1、 高一化學第一章 從實驗學化學測試題2015-4-15 第I卷 選擇題（60分） 學號 姓名 可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 P:31 S:32 Na: 23 Cu:64 一、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意，將正確答案填在括號里，每小題4分）1、檢驗某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是 （ ） A先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 B先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 C加BaCl2溶液即可 D加Ba(NO3)2溶液即可2、下列物質中，含有H原子數最多的是 （ ）A、3.4gNH3 B、196gH3PO4 C、9.03

2、5;1023個H2SO4 D、4時，5.4mL H2O3、用膽礬配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質量為 （ ） A、25 g B、12.5 g C、6.25 g D、37.5 g4、相同體積、相同物質的量濃度的酸中必然相等的是 （ ） A、溶質的質量 B、溶質的質量分數 C、溶質的物質的量 D、H+的物質的量5、某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是 （ ）A蒸發 B萃取 C過濾 D蒸餾 6、下列物質的分

3、離方法不正確的是 （ ） A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用蒸發的方法除去食鹽水中的水7、除去粗鹽中的Ca2、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：（ ）過濾，加過量的NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2C03溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 A B C D8、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) （ ）A、在0，101kPa的條件下，22.4LN2含有的分子數為NAB、在同溫同壓下，22.4L的氫氣和32g氧氣所含分子數都為2NAC、16克氧氣和16g臭氧（O3）含有的原子

4、數都為NAD、0.1mol·L氯化鋇溶液中Cl數目是0.2 NA9、配制250mL 0.10 mol·L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是 （ ） A轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線 C在容量瓶中定容時俯視刻度線 D定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度10、在下列物質中，與6gCO(NH2)2的含氮量相同的物質是 （ ）A0.1mol(NH4)2SO4 B6gNH4NO3 C22.4LNO2（標準狀況） D0.1mol NH311、在相同條件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子數

5、目相等，則兩個容器的體積比為A、12 B、13 C、23 D、21 （ ）12、0.1mol某單質直接和Cl2反應后，質量增加7.1g，這種單質是 （ ）A、Na B、Mg C、Al D、Si13、某學生用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質量為15.5g（1g以下使用游碼）。該學生所稱量的食鹽的實際質量是 （ ） A、155g B、15.0g C、145g D、16.0g14、15gA物質和10.5gB物質完全反應,生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E物質的摩爾質量為 （ ）A、104g/mol B、110 g/mol C、52 g/mol

6、 D、55 g/mol g15、將百分比濃度為a，物質的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a，此時物質的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的數值關系是 （ ）CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D無法確定 第II卷（40分）二、填空題（32分）16（4分）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為 g。17（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質量比為 ；同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為 、其中含有的氫的原子個數比為 ；若二者氫原子數

7、相等，它們的體積比為 。18（4分）將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為g/cm3，測溶液的物質的量濃度為 ，該溫度下，CuSO4的溶解度為 。19、（2分）由三種鹽組成的混合溶液，溶液中含Na+ Mg2+ SO42 Cl 四種離子，其物質的量分別為Na+ 0.2mol , Mg2+ 0.25mol , Cl 0.4mol, 則SO42為 mol20、（4分）在實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計的水銀球應位于 ；燒瓶中應放幾粒沸石(或碎瓷片)，其作用是 ；21、（10分）用18.4mol/L濃硫酸配制5mol / L的稀硫酸100mL，（1）配制過程中不需用的儀器是 (填編號) 托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 250mL容量瓶 燒瓶 膠頭滴管 （2）在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏高、偏低、還是不變 用量筒取濃硫酸，讀數時俯視量筒刻度，所配得溶液濃度 硫酸溶液未冷卻就定容，所配得溶液濃度 加水至容量瓶刻度，讀數時仰視刻度，所配得溶液濃度 定容搖勻后，有少量溶液外流，所配得溶液濃度 三、計算(8分)22、將67.2 L