幾乎不變，因此，在25時， K W= c（H）· c（OH）= K電離·c（ H2O）= 1×1014 ， K W就叫做水的離子積。板書 3、水的離子積：25K W= c（H）· c（OH）= = 1.0×1014。分析交流（ 表3-2）總結水的電離的影響因素。板書影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。 對于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，過渡由

4、水的離子積可知，在水溶液中，H和OH-離子共同存在，無論溶液呈酸性或堿性。由此我們可以進行有關c（H）、 c（OH）的簡單計算。板書二、溶液的酸堿性與pH1、液的酸堿性思考與交流1、1L酸或堿稀溶液中水的物質的量為55.6 mol，此時發生電離后，發生典禮的水是否仍為純水時的1×107mol/L？2、比較純水、酸、堿溶液中的c（OH）、c（H）的相對大小關系。3、酸溶液中是否存在OH？堿溶液中是否存在H？解釋原因。講解堿溶液中：H2O H + OH NaOH = Na + OH， c（OH）升高， c（H）下降，水的電離程度降低。酸溶液中：H2O H + OH HCl = H + C

5、l ， c（H）升高，c（OH）下降，水的電離程度降低。實驗證明：在稀溶液中：Kw = c（H）·c（OH） 25 Kw=1×1014板書稀溶液中25： Kw = c（H）·c（OH）=1×10-14常溫下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1×107mol/L酸性溶液：c（H）> c（OH）, c（H）>1×107mol/L堿性溶液：c（H）< c（OH）, c（H）<1×107mol/L c（OH）>1×107mol/L小結略 作業P51 2、3板書計劃 第二節 水的電離和溶液酸堿性

6、一、水的電離1、 H2O + H2OH3O + OH-實驗測定：25 c（H）= c（OH）=1×107mol/L2、 H2O的電離常數K電離 1.8×10163、水的離子積：25K W= c（H）· c（OH）= = 1.0×1014。影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。 對于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸堿性與pH1、液的酸堿性稀溶液中25： Kw = c（H）·c（OH）=1×10-14常溫下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1×107mol/L酸性溶液：c（H）> c（OH）

7、, c（H）>1×107mol/L堿性溶液：c（H）< c（OH）, c（H）<1×107mol/L c（OH）>1×107mol/L教后感：課堂檢測1某溫度下，純水中的H+約為1×10-6molL，則OH約為（  C  ）。A1×10-8molL   B1×10-7molLC1×10-6molL    D1×10-5molL2向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ BD ） ApH升高 B酸性

8、增強 C水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大 Dc(OH一)減小3在某溫度時，測得純水的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，則c(OH-)為（ D ） A mol·L-1 B0.1×10-7 mol·L-1C2.4×10-7 mol·L-1 Dc(OH-)無法確定4水的電離過程為H2OH+OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（ D ） AC(H+)隨著溫度升高而降低B35時，c(H+)>c（OH-）C水的電離了的

9、百分率D水的電離是吸熱反應5若溶液中由水電離產生的OH1×1014 mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( B )AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO-3CK Na Cl AlO2DK NH4SO42 NO36將H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是( B )ABCD7已知25的某溶液的OH-為1×10-3molL，則該溶液的H+為。8已知25的0.1molL氫氰酸（HCN），=0.01，則由水電離的H+為。第二節 水的電離和溶液酸堿性主備人 余為元 審核 查克春第二課時

10、復習水的電離、離子積常數、水電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性.過渡利用離子積計算溶液中的H或OH濃度例1、求250.01mol/L鹽酸的H分析1、在該溶液中存在哪幾種電離2、c(H)×c(OH)中的c(H)應等于兩者之和3、HCl  =  H  Cl0.01 0.01 H2OHOHx   x所以，(0.01+x)x=1014一般地，x 與0.01相比，可以忽略不計例2、求250.05mol/LBa(OH)2溶液H分析例3、求250.05mol/L硫酸溶液由水電離出來的H分析過渡從上述數據，上述c(H)、c(OH)都較小，使用起來不方便

11、，因此，化學上常采用pH來表示溶液的酸堿性的強弱。板書三、pH1、定義：pH=lgc(H)講解pH=lgc(H)設問若c(H)=108，那么pH為多少？回答pH=8練習1、純水的pH 2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH講解可見：中性溶液，c(H)=c(OH)107mol/LpH=7酸性溶液，c(H)>c(OH)  pH<7堿性溶液，c(H)<c(OH)  pH>7溶液的酸性越強，其pH越小；溶液的堿性越強，其pH越大。設問若c(H)=10mol，那么pH等于多少？回答等于1設問這樣方便嗎？回答不方便講解可見，當溶液的c(H)>1mol

