1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，中子N （不帶電荷）、> 同位素f原子核b質(zhì)量數(shù)（a=n+z > 近似相對(duì)原子質(zhì)量.,質(zhì)子z （帶正電荷）-核電荷數(shù) 決定兀素種類(lèi)元素元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)（AX）> 決定原子呈隹最外層電子數(shù)決定主族元素的 !_電子數(shù)（Z個(gè)）：t化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)、核外電子/ 排布規(guī)律-電子層數(shù)>周期序數(shù)及原子半徑表示方法 -原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖一（隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）,，元素周期律 < 、原子半徑的周期性變化IT 、元素主要化合價(jià)的周期性變化、元素的金屬性

2、與非金屬性的周期性變化元素周期律和 編 元素周期表f 依 據(jù)周期（7個(gè)橫行）*、短周期（一、二、三周期）、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）三周期表結(jié)構(gòu)、不完全周期（第七周期），、主族（I Avn A共7個(gè)）, 卜短'族（18個(gè)縱行）、副族（I Bvn B共7個(gè)）一、皿族（8、9、10縱行）不'、零族（稀有氣體）王元素周期表、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；排列原則（、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；,、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核外電子排布、原子半徑,性質(zhì)遞變、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【、最高價(jià)氧化物的

3、水化物酸堿性電子層數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。產(chǎn)判斷的依據(jù) < 核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl -<Br -<I -4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F&

4、gt; Na +>Mg 2+ >Al 3+5、同一元素不同 價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe 2+ >Fe 3+-與水反應(yīng)置換氫的難易最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱 j單質(zhì)的還原性一互相置換反應(yīng),與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性卜互相置換反應(yīng)元素周 期表有7個(gè)周期，有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)。關(guān)鍵詞：同一主族對(duì)角線(xiàn)規(guī)則一、同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：從上到下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金

5、屬性逐漸增 強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。下面以I A族堿金屬和田A族鹵素為例，介紹同主族元素自 上而下性質(zhì)遞變規(guī)律。金屬性逐漸增強(qiáng)，如Li<Na<K<Rb<Cs ,自然界存在的元素中,鈾的金屬性最強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱，如F>Cl>Br>I>At ,自然界存在的元素史，氟的非金屬性最強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。如堿性： LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH; 酸 性：HClO4>HBrO4>HIO4 ;高氯

6、酸 HC1O4 在所有含氧酸中酸 性最強(qiáng).HBrO4 也是一種強(qiáng)酸,高碘酸實(shí)際上化學(xué)式為H5IO6,無(wú)色晶體，弱酸。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，如 HF>HCl>HBr>HI 。溶解性堿金屬的氫氧化物在水生都是易落的溶解時(shí)還放出太量.的松一堿土金屬的氫氧化物的溶解度則較小、.其中 Be(OH)2 和Mg(OH)2 是難溶的 氫氧化物。堿土金屬的氫氧化物的溶解度列入表1中。由表中數(shù)據(jù)可見(jiàn)，對(duì)堿土金屬來(lái)說(shuō)，由 Be(OH)2 到Ba(OH)2 , 溶解度依次增大。這是由于隨著金屬離子半徑的增大，正、 負(fù)離子之間的作用力逐漸減小，容易為水分子所解離的緣故。表1堿土金屬氫氧化物的溶解

7、度 20 C氫氧化Be(OMg(OCa(OSr(OHBa(O物H)2H)2H)2)2H)2溶解度/mol L18 x10-65 X10-41.8 X10-26.7 X10-22 X10-1堿金屬的鹽類(lèi)大多數(shù)都易溶于水。堿金屬的碳酸鹽、硫酸鹽 的溶解度從Li至Cs依次增大，少數(shù)堿金屬鹽難溶于水，例 如 LiF 、 LiCO3 、Li3PO4NaZn(UO2)3(CH3COO)9 6H2O、KC1O4、K2 PtCl6 等。晶體類(lèi)型與熔、沸點(diǎn)，堿金屬的鹽大多數(shù)是離子型晶體， 它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。堿土金屬離子帶兩個(gè)正電荷，其離子半徑較相應(yīng)的堿金屬小，故它們的極化力較強(qiáng)，因此堿土金屬鹽的離子鍵特征較

