1、化學鍵 考姻翌求】1一了解化學鍵的定丈“ 2了解離子鮭、共價鍵的也成:， 考點一離子鍵和共價鍵 fl 知識梳理 夯實基礎突破疑難 離子鍵、共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 陰、陽離子通過靜電作 用所形成的化學鍵 原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的 化學鍵 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵實質 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對不偏 向任何一方 共用電子對偏向一方原子 形成條件 活潑金屬兀素與活潑 非金屬元素經電子得 失，形成離子鍵 同種兀素原子之 間成鍵 不冋種兀素原子之間成鍵 形成的物質 離子化合物 非金屬單質；某些 共價化合物或離 子化合物 共價化合物或離子化合物

2、 【深度思考 1 正誤判斷，正確的劃錯誤的劃“X” 化學鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力 ( ) (2) 所有物質中都存在化學鍵( ) (3) 由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵 ( ) (4) 非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵 ( ) (5) 原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵 ( ) (6) 不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵 ( )2 (7) 多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵 答案 V (2) X (3) X V (5) X

3、 (6) V (7) V 題組一電子式和結構式的書寫 1 寫出下列物質的電子式： E： ci： -Mg-L： ci: MgCb： _ ; Na+E： 0:0：乎-Na亠 NQQ： 乂+： O : H- NaOH _ _ ; H B * f I H： N： H+E： Cl：- V NHCI : _ ; :Cl ： Cl ： Cl 2： ； H: 0 ： 0 ： H H2O2: _ - _ CO: H : O : Cl ： HCIO: 一 ； fc + :Cl : :Cl: C ： Cl ： + + * :C1： CCI4： - 。 2 寫出下列物質的結構式： N2： NN; H2O: H O-

4、H; CO: O=C=O 解題探究 剖析題型思維建模 3 H2Q: H O- O- H。 題組二用電子式表示物質的形成過程 3 .用電子式表示下列化合物的形成過程： N&S： - F-NM . CaCl2： 二一 二嚴7|: H * C * +4H - H : C ： II * C * 2 * 0 0 : C ： ： 0 CQ: 題組三 8 電子結構的判斷 4 .含有極性鍵且分子中各原子都滿足 8 電子穩定結構的化合物是( ) A. CH B. CH=CH C. CQ D. N2 答案 C 解析 CHt、CH=CH 中氫不滿足 8 電子穩定結構，A、B 項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質， D

5、 項錯。 5下列物質中所有原子均滿足最外層 8 電子穩定結構的化合物是( ) A. PCI5 B. P4 C. CC14 D. NH3 答案 C 解析 判斷原子滿足最外層 8 電子結構的方法為最外層電子數+所成價鍵數= 8，故 A、D 項 錯；P4為單質，而非化合物，故 B 項錯；C 項中的 5 個原子的最外層均為 8 電子穩定結構， 故 C 項正確。 ( - 易錯警示方法指導 - 1 1. 電子式書寫的注意事項 (1) 同一原子的電子式最好不要既用“ ”又用“X”表示； 在化合物中“ ”或“X”最好 也不要混用(若特殊需要可標記)，可將電子全部標成“ ”或“ X”。 (2) 單一原子形成的簡

6、單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如 Ap 就可以表示鋁 4 離子的電子式。“”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。 (3) 在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或 兩個陽離子寫在一起。 ：CaF2 要寫成：F ： : F ：一，不能寫成 Ca2+： F ：廠也不能寫成 Ca2+L： F :廠：F (4) 在用電子式表示物質形成的過程時，由于不是化學方程式，所以不能出現“ =。 “”前是原子的電子式，“一 T”后是物質的電子式。如： Na?O 的形成過程可表示為 H 3H* + * N -H: N : H 門.：、NH3的形成過程可表示為* .