12、/L時，使用pH不方便，一般不用pH來表示溶液的酸堿性，而是直接用H濃度表示。復習那么，如何測定某溶液的酸堿性，即如何測定溶液的pH值呢？回答用pH試紙、pH計 板書2、pH試紙的使用設問如何使用呢？要不要先用水浸濕呢？浸濕對測定結果有何影響？回答一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，再用標準比色卡與之比較，來確定溶液的pH值。不能用水浸濕，這樣會溶液變稀，測定結果向pH=7的方向靠近。過渡用pH來表示溶液的酸堿性，是十分方便，掌握有關的pH計算是十分重要的。板書3、pH的有關計算例題1、 稀釋的計算：例：0.0001mol/L的鹽酸溶液，求其pH值，用

13、水稀釋10倍，求其pH值，用水稀釋1000倍后，求其pH值。2、 混合的計算：（1）強酸和強酸混合的計算例：求pH都等于2的鹽酸溶液，等體積混合后的pH值（2）強堿和強堿混合的計算例：求pH都等于12的氫氧化鈉溶液，等體積混合后的pH值（3）強酸和強堿混合的計算例：40mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH約為多少?板書三、pH的應用自學相關內容：敘述1、pH與人體健康的關系2、pH在環保上的應用3、土壤pH與土壤有效成分關系。學生回答血液pH診斷疾病，藥物調控pH輔助治療。投影板書 1、pH與人體健康的關系2、pH在環保上的應用3、土壤pH與土壤

14、有效成分關系。小結略 作業P5253 4、5、6、7、8、9、10板書設計 三、pH1、定義：pH=lgc(H)2、pH試紙的使用3、pH的有關計算三、pH的應用1、pH與人體健康的關系2、pH在環保上的應用3、土壤pH與土壤有效成分關系。教后感：課堂檢測1pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（ AC ）A反應開始時的速率：甲乙B反應所需時間：甲乙C反應開始時，酸的物質的量濃度：甲乙D反應結速時，pH值：甲乙2. 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為（ B ）A10:1B5:

15、1C1:1D1:103.25時，某溶液中由水電離產生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，下列說法正確的是( B )A該溶液的pH一定是10 B該溶液可能pH=4 C該溶液的pH不可能是7 D不會有這樣的溶液4 pH5與pH3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH值是 ( B ) A. 2 B. 3.3 C. 4 D. 85pH2的鹽酸合pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值是 ( B ) A. 5.0 B. 7.0 C. 1.0 D. 146. 把10 mL pH10的強堿溶液小心地加入10 mL pH4的某酸溶液中，在完全反應后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時，

16、溶液顯紅色，則此酸為 ( D ) A. 一元強酸 B. 二元強酸 C. 任何強酸 D. 弱酸7pH3的醋酸用水稀釋，體積為原體積的2倍后，這時溶液的pH接近于( B)A. 1.5B. 3.1C. 3.5D. 2.78.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( C )AV3>V2>V1BV3=V2=V1CV3>V2=V1DV1=V2>V39.下列說法正確的是（ A ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10BNa2CO3溶液c（N

17、a+）與c（CO）之比為2:1C0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1DNO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3:110.巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl11.“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是（ D ）ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO12.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強,

18、對反應：Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后 ，要使HClO濃度增加可加入( C ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固體) D.H2O 13.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ D ）ApH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液14.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變,然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應后，所需溶液的體積（ D ）A甲=丙>乙

19、 B丙>乙>甲 C乙>丙>甲D甲=乙=丙15.等量的NaOH分別與pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V1和V2，則V1、V2的關系為( B )A、V1=10V2B、V1<10V2 C、V1>V2D、V2>10V116.某溶液中由水電離產生的C(H+)1×1010mol/L，該溶液的溶質不可能是 （ BD ） AKOH BNa2CO3 CHClO4 DMgSO417.將C(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質的量濃度分別為a和b，則a和b的關系為(

20、A ) A. ab B. ab C. a=b D. 不能確定第二節 水的電離和溶液酸堿性主備人 余為元 審核 查克春第三課時復習 pH值的計算。練習計算用0.1molL的氫氧化鈉溶液與20mL0.1molL的鹽酸溶液反應時，當分別滴入NaOH；（1）5mL，（2）8mL，（3）10mL，（4）15mL，（5）18mL，（6）19mL，（7）19.5mL，（8）19.8mL，（9）20mL，（10）21mL，（11）23mL，（12）25mL時溶液的pH，并畫出反應過程中溶液pH變化的曲線圖（以pH變化為縱坐標，以燒堿溶液的體積為橫坐標）。展示展示所畫的滴定曲線圖：分析從未滴定前到滴入10mL,