8、堿金屬的差。但隨著金屬離子半徑的增大，鍵的離子性也增強(qiáng)。堿土金屬指元素周期表中 A族元素、包括鉞（Be）、鎂（Mg）、車(chē)（Ca）、鋸（Sr）、領(lǐng)（Ba）、鐳（Ra）六種金屬元素。其中鉞也屬于輕稀有金屬，鐳是放射性元素。堿土金屬共價(jià)電子構(gòu)型是ns2例如，堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)從 Be到Ba依次增高：氯化物BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2熔點(diǎn)/C 405714782876962熱穩(wěn)定性，堿金屬的鹽除硝酸鹽及碳酸鋰外一般都具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，在800 C以下均不分解。堿土金屬鹽的穩(wěn)定性相對(duì)較差，但在常溫下還是穩(wěn)定的，只有鉞鹽特殊。過(guò)錯(cuò)的含量。Zr和Hf的金屬半徑分別為160Pm 和15

9、9pmY二、探討對(duì)角線(xiàn)規(guī)則在周期表中，某元素的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一 元素性質(zhì)相似性，稱(chēng)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。這種相似性特別明顯地存 在于下列三對(duì)元素之間：LiBe B CNa Mg Al Si1、鋰與鎂的相似性。在IA族中，鋰半徑最小，極化能力強(qiáng),表現(xiàn)出與Na和K等的不同性質(zhì),它與IIA族里的Mg相 似，例如： 鋰和鎂在過(guò)量的氧中燃燒時(shí)，弁不形成過(guò)氧化 物，而生成正常的氧化物。 鋰和鎂直接和碳、氮化合，生成相應(yīng)的碳化物或氮化物。 例如：6Li + N2 = 2Li3N 3Mg + N2 = Mg3N2 Li+和Mg2+ 離子都有很大 的水合能力。 鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿，在水中溶解度不

10、大。加熱時(shí)可分解為L(zhǎng)i2O和MgO 。其它堿金屬氫氧化物均為強(qiáng)堿，且加熱至熔融也不分解。鋰和鎂的硝酸鹽在加熱時(shí)，均能分解成相應(yīng)的氧化物L(fēng)i2O、MgO及NO2和02 ,而其它堿金屬硝酸鹽分解為MNO2 和02。鋰和鎂的某些鹽類(lèi)和氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于 水，其它堿金屬相應(yīng)化合物均為易溶鹽。氯化物都具有共價(jià)性，能溶于有機(jī)溶劑如乙醇中。它們的水合氯化物晶體受熱時(shí)都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：2、鉞、鋁的相似性表現(xiàn)在：兩種金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相近(Be2+ /Be, -1.85V ; Al3+ /Al , -1.66V )。鉞 和鋁經(jīng)濃硝酸處理都表現(xiàn)鈍化，而其它堿土金屬均易與硝酸反應(yīng)。鉞和鋁都是兩性金屬，

11、既能溶于酸也能溶于堿。 氫氧化物均為兩性，而其它堿土金屬氫氧化物均為堿性。BeO和A12O3都有高熔點(diǎn)和高硬度。鋁和鉞的氯化物是共價(jià)分子，能通過(guò)氯橋鍵形成雙聚分子，易升華、易聚合，易溶于有機(jī)溶劑。3、硼和硅的相似性。B和Si雖是不同族元素，在周期表中處于相鄰族的對(duì)角位置，由于離子極化作用相近(Si4+電荷高一些，但半徑大；B3+電荷低一些，但半徑小)，性質(zhì)上有許 多相似之處。單質(zhì)晶體都是高熔點(diǎn)原子晶體；與鍵強(qiáng)度相 關(guān)。在自然界均以含氧化合物存在。 鹵化物都徹底水解, 生成含B-O, Si-O鍵的化合物（硅酸、硼酸）都有一系 列氫化物，氫化物均有揮發(fā)性，不穩(wěn)定。含氧酸都是弱酸， 含氧酸鹽都易水解

12、對(duì)角線(xiàn)規(guī)則是從有關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來(lái)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；對(duì)此可以用離子極化的觀(guān)點(diǎn)加以粗略的說(shuō)明。同一周期最外層電子構(gòu)型 相同的金屬離子，從左至右隨離子電荷的增加而引起極化作 用的增強(qiáng)；同一族電荷相同的金屬離子，自上而下隨離子半 徑的增大而使得極化作用減弱。因此，處于周期表中左上右 下對(duì)角線(xiàn)位置上的鄰近兩個(gè)元素，由于電荷和半徑的影響恰 好相反，它們的離子極化作用比較相近，從而使它們的化學(xué) 性質(zhì)比較相似。由此反映出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。三.周期表中的變化規(guī)律（一）同一元素：r -離子r原子r +離子r 2+離子（二）同一周期1 .短周期：每一個(gè)短周期從左到右，有效核電荷依次增大，