7、。 2 判斷分子中各原子是否達到 8 電子的穩定結構的主要方法 (1) 經驗規律法 凡符合最外層電子數+ |化合價|=8 的皆為 8 電子結構。 (2) 試寫結構法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到 8 電子穩定結構，應從其結構式或電子式結合原子 最外層電子數進行判斷，如：H 2Q O 原子最外層有 6 個電子，H0 中每個 0 原子又與兩個 H 原子形成兩個共價鍵，所以 H20 中的 0 原子最外層有 6+ 2 = 8 個電子，但 HQ 中的 H 原子最 外層有 2 個電子；N 2中 N 原子最外層有 5 個電子，N 與 N 之間形成三個共價鍵，所以 N2中 的 N 原子最外層達到 8

8、電子穩定結構。 考點二化學鍵與物質變化、物質類別 fl 知識梳理 夯實基礎突破疑難 1 .化學鍵與化學反應 舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。 2 .物質的溶解或熔化與化學鍵變化 (1) 離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破坯。 (2) 共價化合物的溶解過程 5 有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如 CQ 和 SQ 等。 有些共價化合物溶于水后， 與水分子作用形成水合離子， 從而發生電離,形成陰、陽離子， 其分子內的共價鍵被破壞，如 HCI、H2S0 等。 某些共價化合物溶于水

9、后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖 (C12H2201)、酒精(C2H50H) 等。 (3) 單質的溶解過程6 某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如 3 化學鍵與物質類型的關系(1) 離子化合物中一定含有離子鍵， 可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子 鍵，如 MgO NaCl 等；復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如 (NH4)2SQ、NHNO、NaOH NstC2等。 (2) 共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。 (3) 在非金屬單質中只有共價鍵，如 Cl2、O 等。 (4) 稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵。

10、【深度思考 1 1 有化學鍵的斷裂或形成就一定是化學反應嗎？ 答案 不一定是化學反應， 如 NaCl 溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂， 而將 NaCl 溶液蒸發結晶，Na*和 Cl 重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。 2 正誤判斷，正確的劃錯誤的劃“X” (1) 1 mol KHSO 4加熱熔化可電離出 22 陽離子( ) (2) 共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞 ( ) (3) 共價化合物熔點都低于離子化合物 ( ) (4) 分子內共價鍵越強，分子越穩定，其熔、沸點也越高 ( ) (5) 含有陽離子的化合物一定含有陰離子 ( ) (6)

11、含有離子鍵的物質不可能是單質 ( ) 答案 (1) X (2) X (3) X (4) X (5) V (6) V 題組一化學鍵的斷裂與形成 1 從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂， 新鍵的形成”，據此你認為下列變 化屬于化學變化的是( ) 對空氣進行降溫加壓 金剛石變成石墨 NaCl 熔化 碘溶于 CCl4中 HCl 溶于水 電離出和 Cl電解熔融的 AI2Q 制取 Al A. B. C. D. Cl2、F2 等。 解題探究 剖析題型思維建模 化學鋌 7 答案 C 2 .在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 A. 將 SO 通入水中 B.燒堿溶于水 C.將 HC

12、I通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水 答案 D 題組二化學鍵與物質類別 3.原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用一一化學鍵， 由于有化學鍵才 使得一百多種元素構成了世界萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 ( ) A. 離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 B. 共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C. 單質中一定含有共價鍵 D. 含有離子鍵的物質可能是單質 答案 A 解析本題考查利用化學鍵對化合物進行分類。解決此題的關鍵是理解只有離子化合物中才 含有離子鍵，共價鍵既可存在于共價化合物中，也可存在于離子化合物中。 4 .有以下 9 種物質：Ne HCI

13、P 4 H2Q Na2S NaOHNazCb NHCI。 請用上述物質的序號填空： (1) 不存在化學鍵的是 _ 。 (2) 只存在共價鍵的是 _。 (3) 只存在離子鍵的是 _ 。 (4) 既存在離子鍵又存在共價鍵的是 _ 。 答案 (2) (3)(4) 反思歸納 | 化學鍵與物質的類別 除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵。化學鍵與物質的類別之間的關系 可概括如下： (1)只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如 SiO2、HCI、CH 等。 只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如 Cl2、P4、金剛石等。 (3) 既有極性鍵又有非極性

14、鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如 H2Q、C2H 等。 (4) 只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如 NQS、 CaCb、NaCI 等。 既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如 NaOH K2SQ 等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的 物質，如NQQ等。 8 僅由非金屬元素形成的離子化合物，如 NHCI、NHNO 等。 (7) 金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如 AICI 3等。 考能提升丿 探穽萬考 期確考向 1.電子式的書寫與判斷 （1）2015 全國卷 I, 27（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉 （NaBH4），它是有機合成中的重要 還原齊其電子式為 _

