1、課題1 金剛石、石墨和C第1課時 碳的單質 教學目標 知識要點 課標要求 1.碳的單質 了解金剛石、石墨的物理性質和主要用途，知道C60分子的結構特點 2.木炭、活性炭、焦炭、炭黑 知道活性炭和木炭的吸附性 教學過程 情景導入 “碳氏三兄弟” 一天碳氏家族的三個兄弟在表功，老大說：“我是天然礦物質中最硬的，我能破石開山”；老二說：“我是天然礦物質中最軟的，我很滑，能導電，但我過后留有痕跡”；老三說：“我在當前社會上具有廣泛應用高科技材料”。 合作探究 探究點一 碳的單質 提出問題 金剛石、石墨、C60都是有碳元素組成的單質，為什么它們的物理性質有很大的差異？ 交流討論 閱讀教材歸納總結。 歸納

2、總結 1.碳的幾種單質：金剛石 、石墨和C60 名稱 金剛石 石墨 C60 外觀 無色透明、正八面體形狀的固體，有璀璨奪目的光澤 深灰色不透明的細鱗片狀的固體，有金屬光澤 C60分子形似足球 導電性 幾乎不導電 良好 硬度 天然存在的最硬的物質 質軟（最軟的礦物之一） 導熱性 很差 良好 用途 鉆頭、刻電極、鉛筆超導、催化、材料、醫學及生物等領域 2金剛石 、石墨和C60的性質比較及用途： 刀、裝飾品芯、潤滑劑 等 等 物理性質不同的原因 碳原子的排列方式不同 課堂討論 （1）金剛石和石墨是同一種物質嗎？由石墨制造金剛石是物理變化還是化學變化？ （2）一種元素只能組成一種單質嗎？這些碳單質的性

3、質和用途為什么不同？ 知識拓展 （1）一種元素可以組成不同種單質。例如：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質；白磷、紅磷都是由磷元素組成的不同單質；氧氣和臭氧都是由氧元素組成的不同單質；同種元素可以組成不同單質。因此，我們不能說“由同種元素組成的物質叫單質”。 （2）石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，該變化屬于化學變化。 探究點一 無定形碳 提出問題 無定形碳是碳的單質嗎？它是一種物質還是一類物質呢？ 交流討論 閱讀教材歸納總結。 歸納總結 木炭、焦炭、活性炭和炭黑主要是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的。因為它們沒有固定的幾何形狀，所以叫無定形碳， 探究實驗 實驗步驟 實驗現象 結論

4、 在盛有品紅溶液的燒杯中加入幾塊燒烤過的木炭（或活性炭），輕輕振蕩，觀察現 木炭（或活性炭）有吸附能力，此變化屬于物理變化。 木炭具有吸附能性，可以吸附氣體、色素，可用來作冰箱的去味劑。 （2）活性炭的吸附能力比木炭強，可以用在防毒面具中吸收毒氣、制糖工業中脫色制白糖、處理水等。 （3）焦炭用于冶金工業，作還原劑。 （4）炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡膠工業的填充劑等。 知識拓展 1木炭、活性炭的吸附性是物理性質，木炭、活性炭的脫色吸附是物理變化。 2.“碳”和“炭”的區別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等。而“炭”指的是具體物質

5、，它表示由碳元素組成的某種單質木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳。 板書設計 第1課時 碳的單質 成功之處 本堂課在教學中設法把學生的課堂學習融入社會生活，引入廣闊的生活實踐，培養學生用化學的眼光來觀察世界，實踐生活，在生活中學化學，使學生真正體驗到知識的價值，能有力地促進學生課堂學習的自覺性和主動性，是激發和維持學生課堂學習動機的不竭源泉。 不足之處 學生生活的經驗較少，聯系的生少實例不夠豐富。 教學反思 第2課時 碳的化學性質 教學目標 知識要點 課標要求 1.單質碳的化學性質（重點） 知道碳單質的化學性質 2.還原反應 認識還原反應 教學過程 情景導入 廣告詞

6、“鉆石恒久遠，一顆永流傳”的出現，鉆戒成了婚禮的必備，成了愛意和忠誠的象征。雖然鉆石實際上也會被損傷或者掉色，依然被稱以永恒完美品質。所以鉆石作為浪漫愛情的象征。 合作探究 探究點一 碳的化學性質 提出問題 古代書畫家用墨寫的字畫，為什么能完好的保存至今不褪色呢？ 交流討論 閱讀教材歸納總結。 歸納總結 1穩定性：碳原子核內質子數為6，原子結構示意圖為，最外層有4個電子，得失電子達到穩定結構時比較困難，所以常溫下碳單質很穩定，受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。所以古代用墨寫的字經久不褪色。 2可燃性：碳在點燃的條件下，碳可以在氧氣（或空氣）中燃燒，放出熱量。 （1）O2充足時，完全

7、燃燒：CO 2 點燃 CO2 （2）O2不充時，不完全燃燒：2CO 2 點燃 2CO 由此證明反應物的濃度不同，產物也不同。 3還原性： 探究實驗 【實驗裝置】碳還原氧化銅的實 【實驗操作】把經過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上，試管口裝有通入的導管，用酒精燈（最好用，可加網罩以使火焰集中并提高溫度）加熱混合物少許幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象。 【實驗現象】導出氣體使澄清的石灰水變渾濁；黑色粉末逐漸變成光亮的紅色固體。 【實驗分析】在反應中氧化銅失去氧變為銅，黑色粉末變成紅色。同時碳奪得氧化銅中的氧變為二氧化

8、碳，二氧化碳氣體使澄清的石灰水變渾濁 。 【實驗結論 】碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳。C+2CuO 高溫 2Cu+ 課堂討論 1.火焰上罩網罩的作用是什么？ 2.實驗結束時，為什么要先從石灰水中取出導氣管再熄滅酒精燈？ 知識拓展 高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發生還原反應。例如：2CuO C 高溫 2CuCO2，在該反應中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是還原劑。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑 。 1.碳在高溫條件下，還能使二氧化碳變成一氧化碳。CO2 C 高溫 2CO 板書設計 第2課時 碳的化學性質 1穩定性： 2可燃性： （1）O2充足時，完全燃燒：CO 2 點燃 CO2 （2）O2不充時，不完全燃燒：2C O2 點燃 2CO 3 還原性： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 CO2 C