1、第 1 節(jié)化學(xué)能與熱能 模擬預(yù)測(cè)通關(guān)二一、選擇題1 為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用 太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是（）H2O礙H2.o2A.H2O 的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 氫能源已被普遍使用C. 2 mol H2O 具有的總能量低于D. 氫氣是不可再生能源催化劑解析：選 Co2H2O =2Hd +Qf是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明 2 mol H2O 的總能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的總能量。因由水制取H2耗能多且 Hb 不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。氫氣是可再生能源。2.H2 與 ICl 的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其

2、能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）B. 反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C. 反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)D.反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為 H=- 218 kJ mol t解析：選 Co根據(jù)圖像可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A 正確；反應(yīng)、反應(yīng)中都存在元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)、反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B 正確；反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，說(shuō)明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，C 錯(cuò)誤；反應(yīng)、反應(yīng)總的能量變化為 218 kJ，根2 mol H2和 1 mol O2具有的總能量2據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為 H=-218 kJ

3、 mol-1, D 正確。3.有關(guān)下列圖像的敘述不正確的是（）A.圖表示的熱化學(xué)方程式為CO(g) +HO(g)=CO(g) + H2(g)H=- 41 kJ mol-1B.圖 表示的熱化學(xué)方程式為CO(g) +HO(g)=CO(g) + H2(g)H= + 41 kJ mol-1c.由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同D.兩個(gè)圖像表示的含義不同解析：選 B。圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為 CO(g) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H=- 41 kJ mol ,A 正確；圖 表示的熱化學(xué)方程式為 CQ(g) + Hb(g)=CO(g) + HzO(g) H= + 41 kJ mol

4、1, B錯(cuò)誤；由圖知 C 正確；兩個(gè)圖像的反應(yīng)物、生成物正好相反，D 正確。4.已知： 2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ mol11 H2(g) + S(g)=H2S(g) H= 20.1 kJ mol下列判斷正確的是()A.1 mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJB. 1 mol H20(g)和 1 mol H2S(g)的能量相差 221.7 kJC. 由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D.若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，貝 U1 mol S(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1 kJ解析：選 Do A 項(xiàng)，1 mol 氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8

5、kJ ; B 項(xiàng)，1 mol HzO(g)和 1 mol H2S(g)的能量無(wú)法比較；C 項(xiàng)，水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi) 1mol 化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓，已知 H-H H-O 和 O=O 鍵的鍵焓 H分別為 436 kJ mol1、463 kJ mol1和 495 kJ mol1下列熱化學(xué)方程式能琵3正確的是()A.HzO(g)=：=HXg)1+ ?Q(g) H= 485 kJ mol1B. HO(g)=：=H0B. AH5v0, AH4v AFtC.AH= AH2+ A HiD.A Hs= AH4+ AH5解析：選 Bo燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A“v0, A 錯(cuò)誤；

6、將上述反應(yīng)分別編號(hào)為，反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，顯然是放熱反應(yīng)，H5v0，將反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng)3，即 AH4A fv0, B 正確，D 錯(cuò)誤；將反應(yīng)+反應(yīng)可得反應(yīng)3f(g) + -2 Q(g)=3H2O(g)，故AH= -(A f+A f), C 錯(cuò)誤。37用 H2O2和 HSQ 的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s) + 2H+(aq)=Cu2+(aq) + H2(g)1AH=+64.39 kJmol2fQ(l)=2H20(1) + Q(g)1AH=196.46 kJmol1H2(g) + 2Q(g)=H2O(l)1AH=285.84 kJmol在 H2SQ 溶液中，Cu 與 HbQ 反

7、應(yīng)生成 Cu2+(aq)和 HaQ(l)的反應(yīng)熱的AH等于()1 1A. 417.91 kJ mol B. 319.68 kJ mol1 1C.+ 546.69 kJ molD. 448.46 kJ mol41解析：選Bo將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，則+X+得：Cu(s) +2+ 12H (aq)+HQ(I)=2H20(1)+Cu (aq)AH=319.68 kJmolo&在 1 200C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：3H2S(g)+2Qg)=SO2(g)+HaO(g)AH32fS(g)+SQ(g)=沖)+2H2O(g)AH51H2S(g) + 2Q(g)=S(g) + HbO

8、(g) f2S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()2A.H=3(H+ f3H3)2B.H4= 3(3 H H2)3C.H=2(H+ Hz3H3)D.H= 3( H Hz 3 H3)第四個(gè)反應(yīng)，則H4=AHX2 +H2X|AHX2= |( H+A f3 H)。10080604020-1+1”“=”或“ ”)H。(2)物質(zhì)(t-BuNO)在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO) 2(t-BuNO) H=實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的 H= + 50.5 kJ mol-,活化能E= 90.4 kJ mol-1。下列能量關(guān)系圖合 理的是。(3)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為 CH)與 CO 進(jìn)行高溫重整

9、制備CO 已知 CH、H2 和 CO的燃燒熱( H 分別為890.3 kJ mol-1、 285.8 kJ mol-1和283.0 kJ mol-,則生 成 1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO 所需的熱量為 _。解析：(1)由蒸氣重整的兩個(gè)反應(yīng)可知，利用第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)則得出該反 應(yīng)的反應(yīng)熱為 H= (165.0 206.2) kJ mol-1=-41.2 kJ mol-1。表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l) f。生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多，故 50.5 kJ mol-1,E與厶H的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖 D 是合理的。(3)首先寫出熱化學(xué)方程式：CH4(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(l) H=-890.3 kJ mol 宀1-1CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ mol 1-1H2(g) + 2O(g)=H