15、 。 H * Na+H : B ： H - V * 答案 . 正誤判斷，正確的劃“/,錯誤的劃“X” 氯分子的電子式： ：. ） （2015 江蘇，2C） V V V Na ： O ： 0 ： Na 過氧化鈉的電子式： （ ） （2014 江蘇，2A） ：0 ： H- 4 氫氧根離子的電子式： （ ） （2013 江蘇,2B） H H： N : H+Br_ 4 H NH4Br 的電子式： （ ） （2012 海南，9A） 答案X X 2. （2015 海南，12）a、b、c、d 為短周期元素，a 的 M 電子層有 1 個電子，b 的最外層電子 數為內9 層電子數的 2 倍，c 的最高化合價為最

16、低化合價絕對值的 3 倍，c 與 d 同周期，d 的原 子半徑小于 c。下列敘述錯誤的是（ ） A. d 元素的非金屬性最強 B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C. 只有 a 與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D. b、c、d 分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 答案 D 3. (2015 上海，6)將 Na N&Q NaQH N&S、N&SQ 分別加熱熔化，需要克服相同類型作用 力的物質有( ) A. 2 種 B . 3 種 C . 4 種 D . 5 種 答案 C 解析 Na 是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵；NQO是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵；NaQH 是離子化合物，

17、熔化時斷裂的是離子鍵；NaS 是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵；NaSO 是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。故上述 5 種物質分別加熱熔化，需要克服相同類型 作用力的物質有 4 種，選項是 Co 4. (2015 天津理綜， 7)隨原子序數遞增，八種短周期元素 (用字母 x等表示)原子半徑的相 對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據判斷出的元素回答問題： (1)f 在周期表中的位置是 _ 。 比較 d、e 常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)： _ _ ;比較 g、h 的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： _ _ 。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式

18、： 答案第 3 周期川 A 族 2 + r(O ) r(Na ) HCIC4 HzSQ I- * 10 H ： N ： H(或 H：O：O：H、H = C? i C： H 等其 H (3) 合三菩荼玄 V 解析 由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規律可推出八種短 周期元素如下： x y z d e f g h H C N Q Na Al S Cl (1)f 為鋁元素，在周期表中的位置為第 3 周期川 A 族。(2)d、e 常見離子分別為 Q、Na + , 兩種離子的電子層結構相同，核電荷數越大的離子半徑越小，故 r（02）r（Na +）;由于非金 屬性：Cl S，所以

19、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是 HCIO SQ。（3）可 組成四原子的共價化合物有 NH、H2Q、CH 等，其電子式分別為 I 4 V 9 4 H ： N ： H、H： O ： 0 ： H.H： C : : C： H H O 練出高分 1.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 （ ） A. 化學鍵是陰陽離子間的強烈的相互作用 B. 所有物質中都存在化學鍵 C. 化學反應中必定存在化學鍵的斷裂和生成 D. 化學反應中的能量變化與化學鍵的變化無關 答案 C 解析 化學鍵是相鄰原子間的強烈的相互作用， A 錯；稀有氣體分子中不存在化學鍵， B 錯； 一個化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂、新化

20、學鍵的形成，舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵 的形成需放出能量，故 C 正確，D 錯。 2 .下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 （ ） A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點 C. 水溶液能導電 D. 熔融狀態能導電 答案 D 解析不是離子化合物的物質也可以溶于水， 且能電離出離子使溶液導電， 如 HCI、H2SQ 等； 11 不含離子鍵的單質和化合物也能具有很高的熔點，如金剛石、 SiO2 等；在熔融狀態下導電的 化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀態下離子鍵被破壞，產生陰、陽離子。 3. 2015 年 2 月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。化學鍵不存在于 （ ） A. 原子與原子之間

21、 B.分子與分子之間 C.離子與離子之間 D.離子與電子之間 答案 B 解析 A 項，原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，故 A 不符合；B 項，分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，故 B 符合；C 項，離子與離子之間的相 互作用力為離子鍵，故 C 不符合；D 項，離子與電子之間的為金屬鍵，故 D 不符合。 4 .元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化 學用語的表示方法中正確的是 （ ） A. H2O?的電子式;H-Q O： O羊嚴-H 亠 * 4 _ II B. NH4I 的電子式:H： N： H+L H C. 原子核內有 8

22、個中子的碳原子：Vo D. CO 分子的結構式：O=C=O 答案 D 解析 A 項，H2Q 是共價化合物，不是由離子形成的，故 A 錯誤；B 項，缺少碘離子的最外層 電子，故 B 錯誤；C 項元素符號左下角數字表示的是質子數， 碳原子的質子數是 6,故 C 錯誤; D 正確。故答案選 Do 5. 下列化學用語的表述正確的是 （ ） W 9 A-C5O 的電子式：S ： ： C： ： O * * I * -I B. NaClO 的電子式:O： Cl： * 甲 C. CO 的分子示意圖： D. 次氯酸的結構式：H- Cl O 答案 A * t * Na+E： O ： Cl：- 解析 B 項，NaC

