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文檔簡介

1、九年級化學導學預案一、課題:7.3溶液濃稀的表示(第二課時)二、學習目標:1、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2、學會有關(guān)溶液稀釋或濃縮問題的計算。三、重點:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算四、難點:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算五、教學準備:教材、案單、練習冊、六、達標導學過程: (一)課前檢測(4分鐘)1、要配制20克質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液:(1)配制的操作步驟: 。(2)需要的藥品是:氯化鈉 克,水 克(毫升)(3)需要的儀器有: 。2、已知200C,氯化鈉的溶解度為36克。這句話的含義是 。此時氯化鈉的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是 。總結(jié):當溫度一定時,某溶質(zhì)形成飽和溶液后其質(zhì)量分數(shù)就是最大的,與 和 的質(zhì)量多少無

2、關(guān)。(二)導課示標(1分鐘)今天來學習有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題。學生閱讀學習目標,師板書課題。(三)達標導學(30分鐘)知識點一:基本型計算1、自學:例1.是直接應用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式或變形公式型的簡單計算。解題關(guān)鍵是根據(jù)已知量和未知量正確找到所需公式即開可。師生板書規(guī)范的解題格式和步驟。2、同步練習1:在80克15%的硝酸鉀溶液里加入20克水或20克硝酸鈉。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知識點二:溶液稀釋或濃縮問題。1、講解:溶液稀溶液質(zhì)量分數(shù)變小 所含溶質(zhì) 溶液濃溶液質(zhì)量分數(shù)變大 質(zhì)量均不變 稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,即:溶液質(zhì)量(前)×質(zhì)量分數(shù)(前)=溶液質(zhì)量(后)×質(zhì)量分數(shù)(后) 另外:溶液的質(zhì)量=溶液密度×溶液體積2、自學例2,師板書規(guī)范的解師步驟。3、同點練習2:207頁練習。(四)小結(jié):回顧目標,明確重難點。(1分鐘)(五)

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