1、課時跟蹤檢測（十九）原電池4AI + 302+ 6H20=4AI(0H)B解析：選 B A 項，構成原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬，也可能是導電的非金屬（如石墨棒）和金屬，錯誤；B 項，原電池是將化學能轉變為電能的裝置，正確；在原電池中，負極上失去電子發生氧化反應，正極上得到電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，錯誤；D 項，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，電流的方向是從正極到負極，錯誤。wvxA.Fe 3e=Fe、卩C. 2H2O+ Q+ 4e=4OHD. Ag+ e=AgJr x）解析：選 D 在此原電池中，鐵片、銅片分別為負極和正極，+ Fe（NO3）2，正極的電極

2、反應為 Ag+ e=Ag D 項正確。1.A.B.C.A級一基礎F 列反應不可用于設計原電池的是（NaOH HCI=NaCl+ H2O2CH0HH3Q=2COH4H2OZn+2HCI=Z nCb+H2f全面練D.解析：選 A 只有自發的氧化還原反應才能設計成原電池。-NaOH與 HCI的反應為非氧化還原反應。2.F 列關于原電池的敘述正確的是（A. 構成原B. 原電池是將化學能轉變為電能的裝置C. 原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原D. 原電池工作時，電流的方向是從負極到正極C 項,3實驗室用鐵片、銅片和AgNO 溶液組成原電池，則正極的電極反應式為（）B. Fe 2e=F2+ e =A

3、g D 項正確。22豐2豐段時間后燒杯中c（zn ）、c（Cu ）均減小解析：選 C Cu 片為正極，正極發生還原反應，A 項錯誤；電子從 Zn 片（負極）經外電路流向 Cu 片（正極），B 項錯誤；鹽橋中的陰離子移向負極，即CI移向 ZnSQ 溶液，C 項正確；負極反應為 Zn 2e=zn 左燒杯中c（Zn2H）增大，D 項錯誤。4.如圖是一個鹽橋中充滿飽和KCI 溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正-電流衷確的是（A.Cu 片上發生氧化反應鋼 一鹽橋7B. 電子由 Cu 片經外電路流向Zn 片C. 鹽橋中的 Cl移向 ZnSQ 溶液D.35.如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質溶液為

4、稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（）A. 外電路的電流方向為 XT外電路TYB. 若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 ZnC.若兩電極都是金屬，則它們的活動性為XYD.X 極上發生的是還原反應，Y 極上發生的是氧化反應解析：選 C 由圖可知，電子的流動方向是 XT外電路TY,則電流的方向就為路TX; X 為原電池的負極，Y 為正極，X 的活動性比 Y 的強；X 極應發生氧化反應,金屬的置換反應，A 錯誤。7 .有 A B C、D 四種金屬，當 A B 組成原電池時，電子流動方向成原電池時，A 為正極；B 與 E 構成原電池時，電極反應式為r*則

5、A B、D E 金屬性由強到弱的順序為（）池時，A 為正極，金屬活動性為 DA B 與 E 構成原電池時，B 失去電子，即 B 作負極，金屬活動性為 BE,故 A B、D E 金屬性由強到弱的順序為DABEYT外電Y 極應發生還原反應。所以，A B、D 錯誤，C 正確。6.如圖所示,電流計的指針發生偏轉，正極變粗, 負極變細，符合這種情況的是（A. 正極Cu, 負極 Zn,B. 正極Zn, 負極 Cu,C. 正極Ag, 負極 Zn,D. 正極Fe, 負極 Cu,解析：選 C原電1也中正!負lit負極失去電子發生氧化反應，根據題意負極變細，即金屬單質失去電子，負極應是活潑金屬，B 和 D 錯誤；

6、又因為正極變粗，即該電池的總反應應是置換ATB;當 A D 組E2+ 2e_=E B 2e_=B+。A. ABEDtC. DEABTk唆、J , JB. ABDED. DABE解析：選 D 原電池電子由負極流向正極，負極活潑，故活動性AB;當 A D 組成原電關于下圖所示裝置（鹽橋含KCI）的敘述，正確的是（)S 為稀H2SO4S 為 CuSQ 溶液S 為 AgNQ 溶液S 為 AgNQ 溶液4A. 銅離子在銅片表面被氧化B. 銅作負極，銅片上有氣泡產生C. 電流從鋅片經導線流向銅片II鹽橋5D.右側燒杯中，s6的物質的量幾乎不變， K*的數目增多解析：選 D 銅離子在銅片表面被還原，A 不正