21、pH由 1增到 1.48 （用 10mL）；從 10 mL到19.5mL，pH 由1.48到 2.9（用 9.5 mL）；從19.5mL到 20mL pH由2.9到 7.0 （用0.5mL）；從 20mL到 21mL，pH由 7 到11.4 （用1mL）；從 21mL到 25mL ，pH由11.4到 12（用 4mL）。 （用0.5mL）；從20mL到21mL，pH由7到11.4（用1mL）；從21mL到25mL，pH由11.4到12（用4mL）。規律接近終點（pH7）時，很少量的酸和堿會引起pH突變，酸堿反應終點附近pH突變情況是定量測定酸或堿濃度時選擇指示劑的重要依據。板書實驗名稱：實驗測

22、定酸堿反應曲線實驗目的：練習使用pH計測量溶液pH值。學習以圖示處理科學實驗數據的方法。探究酸堿反應中pH值變化特點。體會定量實驗在化學研究中的作用。實驗原理：接近終點（pH7）時，很少量的酸和堿會引起pH突變。實驗用品：pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。0.1000mol/L氫氧化鈉、0.1000mol/L鹽酸溶液、酚酞溶液、蒸餾水。實驗儀器說明：1、pH計（略）2、滴定管（1）構造介紹(1)酸式滴定管和堿式滴不定管的構造，對比不同點及其原因，（2）對比滴定管和量筒 刻度的不同。 思考、討論得出（1）堿液能與玻璃的主要成分二氧化硅發生化學反應，所以堿式滴定管用乳

23、膠管結構代替。（2）起點不同，精確度不同。（2）使用方法：自學 相關內容填空：講解（1）檢查滴定管是否漏水；（2）潤洗儀器。方法：從滴定管上口倒入35mL盛裝的溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體濕潤全部滴定管內壁，然后用手控制活塞，將液體放入預置的燒杯中。（3）取反應溶液，使液面在位于0以上23cm處，并講滴定管固定在鐵架臺上。（4）調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，是滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0或0以下某一位置，準確讀數，并記錄。（5）放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體。板書 （2）使用方法：（1）檢查滴定管是否漏水；（2）潤洗儀器（3）取反應溶液（4）調節起始讀

24、數。（5）放出反應液。中和滴定操作邊講邊實驗用已知濃度的0.1000mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉為例。投影實驗步聚：（1）量取待測鹽酸溶液20。00mL 于錐形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振蕩。（2）把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一塊白瓷磚，小心滴入堿液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因加入一滴堿液后，溶液由元色變成紅色，并在半分鐘內不褪去為止，滴定結束。（3）參考實驗記錄表，每隔一定體積，記錄并測pH： （4）根據實驗數據，以氫氧化鈉體積為橫坐標，以所測的pH為縱坐標繪制中和反應曲線：提出問題強酸與強堿完全中和時，溶液的pH就為7，但指示劑變色時，溶液的pH不等于7，為什么可將

25、滴定終點當成完全中和的點？分析根據滴定曲線圖進行分析（結合滴定曲線說明）強酸強堿完全中和時溶液的pH就為7，而滴定的終點則是通過指示劑顏色的變化來觀察，此時溶液的pH往往不是7，但由滴定曲線可知：在滴定過程中開始一段時間溶液的pH變化不大，處于量變過程中，而在接近完全中和時，滴入0.02的堿溶液時，溶液的pH變化很大，溶液由酸性變中性再變成堿性發生了突變，往事后再滴入堿溶液，溶液的pH變化又比較緩慢，說明滴定過程中，溶液的酸堿性變化經過了由量變引起質變的過程，有一段發生了pH突變的過程，完全中和和酚酞或甲基橙指示劑變色的pH雖不同，但只相差半滴，即只有0.02左右，這種誤差是在許可的范圍之內。

26、 小結略作業P52、 11教后感：課堂檢測：一、選擇題1、刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是( )A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯2、下列溶液一定是堿性的是( )A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加甲基橙后溶液顯紅色 C.溶液中含有OH D.滴加甲基橙后溶液顯黃色3、中和滴定中，視線應注視( )A.滴定管內液面變化 B.液滴滴出速度C.滴定管刻度 D.錐形瓶中溶液顏色變化4、要準確量取25.00 mL稀鹽酸，可用的儀器是( )A.25 mL移液管 B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管5、中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是( )A.膠頭滴管 B.量筒 C.滴定管 D.移液管6、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是( )A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.移液管7、用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