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文檔簡介

1、九年級化學導學預案一、課題：7.3溶液濃稀的表示（第二課時）二、學習目標：1、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2、學會有關(guān)溶液稀釋或濃縮問題的計算。三、重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算四、難點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算五、教學準備：教材、案單、練習冊、六、達標導學過程： （一）課前檢測（4分鐘）1、要配制20克質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液：（1）配制的操作步驟： 。（2）需要的藥品是：氯化鈉 克，水 克（毫升）（3）需要的儀器有： 。2、已知200C，氯化鈉的溶解度為36克。這句話的含義是 。此時氯化鈉的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是 。總結(jié)：當溫度一定時，某溶質(zhì)形成飽和溶液后其質(zhì)量分數(shù)就是最大的，與 和 的質(zhì)量多少無

2、關(guān)。（二）導課示標（1分鐘）今天來學習有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題。學生閱讀學習目標，師板書課題。（三）達標導學（30分鐘）知識點一：基本型計算1、自學：例1.是直接應用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式或變形公式型的簡單計算。解題關(guān)鍵是根據(jù)已知量和未知量正確找到所需公式即開可。師生板書規(guī)范的解題格式和步驟。2、同步練習1：在80克15%的硝酸鉀溶液里加入20克水或20克硝酸鈉。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知識點二：溶液稀釋或濃縮問題。1、講解：溶液稀溶液質(zhì)量分數(shù)變小 所含溶質(zhì) 溶液濃溶液質(zhì)量分數(shù)變大 質(zhì)量均不變 稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：溶液質(zhì)量（前）×質(zhì)量分數(shù)（前）=溶液質(zhì)量（后）×質(zhì)量分數(shù)（后） 另外：溶液的質(zhì)量=溶液密度×溶液體積2、自學例2，師板書規(guī)范的解師步驟。3、同點練習2：207頁練習。（四）小結(jié)：回顧目標，明確重難點。（1分鐘）（五）

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