7、確；銅作正極，銅片上有銅析出，無氣泡產生，B 不正確；電子從鋅片經導線流向銅片，而電流方向與電子的定向移動方向相反， C 不正確；鹽橋中陽離子移向正極，右側燒杯中K*的數目增多，D 正確。9.由 A B、C D 四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。根據實驗現象回答下列問題:(1) 裝置甲中負極的電極反應式是 _(2) 裝置乙中正極的電極反應式是 _ 。(3) 裝置丙中溶液的 pH_(填“變大” “變小”或“不變”)。四種金屬活潑性由強到弱的順序是 _。解析：甲、乙、丙均為原電池裝置，依據原電池原理，甲中A 不斷溶解，則 A 為負極、B 為正極，活潑性 A B;乙中 C 極增重，即析出 Cu,貝 U

8、 B 為負極，活潑性 B C;丙中 A 上 有氣體(即有 H2)產生，則 A 為正極，活潑性 D A,隨著 J 的消耗，pH 變大。一2+2+ 答案：(1)A 2e =A(2)Cu+ 2e =Cu變大(4)D A B C10.原電池是化學對人類的一項重大貢獻。(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖所示裝置。1a和 b 不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是2a和 b 用導線連接，Cu 極為原電池 _極(填“正”或“負”)，Zn 極發生 _ (填“氧化”或“還原”)反應。3a和 b 用導線連接，Zn 片上發生的電極反應： _ , Cu 片上發生的電極反應：_ 。(2)_ 若a和 b 相連接，

9、導線上轉移 0.2 mol 電子時，理論上 Zn 片質量減輕 _g。解析：(1)a和 b 不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應，離子 方程式為Zn+ 2H+=Zr)+ H4;a和 b 用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正 極上發生還原反應；鋅作負極發生氧化反應；a和 b 用導線連接，該裝置構成原電池，銅6作正極，發生還原反應，電極反應式為2H+ 2e=Hf ;鋅作負極發生氧化反應，電極反7應式為 Zn 2e=ZrT。(2)鋅片減少的質量=0.2x65 g mol 宀=6.5 g。答案：Zn+ 2H+=Zin+ Hf正 氧化Zn 2e=ZrT 2H+ 2e=Hf(2)6.5

10、1.已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅粒：Zn+2OH 2e=ZnOF H2O,石墨：Q+ 2fO+ 4e =4OH。根據判斷，鋅片（）A.正極，并被還原 B.正極，并被氧化C.負極，并被還原D.負極，并被氧化解析：選 D Zn 失去電子作負極，負極被氧化。2.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zri+ Cu,該反應的原電池的組成正確的是（）選項ABC)D正極ZnAg7CuCu負極CuCuZnZn電解質溶液CuCl2H2SQCuSOFeCl2解析：選 C 根據負極材料要求可知，A、B 錯誤，D 項的自發氧化還原反應為+=Z+ Fe,不符合題目要求，也不正確。3右圖是鋅、銅和稀硫酸形成

11、的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下:卡片：No.282016.01.15實驗記錄：1Zn 為正極，C 為負極2HF向負極移動3電子流動方向：Zn Cu4CLB 上有 H 產生5若有 1 mol 電子流過導線，則產生的 H2為 0.5 mol一2+6正極上的電極反應： Zn 2e =Zn卡片上的描述合理的是（）A.深化提能練Zn+ Fe2B.D.8C.解析：選 B 構成原電池的正極是 Cu,負極是 Zn,故錯誤；電子從負極 Zn 流出，流 向正極 Cu, H+向正極移動，在 Cu 上得電子：2H+ 2e一=Hf，故錯誤，、正確；原 電池負極上發生的反應是Zn 2e=zn

12、+,錯誤；電池總反應：Zn+ 2H+=Zri+ H2f,當有 1 mol e通過時，產生 H2為 0.5 mol，故正確。9B.進行實驗時，瓊脂中 K*移向 Mg（NO）2溶液C. 用稀硫酸代替 AgNO 溶液，可形成原電池D. 取出鹽橋，電流表依然有偏轉解析：選 C A 項，Mg 比 Ag 活潑，Mg 片為負極，Ag 片為正極，A 項錯誤；進行實驗時， 瓊脂中的陽離子移向正極，即K*移向 AgNO 溶液，B 項錯誤；C 項，用稀硫酸代替 AgNO 溶液，也可形成原電池，電池總反應為Mg+ 2H+=Mg+ H2T,C 項正確；D 項，取出鹽橋，電路斷開，電流表不能偏轉，D 項錯誤。5.右圖為一

13、原電池的結構示意圖，下列說法中，不正確的是 （ ）A.原電池工作時的總反應為Zn+ Cu2+=zn+ CuB.原電池工作時，Zn 電極流出電子，發生氧化反應C.原電池工作時，銅電極上發生氧化反應，CuSO 溶液藍色變深D.鹽橋中陽離子流向 CuSO 溶液中解析：選 C 該原電池中 Zn 為負極，負極上 Zn 失去電子，發生氧化反應，Zn 2e_=Zri4 某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO 溶液的瓊脂）研究電化學原理。下列敘述正確的是（Mg （NO打匈-世鳥邏野AJJNO&I）A.銀片為負極，發生的反應為Ag+ e=AgCu 為正極，正極上溶液中的Cu2+得到電子，發生還原反應

