1、人教化學 2019 高考一輪基礎選習：選擇題( 8) 李仕才 2 2 3 1、某溶液中含有 Cu、Fe、Al 、Cl、NG,且濃度均為 0.1 mol/L，用石墨作電極進行 電解時，肯定得不到的產物是 ( ) ACl 2 B Al CCu D H2 解析 陰極上 Al3+ Fe2+的放電能力弱于 H,而 Cu2 +的放電能力比水電離出的 H 的放 電能力強，陽極上 C放電能力強于 OH。 答案 B 2 、下列說法中正確的是 ( ) A. CuCuGCu(GH) 2每步轉化均能通過一步反應實現 B. 鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高 C. 金屬銅放置在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的銅銹一一

2、堿式碳酸銅 D. 金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜， 阻止反應的進一步進行 解析 A 選項，CuGCu(GH) 2不能通過一步實現，錯誤； B 選項，鋁合金比純鋁的熔點 低，錯誤；D 選項，銅表面不能形成致密的氧化膜，錯誤。 答案 C 3、有關氧化還原反應的理解正確的是( ) A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發生反應 KCIQ+l2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I 2Cl2 B. 已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SQ=2Cul J +131 2+12K2SO+12H2O 其中 1mol 氧化劑在 反應中得到的電子為 12 mol C

3、. (NH4)2SQ 在高溫下分解生成 SO2、HO N2和 NH3。則該反應的氧化產物與還原產物 的物質的量比為 1:3 D. 在反應 CHCHOH+KCr2O7 (H+)CH3COO 中，每消耗 1mol 乙醇轉移 32 個電子(NA 為阿伏伽德羅常數的值) 答案】 C2 【解析】満還煉劑.6 為還原產物，還原性 36, A錯誤；Cu（l6h中+3價欷降低到0價，+2倦同隆 低到十1價山molCug小做氧化劑，共轉移電子22罰，血皿6（16在反應中得到的電子為llmol, B樹吳？柘價$降為代價S;得電子2 mob3價氮升対0價氮，失電子6 molj很據電子得失守恒 規律：氧化產物（）與還

4、原產物（SQ2的物質的量比為1：3? C正確；CHOLOH中碳元素化合價 為-2價，CHiCOOH中碳元素化合價為價，消耗lmol乙醇轉移2hk個電子，D錯誤j正確選項 Co 4、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖 如右，下列說法不正確的是 輅tt咿的息化牛時斤 A. 缺氧區： Fe 2e = Fe B. 富氧區：02 + 2H2O + 4e = 4OH- C. Fe 失去的電子通過電解質溶液傳遞給 02 D. 隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹 【答案】C 【解析1由鋼*魏香蝕原理示意團可知y鐵發生了吸氧腐蝕。乩缺氧區，鐵發生氧化舷，電極反應貳為

5、 F轉-站=F札鼻正確B-富氧區#氧氣得電手發生還原fflS* & + 2BO + 4e= 40H, E正 確；C.由團可知，血失去的電子通過金層導體傳遞給富氧國的知 電手不自阱電解質溶液中自由移 動，C不正腳D-隔絕氧汽或電解質濾液后，就不育刪郵電池，所以均可育效防止辛姓亀D正轍 本題選Ce 5、（2017 懷化市高三上學期期末 ）中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記 載了古代化學研究成果。我國晉代抱樸子中描述了大量的化學反應，其中有：“丹砂 （HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確 的是（ ） A. 中水銀“積變又還成丹砂”說

6、明水銀發生了還原反應 B. 中反應的離子方程式為 2Fe+ 3Cif+=2Fe*+ + 3Cu C. 根據可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒 D. 水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅 答案 C 解析 A 項，水銀是汞，屬于金屬，應是被氧化，故錯誤； B 項，鐵和 Cu2+發生置換反應生 成 Fe2+,應是 Fe+ Cu2+ =Fe + Cu,故錯誤；C 項，S 和 Hg 反應生成 HgS,因此可以防止中 毒，故正確；D 項，根據3 金屬活動性順序表，銅排在 Hg 的左邊，因此 Hg 不能置換出銅，故 錯誤。 6、（2017 湖北省八校高三上學期第一次聯考 ）化學與人類的生活息息相關，下列有關說法 正確的是 （ ） A. 因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用 B. 因廢棄物易污染環境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料 C. SiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料 D. 有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應制得的 答案 B 解析 A 項，Al 對人體是有害的，不能長期使