23、lO 的電子式應為 ;C 項，碳原子半徑應大于氧 12 原子半徑；D 項，HCIO 的結構式應為 H O Cl o 6 .從化學鍵變化的觀點看，下列變化中化學鍵被破壞但不屬于化學變化的是 （ ） A. 蔗糖溶于水 B.金剛石變成石墨 C.氯化鈉熔化 D.五氧化二磷吸水 答案 C 解析 蔗糖溶于水屬于物理變化，既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；氯化鈉熔化只有 舊鍵的斷裂而沒有新鍵的形成，屬于物理變化；金剛石變成石墨，實質上是金剛石中的碳碳 鍵發生斷裂，又形成了石墨中新的碳碳鍵，前后的碳碳鍵并不完全相同，故屬于化學變化； 五氧化二磷吸水后變為磷酸，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，屬于化學變化。 7

24、 .某短周期元素 Q 的原子最外層只有一個電子，下列有關 Q 的說法中正確的是（ ） A. Q定能與鹵素形成共價鍵 B. Q定能與鹵素形成離子鍵 C. Q 與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵答案 B 13 D. Q 的單質中不存在化學鍵 答案 C 解析 Q 可以為 H 或 Li、Na； C 項，HO HQ、NaO 中均含共價鍵。 8. 下列變化不能說明發生了化學變化的是 （ ） A. 變化時有電子的得失或共用電子對的形成 B. 變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成 C. 變化時釋放出能量 D. 變化前后原子的種類和數目沒有改變，分子種類增加 答案 C 解析 C 項，物質三態變化也有能量

25、變化，但是是物理變化。 9. 下列說法中正確的是 （ ） A. KOH 中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物 B. N2屬于單質，不存在化學鍵 C. MgC2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 D. NH4C1 中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物 答案 A 則下列關于該離子的敘述一定錯誤的是 （ A. n= 2 B. A 是第 HA 族元素 C. A 為2 價，B 為+ 2 價 D. 該離子具有還原性 答案 B 解析 B 項，A 應是第 WA 元素，該離子可以是 S2&，具有還原性。 11.下列說法正確的是（ ） A. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性

26、越強 B. IA 族與四 A 族元素間可形成共價化合物或離子化合物 C. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價 D. 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵解析 N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵; NHCI中雖然含有共價鍵, 元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。 10.主族元素A B 形成的陰離子如圖所示, 其中 A B 原子最外層都已達到 又全部由非金屬 8 電子穩定結構, 14 解析同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱， A 錯誤；IA 族與四 A 族元素間可形成共價化合物 （如氯化氫）或離子化合物（如氯化鈉），B 正確；大多數主 族元素的原

27、子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數，但氟無正價，而且過渡元素如鐵 的最高價是+ 3 價，但是其最外層電子數是 2, C 錯誤；全部由非金屬元素組成的化合物 （如 氯化銨）可能含離子鍵，D 錯誤。 12固體 A 的化學式為 NH,它的所有原子的最外電子層結構均符合相應稀有氣體的最外電 子層結構，則下列有關說法不正確的是 （ ） A. 1 mol NH5中含有 52 個 NH 鍵（NA表示阿伏加德羅常數的數值 ） B. NH 中既有共價鍵又有離子鍵 II :H ： N ： H + ： H- V C. NH 的電子式為 丨1 D. NH 與水反應的離子方程式為 NhJ + H+ H2O=NHH 2CW Hd 答案 A 解析 根據題意，固體 A 的化學式為 NH,它的所有原子的最外電子層結構均符合相應稀有 H ： N ： H+: H NH 的電子式可知，1 mol NH5中含有 42 個 NH 鍵，A 錯誤；NH 中既有極性共價鍵又有離子鍵, B 正確；NH 與水反應的離子方程式為 NM + H+ H2O=NHI-H2C D 正確。 13. 城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是電子層數的 WZ 型分子。 （1） _ m= _ ，該保濕劑的化學式為 。 Z、W 元素的名稱為 _ 、 _ 。 下列說法正確的是 _ 。 A. XW