14、,Cu+ 2e=Cu 總電池反應為 Zn+ Cu+=Z+ Cu,鹽橋中陽離子移向正極，即移向CuSO 溶液，綜上所述，C 項錯誤，其他各項均正確。6.控制適合的條件，將反應 2Fe3+ 21卯已2+ 12設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A. 反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCh 固體，乙中的石墨電極為負極解析：選 D 由題圖并結合原電池原理分析可知，Fe3+得電子變為 Fe2+被還原，I失去電子變為 I2被氧化，所以 A、B 項正確；電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態，C 項正確；在甲中溶入

15、FeCb 固體，對于 2Fe3+ 2I卯已2+ 12,平衡向逆反應方向移動，此靈感電流訃鹽橋中的 Cl向左邊燒杯中移動，使該燒杯中溶液保持電中性解析：選 D A 項，鋁的金屬性強于鐵，則鋁是負極，鐵是正極，鐵上發生還原反應,錯誤；B 項，鋁是負極，失去電子，電極反應式為AI 3e+ 4OH=AIO+ 2H2O,錯誤；C項，工作一段時間后，盛有稀硫酸溶液的燒杯中氫離子放電，濃度降低，則pH 增大，錯誤;D 項，鋁是負極，則鹽橋中的Cl向左邊燒杯中移動，使該燒杯中溶液保持電中性，有關下圖裝置的說法中正確的是（）部溶于水解析：選 D A 項，該原電池中氧化反應與還原反應是在兩個不同的燒杯中完成的，因

16、 此氧化劑與還原劑沒有直接接觸，A 項錯誤；B 項，乙池是正極，溶液中的NQ 得到電子，電極反應式為 NQ+ 2H+ e=NOf+ HQ B 項錯誤；C 項，當銅棒質量減少 6.4 g（即 0.1 mol）時，甲池溶液中 Cu2+增加 0.1 mol，但由于鹽橋中 CI向甲池中移動，所以溶液增加的質量大于 6.4 g , C 項錯誤；D 項，當銅棒質量減少 6.4 g（即 0.1 mol）時，轉移電子的物質 的量是0.2 mol，所以根據電極反應式NO3+ 2H* + e =NOf+ H2O 可知，生成量是 0.2 mol，則根據反應式 4NO+ Q+ 2HzO=4HNG 可知需要氧氣的物質的

17、量是其在標準狀況下的體積是1.12 L , D 項正確。_I2|時 Fe2+被氧化，12被還原，故甲中的石墨電極為負極，乙中的石墨電極為正極,D 錯誤。7.A.Fe 作正極，發生氧化反應B.負極反應： Al 3e+ 30HT=AI(0H)3JC. 工作一段時間后，盛有稀硫酸溶液的燒杯中pH 不變D.D 正確。A.B.C.D.XV T氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發生反應NO 的物質的0.05 mol ,（鹽橋屮裝有含瓊脂的K門啊和溶液）某原電池裝置如圖所示。( )細NO?鹽橋僚曲-館和A尹日KCW灌）E宰119.根據氧化還原反應：2Ag （aq） + Cu（s）=Cu （aq） + 2Ag（

18、s）, 的原電池如圖所示，其中鹽橋內裝瓊脂-飽和 KNO 溶液。請回答下列問題:（1）_電極 X 的材料是_ ;電解質溶液 Y 是。（2）_銀電極為電池的極，寫出兩電極的電極反應式：銀電極：_；X 電極：_。（3）_外電路中的電子是從電極流向電極。鹽橋中向 CuSO 溶液中遷移的離子是 _ （填字母）。A. K+B. NQC. Ag+D. SO（5）其中 CuSO 溶液能否被 H2SC4（?。┤芤捍?_ oAg 電極能否被石墨代替 _ 。解析：（1）由反應方程式可知，Cu 為還原劑，作負極，即 Cu 為 X 極，Ag+（aq）為氧化劑， 即Y 應為 AgNC 溶液。（2）銀電極為電池的正極，正極發生還原反應：2Ag+ 2e_=2Ag 負極（X 電極）發生氧化反應：Cu 2e_=C。外電路中的電子從 Cu 電極（負極）流向 Ag 電 極（正極）。 左邊燒杯中 Cu 2e=CIJ+，陽離子濃度增加，故鹽橋中的陰離子NQ 移向CuSO 溶液中。（5）CuSO4溶液主要是具有導電性的作用，可以被其他不與 Cu 反應的電解質溶液代替。正極本身不參與反應，只要是活潑性比Cu 差的金屬或能導電的非金屬均可以作電極，故 Ag 電極能被石墨代替。答案：(1)Cu AgNO 溶液正 2Ag+ 2e=2Ag Cu 2e=CIJ+(3)Cu Ag (4)B(5)能能10.將反應 IO+ 5I+ 6H