13、所 以原子半徑依次遞減.2 .長(zhǎng)周期：過(guò)渡元素自左至右，電子逐一填入（n-1）d 層，而它 對(duì)核的屏蔽作用較小，所以自左向右半徑減小的幅度不如主族 元素那么大.3 .內(nèi)過(guò)渡元素：電子填入再次外層的（n-2）f層，由于f電子對(duì) 核的屏蔽作用更小，使得原子半徑由左至右收縮的平均幅度更 小.比較短周期和長(zhǎng)周期，相鄰元素原子半徑減小的平均幅度 大致是非過(guò)渡元素 >過(guò)渡元素 > 內(nèi)過(guò)渡元素 (10Pm )(5Pm ) (v 1pm )(三)同一族1 .主族：同一主族由上而下，原子半徑一般是增大的.因?yàn)橥?族元素原子由上而下電子層數(shù)增多，所以半徑由上至下依次增 大.2 .副族：副族元素由上至下

14、，原子半徑增大的幅度較小，特別 是五，六周期的同族元素原子半徑非常接近，這是由于后面要提到的例系收縮效應(yīng)所造成的結(jié)果.特殊元素集錦1、最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng) 的元素、陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是鈉(Cs)。2、最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的非金屬元素、無(wú)含氧酸的非金屬元素、無(wú)氧酸（或氫化物）可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素是氟（ F）。3、最強(qiáng)的堿是 CsOH ;最強(qiáng)的含氧酸是（高氯酸HC1O 4）最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的短周期元素是（No.7氮N）最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的短周期元素

15、是（No.16硫S）氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下生成該元素的單質(zhì)的元素是（No.16硫S）3、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是（氟化氫HF,準(zhǔn)確的說(shuō)，氟化氫在0度是液體）氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（甲烷CH4）最小的是（碘化氫HI ）4、形成化合物種類(lèi)最多的元素是（No.6碳C,兩千多萬(wàn)種 有機(jī)物都是含碳的）、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元 素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳（C）。空氣中含量最多的元素是（No.7氮N ,在大氣中氮?dú)獾?質(zhì)量分?jǐn)?shù)75 %）或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮（N）。地殼中含量最多的元素是（No.8氧O） 地殼中含量最多的金屬元素是（No.13鋁Al）人體

16、是由80多種元素所組成，為便于研究，將其中占人 體體重0.01%以上，每人每日需要量在 100mg以上的元素 稱(chēng)為常量元素或宏量元素，人體中含量占體重萬(wàn)分之一以下（0.01% ）的元素稱(chēng)微量元素。標(biāo)準(zhǔn)健康成年人的元素組成為氧65 %、碳18%、氫10 %、氮 3%、鈣 1.5 %、磷 1%、鉀 0.35 %、硫 0.25%、鈉 0.15 %氯0.15%、鎂0.05%等11種含量大于0.01 %的元素稱(chēng)為人體常量元素。這些常量元素約占體重的99.9%。凡是占人體總重量的萬(wàn)分之一以下的元素，如鐵、鋅、銅、鎰、銘、硒、鋁、鉆、氟等，稱(chēng)為微量元素（鐵又稱(chēng)半微量元素）。微量元素在人體內(nèi)的含量真是微乎其微

17、，如鋅只占人體總重量的百萬(wàn)分之三十三。鐵也只有百萬(wàn)分之六十。5、焰色反應(yīng)呈黃色的元素是（No.11鈉Na）透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察焰色反應(yīng)呈紫色的元素是（No.19鉀K）6、常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的元素是（No.35 澳Br, No.80 汞Hg ）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是（No.35澳Br）7、無(wú)氧酸能腐蝕玻璃的元素是（氫氟酸 HF,劇毒）最易著火的非金屬單質(zhì)的元素是（No.15磷P,白磷，溫度高一點(diǎn)就著了）8、既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H2的金屬元素為鋁（Al ）,與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生 H2的非金屬元素為（Si）,Al2O3和Al（OH） 3都有兩性。9、元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣

