1、C.密度小D.強度高C. Fe3O4D. FeOB.有良好的延展性D.有金屬光澤A.道爾頓B.德謨克利特 C.拉瓦錫D.門捷列夫5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華C.酒精溶于水B.澳蒸氣被木炭吸附D. HC1溶于水二、選擇題（每題只有1個選項符合題意）6.元素性質呈現周期性變化規律的根本原因是A.原子電子層數增大B.元素的化合價呈現周期性變化2017學年度第一學期高二年級化學期中考試試卷相對原子質量：H-1C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、選擇題（每題只有1個選項符合題意）1 .鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而

2、成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、 防護欄等。下列與這些用途無關的性質是A.不易生銹B.導電性好2 .下列化合物中，不是黑色的是A. FeSB. Fe2O33 .下列敘述中，不屬于金屬通性的是A.易導電、導熱C.溶沸點低4 .下列化學家中，提出“單質的性質，以及各元素的化合物的形態和性質，與元素的原子量數值呈周期性的變化”的是C.核外電子排布呈現周期性變化D.核電荷數依次增大7 .用除去表而氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶速雪到鋁條表面，置于空氣 中，很快鋁條表而產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A. AI和02化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑A

3、j ,C.涉及了： 2A1+3Hg2+-2Ap+3HgD白毛”是氧化鋁|8 .為除去鐵粉中混有的少量鋁粉，所選試劑和操作都合理的是B.NaOH溶液，蒸發D.NaOH溶液，過濾A.鹽酸，蒸發C.鹽酸，過濾9 .二氧化碳的化學用語錯誤的是A.電子式:O：5C5：O：B.分子式：C02D.比例模型：C.結構式：c=o=o10 .下列離子方程式書寫正確的是A. 鐵粉跟稀 H2SO4 反應：2Fe+6H十-2Fe3+3H2T B.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6H十-2Fe3+3H2O C.硫化亞鐵跟鹽酸反應：S2-+2H+-H2STD.氯化鋁溶液跟過量氨水反應：A13+4NH3H20TAiO2-+4N

4、H4+2H2O11 .下列物質不能用金屬跟氯氣直接反應制取的是A. FeC12B. FeC13C. CuC12D. A1C1312 .以下有關物質用途敘述錯誤的是A.硫：制硫酸B.碳酸領：鋼餐，檢查腸胃C.液氮：冷凍物質D.明磯：凈水劑13 .硫酸亞鐵易被氧化而變質，為檢驗某處補血劑中硫酸亞鐵是否變質，可向該補血劑配成的溶液中加入A. AgNO3溶液B.鹽酸酸化的BaC12溶液C. KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液14 .下列物質中既能跟稀H2s04反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是NaHCO3 A12O3 A1(OH)3 A1A.全部B.C.D.15 .某主族元素R的最高價氧

5、化物對應的水化物的分子式是H2RO4,該元素在周期表中位于A.IVA 族B.VIA 族C.VA 族D. VHA 族16 .既能由單質間通過化合反應得到，又能在溶液中通過復分解反應得到的物質是A. FeSB. Fe(OH)2C. FeOD. Fe3O417 .下列敘述正確的是A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D,陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同18 .下列關于鋁熱劑和鋁熱反應的敘述錯誤的是A.鋁熱劑的反應原理是利用鋁的強還原性B.

6、鋁熱劑不只是指鋁和氧化鐵混合后的物質C.鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬D.鋁熱反應需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是一個吸熱反應19 .向MgSO4和A12（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列圖像中，能正確表示上述反應的 是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）20 .已知3CUO+2NH3-3CU+N2+3H2O。下列判斷正確的是A. N元素的化合價降低B. NH3被還原C.消耗0.3niolCuO轉移0.6NA個電子 D. CuO是還原劑三、選擇題（每題只有1個選項符合題意）：21 .下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.堿性：KOHN

7、aOHB.金屬性：NaMgC.穩定性：HFCH4D,酸性：HF HCO3-、A1O2CNO3-、Na K COyD.NO3-、K、AIC、OH24.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用AA12（SO4）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B鐵比銅金屬性強FeC13腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D乙酸具有酸性常用于去除水垢25.在由Fe、FeO和氏2。3組成的混合物中加入100n】L2moi/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為

8、1:1:3反應后所得溶液中的Fe2+離子與Q-離子的物質的量之比為1:2混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多B.0D.A.四、填空:26.除雜是化學實驗中非常重要的一步，完成下列填空:物質雜質除雜試劑化學方程式MgC12 （溶液）MgSO4FeC12 （溶液）FeC13Fe2O3AI2O3C02S02五、填空：27.元素周期表是指導我們系統學習化學的重要工具。（答案都填寫化學式）（1）右圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。寫出Fe的原子結構示意咫,自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為。將鐵片

9、放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表而無明顯變化，原因是 O通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是 o下表是元素周期表的（2）從原子結構角度分析，C、N、0、F四種元素處于同一行，是由于它們的 相同。處于同一列的N和P位于元素周期表的 族。（3）通過元素周期表，我們可以知道：氮元素的最低化合價為，其氣態氫化物的結構式為。與硅元素處于同一周期，兩性金屬元素是,并寫出其在元素周期表中的位置：第周期， 族，該元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為第三周期半徑最大的金屬元素，該元素形成氫氧化物的電子式，檢驗物質中是否含有該元素的方法是：O在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中

10、酸性最強的是（寫化學式）。該元素與硫元素相比，非金屬性較強的元素是（填元素符號），請寫出證明該結論的一個實驗事實：如圖，將潮濕的02單質通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色 一 布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是。a.濃硫酸b.NaOH溶液 c. KI溶液d.飽和食鹽水|g I由于氫元素的化合價，有人提議還可以將其放在第 族，又有人提議可將它放在周期表N中第IVA族，這樣建議的原因是。科學家通過對某些元素的化合物進行研究，尋找高效農藥。這些元素往往位于元素周期表的 （選 填序號）。a.左下角區域 b.右上角區域c.左上角區域 d.右下角區域六、實驗:28 . 一種澄清透明的溶液

11、中，可能含有下列離子:K+、Fe3+、Ba2+. Ap+、NH4+、C、NO3一、HCO3一、 SO42-現做以下實驗：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色。取少量溶液，加入用稀HN03酸化的BaC12溶液，產生白色沉淀。另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀質量不減少，無刺激性氣味氣體 產生。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有:溶液中肯定不存在的離子有:溶液中不能確定是否存在的離子有。29 .用下而兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含02的蒸儲水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeS04溶

12、液時還需加入 o（2）除去蒸懦水中溶解的02常采用 的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入碎赳容般再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 1篇 4方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2s04等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是。IJ II（2）在試管n里加入的試劑是.1I（3）為了制得白色Fe（0H）2沉淀，在試管I和H中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是：先，后 0（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是。七、計算：小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物，完成下列填空：30 .小蘇打片每片含0.42gNaHCO3, 2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中