1、豐城中學2014-2015學年上學期高一單元考試試卷化 學（零班）命題人：蒙石香 審題人：祝建英 2014.12.12可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N14 O16 Na23Mg-24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56一選擇題（每題只有一個答案符合題意，每小題3分，共48分）1.下列關于金屬的敘述正確的是（）A金屬元素在自然界中都是以化合態存在B通常情況下，金屬具有導電性、導熱性、和延展性C金屬活動性順序表中排在氫前的金屬都能與酸反應，但都不能與堿反應D常溫下所有的金屬單質都是固態的2Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的

2、固體是（ ）A、NaOH、Na2CO3 B、Na2CO3 C、NaOH D、NaOH、Na2CO3、Na2O2 3、將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為( )A111 B121 C231 D3214、在200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2的物質的量濃度為0.2mol·L1，Cl的物質的量濃度為1.3 mol·L1。要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol·L1 NaOH溶液的體積為()A40 mL

3、B72 mL C80 mL D128 mL5、要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是()A加入過量氨水后過濾 B加入過量NaOH溶液后過濾C先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾D先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸6、不能用來鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種白色固體的實驗操作是()A分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水B分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸7、將足量鐵粉投入一定濃度的

4、氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為( )A2：7 B3：4 C4：7 D2：38、鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為()AmolBmolCmolD mol9、向100 mL 0.250 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（）A3.45 gB2.30 gC1.15 gD0.575 g10、在硝酸鋁和硝酸鎂

5、的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關系示意圖中正確的是()11、下列離子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入鋁粉能產生氫氣的是()AK、Cl、Na、SO42 BNa、OH、Cl、Ba2CH、Cl、Fe2、NO3 DCu2、OH、CO32、Na12、將一定量NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。下列關于混合物加熱前后與鹽酸完全反應，消耗HCl的物質的量的結論中正確的是（ ）A加熱前消耗的多 B加熱后消耗的多C加熱前后消耗的一樣多 D不知NaHCO3和Na2O2的含量，故無法確定13、在一密閉容器中有CO、H2、O2共

6、16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是（ ）A54.5% B40% C36% D33.3%14、將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為 g·cm3，則此溶液的物質的量濃度為() A mol·L1 Bmol·L1 C mol·L1 Dmol·L115、能將含有NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液一次性鑒別開來的試劑是（ ）A 硝酸銀溶液 BNaOH溶液 C氨水 DH2SO4溶液16、在下列反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還

7、原反應是（ ）A.Na2O2+H2O B.Na2O+H2OC.Na+H2O D.CO2+H2O二填空題（每空2分，共44分）17、下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見的物質。反應是置換反應，反應均在高溫下進行。A在常溫下為液態，C有磁性，E與強堿溶液反應可產生H2，F是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物。（1）A的化學式 , C的化學式 （2）寫出反應的化學方程式 （3）寫出E與濃強堿液反應的離子方程式 （4）C、E的混合物在工業上用于鋼軌焊接（高溫下置換出熔化狀態的鐵可用于焊接），寫出反應的化學方程式： 。18、某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu

8、2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種，現通過如下實驗進行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子是 ，一定不能大量存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的陽離子是 ，檢驗這種離子的實驗方法名稱是 。19、取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察到的實驗現象： ，反應的化學方程式是 。20、Fe（OH）2很不穩定，露置在空氣中易被氧化，為獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的Na

9、OH溶液反應制備。（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 來防止Fe2+被氧化。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。可觀察到試管中出現白色絮狀沉淀，一段時間后變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式 、 。21、金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的氧化物中，適宜做耐火材料的 是 （填化學式）。（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeC

10、l3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2。（a）寫出反應的離子方程式 。（b）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+ 轉化為Fe3+，下列試劑能實現上述變化的是 。（填序號） A氯氣 B稀硫酸 C鐵 D雙氧水22、根據如圖所示裝置，請回答：(1)在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中發生的反應的離子方程式是 。(2)一段時間后，關閉止水夾C，B中的現象是 ，離子方程式是 。三計算題（共8分）23、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L1的NaOH溶液。請回答：(1)若在滴

11、加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1160 mL時，則金屬粉末中n(Mg) mol，V2 mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) mL。(3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量為a，用100 mL、2 mol·L1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是 。豐城中學2014-2015學年上學期高一單元考試答題卡化 學（零班）班級: _ 姓名：_ 學號：_

12、 得分：_一選擇題（每題只有一個答案符合題意，每題3分，共48分）12345678910111213141516二、填空題（每空2分，共44分）17. （1） （2） （3） (4) 18. 19.（1） （2） 20.（1） （2 ） （3） 21.（1） （2）（a） （b） 22.（1） （2） （3） 三、計算題（8分）：(1） mol mL（2） mL （3） 豐城中學2014-2015學年上學期高一單元考試答案化 學（零班）一選擇題（每題只有一個答案符合題意，每題3分，共48分）12345678910111213141516BBCCDAAABCBCAABA二、填空題（每空2分，共4

13、4分）17. （1）H2 O Fe3O4 （2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 （4）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe 18. Mg2+ 、Al3+ H+、 Cu2+ K+ 焰色反應 19.（1）鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發出嘶嘶的響聲, 溶液中有藍色沉淀產生.（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2, 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）220.（1） 鐵粉 （2 ） 煮沸 （3） 避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 FeCl2 + 2NaOH = Fe（OH）2+ 2NaCl 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 21.（1） Al2O3 （2）（a） 2Fe3Cu2Fe2Cu2 （b） AD 22.（1） Al