18、體的短周期元素是鋰（Li）、鈉（Na）、氟（F）。10、常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有碳（C）、磷（P）、氧（0）、硫（S）,其中一種同素異形體易著火的元素是磷（P）。元素周期表中的規(guī)律一、最外層電子數(shù)規(guī)律1、最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（舊、VIII族部分等）。2.、最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0 族（He ）、VIII 族（26Fe、27C0 等）。3、最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。4、最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。二、數(shù)目規(guī)律1、包含元素種類(lèi)最多的是第IIIB族（32種，含有例系、鋼

19、系各15種）。2、同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1 ;第4、5周期相差11 ;第6、7周期相差25。3、設(shè)n為周期序數(shù)，每周期最多容納元素?cái)?shù)目為：奇數(shù)周期為（n + 1）2/2 ;偶數(shù)周期為（n +2）2/2。4、同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)十上一周期元素的數(shù)目；第IIIAVIIA 族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。三、化合價(jià)規(guī)律1、除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+ 1遞增到+ 7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族4

20、遞增到1 （氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+ 6價(jià)，除外）；金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)；同一主族的元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)均相同 （氟無(wú)正價(jià)，氧一般也可認(rèn)為無(wú)正價(jià)）2、關(guān)系式：（1）最高正化合價(jià)+ |最低負(fù)化合價(jià)| = 8;（2）最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。3、除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素 所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)。4、常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣粉鐵鋅。三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，硫二四六最常見(jiàn)；莫丟一二三四五的氮，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)零價(jià)記心間5、常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)口決：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只 有錢(qián)根

21、是正一四、對(duì)角線(xiàn)規(guī)律沿周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律主要表現(xiàn)在第 2、3周期（如 Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si）。五、分界線(xiàn)規(guī)律元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線(xiàn)，分界線(xiàn)右上方的元素為非金屬元素（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如 Cl、P等），分界線(xiàn)左下角為金屬 元素（H除外），分界線(xiàn)兩邊的元素一般既有金屬性，又有非 金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如 Be、Al等），還可找到制造半 導(dǎo)體材料的元素（如 Si、Ge等）。六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1、同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性 增強(qiáng)；2

22、、同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的鈉，非金屬性最強(qiáng)的是位于右 上角的氟。3、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的 最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng) 越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水 化物酸性越強(qiáng)。4、記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來(lái)記：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉗金。記非金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來(lái)記：氟氧氯澳碘硫同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液 的酸性越弱。 氫化物中最強(qiáng)的無(wú)氧酸是氫碘酸（ HI ）,最弱

23、 的無(wú)氧酸為氫氟酸（HI ）5、單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的 氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性 越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。七、半徑大小規(guī)律1、原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大；同周期一一從左到右逐漸減小（0族除外）。短周期某些元素可參考課本 低頁(yè)表12具體數(shù)據(jù)判斷。2-離子半徑：同主族一一同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同 周期一一陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；3、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子一一核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。ú贿m合用于稀有氣體）。4、同種元素的各種微粒由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子所以，核外電

24、子數(shù)越多，半徑越大； 反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小（如Fe2 + >Fe3 + ）o5、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過(guò)一種參照物進(jìn)行 比較，如：比較Al 3+與S2 一的半徑大小，可找出與Al 3+電 子數(shù)相同，與S 2一同一主族元素的O 2比較，Al 3+ <0 2 一,且 O 2- <S 2-，故 Al 3+ <s 2 -。八、判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。(3)確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用 原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái) 確定。最后的差數(shù)就是

25、族序數(shù)，差為 8、9、10時(shí)為VIII族, 差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù)。九、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系規(guī)律設(shè)主族元素最外層電子數(shù)為 a,電子層數(shù)為b,則有：a/b<1時(shí)，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿；且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；a/b =1時(shí)，為兩性元素(H除外)，其最高氧化物為兩 性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；a/b>1 時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。且比值越大，元素的非 金屬性越強(qiáng)；元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位一一元素在周期表中位置的規(guī)律1、各周期最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、（118 ）;2、周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系：1 IA、2 IIA、13 IIIA、14 IVA、15VA、16VIA、17VIIA、180族。3、同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第 IA、IIA 族，下周期元素的原子序數(shù)=上周期元素的原子序數(shù)+上周期元素的數(shù)目；第IIIAVIIA 族，下周期元素的原子序數(shù)=上周期元素的原子序數(shù)+ 下周期元素的數(shù)目。4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若 電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期；5、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律。